2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一章 金屬及其化合物章末驗(yàn)收評(píng)估一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是()純鐵不容易生銹鈉著火用水撲滅鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會(huì)引起貧血青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3ABC D解析：選A純鐵不具備形成原電池的條件，不易生銹；鈉在常溫時(shí)即可與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此鈉著火時(shí)不能用水撲滅，錯(cuò)；鋁在空氣中耐腐蝕，是因?yàn)殇X與空氣中的氧氣反應(yīng)，在鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬的氧化，錯(cuò)。2下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是()AMg和Al都可以用電解法冶煉得到BNa2O和Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同CMgO和Al2O3均只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)DMg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿解析：選A工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取Mg，用電解熔融Al2O3的方法制取Al；Na2O與CO2化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，反應(yīng)產(chǎn)物不同；MgO是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)，Al2O3是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)；Mg可與熱水反應(yīng)生成Mg(OH)2和H2，F(xiàn)e只能在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，沒(méi)有堿生成。3下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A相同條件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次減弱B0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)C除去CuCl2溶液中混有的FeCl3：加CuO，調(diào)pH 3.7左右，過(guò)濾D常溫常壓下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)解析：選BB項(xiàng)，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)只能生成Fe2，故0.1 mol Fe只能轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，錯(cuò)誤。4(xx長(zhǎng)春調(diào)研)Na2O2是一種既有氧化性、又有還原性的物質(zhì)，當(dāng)Na2O2與某物質(zhì)Q發(fā)生反應(yīng)并且有氧氣生成時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()AQ一定是氧化劑B當(dāng)有1 mol O2生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子4 molCO2一定是氧化產(chǎn)物DNa2O2不可能發(fā)生還原反應(yīng)解析：選CNa2O2與水或CO2反應(yīng)時(shí)，每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移2 mol電子。反應(yīng)中CO2和水既不是氧化劑，又不是還原劑。5下列敘述正確的是()ANa失火不能用CO2滅火，K失火也不能用CO2滅火B(yǎng)Al與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe2S3C將SO2通入BaCl2溶液中沒(méi)有白色沉淀生成，將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也沒(méi)有白色沉淀生成D工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂，也用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁解析：選ANa、K失火生成的過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鉀均能與CO2反應(yīng)，故不能用CO2滅火，A正確；Fe與S直接化合得到FeS，B錯(cuò)誤；將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有BaSO4白色沉淀生成，C錯(cuò)誤；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能電離出Al3和Cl，不能用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁，D錯(cuò)誤。6(xx成都模擬)下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說(shuō)法和做法，其中不科學(xué)的是()A甲為小蘇打，乙為純堿B要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球C加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒(méi)有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁解析：選CNa2CO3加熱時(shí)不分解，A燒杯中不會(huì)產(chǎn)生白色渾濁，C項(xiàng)錯(cuò)誤。乙為Na2CO3，甲為NaHCO3，加熱時(shí)，乙中NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2和H2O(g)。其中CO2能使B中的澄清石灰水變渾濁，而H2O(g)會(huì)使棉花球上的無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。7金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組用實(shí)驗(yàn)探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們?cè)谙嗤瑴囟认?，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：金屬TiMgCu金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無(wú)變化下列有關(guān)三種金屬的說(shuō)法正確的是()A三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、CuB若鈦粉中混有Mg，提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去MgC用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑DCu和稀鹽酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)解析：選DA中，Ti在鹽酸中比Mg放出氣泡的速度慢，說(shuō)明Ti的金屬活動(dòng)性比Mg弱，A錯(cuò)；B中，由于Ti、Mg均能與稀鹽酸反應(yīng)，故不能用此法提純金屬鈦；C中，由于Ti是較為昂貴的金屬，用Ti來(lái)制造Cu，成本上不劃算。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8(10分)CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2，為制備純凈的CuCl22H2O晶體，擬定實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟中，將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3最好選用下列氧化劑中的_(填字母)。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)在步驟中，加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的_(填字母)。ANaOH BCu CCu2(OH)2CO3(3)步驟應(yīng)控制的實(shí)驗(yàn)條件是_。解析：本題是利用Fe3與Cu2在不同pH范圍內(nèi)水解程度不同，使Fe3水解生成沉淀進(jìn)行除雜，從而得到較純凈的CuCl22H2O。應(yīng)先用氧化劑氧化Fe2生成Fe3，所給氧化劑中H2O2不引入雜質(zhì)，也不會(huì)造成環(huán)境污染，為最佳選擇。Fe2被氧化為Fe3后，再加入CuO或Cu2(OH)2CO3，來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，讓Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀。因Cu2易水解，故在加熱析出CuCl22H2O晶體時(shí)，要通入HCl氣體以防止水解。答案：(1)C2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(2)C(3)將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時(shí)通入氯化氫氣體防止水解9(16分)某混合物甲中含有明礬KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A、B、D的化學(xué)式：A_、B_、D_。(2)試劑a最好選用_(選填A(yù)、B、C、D)。ANaOH溶液B稀鹽酸C二氧化碳 D氨水(3)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。解析：根據(jù)已知信息中甲的成分，可以推斷B為氧化鋁，因此反應(yīng)是通過(guò)電解Al2O3而得到D(氧氣)和A(單質(zhì)鋁)。甲加入水得到的溶液為明礬溶液，溶液中含有Al3、K和SO，甲加入水得到的沉淀為氧化鋁、氧化鐵的混合物，再加入氫氧化鈉溶液，則氧化鋁溶解，再通入二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉淀。試劑a應(yīng)該為氨水，如果加入的試劑a是氫氧化鈉溶液，則其加入的量不易控制，由此可推知E為硫酸鉀、硫酸銨的混合物。答案：(1)AlAl2O3O2(2)D(3)AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO(4)K2SO4、(NH4)2SO410(16分)(xx泉州質(zhì)檢)硅孔雀石是一種含銅的礦石；含銅形態(tài)為CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同時(shí)含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以硅孔雀石為原料直接制取硫酸銅產(chǎn)品的工藝流程如下圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出步驟中在礦粉中加入30%稀硫酸時(shí)，CuSiO32H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)步驟中加入雙氧水的作用是_。(用離子方程式表示)。(3)步驟中調(diào)節(jié)溶液pH約為4，可以達(dá)到除去Fe3而不損失CuSO4的目的，調(diào)節(jié)溶液pH可選用的最佳試劑是_。AFe(OH)3BNH3H2OCCuO DNaOH(4)已知常溫下，KspAl(OH)33.21034，測(cè)得濾液A中Al3的濃度為1102 mol/L，則在濾渣B中_(填“有”或“沒(méi)有”)Al(OH)3。(5)為充分利用母液，某學(xué)生設(shè)計(jì)兩種方案回收銅。甲方案：乙方案：按如圖所示裝置進(jìn)行電解。 乙方案中，銅將在_(填“A”或“B”)極析出，為保持乙方案中電流恒定，B極應(yīng)該使用_(填“鐵”或“石墨”)作電極材料。該方案和甲方案相比較，最大的缺點(diǎn)是_。解析：(1)CuSiO32H2OH2SO4=CuSO4H2SiO32H2O。(2)觀察礦粉中成分，能夠與雙氧水反應(yīng)的只有二價(jià)鐵離子，加入雙氧水的目的就是把二價(jià)鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(3)調(diào)節(jié)溶液pH約為4，可以達(dá)到除去Fe3而不損失CuSO4的目的，而且不能引入新的雜質(zhì)，所以CuO最合適。(4)KspAl(OH)3c(Al3)c3(OH)3.21034，已知濾液A中c(Al3)1102 mol/L，則當(dāng)c3(OH)<3.21032時(shí)，不會(huì)生成Al(OH)3沉淀，而調(diào)節(jié)pH4，c(OH)11010 mol/L，則c3(OH)11030>3.21032，所以濾渣B中有Al(OH)3。(5)由電解裝置圖可知，銅在陰極即A極析出，為保持乙方案中電流恒定，B極應(yīng)該使用鐵作電極材料。比較甲方案和乙方案裝置，乙方案最大的缺點(diǎn)就是消耗能源。答案：(1)CuSiO32H2OH2SO4=CuSO4H2SiO32H2O(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)C(4)有(5)A鐵耗能11(16分)聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和Al(OH)3之間的一種水溶性無(wú)機(jī)高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：(1)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是_(用化學(xué)式表示)。(2)升高pH至4.05.0的目的是_。(3)生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_(用化學(xué)式表示)。(4)為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過(guò)程中使pH升高的C物質(zhì)可選用_(填編號(hào))。aNaOHbAlc氨水dAl2O3eNaAlO2(5)聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式可以表示為Al2(OH)nCl6nxH2Om，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定n的值：稱(chēng)取a g晶體，制成粉末，加熱至質(zhì)量不再變化為止，稱(chēng)量為b g。此過(guò)程可能用到的下列儀器有_。a蒸發(fā)皿b坩堝c研缽d試管另取a g晶體，進(jìn)行如下操作：用A試劑溶解加足量AgNO3溶液C操作烘干稱(chēng)量為c g。A試劑為_(kāi)(填試劑名稱(chēng))，C操作為_(kāi)(填操作名稱(chēng))。n_(用含b、c的代數(shù)式表示)。解析：(1)鋁灰用水清洗后，加入鹽酸，Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，因此氣體a為H2。(2)鋁灰加入鹽酸得到的B為AlCl3溶液，降溫熟化后，升高pH可以促進(jìn)AlCl3水解，從而使晶體析出。(3)生產(chǎn)過(guò)程中鹽酸(HCl)可以循環(huán)使用。(4)生產(chǎn)過(guò)程中為使pH升高，可以加入Al、Al2O3，它們與AlCl3水解生成的H反應(yīng)，且不會(huì)引入其他雜質(zhì)。(5)將晶體制成粉末，需要用到研缽，加熱粉末至質(zhì)量不再變化，需要用到坩堝，得到的b g物質(zhì)為Al2O3。將晶體溶解，選擇硝酸，操作C為過(guò)濾、洗滌，得到的c g物質(zhì)為AgCl。根據(jù)關(guān)系式Al2O3(6n)AgCl，有102(861143.5 n)bc，解得n。答案：(1)H2(2)促進(jìn)AlCl3的水解，使晶體析出(3)HCl(4)b、d(5)b、c硝酸過(guò)濾、洗滌