2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 電離平衡練習(xí)1下列液體均處于25 ，有關(guān)敘述正確的是 ()。A某物質(zhì)溶液的pH>7，則該物質(zhì)一定是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽BpH6.5的牛奶中c(H)是pH4.5的H2SO4溶液中c(H)的100倍CpH3的醋酸與pH11的NaOH溶液等體積混合后溶液中：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)DAgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同2常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)>c(HCO)> c(CO)> c(H2CO3)CpH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH)>c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)3下列敘述不正確的是 ()。A圖a中，曲線表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像B圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質(zhì)量均為0.65 gC圖c中，在、各點(diǎn)的溶液中所含陰離子種類不同D圖d中，三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大；且283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液4向10 mL 0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是()A. x10時(shí)，溶液中有NH、Al3、SO，且c(NH)>c(Al3)Bx10時(shí)，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)>c(SO)Cx30時(shí)，溶液中有Ba2、AlO、OH，且c(OH)<c(AlO)Dx30時(shí)，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH)c(Ba2)5常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1混合溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.20.2pH9丙c10.2pH7丁0.20.1pH7下列判斷正確的是()Aa9B在乙組混合液中由水電離出的c(OH)105molL1Cc10.2D丁組混合液：c(Na)c(A)c(H)c(OH)6 25時(shí)，用濃度為0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 molL1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZHYHXB根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)105C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H)c(Z)c(OH)7下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是()A同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2)增大C含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)8許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。(1)重晶石(BaSO4)常做胃腸道造影劑。已知：常溫下，Ksp(BaSO4)1.11010。向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當(dāng)溶液的pH2時(shí)，溶液中c(Ba2)_。(2)硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2Fe(SO4)26H2O常做分析劑。檢驗(yàn)晶體中含有NH的方法為_。等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：a(NH4)2Fe(SO4)2 bNH4HSO4 c(NH4)2SO4 d(NH4)2SO3，其中c(NH)由大到小的順序?yàn)開(填選項(xiàng)字母)。(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)常做強(qiáng)氧化劑，Na2S2O3常做還原劑。K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙?，該反?yīng)的離子方程式為_。用鉑做電極，電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8，其陽極的電極反應(yīng)式為_，電解過程中陰極附近溶液的pH將_(填“增大”“減小”或“不變”)。產(chǎn)品中K2S2O8的含量可用碘量法測(cè)定。操作步驟為稱取0.3000 g產(chǎn)品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以_為指示劑，用0.1000 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)(已知：I22S2O=2IS4O)。重復(fù)2次，測(cè)得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00 mL。該產(chǎn)品中K2S2O8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參加反應(yīng))_(列式并計(jì)算)。9、氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉栴}：(1)起始濾液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是： (2)試劑的化學(xué)式為_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ ， _；(3)試劑的化學(xué)式為_，中加入試劑的目的是_ _ (4)試劑的名稱是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (5)某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.1000 molL1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62 mL，該產(chǎn)品的純度為_。(列式并計(jì)算結(jié)果)10已知：I22S2O=S4O2I相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入_，調(diào)至pH4，使溶液中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3)_。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體。(2)在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_ (用化學(xué)方程式表示)。由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_。(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL?？蛇x用_作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_ _。CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_。該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_。專題訓(xùn)練 電離平衡、鹽類水解(參考答案)1-7 C D C A B B D2題解析.D A項(xiàng)，新制的氯水中，結(jié)合電荷守恒有：c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaHCO3=NaHCO，HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH，溶液pH8.3，說明HCO的水解程度大于其電離程度，水解產(chǎn)生的H2CO3多于電離產(chǎn)生的CO，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0.2 molL1CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，即CH3COOH與NaOH以物質(zhì)的量之比為21混合，根據(jù)物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，電荷守恒：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，兩式疊加，可得D項(xiàng)正確。4題解析A 當(dāng)x10時(shí)，NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2等物質(zhì)的量反應(yīng)，此時(shí)OH量不足，OH首先與Al3反應(yīng)，與NH不反應(yīng)，所以溶液中有未參加反應(yīng)的NH和部分剩余的Al3存在，同時(shí)SO也有剩余，但此時(shí)不會(huì)有AlO生成，故A正確，B不正確；當(dāng)x30時(shí)，0.001 mol的NH4Al(SO4)2與0.003 mol Ba(OH)2反應(yīng)，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3H2O，且剩余0.001 mol Ba2和0.001 mol OH，由于NH3H2O也是一種堿，存在電離平衡：NH3H2ONHOH，使得溶液中c(OH)大于0.001 mol，故c(OH)>c(AlO)，c(OH)>c(Ba2)，故C、D項(xiàng)不正確。7D 同濃度同體積的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合，只有在c(H)c(OH)時(shí)，pH7，A錯(cuò)誤；B中的沉淀溶解平衡為BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，加入Na2SO4，平衡左移，c(Ba2)減小，B錯(cuò)誤；C中1 mol KOH和1 mol CO2反應(yīng)生成1 mol KHCO3，HCO既水解也電離，c(K)>c(HCO)，C錯(cuò)誤；CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，加入適量CH3COOH可調(diào)節(jié)pH7，使c(H)c(OH)，依據(jù)電荷守恒：c(H)c( Na)c(OH)c(CH3COO)可知，c(Na)c(CH3COO)，D正確。8答案：(1)2.2108mol/L(2)取少量晶體，加水溶解，再加入足量NaOH濃溶液加熱，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則有NHacdb(3)5S2O2Mn28H2O10SO2MnO16H2SO2e=S2O(或2HSO2e=S2O2H)增大淀粉100%94.50%9答案：大于 強(qiáng)堿弱酸鹽K2CO3水解，使體系呈堿性(2)BaCl2 Ba2SO=BaSO4 Ba2CO=BaCO3(3) K2CO3 除去A中的Ba2(4)鹽酸 2HCO=H2OCO2(5)100%98.40%解析：(1)溶液中含有KCl、K2CO3和K2SO4，CO水解，COH2OHCOOH使溶液顯堿性。欲除去CO和SO可向溶液中加入足量BaCl2溶液，過濾，得濾液A含KCl和少量BaCl2，向A中加足量K2CO3溶液，以除去Ba2過濾，得濾液D含有KCl和少量K2CO3，再向D中加稍過量的鹽酸，得溶液E，蒸發(fā)結(jié)晶，得KCl晶體。(2)試劑I為BaCl2，中離子方程式為：Ba2SO=BaSO4、Ba2CO=BaCO3(3)試劑為K2CO3，中加入試劑的目的是除去中引入的Ba2，且引入的CO易于除去。(4)試劑為鹽酸，中反應(yīng)為2HCO=H2OCO2。(5)100%98.40%。10答案：(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO326109 molL1(2)2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl22HCl2H2O(主要產(chǎn)物寫成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可)在干燥的HCl氣流中加熱脫水(3)淀粉溶液藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不復(fù)色2Cu24I=2CuII2 95%解析：(1)除去溶液中的Fe3一般用調(diào)節(jié)溶液pH的方法，遵循“除雜不引入新雜質(zhì)”的原則，一般選用難溶性的Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3或CuO等物質(zhì)。由Kspc(Fe3)c3(OH)得：c(Fe3)2.6109molL1。(2)CuCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水時(shí)發(fā)生水解，水解反應(yīng)方程式為：CuCl22H2OCu(OH)22HCl，由于受熱時(shí)HCl不斷揮發(fā)，可使平衡不斷向右移動(dòng)，故得不到純凈的無水CuCl2。為了抑制CuCl2的水解，應(yīng)在干燥的HCl氣流中加熱脫水。(3)結(jié)合題意和表格信息可知，向CuCl2溶液中加入KI時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu24I=2CuII2(因?yàn)镃uI的Ksp小于CuCl的，故生成CuI，而不是生成CuCl)，生成的I2再與Na2S2O3反應(yīng)：I22S2O=S4O2I，所以可以用淀粉作為滴定指示劑。由上述反應(yīng)可推導(dǎo)出關(guān)系式：CuCl22H2ONa2S2O3171 g 1 molm(CuCl22H2O) 0.002 molm(CuCl22H2O)0.342 gCuCl22H2O試樣的純度為：100%95%。