高中化學重要知識點：豐富多彩的顏色Fe（SCN）3（紅色溶液）； Cu2O（紅色固體）； Fe2O3（紅棕色固體）；紅磷（暗紅色固體）； 液溴（深紅棕色）； Fe（OH）3（紅褐色固體）；Cu（紫紅色固體）； 溴蒸氣、NO2（紅棕色） 品紅溶液（紅色）；在空氣中久置的苯酚（粉紅）； 石蕊遇酸性溶液（紅色）； 酚酞遇堿性溶液（紅色）。2.紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）； Fe3+與苯酚反應產(chǎn)物（紫色）； I2（有金屬光澤紫黑色固體）KMnO4固體（紫黑色）； MnO4（紫紅色溶液） 固態(tài)O3（紫黑色）鉀的焰色反應（紫色） I2蒸氣、I2在非極性溶劑中（紫色）3.橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色）4.黃色：AgI（黃色固體）； AgBr（淡黃色固體）； Ag3PO4（黃色固體）； FeS2（黃色固體）；Na2O2（淡黃色固體）； S（黃色固體）； Au（金屬光澤黃色固體）；I2的水溶液（黃色）； 碘酒（黃褐色）； 久置的KI溶液（黃色）（被氧化為I2）；Na的焰色反應（黃色）； TNT（淡黃色針狀）； 工業(yè)濃鹽酸（黃色）（含有Fe3+）；NaNO2（無色或淺黃色晶體）； Fe3+的水溶液（黃色）；硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO2時（黃色）久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的NO2）； 濃硝酸粘到皮膚上（天然蛋白質(zhì)）（顯黃色）；5.綠色：Cu2（OH）2CO3（綠色固體）； Fe2+的水溶液（淺綠色）； FeSO47H2O（綠礬）；K2MnO4（綠色）； Cl2、氯水（黃綠色）； F2（淡黃綠色）；CuCl2的濃溶液（藍綠色）；7.棕色：FeCl3固體（棕黃色）； CuCl2固體（棕色）6.藍色：Cu（OH）2、CuSO45H2O、Cu2+在水溶液中（藍色）； 石蕊遇堿性溶液（藍色）；硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍色火焰）； 一氧化碳在空氣中燃燒（藍色火焰）；淀粉遇I2變藍色； Co2O3（藍色）； O2（液態(tài)淡藍色）；Cu（OH）2溶于多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（絳藍色）；O3（氣態(tài)淡藍色；液態(tài)深藍色；固態(tài)紫黑色）。7.黑色：FeO； Fe3O4； FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2； C粉；Ag2S； Ag2O PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均變黑；絕大多數(shù)金屬在粉末狀態(tài)時呈黑色或灰黑色。8.白色：常見白色固體物質(zhì)如下（呈白色或無色的固體、晶體很多）：AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3； BaSO4； BaSO3； BaCO3；Ba3（PO4）2； BaHPO4； CaO； Ca（OH）2； CaCO3； MgO； Mg（OH）；MgCO3； Fe（OH）2； AgOH； PCl5； SO3； 三溴苯酚 CuSO4銨鹽（白色固體或無色晶體）；Fe（OH）2沉淀在空氣中的現(xiàn)象：白色（迅速）灰綠色（最終）紅褐色pH試紙：干燥時呈黃色；中性時呈淡綠色；酸性時呈紅色，酸性越強，紅色越深；堿性時呈藍色，堿性越強，藍色越深。紅色石蕊試紙：紅色（用于檢驗堿性物質(zhì)） 藍色石蕊試紙：藍色（用于檢驗酸性物質(zhì)）淀粉試紙：白色（用于檢驗碘單質(zhì)） KI淀粉試紙：白色（用于檢驗氧化性物質(zhì)）石蕊：pH<5時呈紅色；pH介于58時呈紫色；pH>8時呈藍色。酚酞：pH<8.2時呈無色；pH介于8.210時呈粉紅色；pH>10時呈紅色。甲基橙: pH<3.1時呈紅色；pH介于3.14.4時呈橙色；pH>4.4時呈黃色。甲基紅: pH<4.4時呈紅色；pH介于4.46.2時呈橙色；pH>6.2時呈黃色。高二化學教學教案：合成氨條件的選擇教學目標知識目標使學生理解如何應用化學反應速率和化學平衡原理，選擇合成氨的適宜條件；使學生了解應用化學原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法。能力目標培養(yǎng)學生對知識的理解能力，及理論聯(lián)系實際的應用能力和分析問題、解決問題的能力。情感目標通過學生領悟理論知識對生產(chǎn)實踐的指導作用，使學生樹立理論和實踐相結合的思想認識；并通過知識的運用培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和科學方法。教學建議教材分析本節(jié)教材體現(xiàn)了化學反應速率和平衡移動原理等理論對工業(yè)生產(chǎn)實踐的指導作用，同時在運用理論的過程中，也可進一步加深學生對所學理論的理解。教材分為兩部分：第一部分主要是通過討論引導學生運用化學反應速率和化學平衡原理等知識，并考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設備、材料等的實際情況，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。第二部分是拓寬思路方面的內(nèi)容，主要是探討合成氨的發(fā)展前景。在第一部分內(nèi)容中，教材針對合成氨的反應是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，首先要求學生利用已學過的知識，討論為使合成氨的化學反應速率增大所應采取的方法。在此基礎上，又據(jù)實驗數(shù)據(jù)討論為提高平衡混合物中 的含量所應采取的方法。在兩個討論的基礎上，教材又結合合成氨生產(chǎn)中動力、材料、設備、催化劑的活性等實際情況，較具體地分析了合成氨時壓強、溫度、催化劑等的選擇情況。此外，還結合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡單提及濃度等條件對合成氨生產(chǎn)的影響，以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經(jīng)濟效益為目的。第二部分教學在第一部分的基礎上討論合成氨的發(fā)展前景，拓寬學生的思路，主要目的不在于知識本身，而更多地應側重于培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和訓練科學方法。教學建議第一部分“合成氨條件的選擇”的教學：1.提出問題：針對合成氨的反應，首先需要研究如何在單位時間里提高 的產(chǎn)量，這是一個化學反應速率問題。2.復習提問：濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反應速率影響的結果。3.組織討論：為使合成氨的反應速率增大，應采取的方法。合成氨反應是可逆反應，在實際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時間里的產(chǎn)量問題（化學反應速率問題）還不行，還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量問題（化學平衡的移動問題）。針對合成氨的反應是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，要求學生利用已學過的知識，討論為最大限度地提高平衡混合物中 的含量所應采取的方法。4.閱讀圖表實驗數(shù)據(jù)印證理論：學生通過閱讀表2-4的實驗數(shù)據(jù)可知，應用平衡移動原理得出的結論與科學實驗的結果是完全一致的，這會大大提高學生的學習興趣。5.綜合上面的討論情況，同時綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設備、材料等的實際情況，具體地研究合成氨條件的選擇問題。此外，要結合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡單提及濃度對合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經(jīng)濟效益為目的。教師可結合討論過程，讓學生進行歸納。第二部分“合成氨工業(yè)發(fā)展前景”的教學1.以史明理：從介紹18世紀末到20世紀初這100多年里合成氨工業(yè)的發(fā)展簡況入手，以壓強選擇的變化為例，說明合成氨條件的選擇是與科技進步、動力、材料、設備等條件的改善緊密相聯(lián)系的，并仍將隨之而作相應的改變。2.目前研究課題簡介：結合簡介，可向?qū)W生提出一些問題，啟發(fā)學生思考，拓寬學生的思路，使學生的科學方法得到訓練，如研究催化劑的目的是什么?新催化劑的研制成功，使合成氨反應可在較低溫度下進行，是否會減緩合成氨生產(chǎn)中對壓強的要求而減少設備制造的投資?等等。配合目前研究課題的簡介，教材編寫有“化學模擬生物固氮”的閱讀材料，可讓學生閱讀，要求學生拓寬思路、設想甚至想象。教學設計示例第三節(jié) 合成氨條件的選擇教學目標知識目標：1.使學生理解如何應用化學反應速率和化學平衡原理，選擇合成氨的適宜條件。2.使學生了解應用化學原理選擇化工廠生產(chǎn)條件的思路和方法。能力目標：1. 教學時應以化學反應速率和化學平衡原理為主線，以合成氨知識為中心，結合工業(yè)上生產(chǎn)的實際情況，將知識串聯(lián)、拓展、延伸，培養(yǎng)學生的歸納思維能力。2. 在運用理論的過程中，可以進一步加深學生對所學理論的理解和提高知識的實際應用能力。情感目標：1.通過了解合成氨的全過程，可以激發(fā)學生愛科學、探索科學的熱情。2.通過合成氨前景的展望，激發(fā)學生學習興趣，使學生體會化學學科中邏輯結構嚴謹深刻的科學美。