2019-2020年高中化學(xué) 第2章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合檢測(cè) 新人教版選修3一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的。)1下列說(shuō)法中，不正確的是()A配位鍵也是一種靜電作用B配位鍵實(shí)質(zhì)也是一種共價(jià)鍵C形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供D配位鍵具有飽和性和方向性【答案】C2下列分子中，中心原子是sp雜化的是()ABeCl2BH2OCCH4DBF3【解析】BeCl2中Be原子發(fā)生sp雜化，分子為直線形；BF3中B原子發(fā)生sp2雜化，分子為平面三角形；H2O中的O和CH4中的C都發(fā)生sp3雜化?！敬鸢浮緼3下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是()A碘單質(zhì) B水C苯 D甲烷【解析】CCl4為非極性分子構(gòu)成的溶劑，根據(jù)相似相溶規(guī)律，極性分子難溶于CCl4，而碘單質(zhì)、苯、甲烷都為非極性分子。【答案】B4用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳【解析】由題意可知，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明分子中的正電荷和負(fù)電荷的中心不重合，形成了靜電的吸引?！敬鸢浮緾5(xx閩江學(xué)院附中高二期中)下列共價(jià)鍵HH、HF、HO、NH、PH中，鍵的極性由小到大的順序正確的是()ABC D【解析】共價(jià)鍵的極性與非金屬性的差異有關(guān)，非金屬性差異越大，鍵的極性越大，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，除H外其他元素的非金屬性：F>O>N>P，HH無(wú)極性，故鍵的極性由小到大的順序?yàn)椋篐H<PH<NH<HO<HF，選C?！敬鸢浮緾6通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型為NH3相似，下列對(duì)NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是()A分子中NCl鍵鍵長(zhǎng)與CCl4分子中CCl鍵鍵長(zhǎng)相等B在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子，則NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為CNCl3分子是非極性分子DNBr3比NCl3易揮發(fā)【解析】根據(jù)題意，NCl3的空間結(jié)構(gòu)與NH3相似，也應(yīng)為三角錐形，故為極性分子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)NH3H2ONHOH，故B正確；NBr3的結(jié)構(gòu)與NCl3相似，因NBr3的相對(duì)分子質(zhì)量大于NCl3的相對(duì)分子質(zhì)量，故沸點(diǎn)NBr3大于NCl3，所以NBr3不如NCl3易揮發(fā)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；因N原子的半徑小于C原子的半徑，所以CCl鍵長(zhǎng)大于NCl鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】B7關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是()A每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵CDNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由氫鍵所致【解析】氫鍵是分子之間的作用，不屬于化學(xué)鍵，水分子內(nèi)部只存在化學(xué)鍵。氫鍵一般影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)?！敬鸢浮緾8三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型的敘述，不正確的是()APCl3分子中PCl三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角都相等BPCl3分子中PCl三個(gè)共價(jià)鍵鍵能、鍵角均相等CPCl3分子中的PCl鍵屬于極性共價(jià)鍵DPCl3是非極性分子，中心原子是sp3雜化【解析】PCl3分子是由PCl極性鍵構(gòu)成的極性分子，其結(jié)構(gòu)類似于NH3，中心原子采用sp3雜化?！敬鸢浮緿9下列不能形成配位鍵的組合是()AAg、NH3 BBF3、NH3CCo3、CO DAg、H【解析】形成配位鍵的條件是：一方有孤對(duì)電子，另一方有空軌道，而D選項(xiàng)中，Ag和H都只有空軌道沒(méi)有孤對(duì)電子?！敬鸢浮緿10現(xiàn)已知O3分子為V形結(jié)構(gòu)，比較O3與O2在水中的溶解度()AO3在水中的溶解度和O2一樣BO3在水中的溶解度比O2小CO3在水中的溶解度比O2要大D無(wú)法比較【解析】由已知臭氧分子的構(gòu)型為V形，可判斷臭氧的空間構(gòu)型不對(duì)稱，臭氧分子為極性分子，氧氣是具有非極性鍵的非極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶規(guī)律，可推知臭氧在水中的溶解度要比氧氣的大?！敬鸢浮緾11已知NH3分子可與Cu2形成配合物離子Cu(NH3)42，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是()ANaOH BNH3CBaCl2 DCu(OH)2【解析】欲除去CuSO4溶液中H2SO4，可加堿中和，但除雜要求：不引入新雜質(zhì)，雜質(zhì)必須除干凈即要求所加試劑必須過(guò)量，而題目信息告訴Cu2與NH3H2O可形成配離子Cu(NH3)42，即若用NH3H2O，除中和H2SO4外還與主要物質(zhì)中Cu2發(fā)生配合而減少了Cu2量且引入了新雜質(zhì)，故可用Cu(OH)2或CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO3等。【答案】D12當(dāng)向藍(lán)色的硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，觀察到溶液呈深藍(lán)色時(shí)，再通入SO2氣體，生成了白色沉淀，將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測(cè)，下述描述正確的有()ACu2和Ag相似，能與NH3結(jié)合生成銅氨配離子B白色沉淀為2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C白色沉淀為1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，只發(fā)生氧化反應(yīng)D反應(yīng)過(guò)程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等【解析】氨水呈堿性，與CuSO4反應(yīng)可以產(chǎn)生沉淀Cu(OH)2，由于Cu(OH)2不具有兩性，不可能溶于過(guò)量的堿，因此最終像Ag一樣與NH3形成配合物而溶解，A正確。由于白色化合物溶于稀硫酸有紅色粉末(推測(cè)為Cu)、Cu2(藍(lán)色溶液)和SO2產(chǎn)生，故白色化合物中的銅不可能為Cu2，它只能為Cu，酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cu2SO32H=CuCu2SO2H2O，通入SO2時(shí)，SO2不僅被Cu2氧化為SO，而且SO2還與Cu2的還原產(chǎn)物Cu結(jié)合為Cu2SO3沉淀，故反應(yīng)過(guò)程中消耗的SO2比生成的SO2的物質(zhì)的量多，故B、C、D均不正確?！敬鸢浮緼二、非選擇題(本題包括4小題，共52分。)13(12分)有以下物質(zhì)：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)；只含有極性鍵的是_；只含有非極性鍵的是_；既有極性鍵，又有非極性鍵的是_；只有鍵的是_；既有鍵又有鍵的是_；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的鍵的是_；含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的鍵的是_；含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的鍵的是_。【解析】不同種元素間形成的共價(jià)鍵為極性鍵，同種元素間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。以極性鍵形成的分子，空間結(jié)構(gòu)完全對(duì)稱的為非極性分子，空間結(jié)構(gòu)不完全對(duì)稱的為極性分子，以非極性鍵構(gòu)成的分子為非極性分子。鍵有sp 鍵，ss 鍵，pp 鍵(“頭碰頭”)，全為軸對(duì)稱，鍵有pp 鍵(“肩并肩”)，單鍵全為鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵，一個(gè)鍵，三鍵中有一個(gè)鍵兩個(gè)鍵。中的中心原子都是通過(guò)雜化軌道與氫原子形成鍵?！敬鸢浮?4(14分)氯化鉻酰(CrO3Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出鉻原子的基態(tài)電子排布式：_，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_(填元素符號(hào))。(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是_分子(填“極性”或“非極性”)。(3)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有_(填序號(hào))，CS2分子的空間構(gòu)型是_，易溶于水的有_(填序號(hào))，理由是：_。【解析】(1)鉻為24號(hào)元素，位于周期表中第四周期B族，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1。第四周期最外層為1個(gè)電子的元素還有K：Ar4s1，Cu：Ar3d104s1。(2)CCl4、CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶規(guī)律可推測(cè)CrO2Cl2應(yīng)是非極性分子。(3)在所給五種物質(zhì)中碳原子的雜化方式分別為：sp2、sp3、sp2、sp、sp3，因此采取sp2雜化的有苯和甲醛兩種物質(zhì)。因CS2中碳原子采用sp雜化，因此其分子構(gòu)型為直線形。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d54s1K、Cu(2)非極性(3)直線形CH3OH、HCHO均為極性分子而溶劑水也為極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律可知CH3OH、HCHO易溶于水15(14分)(xx沈陽(yáng)高二質(zhì)檢)已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、2，且都含有18個(gè)電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為12。D物質(zhì)能刻蝕玻璃。(1)A的分子式是_，寫(xiě)出A原子的價(jià)層電子排布式_。(2)B分子的中心原子的雜化類型是_，分子空間構(gòu)型是_，該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。(3)C的化學(xué)式是_，分子中含有的化學(xué)鍵類型是_。(4)D物質(zhì)的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，其主要原因是_?！窘馕觥?2)B含有3原子18電子分子，可以判斷B為H2S，根據(jù)H2S的成鍵特點(diǎn)，可以判斷中心原子S采用sp3雜化，分子為V形(或角形)結(jié)構(gòu)；分子正負(fù)電荷不對(duì)稱，屬于極性分子。(3)C為6原子18電子分子，兩種原子個(gè)數(shù)比為12，可由10電子分子通過(guò)去氫推出，C為N2H4。分子中含有4個(gè)NH極性鍵和一個(gè)NN非極性鍵?！敬鸢浮?1)Ar3s23p6(2)sp3V型極性(3)N2H4極性鍵、非極性鍵(4)HF分子之間能形成氫鍵16(12分)已知H2O2的結(jié)構(gòu)如下圖：H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面紙上，書(shū)頁(yè)角為9352，而兩個(gè)OH鍵與OO鍵的夾角均為9652，試回答：(1)寫(xiě)出H2O2分子的電子式和結(jié)構(gòu)式_。(2)寫(xiě)出分子內(nèi)的鍵型_。(3)估計(jì)它難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因_。(4)指出氧元素的化合價(jià)，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因_。【解析】由H2O2的空間構(gòu)型圖可知，H2O2是極性分子，分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵，根據(jù)相似相溶規(guī)律，H2O2難溶于CS2中。【答案】(2)分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵(3)因H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶規(guī)律，H2O2難溶于CS2中(4)氧為1價(jià)；因OO為鍵非極性鍵，而OH鍵為極性鍵，共用電子對(duì)偏向氧，故氧為1價(jià)