2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵課時(shí)檢測1.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是（）A.I的化學(xué)性質(zhì)與I相同B.I的原子序數(shù)為53C.I的原子核外電子數(shù)為78D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)解析：選CI與I互為同位素，二者的化學(xué)性質(zhì)相同；I的原子序數(shù)為53，原子核外電子數(shù)為53，中子數(shù)為1315378，則I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)。2.下列說法正確的是（）A.所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子B.兩種粒子如果核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)就一定相同C.質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學(xué)性質(zhì)一定相同D.具有相同核電荷數(shù)的原子或簡單的離子，一定是同種元素解析：選D化學(xué)中的粒子可以是分子、原子、離子，也可以是質(zhì)子、中子、電子等，HF和H2O所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等，但它們是分子而不是原子。Na、Mg2核外電子排布相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻有很大差異。元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子核外的最外層電子數(shù)，與質(zhì)量數(shù)無關(guān)。A、B、C都不正確。核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，所以正確的說法為D。3.一個(gè)12C原子的質(zhì)量為a kg，一個(gè)12C16O2分子的質(zhì)量為b kg，若以12C16O2中的一個(gè)氧原子質(zhì)量的作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，則12C16O2的相對分子質(zhì)量為（）A.B.C. D.解析：選B一個(gè)16O原子的質(zhì)量為 kg，所以相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)為，則12C16O2的相對分子質(zhì)量為，故B正確。4.（xx江西十校一模）下列有關(guān)表述不正確的是（）A.OH與H 組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同B.丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：C.次氯酸的電子式為D.熔化時(shí)NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=NaHSO解析：選C次氯酸的電子式為。5.下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中，正確的是（）A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C.在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D.由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵解析：選CA項(xiàng)，NH4Cl中存在共價(jià)鍵；B項(xiàng)，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非極性鍵；C項(xiàng)，共價(jià)化合物一定不含離子鍵；D項(xiàng)，H2O2、C2H6等分子中都存在非極性鍵。 6.（xx延安質(zhì)檢）假設(shè)R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm的核外電子數(shù)為x，則W g Rm離子所含中子的物質(zhì)的量為（）A.（Axm） mol B.（Axm） molC.（Axm） mol D.（Axm） mol解析：選C根據(jù)n（Rm）mol，所以W g Rm離子所含中子的物質(zhì)的量為（Axm） mol。7.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵（）原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a和c B.c和gC.e和g D.b和g解析：選D由原子ag的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素ag均為第3周期元素。a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，而c、g組成AlCl3為共價(jià)化合物，所給選項(xiàng)中只有b與g形成的化學(xué)鍵為離子鍵。8.（xx徐州模擬）X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，下列敘述正確的是（）A.X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物B.原子半徑的大小順序：rx>ry>rz>rRC.X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D.含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種解析：選A短周期元素X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為C；地殼中含量最多的元素Y為O；Z元素的焰色反應(yīng)呈黃色則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)為61117，即R為Cl。X（C）與Y（O）形成的氧化物有CO和CO2，A正確；原子半徑大小順序?yàn)閞（Na）>r（Cl）>r（C）>r（O），B錯(cuò)誤；X（C）、Z（Na）分別與R（Cl）形成的化合物中，化學(xué)鍵的類型不同，其中CCl4中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，NaCl中的化學(xué)鍵為離子鍵，C錯(cuò)誤；含有O、Na、Cl三種元素的化合物有NaClO、NaClO3、NaClO4等，D錯(cuò)誤。9.現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)（1）畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是，寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式_。（3）X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為。（4）元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比11化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案：（2）X（或氧）2H2SO22H2O2S（3）NH4HSO4（4）N2H42H2O2N24H2O10.X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為23。請回答下列問題：（1）元素X的名稱是。（2）若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為_。（3）化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1 mol/L丁溶液的pH為1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比為11混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為（選填序號(hào)）。a.只含共價(jià)鍵b.只含離子鍵c.既含離子鍵，又含共價(jià)鍵常溫下，戊的水溶液的pH7（填“”、“”或“”），其原因是_（用離子方程式表示）。解析：無色單質(zhì)氣體為H2、N2和O2，三者兩兩反應(yīng)可生成NO、H2O、NH3等分子，由乙丙分子中X的原子個(gè)數(shù)比為23推知X為H，由甲與Y單質(zhì)在常溫下混合有明顯現(xiàn)象推知Y為O，Z為N。丁為HNO3，戊為NH4NO3，在NH4NO3晶體中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，NH4NO3水解顯酸性。答案：（1）氫（2）NO4NH35O24NO6H2O（3）cNHH2ONH3H2OH11.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。元素A的負(fù)一價(jià)離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu)，元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。請回答下列問題。（1）在周期表中，元素B位于第周期第族；A與C形成的離子化合物的化學(xué)式為；A與C形成的離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）C形成的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（3）D、E元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）單質(zhì)B與水反應(yīng)是將B充分利用的措施之一，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：根據(jù)題意推測判斷A為H，B為C，C為Na，D為Si，E為Cl。答案：（1）二ANaHNaHH2O=NaOHH2（2）（3）SiCl43H2O=H2SiO34HCl（4）CH2O（g）COH212.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A.元素A、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸B.元素B能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C.元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物D.D的單質(zhì)有毒，且有漂白性解析：選BA原子內(nèi)層電子數(shù)為1時(shí)，即A為H元素時(shí)（C最外層電子數(shù)為3，則B最外層電子數(shù)為8）不符合要求，故A的最內(nèi)層電子數(shù)一定為2，則B最外層電子數(shù)為2，則C的最外層電子數(shù)為6，由此可得A最外層電子數(shù)為12264，確定A為C（碳），則B為Mg，C為S，又A、B、C、D均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，則D為Cl。13.X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）L的元素符號(hào)為；M在元素周期表中的位置為；五種元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比13和24構(gòu)成分子A和B，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為，該族25周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是（填字母代號(hào)）。a.99.7 kJmol1B.29.7 kJmol1c.20.6 kJmol1 D.241.8 kJmol1（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：；由R生成Q的化學(xué)方程式為：_。解析：本題考查元素推斷、元素周期律、反應(yīng)熱和電化學(xué)知識(shí)。由蛋白質(zhì)的元素組成可知，X、Y、Z、L分別是氫、碳、氮、氧元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，即為鋁元素。（1）氫是元素周期表中原子半徑最小的元素，碳、氮、氧同周期，從左往右原子半徑逐漸減小，鋁處于碳元素的左下角，故原子半徑最大。（2）氮、氫按原子數(shù)目比13形成氨氣，而寫N2H4的結(jié)構(gòu)式可以從H2O2的結(jié)構(gòu)式得到啟示。（3）從氧族元素原子序數(shù)之差可知，Se的原子序數(shù)為：881834，Se的最高化合價(jià)為6價(jià)，故其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2SeO4（或由H2SO4分析）。同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，與H2化合能力逐漸減弱，故b項(xiàng)為生成1 mol硒化氫的反應(yīng)熱。（4）鋁是活潑電極，作陽極放電生成Al3，Al3與HCO水解相互促進(jìn)，生成Al（OH）3，Al（OH）3受熱分解生成Al2O3。答案：（1）O第3周期第A族AlCNOH（2）（3）34H2SeO4b（4）Al3HCO3e=Al（OH）33CO2（或Al3e=Al3、Al33HCO=Al（OH）33CO2）2Al（OH）3Al2O33H2O