2019-2020年高考化學大一輪復習 第1節(jié) 高考真題重組 魯科版選修21(xx高考上海卷)與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點是()A原料利用率高B設備少C循環(huán)利用的物質多 D原料易得答案：A2(xx高考上海卷)下列關于硫酸工業(yè)生產過程的敘述錯誤的是()A在接觸室中使用鐵粉作催化劑B在接觸室中運用熱交換技術可充分利用能源C把硫鐵礦磨成細粉末，可以提高原料的利用率D該反應采用450500 主要是因為該溫度下催化劑活性好解析：硫酸工業(yè)生產過程中，接觸室中發(fā)生的反應為2SO2O22SO3，所用催化劑為V2O5。答案：A3(xx高考上海卷)碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實驗室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。完成下列填空：(1)二氧化碳通入氨水的過程中，先有_晶體(填寫化學式)析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體。(2)含0.800 mol NH3的水溶液質量為54.0 g，向該溶液通入二氧化碳至反應完全，過濾，得到濾液31.2 g，則NH4HCO3的產率為_%。(3)粗鹽(含Ca2、Mg2)經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實驗步驟依次為：粗鹽溶解；加入試劑至沉淀完全，煮沸；_；加入鹽酸調pH；加入_；過濾；灼燒，冷卻，稱重。(4)上述步驟中所加入的試劑為_、_。(5)上述步驟中加鹽酸調pH的目的是_。(6)為探究NH4HCO3和NaOH的反應，設計實驗方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為_(寫離子方程式)；若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為_(寫離子方程式)；該實驗方案有無不妥之處？若有，提出修正意見。解析：(1)CO2氣體通入氨水中時，先發(fā)生反應CO22NH3H2O=(NH4)2CO3H2O，當CO2過量時發(fā)生反應(NH4)2CO3CO2H2O=2NH4HCO3，所以先有(NH4)2CO3晶體析出。(2)由CO2NH3H2O=NH4HCO3知，當0.800 mol NH3完全反應時，生成NH4HCO3的物質的量為0.800 mol，參與反應的CO2的物質的量為0.800 mol，則NH4HCO3的產率為100%92%。(3)過濾，除去反應產生的CaCO3、Mg(OH)2等沉淀物；加入NH4HCO3的目的是產生NaHCO3沉淀。(4)題述步驟中主要除去Ca2、Mg2，且不引入其他雜質，因此選用NaOH和Na2CO3。(6)該實驗是探究NH4HCO3與NaOH等物質的量混合時，OH與NH反應，還是與HCO反應，因此在反應后滴加氯化鈣是用Ca2來檢驗產物中是否有CO。假設反應為HCOOH=COH2O，則CO與Ca2反應生成CaCO3沉淀；假設反應為NHOH=NH3H2O，則需加熱煮沸使NH3逸出，再滴加CaCl2稀溶液，避免NH3H2O的影響。答案：(1)(NH4)2CO3(2)92(3)過濾碳酸氫銨(4)氫氧化鈉碳酸鈉(5)中和過量的氫氧化鈉和碳酸鈉(6)HCOOH=COH2ONHOH=NH3H2O需先煮沸，然后滴加氯化鈣稀溶液4(xx全國新課標卷)草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產。一種制備草酸(含2個結晶水)的工藝流程如下： 回答下列問題：(1) CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為_、_。(2)該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作的濾液是_，濾渣是_；過濾操作的濾液是_和_，濾渣是_。(3)工藝過程中和的目的是_ _。(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產品不純，其中含有的雜質主要是_。(5)結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250 g溶于水，用0.050 0 molL1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL, 反應的離子方程式為_；列式計算該成品的純度：_。解析：以工藝流程為載體分析各步轉化的反應實質，反應產物判斷，實驗操作的目的，試劑選擇的原則，滴定實驗的計算應用。(1)依據(jù)反應物和生成物組成，結合質量守恒定律，配平書寫化學方程式。CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉，反應的化學方程式為CONaOHHCOONa；甲酸鈉加熱脫氫生成草酸鈉，需要2 mol甲酸鈉去氫生成，反應的化學方程式為2HCOONaNa2C2O4H2。(2)依據(jù)流程圖分析，草酸鈉鈣化是加入Ca(OH)2，反應生成草酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾的目的是分離沉淀草酸鈣和溶液氫氧化鈉，濾液是NaOH溶液，濾渣是CaC2O4；過濾的目的是將過濾得到的CaC2O4用H2SO4酸化溶解，發(fā)生反應CaC2O4H2SO4=CaSO4H2C2O4，CaSO4微溶于水，SO濃度較大，沉淀轉化生成CaSO4，過濾得到的濾液是H2C2O4溶液和過量的H2SO4溶液。(3)根據(jù)流程轉化圖分析可知，步驟把得到的NaOH溶液濃縮后循環(huán)利用制備甲酸鈉；步驟是把濾液中過量的H2SO4分離出來循環(huán)利用，減小污染，降低成本。(4)甲酸鈉脫氫后得到的是草酸鈉，直接用硫酸酸化，發(fā)生反應Na2C2O4H2SO4=Na2SO4H2C2O4，溶液結晶過程中草酸晶體中會引入雜質Na2SO4。(5)草酸溶于水形成草酸溶液，用酸性KMnO4溶液滴定，發(fā)生氧化還原反應，草酸被氧化為CO2，KMnO4被還原為Mn2，依據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平反應的離子方程式為5C2O2MnO16H=2Mn28H2O10CO2，依據(jù)反應的定量關系：5H2C2O42MnO52 n(H2C2O4) 0.015 L0.050 0 molL1n(H2C2O4)成品的純度100%94.5%。答案：(1)CONaOHHCOONa2HCOONaNa2C2O4H2(2)NaOH溶液CaC2O4H2C2O4溶液H2SO4溶液CaSO4(3)分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸(降低成本)，減小污染(4)Na2SO4(5)5C2O2MnO16H=2Mn28H2O10CO2100%94.5%