2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第六章 第三節(jié)化學(xué)平衡移動(dòng)檢測試題題號(hào)12345678答案t/515253550K1 1008416805334094在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是()A升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動(dòng)5(xx河北模擬)一定條件下，在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g) qC(g)H>0，C的體積分?jǐn)?shù)變化如下圖實(shí)線a所示，若開始只改變某一條件，C的體積分?jǐn)?shù)如下圖虛線b所示，則下列說法不正確的是()A所改變的條件可能是加壓B所改變的條件可能是加入催化劑C所改變的條件可能是升高溫度D增大壓強(qiáng)該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變6反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)在溫度為T1、T2(T2>T1)時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化如下圖所示。下列說法正確的是()A由圖可知B點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)與C點(diǎn)時(shí)相同BA、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺CA、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A<CD保持容器體積不變，再充入N2O4氣體，平衡逆向移動(dòng)二、雙項(xiàng)選擇題7二氧化硫與氧氣生成三氧化硫是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)。在一密閉容器中充入4 mol SO2和一定量O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1。根據(jù)上述文字及圖象信息判斷下列說法正確的是()A選擇高效的催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率不變B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大C當(dāng)放出275.24 kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為70%D圖中y表示的是SO3的含量8在密閉容器中，有下列反應(yīng)：N2(g)3H2(g) NH3(g)H92.4 kJ/mol，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A若混合氣體中各成分的濃度不再變化，則該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)B將1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量小于92.4 kJC催化劑能縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間，從而提高H2的轉(zhuǎn)化率 D縮小容器的體積，v正增大、v逆減小，平衡向右移動(dòng)三、非選擇題9(xx深圳調(diào)研)已知CO2可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇。CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H187.4 kJmol1。300 時(shí)，密閉容器中，當(dāng)c(CO2)1.00 molL1，c(H2)1.60 molL1時(shí)開始反應(yīng)，結(jié)果如下圖所示，回答下列問題：(1)使用催化劑時(shí)，反應(yīng)在10小時(shí)內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2)_mol(Lh)1。(2)下列敘述正確的是_。A當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B充入氬氣增大壓強(qiáng)有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率CCO2平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑比催化劑高D催化效率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑比催化劑高(3)根椐圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算此反應(yīng)在300 時(shí)的平衡常數(shù)(寫出計(jì)算過程)。 (4)將上述平衡體系升溫至400 ，平衡常數(shù)K(400 )_K(300 )(填“<”、“”或“>”)。(5)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H242.8 kJmol1，則反應(yīng)2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H_kJmol1。10(2011華南師范附中月考)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO與2 mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，CO平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：(1)p1_p2(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)若p1為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，反應(yīng)溫度為100 ，此條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，用H2表示的平均反應(yīng)速率為_。反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。平衡時(shí)，測得其放出熱量為a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(3)恒容恒溫情況下，再增加1 mol CO與2 mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)為了尋找一定催化劑下合成甲醇的適宜溫度條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是_。11(xx廣州一模)碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一種理想的鋰電池有機(jī)電解液，生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5(g)CH3OCOOCH3(g) 2CH3OCOOC2H5(g)H1(1)其他條件相同，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)、反應(yīng)物配比(R)的關(guān)系如下圖所示。H1_0(填“”、“”或“”)。由圖可知，為了提高CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率，除了升溫，另一措施是_。在密閉容器中，將1 mol C2H5OCOOC2H5和1 mol CH3OCOOCH3混合加熱到650 K，利用圖中的數(shù)據(jù)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。(2)已知上述反應(yīng)需要催化劑，請?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫出有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。(3)已知CH3OCOOCH3(g)C2H5OH(g) CH3OCOOC2H5(g)CH3OH(g)H2CH3OCOOC2H5(g)C2H5OH(g) C2H5OCOOC2H5(g)CH3OH(g)H3則H1_(用H2和H3表示)。12一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)2B(g) 2C(g)H0，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。(1)K和x的關(guān)系滿足K_。在保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡_(填字母)。A向正反應(yīng)方向移動(dòng)B向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C不移動(dòng)(2)若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)_；t8時(shí)_。t2時(shí)平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請?jiān)趫D中畫出t4t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。參考答案一、單項(xiàng)選擇題1解析：生成1 mol Fe吸收a kJ熱量；升高溫度，正反應(yīng)速率升高，逆反應(yīng)速率也升高，只是對該吸熱反應(yīng)而言，正反應(yīng)速率升高得更多，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量不變；平衡時(shí)，c(CO2)c(CO)K0.026 3 molL1。答案：D2解析：提高速率，不宜降低溫度；若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率降低。答案：B3解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度升高時(shí)，平衡常數(shù)減小，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向混有碘單質(zhì)的硫粉中加入含有I的溶液，碘單質(zhì)能溶解，B項(xiàng)正確；向平衡體系中加入苯，I2能溶于苯，c(I2)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；25 時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于溫度不變，因此平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B4解析：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，氣體的密度增大，由于容器的容積不變，則容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定增大，則平衡只能向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且物質(zhì)A一定為非氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；若向容器中充入惰性氣體，雖然容器的壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C5解析：從圖象看條件改變化學(xué)反應(yīng)速率加快，但化學(xué)平衡不受影響，B項(xiàng)正確；若mnq，改變壓強(qiáng)平衡不受影響，A項(xiàng)正確；因該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只受溫度影響，D項(xiàng)正確。答案：C6解析：由于B點(diǎn)和C點(diǎn)對應(yīng)的溫度不同，因此平衡常數(shù)也不同，選項(xiàng)A錯(cuò)。由于p(C)>p(A)，平衡逆向移動(dòng)，w(NO2)減小，w(N2O4)增大，但C點(diǎn)的c(NO2)比A點(diǎn)大，所以C點(diǎn)混合氣體的顏色深，A點(diǎn)淺，B錯(cuò)誤。選項(xiàng)D中再充入N2O4氣體，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。答案：C 二、雙項(xiàng)選擇題7解析：使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，即SO2的轉(zhuǎn)化率不變，A項(xiàng)正確；若向容器中充入稀有氣體而加壓，但平衡不移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)熱化學(xué)方程式，1 mol SO2完全反應(yīng)，放出熱量98.3 kJ，當(dāng)放出275.24 kJ熱量時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為275.2498.32.8(mol)，則SO2的轉(zhuǎn)化率為2.84100%70%，C項(xiàng)正確；根據(jù)圖示，T1先達(dá)平衡，則T1T2，溫度升高，y增大，而溫度升高時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的含量減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：AC8解析：各成分濃度不變說明已經(jīng)達(dá)到平衡，A正確；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不完全反應(yīng)，B正確；催化劑只縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；縮小體積，各成分濃度增大，v正增大、v逆也增大，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)。答案：AB三、非選擇題9解析：(1)反應(yīng)在10小時(shí)內(nèi)，c(CO2)0.181.00 molL10.18 molL1，c(H2)3c(CO2)0.54 molL1，v(H2)0.54 molL110 h0.054 mol(Lh)1。(2)恒容時(shí)，氣體質(zhì)量守恒，密度不變，故當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；恒容時(shí)充入稀有氣體增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度未發(fā)生改變，故平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；催化劑不改變轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；催化劑縮短了反應(yīng)時(shí)間，催化效率高，D正確。(3)CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)起始c(molL1)：1.001.6000變化c(molL1)：1.000.20 1.000.203 1.000.20 1.000.20平衡c(molL1)：0.801.00 0.200.20K0.05 (Lmol1)2。(4)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K減小，故K(400 )<K(300 )(5)根據(jù)蓋斯定律可計(jì)算出。答案：(1)0.054(2)AD(3)CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)起始c(molL1)：1.001.6000變化c(molL1)：0.200.600.200.20平衡c(molL1)：0.801.000.200.20K0.05 L2mol2答：此反應(yīng)在300 時(shí)的平衡常數(shù)為0.05 L2mol2。(4)(5)353.610解析：(1)由題意知，該反應(yīng)為生成氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，故p1p2；(2)v(CO)0.05 mol/(Lmin)，則v(H2)2v(CO)0.1 mol/(Lmin)；平衡常數(shù)K4(molL1)2；(3)溫度不變，平衡常數(shù)K不變。答案：(1)小于(2)0.1 mol/(Lmin)4(molL1)2CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H2a kJmol1(3)增大不變(4)催化劑的用量、CO和H2的濃度、壓強(qiáng)11解析：主要考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡知識(shí)，同時(shí)考查了化學(xué)反應(yīng)與能量的知識(shí)。(1)從圖象中可以看出，隨著溫度的升高，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率()逐漸升高，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，故H10；影響平衡轉(zhuǎn)化率的因素除溫度外還可以考慮從濃度角度入手，即為了提高CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率，可增大反應(yīng)物C2H5OCOOC2H5的濃度，注意不可增大CH3OCOOCH3的濃度。利用三段式求解平衡常數(shù)，注意此題由于沒有給出容器體積，故應(yīng)先假設(shè)容器的體積為V來求解。解題時(shí)應(yīng)利用圖中數(shù)據(jù)：650 K時(shí)，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率()60%。(2)畫圖時(shí)，應(yīng)注意該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故反應(yīng)物的總能量應(yīng)低于生成物的總能量，同時(shí)有催化劑可以降低該反應(yīng)的活化能。(3)利用蓋斯定律可計(jì)算出。答案：(1)>增大反應(yīng)物中C2H5OCOOC2H5的濃度(或比例)由圖知，平衡時(shí)CH3OCOOCH3的轉(zhuǎn)化率為60%。設(shè)容器的容積為V(L)，則C2H5COOC2H5(g)CH3OCOOCH3(g)=2CH3OCOOC2H5(g)c始： molL1 molL10 molL1c轉(zhuǎn)： molL1 molL1 molL1c平衡： molL1 molL1 molL1K9。(2)(3)H2H312解析：(1)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Kc2(C)/c(A)c2(B)。增大容器體積時(shí)，c(B)和c(C)等比例減小，由于A的濃度不變，此時(shí)c2(C)/c(A)c2(B)的值仍然等于K，所以平衡不移動(dòng)；(2)由于縱坐標(biāo)只表示v逆，為了便于求解，在解題時(shí)可把v正補(bǔ)上，t2時(shí)平衡逆向移動(dòng)，采用的條件可以是升溫或增大C的濃度；t8時(shí)平衡不移動(dòng)，采用的條件是使用了催化劑。答案：(1)C(2)升溫或增大C的濃度使用催化劑逆反應(yīng)圖象如圖所示：