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2019年高考化學一輪總復習 第六章 第三節(jié)化學平衡移動檢測試題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
t/℃
5
15
25
35
50
K
1 100
841
680
533
409
4．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)＋2C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是( )
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)
C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動
5．(xx河北模擬)一定條件下，在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) qC(g) ΔH>0，C的體積分數(shù)變化如下圖實線a所示，若開始只改變某一條件，C的體積分數(shù)如下圖虛線b所示，則下列說法不正確的是( )
A．所改變的條件可能是加壓
B．所改變的條件可能是加入催化劑
C．所改變的條件可能是升高溫度
D．增大壓強該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
6．反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)在溫度為T1、T2(T2>T1)時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化如下圖所示。下列說法正確的是( )
A．由圖可知B點時平衡常數(shù)與C點時相同
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A
”)。
(5)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－242.8 kJmol－1，則反應(yīng)2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝____________kJmol－1。
10．(2011華南師范附中月考)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO與2 mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：
(1)p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)若p1為1標準大氣壓，反應(yīng)溫度為100 ℃，此條件下反應(yīng)達到平衡：
①達到平衡所需的時間為5 min，用H2表示的平均反應(yīng)速率為____________。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
③平衡時，測得其放出熱量為a kJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式是______________。
(3)恒容恒溫情況下，再增加1 mol CO與2 mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)為了尋找一定催化劑下合成甲醇的適宜溫度條件，某同學設(shè)計了一組實驗，該實驗中應(yīng)控制的不變量是_________。
11．(xx廣州一模)碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一種理想的鋰電池有機電解液，生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5(g)＋CH3OCOOCH3(g) 2CH3OCOOC2H5(g) ΔH1
(1)其他條件相同，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、反應(yīng)物配比(R)的關(guān)系如下圖所示。
①ΔH1________0(填“＜”、“＝”或“＞”)。
②由圖可知，為了提高CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率，除了升溫，另一措施是________。
③在密閉容器中，將1 mol C2H5OCOOC2H5和1 mol CH3OCOOCH3混合加熱到650 K，利用圖中的數(shù)據(jù)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。
(2)已知上述反應(yīng)需要催化劑，請在坐標圖中畫出有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。
(3)已知CH3OCOOCH3(g)＋C2H5OH(g)
CH3OCOOC2H5(g)＋CH3OH(g) ΔH2
CH3OCOOC2H5(g)＋C2H5OH(g) C2H5OCOOC2H5(g)＋CH3OH(g) ΔH3
則ΔH1＝____________________(用ΔH2和ΔH3表示)。
12．一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH＜0，反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x。
(1)K和x的關(guān)系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡________(填字母)。
A．向正反應(yīng)方向移動
B．向逆反應(yīng)方向移動
C．不移動
(2)若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：
①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：
t2時__________________；
t8時__________________。
②t2時平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；
③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線。
參考答案
一、單項選擇題
1．解析：生成1 mol Fe吸收a kJ熱量；升高溫度，正反應(yīng)速率升高，逆反應(yīng)速率也升高，只是對該吸熱反應(yīng)而言，正反應(yīng)速率升高得更多，平衡向正反應(yīng)方向移動；該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量不變；平衡時，c(CO2)＝c(CO)K＝0.026 3 molL－1。
答案：D
2．解析：提高速率，不宜降低溫度；若升高溫度，平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低。
答案：B
3．解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度升高時，平衡常數(shù)減小，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，A項錯誤；向混有碘單質(zhì)的硫粉中加入含有I－的溶液，碘單質(zhì)能溶解，B項正確；向平衡體系中加入苯，I2能溶于苯，c(I2)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C項錯誤；25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，由于溫度不變，因此平衡常數(shù)不變，D項錯誤。
答案：B
4．解析：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A項錯誤；升高溫度，氣體的密度增大，由于容器的容積不變，則容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定增大，則平衡只能向正反應(yīng)方向移動，且物質(zhì)A一定為非氣體，B項錯誤；由于升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項正確；若向容器中充入惰性氣體，雖然容器的壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，D項錯誤。
答案：C
5．解析：從圖象看條件改變化學反應(yīng)速率加快，但化學平衡不受影響，B項正確；若m＋n＝q，改變壓強平衡不受影響，A項正確；因該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，C項錯誤；平衡常數(shù)只受溫度影響，D項正確。
答案：C
6．解析：由于B點和C點對應(yīng)的溫度不同，因此平衡常數(shù)也不同，選項A錯。由于p(C)>p(A)，平衡逆向移動，w(NO2)減小，w(N2O4)增大，但C點的c(NO2)比A點大，所以C點混合氣體的顏色深，A點淺，B錯誤。選項D中再充入N2O4氣體，相當于增大反應(yīng)物濃度，化學平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，D錯誤。
答案：C
二、雙項選擇題
7．解析：使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動，即SO2的轉(zhuǎn)化率不變，A項正確；若向容器中充入稀有氣體而加壓，但平衡不移動，SO2的轉(zhuǎn)化率不變，B項錯誤；根據(jù)熱化學方程式，1 mol SO2完全反應(yīng)，放出熱量98.3 kJ，當放出275.24 kJ熱量時，SO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為275.2498.3＝2.8(mol)，則SO2的轉(zhuǎn)化率為2.84100%＝70%，C項正確；根據(jù)圖示，T1先達平衡，則T1＞T2，溫度升高，y增大，而溫度升高時平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO3的含量減小，D項錯誤。
答案：AC
8．解析：各成分濃度不變說明已經(jīng)達到平衡，A正確；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不完全反應(yīng)，B正確；催化劑只縮短達到平衡所需時間，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；縮小體積，各成分濃度增大，v正增大、v逆也增大，壓強增大，平衡向右移動。
答案：AB
三、非選擇題
9．解析：(1)反應(yīng)在10小時內(nèi)，Δc(CO2)＝0.181.00 molL－1＝0.18 molL－1，Δc(H2)＝3Δc(CO2)＝0.54 molL－1，v(H2)＝0.54 molL－110 h＝0.054 mol(Lh)－1。
(2)恒容時，氣體質(zhì)量守恒，密度不變，故當容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，A正確；恒容時充入稀有氣體增大壓強，反應(yīng)物和生成物的濃度未發(fā)生改變，故平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；催化劑不改變轉(zhuǎn)化率，C錯誤；催化劑Ⅱ縮短了反應(yīng)時間，催化效率高，D正確。
(3) CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
起始c(molL－1)：
1.00 1.60 0 0
變化c(molL－1)：
1.000.20 1.000.203 1.000.20 1.000.20
平衡c(molL－1)：
0.80 1.00 0.20 0.20
K＝＝＝0.05 (Lmol－1)2。
(4)升高溫度，平衡逆向移動，K減小，故K(400 ℃)
②增大反應(yīng)物中C2H5OCOOC2H5的濃度(或比例)
③由圖知，平衡時CH3OCOOCH3的轉(zhuǎn)化率為60%。
設(shè)容器的容積為V(L)，則
C2H5COOC2H5(g)＋CH3OCOOCH3(g)===2CH3OCOOC2H5(g)
c始： molL－1 molL－1 0 molL－1
c轉(zhuǎn)： molL－1 molL－1 molL－1
c平衡： molL－1 molL－1 molL－1
K＝＝＝9。
(2)
(3)ΔH2－ΔH3
12．解析：(1)該反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)K＝c2(C)/[c(A)c2(B)]。增大容器體積時，c(B)和c(C)等比例減小，由于A的濃度不變，此時c2(C)/[c(A)c2(B)]的值仍然等于K，所以平衡不移動；(2)由于縱坐標只表示v逆，為了便于求解，在解題時可把v正補上，t2時平衡逆向移動，采用的條件可以是升溫或增大C的濃度；t8時平衡不移動，采用的條件是使用了催化劑。
答案：(1) C
(2)①升溫或增大C的濃度 使用催化劑?、谀娣磻?yīng) ③圖象如圖所示：
2019年高考化學一輪總復習 第六章 第三節(jié)化學平衡移動檢測試題.doc
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