2019-2020年高二上學期期末試題 化學（必修） 含答案xx學年度第一學期期末檢測試題高二化學（必修） xx012019-2020年高二上學期期末試題 化學（必修） 含答案相對原子質量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Ba-137第I卷（共69分）單項選擇題：（每題只有1個選項是符合要求，本部分23題，每題3分，共69分）。1將秸稈、糞便等轉化為沼氣，既可獲得清潔能源又可改善環(huán)境質量。沼氣的主要成分是ACO BCH4 CH2 DH2S2下列化學用語正確的是A乙烯的結構簡式：CH2CH2 B氟原子的結構示意圖：C甲烷的電子式： D碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3Na+CO32-3下列物質中，既含離子鍵又含共價鍵的是ACaCl2 BNH4Cl CCCl4 DCO24下列敘述不正確的是 A14 C與12C、13C互為同位素 B乙醇和甲醚是同分異構體 C金剛石和石墨互為同素異形體 D14C與12C的性質完全不同5下列物質中屬于非電解質的是ABaSO4 BNaOH CNa2O2 DNH36下列離子組能大量共存的是ACu2、Na、OH BH、Cl、CH3COOCFe3、H、NO3 DK、Ca2、CO32-7下列有關鈦原子（）的說法正確的是： A質子數為48 B中子數為48 C質量數為22 D原子序數為228用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A標準狀況下，22.4 L的H2O中含有的分子數為NA B常溫常壓下，48 g O3與O2混合氣體中含氧原子數為3NA C12克 Mg與足量稀鹽酸反應轉移的電子數為2NA D1 L 1 molL-1 Na2CO3溶液中含有的鈉離子數為NA9下列有關化學反應與能量的說法正確的是A酸堿中和是放熱反應 B炭在二氧化碳氣體中灼燒發(fā)生的反應屬于放熱反應C原子間形成化學鍵時需吸收能量D化學反應過程中，化學能一定全部轉化成熱能10下列有關離子(或物質)的檢驗及結論正確的是A用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+ B向無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現，則溶液中含有SO42C向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則原溶液中一定有Fe2+D向某黃色溶液中加入淀粉溶液，若溶液變藍色，則原溶液中含有I211在汽車尾氣處理裝置中常發(fā)生如下反應：4CO+2NO2=4CO2+N2。下列對該反應的說法中正確的是 A該反應屬于置換反應 B該反應中氧化劑是CO，還原劑是NO2 C該反應生成14 g N2時，轉移8 mol e- D該反應能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染12下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是 A干燥Cl2 B除去CO2中的HCl C稀釋濃硫酸 D制取少量氨氣13下列有關物質的名稱（或主要成分）與化學式，不相對應的是 A燒堿：NaOH B光導纖維：SiC包裝食品的塑料： D明礬：KAl(SO4)2 12H2O14下列離子方程式書寫正確的是A氯化鐵溶液中加入銅粉：2Fe3+Cu= 2Fe2+Cu2+B鈉投入水中：NaH2O=Na+2OH-H2C氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應：2Cl22OH 3ClClO + H2OD石灰石加入鹽酸溶液中：2H+ + CO32 CO2+H2O15以下物質間的轉化不能通過一步反應實現的是AHClO O2 BAl2O3 Al(OH)3 CCO2 CaCO3 DCu CuSO416下列實驗方法正確的是A配制一定物質的量濃度的溶液時，若加水超過容量瓶的刻度線，用膠頭滴管將多余液體吸出即可B區(qū)別Na2CO3和NaHCO3時，可將它們分別和Ca(OH)2溶液混合，看有無沉淀產生C區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體時，可將它們分別用一束光照射，看有無丁達爾效應出現D檢驗某溶液中是否含有NH4+離子時，可加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產生的氣體即可172SO2+O22SO3是接觸法制硫酸工藝中的重要反應，下列關于該反應的說法中錯誤的是 A增加SO2的濃度能加快該反應的速率B通常使用鐵作催化劑 C降低體系溫度會減慢該反應的速率D使用催化劑能改變該反應的速率18氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如右下圖。下列有關該氫氧燃料電池的說法錯誤的是A該電池工作時將化學能轉化為電能B電流從電極b經外電路流向電極aC該電池中的電極b是正極D在電極a上發(fā)生還原反應19下列有機化學方程式書寫錯誤的是ACH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl蔗糖 葡萄糖 果糖BC12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6C D CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O20將鐵片投入下列溶液中，一段時間后取出，干燥、稱量，鐵片質量增加的是 A稀硫酸 B硫酸鋅溶液 C硫酸銅溶液 D乙醇溶液21下列除雜質選用試劑和主要操作都正確的是物質雜質試劑主要操作ASiO2Fe2O3鹽酸過濾BNaHCO3NH4Cl加熱C鐵粉銅粉稀硫酸過濾D甲烷乙烯溴水蒸餾22短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大。A、C的原子序數之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半。下列敘述正確的是 A非金屬性：A>C B原子半徑：B<C<DC最高價氧化物對應水化物的酸性：D<C D單質B常溫下能溶于濃硝酸23某無色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等離子中的幾種，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法一定正確的是A一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4，一定不存在Na+、SO24、Fe3+B一定存在H+、Al3+、NH4、SO24，可能存在Na+、Mg2+C溶液中c(H+)c(Al3+)：c(Mg2+)為111D溶液中c(H+)c(SO24)為29第II卷 （共31分）非選擇題(本部分3題，共31分)24(15分)本題為選做題，包括A、B兩題。選學化學與生活模塊的考生答A題，選學有機化學基礎模塊的考生答B(yǎng)題，每位考生只可選做1題。若兩題都作答，則以A題計分。A化學與生活 . （5分）合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證。 現有下列五種物質 A食鹽 B小蘇打 C蘋果汁 D葡萄糖 E青霉素，請按下列要求填空(填序號)。富含維生素C的是 ，可直接進入血液，補充能量的是 ，應用最廣泛的抗生素之一的是 ，既可作為疏松劑，又可治療胃酸過多的是 ，食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的 。. （5分） 鋼鐵的生產與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志。（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的主要化學反應方程式： 。（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl）,第二天便會因腐蝕出現紅褐色銹斑。試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由 （填化學或電化學）腐蝕造成的。形成的鐵銹的主要成分是 。為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身連接 （填“鋅塊”或“銅塊”）。. （5分）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎，合理使用材料可以改善我們的生活。（1）體育場館建設需大量建筑材料。下列材料不屬于硅酸鹽材料的是 （填字母）。A石灰石 B水泥 C玻璃（2）在下列材料中，屬于無機非金屬材料的是 (填字母)。屬于塑料制品的是 。 A滌綸 B聚氯乙烯塑料C氮化硅陶瓷 D玻璃鋼（3）下列有關合金性質的說法正確的是 （填字母）。 A合金的熔點一般比它的成分金屬高 B合金的硬度一般比它的成分金屬低 C組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同 D合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能（4）合成塑料、合成橡膠和 是常說的三大合成材料。B有機化學基礎（1）具有明顯現象的官能團特征反應常被用來鑒定化合物。欲區(qū)分CH3 CH2OH和CH3 CHO，應選用 （填字母）。 a蒸餾水 b銀氨溶液 c鹽酸欲區(qū)分和，應選用 (填字母)。 aKMnO4溶液 b溴水 cNa2CO3溶液欲區(qū)分和，應選用 (填字母)。 aAgNO3溶液 bNaOH溶液 cFeCl3溶液（2）在有機化學中，同分異構是普遍存在現象。分子式為C4H9Br的有機物共有 種。其中，一種有機物通過消去反應可轉變?yōu)?-丁烯，請寫出該消去反應的化學方程式 ，另一種有機物的核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中顯示一個峰，請寫出該有機物的結構簡式 。（3）聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一種生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包裝和生物材料方面有著廣泛的應用。其結構簡式為：聚丁二酸乙二醇酯（PES）是由兩種單體通過 反應（填反應類型）制得的。形成該聚合物的兩種單體是 和 。這兩種單體相互之間也可能形成一種八元環(huán)狀酯，請寫出該環(huán)狀化合物的結構簡式 。25（6分）下圖所示的物質轉化關系中，各物質均為短周期主族元素組成的單質或化合物。已知：A、C、D、F、K均為單質；C、E、F、G、K常溫下是氣體，且K為工業(yè)上制造漂白粉的原料之一；J為白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；反應是工業(yè)制化肥的重要反應之一。（圖中部分反應條件及物質未列出）請回答下列問題： B的電子式為 。 H的化學式為 。 寫出反應的化學方程式 。 寫出反應的離子方程式 。26（10分）膽礬（CuSO45H2O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO45H2O的實驗室制備流程圖。完成下列各題：（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，隨著銅粉的溶解可能觀察到的實驗現象 、 。（2）制得的膽礬晶體（CuSO45H2O）中可能存在的雜質是 （寫化學式）。（3）采用重量法測定CuSO45H2O的含量時，步驟如下：取樣，稱量 加水溶解 加氯化鋇溶液生成沉淀 過濾（其余步驟省略）在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是 。. 某研究性學習小組用ZRY-1型熱重分析儀對12.5克硫酸銅晶體(CuSO45H2O)進行熱重分析，隨溫度的升高，硫酸銅晶體依次發(fā)生下列反應。a.CuSO45H2OCuSO45H2Ob.CuSO4CuOSO3，2SO32SO2O2c.4CuO2Cu 2 OO2請回答下列問題：（1）實驗過程中熱重分析儀測得殘留固體質量為3.8 g，試推斷該固體的組分是 (寫化學式)，其對應的物質的量之比是 。（2）熱重分析儀加熱晶體至恒重后，將全部氣體導出，通入氫氧化鋇溶液充分反應，所得沉淀經過濾、洗滌、干燥，質量為 g。xx學年度第一學期期末檢測試高二化學（必修）參考答案卷 共69分題號123456789101112答案BCBDDCDBADDA題號1314151617181920212223答案BABCBDCCAACII卷 共31分24. (15分)A化學與生活方程式每空2分，其余每空1分.C D E B A.（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（反應物、生成物對，不配平給1分）（只要寫上述反應就給分，如多寫炭與氧氣、二氧化碳與炭的反應不扣分）(2) 電化學 Fe2O3或 Fe2O3nH2O 鋅塊. （1）A （2）C B （3）D （4）合成纖維B有機化學基礎 (1)(3分) b a c (每空1分，共3分) (2)(5分) 4 (1分)+NaOH CH3HC=CHCH3+NaBr+H2O (2分) (2分) (3)(7分) 縮聚 (1分) HOOCCH2CH2COOH(或丁二酸) (2分) HOCH2CH2OH(或乙二醇) (2分) (2分)25. （6分）方程式每空2分，其余每空1分。（1） (2) NaAlO2（3）N2+3H2 2NH3 （4）Al3+3NH3+3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 或 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+26. （10分）標明分值的按分值，其余每空1分。. (1)溶液呈藍色、有紅棕色氣體產生 ( 2)Cu(NO3)2 (3)在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產生,若無，則沉淀完全. (1) Cu2O、CuO（2分） 12（2分）(比值要和前一空物質次序對應,即n(Cu2O):n(CuO）=1:2 ) (2)11.65（2分）