第18講常見的酸和堿常見的酸,1.概念：酸堿指示劑是指跟_起作用而顯示不同的物質。2.指示劑在酸、堿溶液中的顏色,酸或堿的溶液,顏色,紅色,無色,藍色,紅色,【注意】（1）指示劑遇到酸性溶液或堿性溶液時，變色的是指示劑，而不是酸性溶液或堿性溶液。（2）根據指示劑顏色變化，能判斷溶液的酸堿性，但不能確定此溶液一定是酸或堿。因為有的鹽溶液可能會顯酸性或堿性，如Na2CO3溶液顯堿性。,常見的酸1.鹽酸和硫酸的物理性質,H2SO4,HCl,油狀液體,刺激性氣味,溶于水，放出熱量,易揮發(fā),白霧,2.用途：鹽酸可用于制化工產品、除銹、胃液中幫助消化等；硫酸可用于化工原料、生產化肥、農藥、火藥、精煉石油等。3.濃硫酸的特性（1）腐蝕性濃硫酸有強烈的腐蝕性，如不慎將濃硫酸濺到衣服或皮膚上時，應立即沖洗，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液。,用大量水,（2）吸水性濃硫酸能吸收某些氣體中的水分，常用作某些氣體的。（3）稀釋由于濃硫酸的密度比水的密度且溶于水時_，因此，稀釋濃硫酸時，一定要把_，并不斷。,干燥劑,大,放出大量的熱,濃硫酸注入水中,攪拌,4.酸的化學性質（H的通性）,紅色,不變,FeCl2H2,FeH2SO4=_,FeSO4H2,CuCl2H2O,CuSO4H2O,NaClH2O,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,AgClHNO3,2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2H2SO4BaCl2=BaSO42HCl,常見的堿1.氫氧化鈉和氫氧化鈣,火堿、燒堿、苛性鈉,熟石灰、消石灰,很強,Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOH,CaOH2O=Ca（OH）2,肥皂,印染,2.堿的化學性質（OH的通性）,紅色,Na2SO3H2O,CaCO3H2O,FeCl33H2O,Na2SO42H2O,Cu（OH）2Na2SO4,BaCO32NaOH,氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究一、有關氫氧化鈉變質的探究1.變質原理：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。2.成分分析（1）沒有變質：NaOH；（2）部分變質：NaOH和Na2CO3；（3）全部變質：Na2CO3。,3.檢驗步驟及現(xiàn)象（1）取少量樣品于試管中，向試管中加入足量的稀鹽酸，若無氣泡產生，說明氫氧化鈉沒有變質；若有氣泡產生，說明部分變質或全部變質。（2）另取少量樣品于試管中，滴入足量的氯化鈣，產生白色沉淀，過濾，取濾液少許，滴入幾滴酚酞試液，若溶液變紅色，說明氫氧化鈉部分變質；若溶液不變色，說明氫氧化鈉全部變質。,3.檢驗步驟及現(xiàn)象（1）取少量樣品于試管中，向試管中加入足量的稀鹽酸，若無氣泡產生，說明沒有變質；若有氣泡產生，說明部分變質或全部變質。（2）另取少量樣品于試管中加水溶解，過濾，向濾液中滴入幾滴無色酚酞，向濾渣中加入稀鹽酸，若無色酚酞變紅色，濾渣中產生氣泡，說明部分變質；若無色酚酞不變紅，濾渣中產生氣泡，說明全部變質?！咀⒁狻坑捎贑a（OH）2為微溶物，故不能通過觀察是否有白色固體析出來判斷久置的Ca（OH）2是否已變質。,酸和堿在空氣中的質量變化命題解讀酸和堿在空氣中的質量變化在中考中主要以文字敘述的形式在選擇題中考查。命題點有：判斷常見的酸（硫酸、鹽酸）、常見的堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）在空氣中質量的變化及發(fā)生變化的本質。,【例1】（2017，河南）下列溶液在空氣中敞口放置后，溶液質量因發(fā)生化學反應而減小的是（）A.石灰水B.濃硫酸C.濃鹽酸D.燒堿溶液【方法指導】濃硫酸的吸水性會使質量增加，屬于物理變化；濃鹽酸具有揮發(fā)性會使溶液的質量減少，屬于物理變化；氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應使質量增加，屬于化學變化。,A,對應練習1.（2017，赤峰）下列物質需要密封保存的是（）A.濃硫酸B.大理石C.硝酸鉀D.氧化銅2.（2016，寧夏）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶液中（）A.溶質的質量分數(shù)都變小B.溶液的質量都增大C.溶質的質量分數(shù)都變大D.溶質的質量分數(shù)前者變大，后者變小,A,A,酸的化學性質命題解讀酸的化學性質是中考的必考內容，主要以文字敘述結合圖片的形式考查，在各個題型中均有涉及。命題點有：酸與酸堿指示劑作用；酸與活潑金屬的反應；酸與金屬氧化物的反應；酸與堿的反應；酸與某些鹽的反應。,【例2】（2017，宜賓）通過構建知識網絡，可以幫助我們理解知識間的內在聯(lián)系。下圖是稀硫酸與不同類別物質之間反應的知識網絡圖。（1）稀硫酸與鋅反應的反應類型是。（2）可用稀硫酸與、_等不同類的物質反應制取硫酸銅。,置換反應,CuO,Cu（OH）2,（3）向氯化鋇溶液中加入一定量的硫酸溶液，反應后過濾，濾液中一定含有的溶質是（填化學式，下同），可能存在的溶質是_。【方法指導】理解酸的通性、反應的現(xiàn)象、硫酸的特性是解決此類題的關鍵。,HCl,H2SO4或BaCl2,對應練習1.（2017，廣州）下列關于H2SO4性質描述中，不屬于酸的通性的是（）（導學號58504078）A.使紫色石蕊溶液變紅B.與NaOH發(fā)生中和反應C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D.與Mg反應放出氫氣,C,2.（2017，福建）如圖是包含物質A、B、C、D和鹽酸卡片的“化學拼圖”，相鄰兩張卡片所標的物質（或其溶液）間能發(fā)生反應。（1）A不可能是（填標號）。a.Mgb.Fec.Agd.Zn（2）若B為鐵銹的主要成分Fe2O3，B與鹽酸反應的化學方程式為_。,c,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,（3）若C為碳酸鈉C與D的反應屬于_（填基本反應類型）。D與鹽酸反應的化學方程式為_（寫一個）。將二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氫鈉（NaHCO3），該反應的反應物有種。,復分解反應,2HClCa（OH）2=CaCl22H2O,3,堿的化學性質命題解讀堿的化學性質是中考的必考內容，主要以文字敘述結合圖片的形式考查，在各個題型中均有涉及。命題點有：堿與酸堿指示劑作用；堿與非金屬氧化物的反應；堿與酸的反應；堿與某些鹽的反應。,【例3】歸納總結是學習化學的一種方法。請結合某同學對堿的四點化學性質的歸納圖完成下列問題。（箭頭上方的物質是指與堿反應的物質）（1）堿溶液能使無色酚酞溶液變。（2）氫氧化鈉暴露在空氣中變質的化學方程式為_，所以氫氧化鈉必須保存。,紅色,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,密封,（3）請幫該同學補充完整性質3箭頭上方的反應物質是（填“酸”“堿”或“鹽”）。（4）堿溶液有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有（填化學符號）。【方法指導】熟記堿的通性，以及氫氧化鈉、氫氧化鈣的制取、保存是解答此類題的關鍵。,酸,OH,對應練習1.（2017，成都）能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質是（）A.HClB.KNO3C.K2CO3D.FeCl3,C,（1）有時藥品滴加順序會影響實驗現(xiàn)象。如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應該是（填序號）。A.先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液B.先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸（2）請解釋氣球“先膨脹”的原因：_。（3）寫出氣球“后變癟”的化學方程式：_。,B,氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，使廣口瓶內氣壓減小,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質探究命題解讀氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質探究是中考常見的考點，常以文字敘述出現(xiàn)在探究題中，常見的命題點有：氫氧化鈉是否變質、氫氧化鈣是否變質以及變質的程度、如何除去等。,【例4】（2016，衡陽）某化學學習小組的同學對一瓶久置的氫氧化鈉的化學成分產生了興趣，他們根據自己已學的知識進行如下探究，請你共同參與并填空?！静孪爰僭O】猜想一：只有氫氧化鈉；猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；猜想三：_。,只有碳酸鈉,【查閱資料】BaCl2溶液顯中性；Na2CO3溶液與BaCl2溶液能反應產生白色沉淀。,【實驗探究】,一,溶液變紅,【實驗結論】該氫氧化鈉樣品已部分變質，其化學成分是NaOH與Na2CO3的混合物，引起NaOH變質的化學方程式為_?！痉此冀涣鳌浚?）實驗室應保存氫氧化鈉；（2）某同學認為用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同樣的結論，另一位同學認為不可以，理由是CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也會出現(xiàn)，因為Ca（OH）2是。,CO22NaOH=Na2CO3H2O,密封,渾濁,微溶于水的物質,【方法指導】氫氧化鈉變質是與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉，檢驗是否變質只需要證明是否有碳酸鈉即可，證明變質的程度需要證明是否含有氫氧化鈉，除去雜質是除去碳酸鈉。,對應練習1.（2017，隨州）實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質。淅河中學化學學習小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的氫氧化鉀固體，對其是否變質進行探究。（導學號58504080）【提出猜想】1.未變質2.部分變質3.完全變質【查閱資料】KOH與NaOH性質類似，也能與CO2反應而變質。寫出KOH變質的化學方程式為_。,2KOHCO2=K2CO3H2O,1.（2017，上海）除鐵銹的試劑是（）A.氯化鈉溶液B.稀鹽酸C.氫氧化鈉溶液D.水,B,2.某學習小組為測定實驗室里一瓶NaOH溶液是否變質，以及變質程度，進行了下列實驗，實驗方案正確的是（）（導學號58504081）A.取少量樣品，加入幾滴酚酞溶液，溶液由無色變紅色，證明氫氧化鈉溶液沒有變質B.取少量樣品，加入少量稀鹽酸，沒有氣泡產生，證明氫氧化鈉溶液沒有變質C.取少量樣品，加入過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚酞溶液，溶液不變色，證明氫氧化鈉溶液完全變質D.取少量樣品，加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚酞溶液，溶液由無色變紅色，證明氫氧化鈉溶液部分變質,C,3.（2017，臨沂）用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字，如圖所示。（導學號58504082）（1）現(xiàn)象：放置一會兒發(fā)現(xiàn)用（填“濃”或“稀“）硫酸在白紙上寫的字變黑。（2）結論：同種酸由于_不同，它們的性質不完全相同。,濃,溶液濃度,4.（2017，徐州）酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物。（1）堿溶液有許多共同性質，是因為不同的堿溶液中都有（填離子符號）。（2）常用小蘇打治療胃酸過多，有關反應的化學方程式是。,OH,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,（3）將一定量的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，充分反應后過濾，得到無色溶液。該無色溶液中一定含有溶質硫酸鈉，可能含有溶質。若要驗證這種可能含有的溶質，不宜使用（填字母）。A.酚酞試液B.pH試紙C.硫酸銨D.氯化鈉,NaOH,D,5.（2016，泰安）歸納總結是學習化學的重要方法，某化學興趣小組學習堿的性質后，通過實驗對氫氧化鈣的化學性質進行了驗證和總結，如圖所示“”表示物質兩兩之間能發(fā)生化學反應。請根據下圖，回答問題。（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl）（導學號58504083）,（1）甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：氫氧化鈣溶液呈（填“酸性”“堿性”或“中性”）。（2）乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_，此時所得溶液中含有的溶質有_（酸堿指示劑除外）。,堿性,溶液由紅色變?yōu)闊o色,CaCl2和HCl,（3）丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質是（酸堿指示劑除外），可能含有的溶質是；為驗證可能含有的溶質，請寫出實驗操作過程及現(xiàn)象。,NaCl,CaCl2,取少量上層清液，滴加碳酸鈉溶液，產生白色沉淀，則含有CaCl2,6.（2017，嘉興）在拓展性課程活動中，小明利用以下常見物品驗證酸的一些性質：（導學號58504084）白醋（含3%的醋酸）、食品干燥劑（主要成分是CaO）、雞蛋殼、牽?；ㄖ?、鐵釘、蘇打（碳酸鈉）?！静殚嗁Y料】牽?；ㄖ涸谒嵝匀芤褐酗@紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍色。,【實驗過程】（1）在雞蛋殼上滴加白醋，產生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。寫出反應的化學方程式：。（2）小明知道酸能夠與鐵發(fā)生反應產生氫氣，但當他將足量的白醋加入放有鐵釘?shù)娜萜髦?，沒有看到明顯的氣泡產生。小明很疑惑，于是提出猜想：氣泡不明顯可能與酸的濃度有關。要驗證與酸的濃度有關，應選擇下例試劑中的。（填字母）A.3%的鹽酸B.5%的醋酸C.5%的鹽酸,CaCO32CH3COOH=Ca（CH3COO）2CO2H2O,B,（3）小明利用已有物品還想驗證酸與堿的反應，請你幫助完成下列實驗設計。,再逐滴加入白醋至過量,【評價反思】科學來源于生活，生活中的許多事物能更好地幫助我們學習和理解科學。,