2019-2020年高中化學(xué) 第1單元課題2 化學(xué)實驗的綠色追求 課時作業(yè) 新人教版選修61(xx蘇州高二檢測)某地在整頓音像市場的活動中，查獲了一大批盜版光盤，并進(jìn)行了“綠色銷毀”。以下做法中，屬于“綠色銷毀”的是()A潑上汽油焚燒B傾倒入江河中C深埋于土中D碾壓粉碎后再回收利用【解析】A項中，潑上汽油焚燒，浪費能源，并產(chǎn)生污染大氣的氣體；B項中，傾倒入江河中，會造成水污染；C項中深埋于土中，會造成土壤污染；D項中，碾壓粉碎后再回收利用可節(jié)約資源，實現(xiàn)循環(huán)利用，同時減少污染?！敬鸢浮緿2在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，最符合“綠色化學(xué)”思想的是()【答案】C3下圖是SO2性質(zhì)的微型實驗，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量的濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是()A藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性C品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性D蘸有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性【解析】SO2能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，但不能漂白，A錯；SO2使KMnO4溶液因氧化還原反應(yīng)褪色，B錯；蘸有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2為酸性氧化物，D錯。【答案】C4某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成C圖中：生成藍(lán)色的煙D圖中，量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)【解析】稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，所以當(dāng)二氧化錳過量時，濃鹽酸變稀后不再繼續(xù)反應(yīng)，最后剩余鹽酸，A錯；氯氣溶于水生成次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與次氯酸鈉，加入酸后氯離子與次氯酸根離子發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，B對；銅在氯氣中燃燒生成棕色的煙，C錯；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，D錯?！敬鸢浮緽5(xx揭陽高二檢測)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為()A變紅B先變紅后變白C變白 D不變【解析】氯氣溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，而HClO又具有漂白作用，故先變紅后變白?！敬鸢浮緽6(2011北京高考)下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是()A用Na2S去除廢水中的Hg2：Hg2S2HgSB用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CONOCNO2C向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3HD用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy)：CxHy(x)O2xCO2H2O【解析】A項S2可與Hg2結(jié)合生成沉淀，從而除去Hg2，故A正確；B項反應(yīng)應(yīng)為2CO2NO催化劑,2CO2N2，故B錯誤；C項是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，水解反應(yīng)的方程式為Al33H2OAl(OH)3(膠體) 3H，故C正確；D項是烴燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式的通式，故D正確。【答案】B7兩位同學(xué)根據(jù)電解原理，利用塑料瓶、9 V電池、大頭針進(jìn)行電解污水的實驗。實驗裝置如下圖。根據(jù)上圖回答下列問題：(1)根據(jù)電浮選凝聚法處理污水的凈化原理寫出陽極區(qū)和陰極區(qū)上各自的電極反應(yīng)式：陽極：_；陰極：_。(2)試分析不能參加反應(yīng)的污物是如何沉淀的：_。(3)最后懸浮物為什么會形成浮渣：_。(4)甲同學(xué)模擬該原理進(jìn)行污水處理實驗，在電壓符合要求的情況下，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡速度緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。其原因是_。乙同學(xué)為甲同學(xué)提出一種切實可行的解決措施是向污水中加入適量的_溶液?！窘馕觥科湓硎桥c電源正極相連的大頭針(Fe)失去電子生成Fe2，進(jìn)一步氧化，并生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化作用；與電源負(fù)極相連的陰極產(chǎn)生H2，氣泡把污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣。溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與氣泡產(chǎn)生的速度即電解的快慢有關(guān)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性差，電解速度慢，則產(chǎn)生氣泡速度慢。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與自由移動的陰、陽離子濃度有關(guān)，離子濃度低，導(dǎo)電性差，電解時產(chǎn)生的氣泡慢。所以應(yīng)增加電解質(zhì)溶液中的離子濃度，如加Na2SO4?！敬鸢浮?1)陽極：Fe2eFe2、2H2O4e4HO2、4Fe210H2OO24Fe(OH)38H陰極：2H2eH2(2)與電源正極相連的大頭針(Fe)作為陽極，電解時生成Fe2，F(xiàn)e2再被氧化生成Fe3，F(xiàn)e3水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3具有吸附性，可將污染物吸附而沉淀下來(3)陰極產(chǎn)生H2氣泡，氣泡把污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層(4)污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差Na2SO48斯坦福大學(xué)B.M.Trost教授提出了綠色化學(xué)的核心概念原子經(jīng)濟(jì)性。我們常用原子利用率來衡量化學(xué)反應(yīng)過程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計算公式為：原子利用率100%下面是新型自來水消毒劑ClO2的四種生產(chǎn)方法，請?zhí)羁眨?1)氯酸鈉和鹽酸法：本方法的方程式為2NaClO34HCl2NaCl2ClO2Cl22H2O，此方法的原子利用率為_%(保留一位小數(shù)，下同)。(2)電解亞氯酸鈉法：本方法是用惰性電極電解亞氯酸鈉溶液，原子利用率為62.2%，其陽極電極反應(yīng)式為：ClOeClO2，陰極電極反應(yīng)式為_。(3)亞氯酸鈉和氯氣法：本方法的原子利用率為53.6%，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)聯(lián)合工藝法：本方法的反應(yīng)原理由三步組成：電解氯化鈉溶液NaCl3H2ONaClO33H2氫氣和氯氣合成氯化氫生成二氧化氯2NaClO34HCl2NaCl2ClO2Cl22H2O此方法的原子利用率最大為_%。【解析】(1)根據(jù)題意，原子利用率為267.5(2106.536.54)100%37.6%。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)，可寫出2NaClO2Cl22NaCl2ClO2，然后用原子利用率檢驗化學(xué)方程式。(4)由該過程三個化學(xué)方程式可整理出總化學(xué)方程式：Cl24H2O2ClO24H2，原子利用率最大可為267.5(7172)100%94.4%?！敬鸢浮?1)37.6(2)2H2eH2(或2H2O2eH22OH)(3)2NaClO2Cl22NaCl2ClO2(4)94.4