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2019-2020年高二升高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第五講 鹽類的水解 考點(diǎn)知識(shí) 一．水解的本質(zhì) 1、鹽類水解定義 中和 水解 酸 + 堿 鹽 + 水 2、鹽類水解的本質(zhì) 弱酸的陰離子和弱堿的陽離子和水電離出的H+或OH-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電離 3、影響水解的因素 內(nèi)因:無弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性 注：酸式鹽的水解 ①若只有電離而無水解 ②若既有電離又有水解，取決于兩者相對(duì)大小 ③常見酸式鹽溶液的酸堿性 堿性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4 酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 外因： (1) 溫度 (2) 濃度 溶液濃度越小，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使鹽的水解程度增大。 (3) 溶液的酸堿性 例：1. 下列關(guān)于鹽的水解的敘述中，正確的是（ ） A. 鹽類的水解過程是中和反應(yīng)的逆過程，是吸熱過程 B. 易水解的鹽溶于水后，都抑制了水的電離 C. 易水解的鹽溶液中，水電離出的以游離態(tài)存在的H+和OH-的濃度永遠(yuǎn)相等 D. 易水解的鹽溶液肯定不是中性的 2．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ） A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+ B．CO2+H2OHCO3－ + H+