《2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化章末驗(yàn)收評(píng)估.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化章末驗(yàn)收評(píng)估.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化章末驗(yàn)收評(píng)估 章末驗(yàn)收評(píng)估 一、選擇題（本題包括7小題，每題6分，共42分） 1.（xx鄂州模擬）xx年蘋果iPad5在中國(guó)內(nèi)地正式上市，化學(xué)電池的發(fā)展史也是人類生活的進(jìn)步史。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（　　 ） A.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極 B.蘋果iPad5用的鋰離子電池屬于一次電池 C.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被還原 D.太陽(yáng)能電池的主要材料為二氧化硅 解析：選A　手機(jī)上的電池可以充電，屬于二次電池；鋅錳干電池中Zn失去電子生成Zn2＋，故作為負(fù)極；氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化；太陽(yáng)能電池的主要材料為硅。故B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤，A項(xiàng)正確。 2.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是（　?。? 解析：選B　水的分解為吸熱反應(yīng)，產(chǎn)物總能量比生成物總能量高，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑可使活化能降低，B項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.（2011重慶高考）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1 mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S（s）＋3F2（g）===SF6（g）的反應(yīng)熱ΔH為（　?。? A.－1 780 kJ/mol　　　　　　 B.－1 220 kJ/mol C.－450 kJ/mol D.＋430 kJ/mol 解析：選B　S（s）＋3F2（g）===SF6（g）的反應(yīng)過(guò)程中舊鍵斷裂吸收的熱量為280 kJ＋160 kJ3＝760 kJ，新鍵生成放出的熱量為330 kJ6＝1 980 kJ，反應(yīng)放出1 220 kJ的熱量，ΔH＝－1 220 kJ/mol。 4.如圖所示，裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖；裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na＋通過(guò)。電池充、放電的化學(xué)方程式為：2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr。當(dāng)閉合K時(shí)，X極附近溶液先變紅色。下列說(shuō)法正確的是（　?。? A. 裝置（Ⅰ）中Na＋從右到左通過(guò)離子交換膜 B. A電極的電極反應(yīng)式為NaBr3＋2Na＋＋2e－===3NaBr C. X電極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑ D. 每有0.1 mol Na＋通過(guò)離子交換膜，X電極上就析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L 解析：選D　從圖示和提供的化學(xué)方程式來(lái)看，裝置Ⅰ左側(cè)物質(zhì)硫元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極A為負(fù)極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉離子從左向右通過(guò)離子交換膜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電極X為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氧化鈉，從而使附近溶液顯紅色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電子守恒，每有1 mol鈉離子透過(guò)交換膜，就有1 mol電子轉(zhuǎn)移，就會(huì)生成0.5 mol氫氣，D項(xiàng)正確。 5.（xx青島模擬）化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是（　?。? A.明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 B.鐵表面鍍銅，鐵作陽(yáng)極 C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)： O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D.在輪船外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率 解析：選B　鐵表面鍍銅時(shí)，銅作陽(yáng)極，鐵作陰極，銅的可溶性鹽溶液作電解質(zhì)。 6.（xx贛州模擬）1930年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)氧化亞銅（Cu2O）具有負(fù)溫度系數(shù)的性能，并將之成功地運(yùn)用在航空儀器的溫度補(bǔ)償電路中?；诰G色化學(xué)理念設(shè)計(jì)制取Cu2O可采用右圖電解裝置。電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說(shuō)法不正確的是（　?。? A.銅電極連接直流電源的正極 B.石墨電極上產(chǎn)生氫氣 C.當(dāng)有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有14.4 g Cu2O生成 D.電解一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng) 解析：選C　由電解總反應(yīng)可知，Cu參加了反應(yīng)，所以Cu作電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H＋反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－===H2↑，B選項(xiàng)正確；當(dāng)有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有28.8 g Cu2O生成，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；電解一段時(shí)間后由于水被消耗，故氫氧化鈉濃度變大，堿性增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。 7.（xx濰坊模擬）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為： 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH 下列敘述不正確的是（　　 ） A.放電時(shí)K＋向正極方向移動(dòng) B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為： Fe（OH）3 — 3e—＋5OH— === FeO＋4H2O C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有2 mol K2 FeO4被還原 D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng) 解析：選C　放電時(shí)負(fù)極消耗氫氧根離子生成氫氧化鋅，正極生成KOH，根據(jù)離子的定向移動(dòng)K＋向正極方向移動(dòng)；充電時(shí)陽(yáng)極Fe（OH）3被氧化為K2FeO4；放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 moL電子，正極有1 mol K2FeO4被還原。 二、非選擇題（本題包括4小題，共58分） 8.（xx烏魯木齊模擬）（18分）水煤氣（主要成分：CO、H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得。 已知：①C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）；ΔH＝＋131.3 kJmol－1 ②C（s）＋O2（g）===CO（g）；ΔH＝－110.5 kJmol－1 ③CO（g）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－283.0 kJmol－1 ④H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH＝－241.8 kJmol－1 ⑤H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH＝－285.8 kJmol－1 （1）將2.4 g炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再完全燃燒生成CO2和水蒸氣，整個(gè)過(guò)程的ΔH＝　　　　 kJmol－1。 （2）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下： 在合成塔中，若有4.4 kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4 947 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 （3）小亮同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.9610－9、2.5810－9。小亮應(yīng)該選用的試劑是　　　　，實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外，還需要測(cè)定　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 解析：（1）根據(jù)蓋斯定律由已知反應(yīng)不難求出2.4 g炭轉(zhuǎn)化為水煤氣再完全燃燒的ΔH為－78.7 kJmol－1。 （2）根據(jù)4.4 kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4 947 kJ的熱量，則1 mol CO2與氫氣合成甲醇放出熱量49.47 kJ的熱量。書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)還應(yīng)注意物質(zhì)狀態(tài)、反應(yīng)熱的正負(fù)號(hào)以及單位。 （3）根據(jù)CaCO3、BaCO3的溶度積大小可知BaCO3更難溶，因此令CO2生成BaCO3反應(yīng)更完全；要測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，則需根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)計(jì)算空氣的物質(zhì)的量，以及根據(jù)沉淀 BaCO3的質(zhì)量計(jì)算出CO2的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)。 答案：（1）－78.7 （2）CO2（g）＋3H2（g）,CH3OH（g）＋H2O（g）；ΔH＝－49.47 kJmol－1 （3）Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液） 實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)，沉淀的質(zhì)量 9.（16分）（xx 濰坊質(zhì)檢）研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。 （1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知： ①CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g） ΔH＝－283.0 kJmol－1； ②S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－296.0 kJmol－1。 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　。 （2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知： ① CO（g）＋NO2（g）===NO（g）＋CO2（g） ΔH＝－a kJmol－1（a＞0） ②2CO（g）＋2NO（g）===N2（g）＋2CO2（g） ΔH＝－b kJmol－1（b＞0） 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 3.36 L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為　　　　，放出的熱量為　　　　kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。 （3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH1＝－574 kJmol－1 ② CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH2＝？ 若1 mol CH4還原NO2至N2整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝　　　　。 解析：（1）由題意可知：CO、SO2反應(yīng)生成CO2和單質(zhì)S，根據(jù)蓋斯定律，①2－②得： 2CO（g）＋SO2（g）===S（s）＋2CO2（g） ΔH＝－270 kJmol－1。 （2）由①②兩方程式可知：CO的氧化產(chǎn)物均為CO2 ，碳元素的化合價(jià)從＋2價(jià)升至＋4價(jià)，3.36 L CO即0.15 mol，根據(jù)電子得失守恒：電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.3 mol，則其數(shù)目為0.3 NA。 根據(jù)蓋斯定律：①2＋②得：4CO（g）＋2NO2（g）===N2（g）＋4CO2（g）　ΔH＝－（2a＋b） kJmol－1 則放出的熱量為0.15（2a＋b）/4 kJ===3（2a＋b）/80 kJ （3）根據(jù)蓋斯定律①＋②可得：2CH4（g）＋4NO2（g）===2N2（g）＋2CO2（g）＋4H2O（g）　ΔH＝（ΔH1＋ΔH2）， 則（ΔH1＋ΔH2）/2＝－867 kJmol－1，解之得ΔH2＝－1 160 kJmol－1。 答案：（1）2CO（g）＋SO2（g）===S（s）＋2CO2（g） ΔH＝－270 kJmol－1 （2）0.3 NA　3（2a＋b）/80?。?）－1 160 kJmol－1 10.（12分）（xx中山模擬）如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。 ①甲池中鐵棒的電極反應(yīng)式________________________________________________。 ②將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)殡娊馍傻哪撤N氣體A氧化了生成的碘，已知反應(yīng)中A氣體和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。 （2）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后： ①甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為__________________________________________。 ②如果起始時(shí)乙池盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液（25℃），一段時(shí)間后溶液藍(lán)色變淺，測(cè)定其pH變?yōu)?（不考慮體積變化），若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入　　　　（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）　　　　g。 解析：甲為原電池，乙為電解池。當(dāng)溶液均為NaCl溶液時(shí)甲池發(fā)生吸氧腐蝕，乙池為電解飽和NaCl溶液，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉。氯氣氧化碘可根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒確定生成的酸為碘酸和鹽酸。當(dāng)溶液均為CuSO4溶液時(shí)，甲池中Fe為負(fù)極，石墨為正極，石墨極上發(fā)生銅離子得電子的還原反應(yīng)，乙池電解后銅離子仍有剩余，故根據(jù)電解的總方程式可知加入的氧化銅的物質(zhì)的量為氫離子的0.5倍，由于生成的酸性變化較大，可忽略原有酸性，直接根據(jù)電解后的溶液進(jìn)行計(jì)算： m（CuO）＝80 g/mol＝0.8 g。（或1.24 g CuCO3） 答案：（1）① Fe－2e－=== Fe2＋ ② 5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 （2）①Cu2＋＋2e－===Cu ② CuO（或CuCO3）　0.8（或1.24） 11.（12分）鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的支柱，每年鋼鐵生銹讓國(guó)家損失大量資金。請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。 （1）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示： ①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式　　　　　　??； ②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)谟覉D虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向。 ③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式　　　　　　　　　　　　　。 （2）生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下： ①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是　　　?。▽懺孛Q），B電極的電極反應(yīng)式是　　　　　　。 ②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為　　　　　　　　mol。 ③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因　　　　　　　　 　。 解析：（1）在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，將虛線中改為直流電源，這屬于外加電流的陰極保護(hù)法，外加電源后石墨電極為陽(yáng)極，氯離子失電子生成氯氣。（2）鐵銹的主要成分為氧化鐵的水合物，與鹽酸反應(yīng)后生成了三價(jià)鐵離子，而后鐵與三價(jià)鐵離子會(huì)化合生成亞鐵離子。（3）為在鐵表面鍍銅需將鐵作陰極、銅作陽(yáng)極，當(dāng)析出1 mol銅時(shí)兩電極的質(zhì)量差為64＋64＝128 g，轉(zhuǎn)移2 mol電子，當(dāng)質(zhì)量差為5.12 g，電路中通過(guò)的電子為0.08 mol；鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，因?yàn)殄儗悠茐暮?，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕。 答案：（1）①O2＋4e－＋2H2O=== 4OH－ ②如圖所示（只要標(biāo)出一個(gè)箭頭且指向正確即可） ③2Cl－－2 e－=== Cl2↑ （2）2FeCl3＋Fe === 3FeCl2 （3）①銅　Cu2＋＋2e－ === Cu　②0.08 mol ③鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕。（其他答案合理也可）