2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一部分 必考部分 第8章 水溶液中的離子平衡章末綜合檢測 新人教版可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Br80Ag108第卷(選擇題共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分，)1食鹽、蔗糖、醋酸、純堿、“84”消毒液等是居民經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說法中不正確的是()A蔗糖是非電解質(zhì)B醋酸中存在CH3COOH分子C固體純堿能導(dǎo)電D“84”消毒液中的有效成分NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)解析：純堿是強(qiáng)電解質(zhì)，但固體純堿中沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電。答案：C2下列離子方程式與相應(yīng)描述不一致的是()AH2SHHS，HSHS2H2S電離BNaHCO3NaHCONaHCO3電離CFH2OHFOHNaF水解DCu22H2OCu(OH)22HCuSO4水解解析：NaHCO3電離應(yīng)該用“=”號。本題選B。答案：B3在氨水中，NH3H2O電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A溶液顯電中性B溶液中檢測不出NH3H2O分子Cc(OH)恒定不變Dc(NH)c(OH)解析：氨水中存在電離平衡：NH3H2ONHOH，NH3H2O電離成離子的速率和NH、OH結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各種粒子濃度不變，均能說明NH3H2O的電離達(dá)到了平衡狀態(tài)。本題選C。答案：C4(xx長春質(zhì)檢)某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是()A檸檬酸的電離會(huì)抑制碳酸的電離B該碳酸飲料中水的電離受到抑制C常溫下，該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值D打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，降低了CO2的溶解度解析：檸檬酸的電離會(huì)抑制碳酸的電離，A項(xiàng)正確；檸檬酸和碳酸都是弱酸，酸會(huì)使水的電離受到抑制，B項(xiàng)正確；水的離子積常數(shù)KW只受溫度的影響，溫度不變，KW的值不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；打開瓶蓋后，瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，CO2的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小，故有大量氣泡冒出，D項(xiàng)正確。答案：C5(xx屆山東省棗莊八中南校高三上學(xué)期10月階段測試)下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是()A溫度升高，Na2CO3溶液pH減小B氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH變大C新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，溶液pH減小D溫度升高，純水pH增大解析：A.溫度升高，碳酸根水解程度增大，溶液的pH增大，錯(cuò)誤，不選A；B.氫氧化鈉在空氣中吸收二氧化碳，溶液的pH減小，錯(cuò)誤，不選B；C.新制的氯水光照后次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣，溶液的pH減小，正確，選C；D.溫度升高，水的電離程度增大，pH減小，錯(cuò)誤，不選D。答案：C6(xx昆明一中質(zhì)檢)實(shí)驗(yàn)表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水。下列關(guān)于相同溫度下純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)KW關(guān)系的描述正確的是()AK>KWBKKWCK<KWD無法比較解析：因?yàn)橄嗤瑴囟认?，液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水，這說明純硫酸的電離程度大于水，所以其離子積常數(shù)也應(yīng)大于水，A項(xiàng)正確。答案：A7(xx東北三校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是()A用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C滴定前滴定管尖嘴處無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小D測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，所測溫度差值偏小解析：用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，相當(dāng)于堿液被稀釋，濃度減小，故測定值偏小，A項(xiàng)正確；用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，則加入的蒸餾水不足，所配溶液濃度偏大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定前滴定管尖嘴處無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，則導(dǎo)致所測體積偏小，C項(xiàng)正確；測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，會(huì)造成熱量的散失，導(dǎo)致所測溫度差值偏小，D項(xiàng)正確。答案：B8(xx淮北質(zhì)檢)下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解解析：A項(xiàng)反應(yīng)開始時(shí)，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等，D項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，溶液仍為飽和溶液，故平衡不發(fā)生移動(dòng)。答案：B9(xx吉林東北師大附中模擬)已知HCl為強(qiáng)酸，下列對比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是()A對比等濃度的兩種酸溶液的pHB對比等濃度的兩種酸溶液，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C對比等濃度、等體積的兩種酸溶液，與等量的NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量D對比等濃度、等體積的兩種酸溶液，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積解析：對比等濃度的兩種酸的pH，如醋酸pH比鹽酸pH大，說明醋酸沒有完全電離，可說明為弱酸，A項(xiàng)不選；氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，可對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率判斷酸性的強(qiáng)弱，故B項(xiàng)不選；電解質(zhì)的電離為吸熱過程，醋酸發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量少于鹽酸，可證明酸性的強(qiáng)弱，故C項(xiàng)不選；等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積相等，不能證明酸性的強(qiáng)弱，故答案選D。答案：D10(xx屆山東省棗莊三中高三上10月月考)室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7解析：加水稀釋，平衡向正向移動(dòng)，導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，但其濃度小了，A錯(cuò)；溫度不變，B項(xiàng)中表達(dá)式中上下同乘以c(H)，則表達(dá)式變?yōu)镵a/KW，B正確；醋酸的電離程度越大，c(H)不一定增大，比如加水稀釋，C錯(cuò)；從表面上看，加入氫氧化鈉溶液，剛好中和，其實(shí)醋酸是弱酸，部分電離與氫氧化鈉“剛好中和”，醋酸的起始濃度遠(yuǎn)大于它電離出的c(H)，故醋酸過量，中和后顯酸性，D錯(cuò)。答案選B。答案：B11(xx南昌模擬)下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是()ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOB含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC中性溶液中：K、Al3、Cl、SODNa2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl解析：A項(xiàng)，酸性條件下，H抑制NH、Fe3的水解，能大量共存；B項(xiàng)，AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，不能大量共存；C項(xiàng)，Al3水解呈酸性，因而在中性溶液中不存在；D項(xiàng)，Cu2S2=CuS，不能大量共存。答案：A12(xx江西撫州模擬)已知100 時(shí)，水的離子積常數(shù)KW11012，對于該溫度下pH為1的硫酸，下列敘述正確的是()A向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和B該溶液中硫酸電離出的c(H)與水電離出的c(H)之比為1010C等體積的該硫酸與室溫下pH為1的硫酸中和堿的能力相同D該溶液中水電離出的c(H)是pH為3的硫酸中水電離出的c(H)的100倍解析：選項(xiàng)A中，在該溫度下，當(dāng)pH(強(qiáng)酸)pH(強(qiáng)堿)12時(shí)，兩種溶液等體積混合時(shí)才完全中和，A項(xiàng)錯(cuò)；選項(xiàng)B中兩者之比為1010，不正確；由于pH為1的硫酸酸性強(qiáng)，對水電離的抑制程度大，故D錯(cuò)；不論在何溫度下，pH為1的硫酸的c(H)都為0.1 molL1，故C正確。答案：C13(xx江西聯(lián)考)已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H<0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()升高溫度，平衡逆向移動(dòng)向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高給溶液加熱，溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變ABCD解析：會(huì)生成CaCO3，使Ca2濃度減小，錯(cuò)誤；加入氫氧化鈉溶液會(huì)使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積較大，要除去Ca2，應(yīng)把Ca2轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，錯(cuò)誤；恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，錯(cuò)誤；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，錯(cuò)誤；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，正確；加入NaOH固體平衡向左移動(dòng)，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，錯(cuò)誤。答案：A14(xx屆江西省紅色七校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考)常溫下pH1的乙酸溶液和pH13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是()A乙酸溶液中水的電離程度比NaOH溶液中的小B乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na)C若兩溶液混合后pH7，則有：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)D分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14解析：考查弱電解質(zhì)的電離，溶液的pH值和溶液中的守恒關(guān)系。A.酸、堿均抑制水的電離，pH1的乙酸溶液和pH13的NaOH溶液對水的電離抑制程度相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙酸是弱酸，部分電離，NaOH是強(qiáng)堿，全部電離，所以c(H)和c(OH)相同的乙酸和NaOH溶液中，乙酸溶液的c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na)，B項(xiàng)正確；C.若兩者恰好反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，pH>7，在此條件下有物料守恒，c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，若pH7，則c(Na)<c(CH3COOH)c(CH3COO)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.若稀釋10倍，NaOH的pH12，乙酸是弱酸，加水稀釋，電離程度增大，乙酸的1<pH<2，則兩溶液的pH之和小于14，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。答案：B15(xx屆浙江省杭州市西湖高級中學(xué)高三上學(xué)期10月月考)下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說法正確的是()A一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c(NH)/c(NH3H2O)的比值減小B濃度均為0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO)>c(HCO)，且2c(Na)3c(H2CO3)3c(HCO)3c(CO)C常溫下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH3，則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系：c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH)D假設(shè)HClO的電離平衡常數(shù)為Ka，碳酸的電離平衡常數(shù)分別記為：Ka1和Ka2，已知：Ka1>Ka>Ka2，則發(fā)生反應(yīng)：2NaClOCO2(少量)H2O=Na2CO32HClO解析：考查了離子濃度的大小比較、弱電解質(zhì)的電離的相關(guān)知識(shí)。A.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，所以n(NH)增大、n(NH3H2O)減小，則c(NH)/c(NH3H2O)增大，A錯(cuò)誤；B.混合溶液中，CO的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO，所以c(CO)<c(HCO)，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c(Na)3c(H2CO3)3c(HCO)3c(CO)，B錯(cuò)誤；C.0.4 mol/L HB溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為0.1 mol/L的NaB和HB，溶液呈酸性，說明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度。另外，水解程度一般較小，c(B)>c(Na)0.1 mol/L，因此c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH)，C正確；D.HClO的酸性比HCO強(qiáng)，所以NaClOCO2(少量)H2O=NaHCO3HClO，D錯(cuò)誤。答案：C16(xx湖北武漢模擬)25 時(shí)，濃度均為1 molL1的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液，AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 molL1，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列說法正確的是()AAY溶液的pH小于7BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀釋相同倍數(shù)，BX溶液的pH變化小于BY溶液D電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)解析：A項(xiàng)，根據(jù)AX、BX、BY溶液的pH，則AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，BX為強(qiáng)酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，則AY為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液的pH>7；B項(xiàng)，AY溶液的pH>7，而BY溶液的pH6；C項(xiàng)，稀釋相同倍數(shù)，BX、BY溶液的pH均增大，BX溶液的pH變化大于BY溶液；D項(xiàng)，根據(jù)BY溶液的pH6，說明B的水解能力大于Y，故BOH的電離能力小于HY，因此電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)。答案：D17(xx吉林長春模擬)25 時(shí)，在1.0 L濃度均為0.01 molL1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na)>c(A)，則下列描述中，不正確的是()A該溶液的pH<7BHA的酸性弱，A水解程度大Cc(A)c(HA)0.01 molL1Dn(A)n(OH)0.01 moln(H)解析：該混合溶液中存在Na、A、OH與H，根據(jù)c(Na)>c(A)，結(jié)合電荷守恒知溶液中c(OH)>c(H)，溶液呈堿性，pH>7，說明HA為弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；由物料守恒知，C項(xiàng)正確；因n(Na)0.01 mol，利用電荷守恒知，D項(xiàng)正確。答案：A18(xx山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué))一定溫度下，難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Kspcm(An)cn(Bm)稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 )8.010162.210204.01038完全沉淀時(shí)的pH范圍9.66.43下列關(guān)于含有等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法正確的是()A向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍(lán)色沉淀B該混合溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Cu3)>54C向該混合溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié)pH到45后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D向該混合溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)pH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得到等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物解析：在滴加NaOH溶液的過程中，先生成Fe(OH)3沉淀，故最先看到的是Fe(OH)3紅褐色沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；假設(shè)Cu2、Fe2、Fe3均不水解，則c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54，而這三種陽離子都可以水解，所以c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)>54，B項(xiàng)正確；氯水可將Fe2氧化為Fe3，pH45時(shí)，F(xiàn)e3被完全沉淀，此時(shí)得到的并不是純凈的CuSO4溶液，溶液中還含有極少量的Fe3，又因?yàn)榧尤肓寺人赃€引入了Cl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；灼燒后得不到FeO，因?yàn)樵谧茻^程中，鐵元素會(huì)完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B第卷(非選擇題共46分)二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19(10分)對于弱酸或弱堿溶液，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中各微粒的濃度存在某種定量關(guān)系。例如25時(shí)某酸溶液中存在電離平衡：HAHA，則Ka。其中Ka為HA的電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)。下表所列是幾種常見弱酸的電離方程式和電離平衡常數(shù)(25 )：弱酸電離方程式電離平衡常數(shù)KaCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCO HCOHCOKa14.31107 Ka25.611011H2SH2SHHSHSHS2Ka19.1108 Ka21.11012H3PO4H3PO4HH2PO H2POHHPO HPOHPOKa17.52103 Ka26.23108 Ka32.201013請回答下列問題：(1)Ka只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的Ka值不同，那么Ka值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看成酸，則其中酸性最強(qiáng)的是_，酸性最弱的是_。(4)電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測定出來的。現(xiàn)已測得25 時(shí)，c mol/L的CH3COOH溶液的電離度為，則該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka_(用含c、的代數(shù)式表示)。解析：(1)弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程，溫度升高時(shí)，電離程度增大，Ka增大。(2)在溫度相同時(shí)，弱酸的Ka值越大，溶液中c(H)越大，其酸性越強(qiáng)。(3)H3PO4的一級電離平衡常數(shù)最大，故其酸性最強(qiáng)；HPO的電離平衡常數(shù)最小，故其酸性最弱。(4)CH3COOHCH3COOH，Ka。答案：(1)增大(2)Ka值越大，酸性越強(qiáng)(3)H3PO4HPO(4)20(xx中山一中)(12分)某溫度(t )下的溶液中，c(H)1.010x molL1，c(OH)1.010y molL1，x與y的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)該溫度下，水的離子積常數(shù)KW為_，則t _25 (填“>”、“<”或“”)。(2)將此溫度(t )下a L 0.01 molL1的苛性鈉溶液與b L 0.05 molL1的稀硫酸混合(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。若所得溶液呈中性，則ab_；所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_。若所得溶液中c(H)0.01 molL1，則ab_；所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_。解析：(1)由圖可知，y13時(shí)，x0，則KWc(H)c(OH)1.01001.010131.01013。該溫度下水的離子積常數(shù)大于25 時(shí)水的離子積常數(shù)，故t 高于25 。(2)所得溶液呈中性，則n(OH)n(H)，即0.01a0.1b，ab101。所得溶液的溶質(zhì)是Na2SO4。所得溶液中c(H)0.01 molL1，則說明稀硫酸過量，故(0.1b0.01a)/(ab)0.01，即ab92。所得溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4，且二者的物質(zhì)的量之比為911，因此所得溶液中c(H)>c(SO)>c(Na)>c(OH)。答案：(1)1.01013>(2)101c(Na)>c(SO)>c(H)c(OH)92c(H)>c(SO)>c(Na)>c(OH)21(xx萊州一中)(14分)某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對一份含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定。請回答下列問題：(1)甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。該同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有_；實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有_。(2)乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測定樣品中NaOH的含量。用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.000 0 g，全部溶于水配制成1 000.00 mL溶液。用堿式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除用蒸餾水洗滌外，還應(yīng)_。用濃度為0.100 0 molL1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。開始滴定前的一步操作是_。滴定過程中用pH計(jì)測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)測定pH應(yīng)每滴一滴測一次。滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.96pH13.112.612.211.711.49.9V(HCl)/mL24.0024.0425.0026.0030.00pH7.04.02.72.41.9請?jiān)谧鴺?biāo)圖中繪制出上述中和滴定過程中pH的變化曲線：下表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是_。指示劑變色范圍(pH)顏色酸色堿色甲基橙3.14.4紅黃石蕊5.08.0紅藍(lán)酚酞8.210.0無紅樣品中，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析：(1)利用沉淀法測定樣品中NaOH的含量，選用能與NaOH生成沉淀但不和SO生成沉淀的物質(zhì)，為了使OH盡可能沉淀完全，選用含Mg2的可溶性鹽(氫氧化鎂溶解度小)。(2)由于石蕊的變色范圍較大，故一般不用其作中和滴定的指示劑，強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)可以選用甲基橙或酚酞作指示劑。w(NaOH)100%96%。答案：(1)MgCl2溶液(合理即可)樣品質(zhì)量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀質(zhì)量(合理即可)(2)檢漏、潤洗調(diào)節(jié)盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管液面于“0”或“0”刻度以下如圖所示：甲基橙或酚酞96%22(10分)某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料(25 )：難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4MgCO3Ksp2.81099.11066.8106所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟如下：向100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述懸濁液中加入3 g固體Na2CO3，攪拌，靜置沉淀后，棄去上層清液；再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置沉淀后，再棄去上層清液；_。(1)由題中信息可知，Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)寫出第步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)設(shè)計(jì)第步的目的是_。(4)請補(bǔ)充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：_。(5)請寫出該原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中的一個(gè)應(yīng)用：_。解析：Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越大，溶解度大的沉淀會(huì)向溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化，要證明CaSO4已完全轉(zhuǎn)化為CaCO3，可以加入鹽酸檢驗(yàn)，因?yàn)镃aSO4不和鹽酸反應(yīng)，而CaCO3可完全溶于鹽酸。在實(shí)際生產(chǎn)生活中利用此原理可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去答案：(1)大(2)CO(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)SO(aq)(3)洗去附著在沉淀上的SO(4)向所得沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色無味的氣體(5)將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去