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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 8.2 溶液的酸堿性 酸堿中和滴定課后強(qiáng)化作業(yè) 新人教版 一、選擇題 1．(xx四川卷5)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)編號 起始濃度/(molL－1) 反應(yīng)后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判斷不正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋) 解析：根據(jù)酸堿反應(yīng)情況判斷出所得溶液中的溶質(zhì)，根據(jù)溶液pH判斷酸的強(qiáng)弱。 實(shí)驗(yàn)①中酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽KA，KA溶液的pH為9，說明該鹽發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽，HA為弱酸，實(shí)驗(yàn)②中溶液pH＝7時，溶液呈中性，則酸稍過量。A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液為KA溶液，由于A－的水解使得溶液顯堿性，則有c(OH－)>c(H＋)，據(jù)電荷守恒推知，c(K＋)>c(A－)。B.根據(jù)電荷守恒可知，實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)。C.實(shí)驗(yàn)②中，弱酸HA與KOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＝7，HA應(yīng)稍過量，則有x>0.2 mol/L，那么等體積混合后c(A－)＋c(HA)>0.1 mol/L。D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液的pH＝7可知溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知該項(xiàng)正確。 答案：B 點(diǎn)撥：知識：酸堿中和、鹽類水解、溶液中離子濃度大小比較。能力：利用所學(xué)基本理論分析解決問題能力，特別考查溶液中離子的電荷守恒式。試題難度：中等。 2．室溫下，已知某溶液中由水電離生成的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為110－24，則在該溶液中，一定不能大量存在的離子是(　　) A．SO B．NH C．NO D．HCO 答案：D 3．將pH＝1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為(　　) A．9 B．10 C．11 D．12 答案：C 4．已知NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列敘述中不正確的是(　　) A．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好是中性 B．水電離出來的c(H＋)＝110－10 molL－1 C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO) D．該溫度高于25℃ 答案：A 5．(xx株洲模擬)常溫下，向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中，分別通入少量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3；2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H＋的能力大小關(guān)系是(　　) A．HA較強(qiáng) B．HB較強(qiáng) C．兩者一樣 D．無法比較 答案：A 6．(xx毫州模擬)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下： 實(shí)驗(yàn)編號 c(HA) /molL－1 c(NaOH)/molL－1 反應(yīng)后溶液pH 甲 0.1 0.1 pH＝9 乙 c1 0.2 pH＝7 下列判斷不正確的是(　　) A．c1一定大于0.2 B．HA的電離方程式是HAH＋＋A－ C．乙反應(yīng)后溶液中：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－) D．甲反應(yīng)后溶液中：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) 答案：C 7．某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行的如下操作，正確的是(　　) A．用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中 B．稱取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 molL－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時，為滴定終點(diǎn) D．滴定時眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量 答案：C 8．在T ℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a molL－1，c(OH－)＝10－b molL－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示： 序號 NaOH溶液體積 鹽酸體積 溶液pH ① 20.00 0.00 8 ② 20.00 20.00 6 假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為(　　) A．1 B．4 C．5 D．6 解析：據(jù)題意可知在該溫度下水的離子積常數(shù)是110－12，而不是110－14。通過①可知，此NaOH溶液中，c(OH－)＝10－4 molL－1。由②可知，加入20.00 mL鹽酸后溶液的pH＝6，此時恰好完全中和。則c(H＋)＝＝110－4 molL－1，則c＝4。 答案：B 9．25℃時，體積為Va、pH＝a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有關(guān)a的說法中正確的是(　　) A．a(chǎn)可能等于1 B．a(chǎn)一定大于2 C．a(chǎn)一定小于2 D．a(chǎn)一定等于2 解析：由b＝6a＞7，得：a＞；由混合后溶液的pH＝7得：n(H＋)＝n(OH－)，即Va10－a＝Vb10b－14，得：＝10a＋b－14；由于Va＜Vb，即10a＋b－14＜1，得a＋b－14＜0，結(jié)合b＝6a得：a＜2，綜合知：＜a＜2，故選C項(xiàng)。 答案：C 10．(xx天津卷4)下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯誤的是(　　) A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小 D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小 解析：用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，會稀釋堿溶液，降低c(OH－)，使pH偏小，A正確。用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，使溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，B錯。滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時有氣泡，則放出液體的實(shí)際體積大于讀數(shù)，C正確。中和熱測定時要將酸堿快速混合，防止熱量的散失，若緩慢倒入，散失熱量較多，使所測溫度值偏小。 答案：B 點(diǎn)撥：知識：實(shí)驗(yàn)基本操作，誤差分析。能力：考查學(xué)生對基本操作的正確理解。試題難度：中等。 11．(xx上海模擬)水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．圖中對應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為a＞b＞c B．純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn) C．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為b＞c＞d D．在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，將pH＝4的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性 解析：水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)電離，由圖中曲線看出，水的電離程度b＞c＞a，溫度關(guān)系為b＞c＞a，A項(xiàng)錯誤；而電離常數(shù)即反應(yīng)電離的程度，故C項(xiàng)正確；升溫時，水的電離平衡右移，c(H＋)和c(OH－)均增大，故B項(xiàng)錯誤；b點(diǎn)時，水的離子積常數(shù)為110－12，此時pH＝4的H2SO4中c(H＋)＝110－4，而pH＝10的NaOH溶液c(OH－)＝110－2，二者等體積混合后溶液呈堿性，D項(xiàng)錯誤。 答案：C 12．(xx山東濟(jì)南一模)有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是(　　) 溶液①：0.2 molL－1CH3COONa溶液；溶液②：0.1 molL－1H2SO4溶液 A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①<溶液② B．加水稀釋溶液①，溶液中變大 C．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO－)＋2c(SO)＝c(Na＋) D．25℃時，向溶液②中滴加溶液①至pH＝7，溶液中c(Na＋)>c(SO) 解析：CH3COONa對水的電離有促進(jìn)作用，H2SO4對水的電離有抑制作用，故A錯；是CH3COO－的水解平衡常數(shù)，其大小只與溫度有關(guān)，故B錯；等體積混合時恰好完全反應(yīng)，生成的CH3COOH和Na2SO4的物質(zhì)的量之比為21，根據(jù)電荷守恒有：c(OH－)＋c(CH3COO－)＋2c(SO)＝c(Na＋)＋c(H＋)，只有溶液顯中性時，才有c(CH3COO－)＋c(SO2－4)＝c(Na＋)，故C錯；pH＝7時，溶液顯中性，則c(CH3COO－)＋2c(SO)＝c(Na＋)，可知c(Na＋)>c(SO)，D正確。 答案：D 13．(xx浙江卷12)25℃時，用濃度為0.1000 molL－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 molL－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是(　　) A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5 C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－) 解析：根據(jù)中和滴定曲線先判斷HX、HY和HZ的酸性強(qiáng)弱，再運(yùn)用電離平衡、水解平衡知識分析、解決相關(guān)問題。 由圖像可知，當(dāng)V(NaOH)＝0(即未滴加NaOH)時，等濃度的三種酸溶液的pH大小順序?yàn)镠X＞HY＞HZ，則酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠X＜HY＜HZ，相同條件下三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序?yàn)镠X＜HY＜HZ，A項(xiàng)錯。當(dāng)V(NaOH)＝10 mL時，HY溶液中c(H＋)＝10－5molL－1，c(OH－)＝10－9molL－1，c(Na＋)＝0.1000 molL－1，據(jù)電荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Y－)，即10－5molL－1＋0.1000 molL－1＝10－9molL－1＋c(Y－)，則有c(Y－)≈0.1000 molL－1，c(HY)＝0.1000 molL－1－0.1000 molL－1＝0.1000 molL－1，那么Ka(HY)＝[c(Y－)c(H＋)]/c(HY)＝(0.1000 molL－110－5molL－1)/(0.1000 molL－1)＝10－5，B項(xiàng)正確。HX的酸性比HY的弱，滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，HY也完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)為NaX和NaY，X－的水解程度比Y－的水解程度大，則有c(Y－)＞c(X－)，C項(xiàng)錯。HY和HZ混合，達(dá)到平衡時，據(jù)電荷守恒有c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)；對于弱酸HY來說，Ka(HY)＝[c(H＋)c(Y－)]/c(HY)，則有c(Y－)＝[Ka(HY)c(HY)]/c(H＋)，故c(H＋)＝[Ka(HY)c(HY)]/c(H＋)＋c(Z－)＋c(OH－)，D項(xiàng)錯。 答案：B 點(diǎn)撥：知識：酸堿中和滴定，酸性強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力的關(guān)系，弱酸電離平衡常數(shù)計(jì)算，溶液中離子濃度的比較。能力：考查考生的綜合分析能力、邏輯推理能力和計(jì)算能力。試題難度：較大。 14．(xx河北石家莊第二次質(zhì)檢)常溫下，向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法不正確的是(　　) A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中c(OH－)＝10－11mol/L B．a(chǎn)、b點(diǎn)表示的溶液中相等 C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng) D．d點(diǎn)表示的溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－) 解析：溶液中＝＝KCH3COOH，溫度不變，KCH3COOH、KW均為常數(shù)；d點(diǎn)時溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，此時溶液中c(OH－)>c(H＋)，故c(Na＋)>c(CH3COO－)，c點(diǎn)時溶液呈中性，而CH3COOH與NaOH恰好反應(yīng)得到CH3COONa溶液，溶液應(yīng)顯堿性，故C不正確。 答案：C 15．(xx山東日照一模)下列說法正確的是(　　) A．向氨水中加水稀釋后，溶液中減小 B．25℃時，將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13 C．等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl－)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液顯堿性，則混合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(OH－)>c(H＋) 解析：向氨水中加水稀釋時平衡正向移動，n(NH)增加，n(NH3H2O)減少，增大，故A錯；兩溶液混合后恰好中和，則10－amolL－10.01 L＝10－14＋bmolL－10.1 L，得－a－2＝－14＋b－1，a＋b＝13，故B正確；“等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等體積混合”，則c(Na＋)＝2c(Cl－)，故C錯；“等體積等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液顯堿性”，說明NaX的水解程度大于HX的電離程度，則c(HX)>c(X－)，故D錯。 答案：B 二、非選擇題 16．(1)常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中＝__________。 (2)某溫度時，測得0.01 molL－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝______。該溫度__________25℃。 (3)常溫下，設(shè)pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為c2，則＝__________。 (4)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L與pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。 若所得混合溶液呈中性，則a：b＝__________。 若所得混合溶液pH＝12，則a：b＝__________。 (5)在溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝1.010－amol/L，c(OH－)＝1.010－bmol/L，已知a＋b＝12，則： ①該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。 ②在該溫度(t℃)下，將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH＝________。 解析：(3)c1＝c(OH－)＝10－9mol/L，c2＝c(H＋)＝10－5mol/L。 (4)若呈中性，則0.1 a＝10－3b，a：b＝1：100，若pH＝12，則c(OH－)＝＝0.01 mol/L，a：b＝11：90。 (5)①KW＝c(H＋)c(OH－)＝1.010－12。 ②由于稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，堿過量，所以， c(OH－)＝mol/L＝0.1 mol/L， 則c(H＋)＝＝mol/L＝110－11mol/L， 故pH＝11。 答案：(1)108　(2)110－13　高于　(3)10－4 (4)1：100　11：90　(5)①1.010－12?、?1 17．(xx浙江省溫州市高三八校聯(lián)考(一)) (1)常溫下，已知0.1 molL－1一元酸HA溶液中＝110－8。 ①常溫下，0.1 molL－1HA溶液的pH＝________；寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ____________________________________________。 ②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是_________________。 ③0.2 molL－1HA溶液與0.1 molL－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c(H＋)＋c(HA)－c(OH－)＝________molL－1。(溶液體積變化忽略不計(jì)) (2)T℃時，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。 ①該溫度下(T℃)，將100 mL 0.1 molL－1稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 molL－1NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH＝________。 ②該溫度下(T℃)，1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是：________________________________________________。 答案：(1)①3　HA＋OH－===A－＋H2O ②c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)?、?.05 (2)10－13?、?2　②pHa＋pHb＝12 18．(xx江蘇省蘇州市高三調(diào)研)酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。 (1)為了準(zhǔn)確繪制右圖，在滴定開始時和________，滴液速度可以稍快一點(diǎn)，測試和記錄pH的間隔可大些，當(dāng)接近________時，滴液速度應(yīng)該慢一些，盡量每滴一滴就測試一次。 (2)在圖中A的pH范圍使用的指示劑是________；C的pH范圍使用的指示劑是________；點(diǎn)B是________；D區(qū)域?yàn)開_______。 (3)用0.1032 molL－1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示： 實(shí)驗(yàn) 序號 消耗0.1032 molL－1的鹽酸溶液的體積/mL 待測氫氧化鈉 溶液的體積/mL 1 28.84 25.00 2 27.83 25.00 3 27.85 25.00 則待測氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是________molL－1。在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定結(jié)果將________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。 (4)下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作正確的是________(填字母)。 A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液 B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗 C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化 D．錐形瓶中的待測液可用量筒量取 答案：(1)滴定終點(diǎn)后　滴定終點(diǎn) (2)酚酞　甲基橙　反應(yīng)終點(diǎn)　pH突變范圍 (3)0.1149　偏高 (4)AC 19．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并實(shí)施的測定食醋總酸含量的實(shí)驗(yàn)方案如下： ①用25 mL移液管移取某品牌的市售食醋25.00 mL，置于250 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻得待測食醋溶液。 ②把0.100 0 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管。 ③用25 mL移液管從容量瓶移取待測食醋溶液25.00 mL，置于洗凈的錐形瓶中，加入2～3滴指示劑。 ④用0.100 0 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測食醋溶液至滴定終點(diǎn)。 ⑤重復(fù)上述步驟①～④4次，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次 待測食醋的體積/mL 25.00 25.00 25.00 25.00 所用NaOH溶液的體積/mL 19.99 20.50 20.00 19.95 請回答下列問題： (1)稀釋食醋所用的蒸餾水要經(jīng)過煮沸處理，其目的是__________________________________________。 (2)若將堿式滴定管洗凈后，直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)，會導(dǎo)致測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 (3)在滴定的過程中，要注意： ①使滴定管內(nèi)的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴入錐形瓶中； ②_________________________________________________； ③眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化和加入堿液的速度。 (4)此研究性學(xué)習(xí)小組測定的該品牌的食醋總酸含量為________。 解析：(1)蒸餾水中溶有CO2，影響測定結(jié)果，煮沸除去CO2。 (2)堿式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會消耗較多的NaOH溶液，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高。 (4)把誤差較大的第2次滴定數(shù)據(jù)舍去。 V[NaOH(aq)]c(NaOH)＝V[CH3COOH]c(CH3COOH) c(CH3COOH)＝ ＝0.079 92 mol/L。 由于把25 mL食醋稀釋為250 mL，所以原食醋的物質(zhì)的量濃度為0.799 2 mol/L。即每升食醋中含CH3COOH：0.799 2 mol/L60 g/mol＝47.95 g/L。每100 mL食醋中含CH3COOH：4.795 g。 答案：(1)驅(qū)趕其中溶解的CO2，防止滴定時消耗一定量的NaOH溶液，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高　(2)偏高 (3)②邊滴加邊搖動錐形瓶 (4)4.795 g/100 mL