2019年高中化學(xué) 3-1-2鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)課后作業(yè) 新人教版必修1一、選擇題(每小題3分，共39分。)1a g鈉、鋁的混合物，放入b g水中，反應(yīng)停止后剩余固體c g，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為()ANaOHBNaAlO2CNaOH和NaAlO2 D無(wú)法確定2若3.6 g某金屬與足量鹽酸充分反應(yīng)，放出4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，則該金屬是()AAl BMgCFe DZn3將5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為()AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液4在常溫下，將鋁分別放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減小的是()A稀鹽酸 B氫氧化鉀溶液C硫酸銅溶液 D食鹽水5Al溶于NaOH溶液中，4 mol Al失去的電子全被水獲得。作為氧化劑的H2O的物質(zhì)的量為()A1 mol B3 molC4 mol D6 mol6等物質(zhì)的量的Fe、Mg、Al與同體積、同濃度的HCl反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積相同(相同狀況)，下列判斷正確的是()A反應(yīng)掉的三種金屬的質(zhì)量相等B反應(yīng)后三種金屬質(zhì)量相等C所用鹽酸均過(guò)量D三種金屬可以都有剩余7.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)：mMnN=pPqQ(M、N、P、Q表示物質(zhì)的化學(xué)式，m、n、p、q為化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù))，下列說(shuō)法中不正確的是()A如果質(zhì)量為a的M與質(zhì)量為b的N恰好完全反應(yīng)，那么生成的P和Q的質(zhì)量之和一定等于(ab)B參加反應(yīng)的M和N中的原子數(shù)之和一定等于生成的P和Q的原子數(shù)之和C(mn)不一定等于(pq)DM和N中的元素種類，不一定等于P和Q中的元素種類8甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲乙12，則加入的鋁粉質(zhì)量為()A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g9等質(zhì)量的兩份鋁分別與適量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反應(yīng)，若消耗兩溶液的體積相同，則稀H2SO4與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A32 B23C21 D1210在加入鋁粉能放出氫氣的無(wú)色溶液中，下列各組離子可能大量共存的是()ANa、K、AlO、COBAg、Cu2、NO、ClCMg2、Fe3、Cl、SODNH、K、SO、CO11等量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是()A2 molL1H2SO4溶液B3 molL1CuSO4溶液C6 molL1KOH溶液D3 molL1Ba(OH)2溶液12將鐵加入到100 mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氣體為V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將鋁加入到100 mL、2 molL1的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的氣體為3V L。下列說(shuō)法正確的是()A原鐵和鋁的物質(zhì)的量相等B原鹽酸的濃度為2 molL1C鐵加入鹽酸中的離子方程式為2Fe6H=2Fe33H2D鹽酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度之比為1313將Fe、Al的混合物加入到足量氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再將過(guò)濾得到的固體加入到足量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到的固體質(zhì)量正好與原固體質(zhì)量相等，則原固體中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A. 14.3% B. 12.5%C. 87.5% D無(wú)法計(jì)算二、填空題(共37分)14(10分)某無(wú)色透明溶液與金屬鋁反應(yīng)放出H2。試判斷下列離子：Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO、SO、HCO、OH、NO，何者能大量存在于下列溶液中？(1)當(dāng)生成Al3時(shí)，能大量存在的是_。(2)當(dāng)生成AlO時(shí)，能大量存在的是_。課后作業(yè)1B。Na與H2O反應(yīng)生成NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，由于反應(yīng)后還有c g Al剩余，說(shuō)明生成的NaOH不足以完全溶解Al，故反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2。2A。設(shè)該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為Mr(R)，與鹽酸反應(yīng)時(shí)的化合價(jià)為x，則由化學(xué)方程式：2R2xHCl=2RClxxH22Mr(R)g22.4x L36 g4.48 L所以，解得Mr(R)9x，討論：若x1，則Mr(R)9，不符合題意；若x2，則Mr(R)18，不符合題意；若x3，則Mr(R)27，符合題意。3D。A項(xiàng)中的硝酸與Al反應(yīng)不放出氫氣，故不可能；B項(xiàng)中的反應(yīng)為：Ba(OH)22Al2H2O=Ba(AlO2)23H2，n(Al)0.2 mol，nBa(OH)20.2 L2.0 molL10.4 mol，結(jié)合反應(yīng)可知，Ba(OH)2過(guò)量，不合題意；同理判斷C項(xiàng)中Al也可完全溶解，只有D項(xiàng)正確。4C。鋁放入硫酸銅溶液后，鋁置換出銅單質(zhì)，消耗的鋁的質(zhì)量小于生成的銅的質(zhì)量，所以溶液的質(zhì)量減小；鋁與稀鹽酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)時(shí)，消耗的鋁的質(zhì)量大于生成的氫氣的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量增大；鋁與食鹽水不反應(yīng)。5D。4 mol Al失去的電子數(shù)為12 mol，根據(jù)電子守恒可知，1 mol H2O被還原，得到2 mol電子，所以轉(zhuǎn)移12 mol電子，需6 mol水作氧化劑。6D。在題目條件下產(chǎn)生相同的氫氣，反應(yīng)掉的三種金屬的質(zhì)量和剩余金屬的質(zhì)量均不相等，如果鹽酸過(guò)量，則產(chǎn)生的氫氣的體積不相等。7D。化學(xué)反應(yīng)中的守恒既包括質(zhì)量守恒，也包括元素種類守恒、原子個(gè)數(shù)守恒，所以D項(xiàng)中的說(shuō)法錯(cuò)誤。8A。由6HCl2Al=2AlCl33H2，2NaOH2Al2H2O=2NaAlO23H2可知，兩份等質(zhì)量的Al都完全反應(yīng)時(shí)，生成的H2等量，消耗的HCl與NaOH不等量。實(shí)際上HCl、NaOH同為0.3 mol，且已知生成H2的體積比為12，所以發(fā)生反應(yīng)時(shí)分別為HCl不足Al過(guò)量，NaOH過(guò)量Al不足。由生成H2的體積比為12可知，反應(yīng)的Al的量之比也為12，則與0.3 mol鹽酸反應(yīng)的Al為2.7 g，與NaOH溶液反應(yīng)的Al為5.4 g。9A。2Al3H2SO42Al2NaOH2322等量的Al消耗H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量之比是32。又因它們體積相同，則物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比。10A。該溶液為無(wú)色，排除B、C兩項(xiàng)。能與鋁粉反應(yīng)放出H2說(shuō)明溶液可能含有H，也可能含有OH，即各組離子可以在酸性或者堿性條件下共存。D項(xiàng)，NH與OH不能共存，CO與H不能共存。11A。鎂和鋁都能與2 molL1H2SO4溶液反應(yīng)得到H2；Mg、Al與CuSO4反應(yīng)可置換出Cu，不產(chǎn)生H2；KOH溶液和Ba(OH)2溶液只能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。12B。由反應(yīng)方程式：Fe2HCl=FeCl2H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可得生成H2的體積之比為13時(shí)，消耗的Fe與Al的物質(zhì)的量之比為12，鹽酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為11，從而也就可得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2 molL1。13B。由于加入到氫氧化鈉中，只有鋁發(fā)生反應(yīng)，剩余固體為鐵，與硫酸銅反應(yīng)而得到的固體是銅，即得到的銅的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，即相當(dāng)于鐵置換出銅時(shí)的質(zhì)量差即為鋁的質(zhì)量，所以設(shè)鐵的質(zhì)量為56 g，則生成的銅的質(zhì)量為64 g，增大了8 g，即相當(dāng)于原混合物中鋁為8 g，所以得到Al的含量為12.5 %。14解析：無(wú)色溶液則一定無(wú)Cu2，當(dāng)生成Al3時(shí)，為強(qiáng)酸性溶液，且反應(yīng)放出H2，陰離子只能有SO，則一定無(wú)SO、HCO、NO、OH、Ba2、Ag。當(dāng)生成AlO時(shí)，為堿性溶液，陽(yáng)離子只能有Ba2，則一定無(wú)Mg2、Ag、HCO、H、SO、SO。答案：(1)H、Mg2、SO(2)OH、Ba2、NO15.(15分)某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)A中試劑為_。(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。16.(12分)將質(zhì)量為1.15 g的鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中，共收集到1.232 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)1.15g鈉與水反應(yīng)，理論上生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_L。(2)Al和NaOH溶液反應(yīng)也能生成H2，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)若反應(yīng)后溶液的體積為100 mL，則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？三、計(jì)算題(共24分)17(12分)把鋁、鐵混合物1.1 g溶于200 mL、5 molL1鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 molL1(溶液體積變化忽略不計(jì))。求：(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量。(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。18(12分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙各取300 mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同一鎂鋁合金粉末，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量/mg510765918氣體體積/mL560672672問(wèn)：(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(2)求合金中鎂鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？課后作業(yè)15解析：鋁鎂合金中二者與酸都反應(yīng)，但鋁和堿反應(yīng)鎂不反應(yīng)，所以A中的試劑應(yīng)選擇NaOH溶液。鋁的相對(duì)原子質(zhì)量可利用產(chǎn)生的氫氣求解，Ar，如果在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未洗滌固體，則殘留物質(zhì)量偏大，鋁的質(zhì)量偏小，結(jié)果偏小。答案：(1)NaOH溶液(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)(4)偏小16解析：(1)n(Na)0.05 mol，設(shè)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量為n，生成的NaOH的物質(zhì)的量為n1，則2 Na2H2O=2NaOHH2221005 moln1n解得n10.05 mol，n0.025 mol，則V(H2)0.025 mol22.4 Lmol10.56 L。(2)2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2(3)由題目可知由鋁與堿反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為V(H2)1.232 L0.56 L0.672 L。n(H2)0.03 mol，根據(jù)方程式：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23 H223n20.03 mol解得n20.02 mol，所以溶液中剩余的n(NaOH)n1n20.03 mol，所以c(NaOH)0.3 molL1。答案：(1)0.56(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)0.3 molL1。17解析：(1)消耗HCl的物質(zhì)的量：0.2 L5 molL10.2 L4.6 molL10.08 mol。(2)設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y，2Al6 HCl=2AlCl33H226x3xFe2HCl=FeCl2H212y2y27x56y1.1,3x2y0.08，解得x0.02 mol，y0.01 mol。答案：(1)0.08 mol(2)鋁0.02 mol，鐵0.01 mol18解析：(1)甲中鹽酸過(guò)量，丙中合金過(guò)量n(H2)0.03mol，c(HCl)0.2molL1。(2)甲中鹽酸過(guò)量，設(shè)甲中合金鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y，有解之得則w(Mg)100%47.1%，w(Al)147.1%52.9%。答案：(1)0.2 molL1(2)47.1%,52.9%