2019-2020年高三第三次月考 化學試題一、單項選擇題(本題共25小題。每小題2分，共50分，每小題給出的四個選項中，只有一個選項最符合題目要求)1.下列各項中表達正確的是 AF的結構示意圖： BCO2的分子模型示意圖：CNaCl的電子式： DN2的結構式： :NN:2下列反應中，反應物總能量低于生成物總能量的是 A氨氣合成 B酸堿中和反應 C氫氧化鋇晶體和氯化銨反應 D鋁與鹽酸反應 3下列熱化學方程式能正確表示可燃物的標準燃燒熱的是 AH2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；H=242.0kJ/mol BCH4（g）+ 2O2 （g）= CO2（g）+2H2O（l）；H=802.3kJ C2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；H=571.6kJ/mol DCO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；H=283kJ/mol4下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是 HCl比H2S穩(wěn)定 HClO氧化性比H2SO4強 HClO4酸性比H2SO4強 Cl2能與H2S反應生成S Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子 Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS HCl酸性比H2S強A B C D5下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是 ASO2與SiO2 BCO2與H2O CNaCl與HCl DCCl4與KCl 6以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是 A第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C第 A元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低7下列說法正確的是A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強8右上圖是一原電池的裝置，關于它的說法正確的是 A裝置中銅是負極 B銅表面的反應為：2H+2e-=H2C電流的方向是從鐵經(jīng)導線流向銅D構成原電池后，鐵與硫酸銅的反應速率加快9已知短周期元素的離子： aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子結構，則下列敘述正確的是 A.原子半徑 ABDC B.原子序數(shù)dcbaC.離子半徑 CDBA D.單質(zhì)的還原性 ABDC10元素的原子結構決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是 A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素11下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是ANO2通入FeSO4溶液中 B NH3通入AlCl3溶液中CCO2通入CaCl2溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中12下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是無色溶液中：K、Na、Cu2、OHpH=11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br有較多Fe3的溶液中： Na、NH4、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、I、ClA B C D13短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是 AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX14用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的,下列敘述正確的是 A1.8g重水（D2O）中含NA個中子B標準狀況下，1mol SO3 的體積約為22.4L C常溫常壓下，46gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NAD足量的銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應，可生成NA個SO2分子15.下列敘述正確的是 A非金屬原子間以共價鍵結合的物質(zhì)都是共價化合物B含有共價鍵的化合物都是共價化合物C凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物 16有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是 a) X、M兩種元素只能形成X2M型化合物b) 由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低c) 元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑d) 元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體17下列敘述正確的是 A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高18短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rXrYrZrWrQC.離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強19研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是 A水既是氧化劑又是溶劑 B放電時正極上有氫氣生成C放電時OH向正極移動 D總反應為：2Li2H2O= 2LiOHH220某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象:向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是 （ ）AAl3+、Mg2+、I、SO32 BMg2+、Na+、CO32、ICAl3+、Na+、SO32、I DAl3+、CO32、Br、SO3221 在下述條件下，一定能大量共存的離子組是 （ ） A無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I、MnO4- B含有大量NO3的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、H+ C堿性溶液中：Na+、K+、CO32、Br-D酸性溶液中：ClO-、S2-、SO32-、Na+22用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 （ ）18gD2O含有的電子數(shù)為10NA 同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等 標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA 在標準狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol 4時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA 0.1molOH含0.1NA個電子1mol Na2O2與水完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA A BC D23常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應：16H+十10Z-十2XO4-=2X2+十5Z2十8H2O2A2+B2=2A3+十2B-2B-十Z2=B2十2Z-由此判斷下列說法錯誤的是 ( )A反應Z2十2A2+=2A3+十2Z-可以進行BZ元素在反應中均被還原C氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+24對于反應H-+NH3 = H2 + NH2-的說法正確的是 （ ）A、該反應屬于置換反應 B、NH3是還原劑C、NH2-是還原產(chǎn)物 D、H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物253鎂鋁合金與100ml 稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)量濃度為 （ ）A1mol/L B1.5mol/L C2mol/L D2.5mol/L二綜合題（共50分）26（12分）現(xiàn)有物質(zhì)AI，其轉(zhuǎn)化關系如下圖，已知：A為兩種元素組成的化合物，B不溶于水，X常溫下為無色液體，E常溫下為紅棕色氣體。（部分反應條件及生成的其它物質(zhì)已略去）AXHDEYYIXJHCl溶液NaOH溶液BFGB根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關系圖回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式 X ；J （2）物質(zhì)H的電子式： ；物質(zhì)J屬于哪種晶體類型： 。（3）寫出反應的化學方程式 ；寫出反應的離子方程式 。27（12分）AH及X均為中學化學常見物質(zhì)， X是一種金屬單質(zhì)，A、B是非金屬單質(zhì)且A在常溫下為氣體。它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系（圖中條件均已略去）。AXBCDH（紅褐色沉淀）EGBFFANaClO溶液X試回答下列問題：（1）寫出C物質(zhì)的化學式；（2）在上述反應中肯定不屬于氧化還原反應的是（填編號）；（3）指出元素X在元素周期表中的位置： ；（4）請寫出反應和的離子方程式： ，；（5）用離子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因：。28（11分）已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質(zhì)也具有一定的相似性。甲MgACBNaOH溶液乙用如圖所示裝置進行Mg和SO2反應的實驗。（1）選擇制取SO2的合適試劑 。10%的H2SO4溶液 80%的H2SO4溶液Na2SO3固體 CaSO3固體（2）寫出裝置乙和B中發(fā)生的主要反應的化學方程式： ； 。裝置C中NaOH溶液的作用是 。（3）你認為該裝置是否有不足之處？ 。如果有，請說明 。29（15分）某學生設計氨催化氧化實驗(在催化劑存在時氨被氧氣氧化生成NO和H2O)，并將制得的NO進一步氧化為NO2，再用水吸收NO2并檢驗HNO3的生成。可供選擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水可供選擇的儀器有：如圖另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇。設計實驗時，A和B兩個制氣裝置允許使用兩次，其余裝置只能使用一次。（1）氨氧化制NO的化學反應為_，該反應應在裝置_中進行。（2）為快速制NH3和O2，制取NH3的裝置最好選擇_，其化學反應方程式為_；制取O2的裝置最好選擇_，其化學反應方程式為_。（3）各儀器按氣流方向連接的正確順序為A、BG C E 按裝置先后順序排列（4）如果實驗前需收集一試管的氨氣，如何采用一種簡易方法檢驗試管中氨氣是否集滿（簡述操作、現(xiàn)象和結論） （5）裝置C的作用是_。（6）若經(jīng)充分反應，從H中排出的氣體對大氣不會造成污染。裝置E的使用方法是將E倒置，為進氣口，為出氣口，插入H裝置中.H中溶液變紅，其原因是（用化學方程式表示）_。答案：一、選擇題（每小題2分，有且只有一個正確答案。共計50分）12345678910111213ACDABBADCCCCB141516171819202122232425CDCDACACBBDB二、綜合題26（12分）（1）H2O ； NH4NO3 （2）NH3 電子式 ； 離子晶體 。（3）AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3 ； Al3+3AlO2-+6H2O=4 Al(OH)3 。27（12分）（1）FeCl3（2）4 （3）四 VIII （4）FeS+2H+=Fe2+H2S，H2S+ Cl2=S+2H+2Cl-；(5)2Fe2+ClO-+4OH-+H2O=2Fe(OH)3+Cl-或6Fe2+3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3+3Cl-+4 Fe3+28（11分）（1）（2分） （2）Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+ SO2（2分） ; 3Mg + SO2 = 2MgO + MgS 或?qū)懗?2Mg + SO2 = 2MgO + S；（2分）還可能發(fā)生 Mg + S = MgS，不寫不扣分。 吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境（2分）（3）有（1分） 在A和B之間未連接一干燥裝置；C裝置未與大氣相通；在鎂下方未墊一不銹鋼片，鎂與玻璃管反應；未設計一防倒吸裝置（只要答出一點即給分）（2分）29（15分）（1）4NH3+5O2 =4NO+6H2O（1分）；F（1分）（2） A（1分），NH3H2O+CaONH3+Ca(OH)2 （2分）；A（1分），2H2O2 = 2H2O + O2 （2分）。（3）A、BGDFCEH（1分）（4）將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口，若試紙變藍則收集滿（2分）（5）除去過量的NH3和生成的H2O（2分）答對一個給一分。（6）4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3（2分）。