2019-2020年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題19 原電池1. 下列敘述中正確的是( )A.任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池B.任何氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池C.原電池反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.兩個(gè)不同的金屬電極用導(dǎo)線連接插入到電解質(zhì)溶液中一定能形成原電池。2如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是 ( )A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定； B.保持平衡狀態(tài)；C.鐵圈向下傾斜； D.銀圈向下傾斜；3隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須集中處理的問(wèn)題越來(lái)越受到重視.其主要原因是( )A.回收廢電池外殼的金屬材料B.防止廢電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C.不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品 D提煉稀有金屬4有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池，則關(guān)于此燃料電池的下列說(shuō)法正確的是（一個(gè)電子所帶電量為1.61019C）( )A通入甲烷的電極為電池的正極，通入氧氣的電極為負(fù)極B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6LO2，可向外提供9.6104C的電量C通入甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH410OH8eCO327H2OD放電一段時(shí)間后，溶液pH升高充電放電5鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用，它的充電放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（ ）ACd(OH)2BNi(OH)2CCdDNiO(OH)6將氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)在氧氣中燃燒時(shí)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達(dá)80%（一般柴油發(fā)電機(jī)只有40%左右），產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A上述燃料電池的負(fù)極反應(yīng)材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)B氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過(guò)處理之后可供宇航員使用C乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負(fù)極反應(yīng)為：C2H5OH12e2CO23H2OD甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O22H2O4e4OH7.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是( )A由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3eAl3B由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e4OHAlO22H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+D由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+8. 有A、B、C、D四種金屬.將A與B用導(dǎo)線連結(jié)起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，不易腐蝕，將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將銅浸入的鹽溶液里，無(wú)明顯變化.如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出.據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）AD C A B BD A B C CD B A C DB A D C9. 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是( )A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢10鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1xMO2xLi+xe=LiMO2（LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB.電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C.鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)D.鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1xxLi+x e=C6Li11.發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的是( ) A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)；H>0BBa(OH)2.8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3.H2O (1) +8H2O(1)；H>0CCaC2(s)+2H2O(1)Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；H<0DCH4(g)+2O2(g)CO2(g) +2H2O(1)；H<012據(jù)報(bào)道,美國(guó)正研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛酸蓄電池,鋅電池具有容量大,污染少等優(yōu)點(diǎn),電池反應(yīng):2Zn+O2=2ZnO,原料為鋅粒、電解質(zhì)和空氣.下列正確的是( )A.鋅為正極,空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng) B.負(fù)極反應(yīng)為:Zn2e=Zn2+C.正極發(fā)生氧化反應(yīng) D.電解質(zhì)溶液肯定不是強(qiáng)酸性溶液13AlMg在不同的電解質(zhì)溶液中分別構(gòu)成原電池A、B。如下圖所示: 指出各池中的負(fù)極材料并寫出其電極方程式。負(fù)極材料:A池 ，B池 。電極反應(yīng)式:A池:正極 ，負(fù)極 。B池:正極 ，負(fù)極 。從構(gòu)成原電池的幾個(gè)組成部分來(lái)看,判斷原電池的負(fù)極,除了要考慮金屬的活潑性外，還要考慮 14熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽(yáng)極燃?xì)?空氣與CO2的混合氣為陰極助燃?xì)?制得在650下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應(yīng)式。陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO+2CO32=4CO2+4e陰極反應(yīng)式： 。電池總反應(yīng)式： 。15. 據(jù)報(bào)道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充電一次.假定放電過(guò)程中,甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO32。(1)該電池反應(yīng)的離子方程式為 (2)甲醇在 極發(fā)生反應(yīng)(填“正”或“負(fù)”),電池中放電過(guò)程中溶液pH將 (填“下降”、“上升”或“不變”)；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過(guò)程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液假設(shè)能量利用率為80%。則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣 L。(3)最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丁烷代表汽油。該電池的正極反應(yīng)式為 ；(4)放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2離子的移動(dòng)方向是向極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。16. (1) 電工操作上規(guī)定不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。說(shuō)明原因 .(2)若電極材料選銅和石墨,電解質(zhì)溶液選硫酸銅溶液,外加導(dǎo)線,是否存在電化學(xué)反應(yīng)? ,若有,請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式,負(fù)極 ,正極 .(若沒(méi)有,后面兩空不填)(3)通常說(shuō)的燃料電池都以鉑為電極,將燃燒反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,在燃料電池中,可燃物在 極反應(yīng), 在另一極反應(yīng)。17. 將鐵和銅用導(dǎo)線連接后插入到冷的濃硝酸中,構(gòu)成原電池裝置。則該電池的負(fù)極是 ，發(fā)生的電極反應(yīng)是 ，正極材料是 ，發(fā)生的電極反應(yīng)是 。18. 銀器皿表面日久逐漸變黑色,這是由于生成硫化銀.有人設(shè)計(jì)用原電池原理加以除去,其處理方法為:將一定濃度的食鹽水溶液放入一鋁制容器中,再將變黑的銀器放入溶液中,放置一段時(shí)間后,黑色會(huì)褪去而銀器不會(huì)損失.據(jù)此回答:在此原電池中,負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為 。正極發(fā)生的反應(yīng)為 。反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的臭雞蛋氣味的氣體,原電池總反應(yīng)方程式為 。