2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 10.2物質(zhì)的分離和提純1完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是()實(shí)驗(yàn)裝置或儀器A用CCl4提取溴水中的Br2B除去乙醇中的苯酚C從KI和I2的固體混合物中回收I2D配制100 mL 0100 0 molL1 K2Cr2O7溶液解析向溴水中加入CCl4，萃取后，液體會(huì)分層，然后用分液漏斗進(jìn)行分液，A項(xiàng)正確。苯酚能溶解在乙醇中，無(wú)法用過(guò)濾法除去，B項(xiàng)錯(cuò)誤。加熱時(shí)碘會(huì)升華，但無(wú)回收氣態(tài)碘的裝置，C項(xiàng)錯(cuò)誤。準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)該使用容量瓶，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A2下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是()A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選B用CCl4提取碘水中的碘，選C用FeCl2溶液吸收Cl2，選D粗鹽提純，選和解析A項(xiàng)，乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，二者會(huì)分層，可以用分液法分離，選擇，A項(xiàng)不合理；B項(xiàng)，用CCl4萃取碘水中的碘，選擇，B項(xiàng)合理；C項(xiàng)，可以用作洗氣瓶，可用于氯化亞鐵溶液吸收氯氣，C項(xiàng)合理；D項(xiàng)，粗鹽提純需要過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，選擇和，D項(xiàng)合理。答案A3(xx新課標(biāo)全國(guó))下列實(shí)驗(yàn)，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大解析乙醇與水互溶，不能作萃取劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤。乙酸乙酯與乙醇互溶，不能用分液的方法分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤。除去硝酸鉀中的氯化鈉可用重結(jié)晶的方法，是由于氯化鈉在水中的溶解度受溫度變化的影響較小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。乙醚和丁醇互溶，但沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法進(jìn)行分離，D項(xiàng)正確。答案D4(xx河北教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè))下列實(shí)驗(yàn)裝置通常不用于物質(zhì)分離提純的是()解析A項(xiàng)適用于液液分離，B項(xiàng)適用于固固分離(其中一種物質(zhì)易升華)，C項(xiàng)適用于氣氣分離，而D項(xiàng)中坩堝適用于固體物質(zhì)的高溫分解。答案D歸納總結(jié)依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇恰當(dāng)分離(提純)方法1“固固”混合物的分離(提純)2“固液”混合物的分離(提純)3“液液”混合物的分離(提純)考點(diǎn)2 物質(zhì)分離提純的化學(xué)方法方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl、SO、CO及能形成弱堿的陽(yáng)離子氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體CO、HCO、SO、HSO、S2、NH雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、用一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離如用過(guò)量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作陽(yáng)極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液特別提醒(1)在進(jìn)行物質(zhì)分離實(shí)驗(yàn)時(shí)一般應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：被分離的物質(zhì)要盡量分離完全(所加試劑要過(guò)量)。分離后不得引入新的雜質(zhì)。被分離的物質(zhì)，在分離后要復(fù)原。(2)物質(zhì)提純時(shí)應(yīng)注意。除去陽(yáng)離子常選用陰離子，例如除去Mg2、Al3、Fe2、Fe3、NH、Cu2等常選用OH；除去Ag選用Cl；除去Ba2選用SO。除去陰離子常選用陽(yáng)離子；把有關(guān)的雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除掉。所選用的除雜試劑應(yīng)不引入其他無(wú)關(guān)的離子“除雜不加雜”原則。為使雜質(zhì)離子除“凈”，所選試劑加入時(shí)一般應(yīng)“稍過(guò)量”。安排加入試劑先后順序時(shí)，應(yīng)以互不干擾和后加入的試劑有利于除去先加試劑的過(guò)量離子。加入試劑后生成的沉淀不要一一過(guò)濾，在互不影響的情況下最好一起過(guò)濾除去。題組訓(xùn)練5.(xx哈師大附中模擬)下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)、除雜試劑或方法正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)及雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜試劑或方法AI2(Cl2)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙NaI溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液過(guò)量CO2CCO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)飽和Na2CO3溶液DNO(NO2)觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙水解析淀粉KI試紙遇I2也會(huì)變藍(lán)，不能檢驗(yàn)I2中是否混有Cl2，A項(xiàng)不正確；NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)也有沉淀生成，不能檢驗(yàn)NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3，B項(xiàng)不正確；飽和Na2CO3溶液和CO2、HCl都能發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)不正確。答案D6某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。選擇試劑Na2CO3溶液實(shí)驗(yàn)操作加熱下列試劑或操作不合理的是()A試劑為Ba(OH)2溶液B操作為結(jié)晶C操作為過(guò)濾D試劑為稀HNO3解析根據(jù)題意，選擇Ba(OH)2溶液除去SO、NH和HCO，NH3H2O通過(guò)加熱除去，操作為加熱。過(guò)量的Ba2用Na2CO3溶液除去，過(guò)量的OH和CO用硝酸除去，則操作為過(guò)濾，試劑為HNO3。答案B7(xx太原模擬)用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開(kāi)5種離子。則溶液分別是()ANaClNaOHNH3H2OH2SO4BH2SO4NaOHNH3H2ONaClCH2SO4NH3H2ONaOHNaClDNaClNH3H2ONaOHH2SO4解析本題要從入手，能將沉淀部分溶解。據(jù)題意知為NaOH溶液，排除A、B兩項(xiàng)；第步只分離出一種沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶液使Ag沉淀而分離，同時(shí)對(duì)其他離子無(wú)影響，因此試劑為NaCl溶液，排除C項(xiàng)，D項(xiàng)對(duì)。答案D8(xx惠州二調(diào))為了除去KCl固體中少量的MgSO4和CaCl2雜質(zhì)，須進(jìn)行下列六項(xiàng)操作，正確的次序是()加水溶解加熱蒸發(fā)得到晶體加入過(guò)量BaCl2溶液加入過(guò)量鹽酸加入過(guò)量K2CO3溶液過(guò)濾ABC D解析先加水溶解，然后加入過(guò)量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀(除去SO)，再加入過(guò)量K2CO3，生成MgCO3、CaCO3和BaCO3沉淀(除去Mg2、Ca2和前面過(guò)量的Ba2)，經(jīng)過(guò)濾除去沉淀，然后再加入過(guò)量鹽酸，除去前面過(guò)量的CO，最后經(jīng)加熱使過(guò)量的HCl揮發(fā)，再進(jìn)行蒸發(fā)以得到純凈的KCl晶體。答案D