2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三節(jié) 鹽類的水解課時檢測1(xx東城模擬)在25時，在濃度為1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其c(NH)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是()AabcBa>b>cCa>c>b Dc>a>b解析：選D加入與原水解離子的水解性質(zhì)相同的，對原水解離子有抑制作用；加入與原水解離子的水解性質(zhì)相反的，對原水解離子有促進(jìn)作用。三種溶液中均存在下述水解平衡：NHH2ONH3H2OH，對于(NH4)2CO3，因?yàn)镃OHHCO，使上述平衡向右移動，促進(jìn)NH水解。對于(NH4)2Fe(SO4)2，因?yàn)镕e22H2OFe(OH)22H，因增大了c(H)，上述平衡受到抑制，平衡向左移動，所以c>a>b。2下列各物質(zhì)溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是()ACH3COOH BNa2SO4CNH4Cl DHF解析：選C結(jié)合選項(xiàng)，能使水的電離平衡向右移動的，是鹽電離出離子的水解促進(jìn)了水的電離。3(xx福建龍巖高中期末)某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY的電離程度小于HY的水解程度，有關(guān)敘述正確的是()AH2Y在電離時：H2YH2OHYH3OB在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na)c(HY)c(Y2)c(OH)c(H)C在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)DHY水解方程式為：HYH2OY2H3O解析：選A由于HY的電離程度小于HY的水解程度，故溶液呈堿性，且H2Y是弱酸，則H2Y在電離時：H2YH2OHYH3O；HY水解方程式為：HYH2OH2YOH；在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na)c(HY)c(OH)c(Y2)c(H)。4用物質(zhì)的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L混合溶液，已知其中c(CN) 小于c(Na)，則下列判斷正確的是()Ac(H)c(OH)Bc(HCN)c(CN)0.2 mol/LCc(HCN)c(CN)Dc(CN)c(OH)0.1 mol/L解析：選C由c(CN) 小于c(Na)知，CN水解的程度大于HCN電離的程度，得到C正確。5(xx威海高三月考)下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()ACO2H2OH2CO3BOHHSS2H2OCHSH2OH3OS2DS2H2OHSOH解析：選DA是化合反應(yīng)；B是復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)堿與酸式鹽的反應(yīng)；C實(shí)質(zhì)是酸式鹽的電離；而只有D是鹽的水解。6在NH4Cl飽和溶液中分別加入Mg；NH4Cl(固)；NH4HCO3；H2O；氯水；Cu。能使該溶液的pH值增大的是()A BC D解析：選D在NH4Cl飽和溶液中由于NH水解使該溶液呈酸性，要使溶液的pH值增大，則可采取減少溶液中的c(H)。Mg、NH4HCO3與溶液中H反應(yīng)，而H2O雖促進(jìn)NH水解，但溶液中c(H)卻是減少的。7(雙選)下列說法正確的是()A酸式鹽的水溶液一定顯堿性B只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性C純水呈中性是因?yàn)樗蠬的物質(zhì)的量濃度和OH的物質(zhì)的量濃度相等DNaHCO3溶液的pH大于Na2SO4溶液的pH解析：選CD酸式鹽的水溶液有的顯堿性，也有的顯酸性，如HCO和HSO；即使是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液也不一定呈中性，如NaOH與H2SO4，弱酸與弱堿的反應(yīng)后的溶液也不一定呈中性。8(xx深圳模擬)由下列物質(zhì)所配成的0.1 molL1的溶液中，離子濃度由大到小的順序排列正確的是()ANH4Cl：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)BNa2CO3：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)CNaHCO3：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)D(NH4)2SO4：c(NH)c(SO)c(H)c(OH)解析：選D首先考慮鹽的電離是主要的，其次是鹽電離出的離子水解是微弱的，最后不要忘記水的電離。故A項(xiàng)為c(Cl)c(NH) c(H)c(OH)，B項(xiàng)為c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)，C項(xiàng)為c(Na)c(HCO)c(OH)c(CO)c(H)。9(1)有鹽AmBn的溶液。若為強(qiáng)酸弱堿鹽，則水解的離子方程式為：_。若為弱酸強(qiáng)堿鹽，則水解的離子方程式為：_。(2)向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為_。同時有紅褐色沉淀生成，其原因是_。解析：(1)若為強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿的陽離子的水解的離子方程式一步寫出，即AnnH2OA(OH)nnH；若為弱酸強(qiáng)堿鹽，弱酸的陰離子的水解的離子方程式要分步來寫，但一般以第一步為主，后面由于太弱可省略，即BmH2OHB(m1)OH。(2)氯化鐵溶液中Fe3水解的離子方程式為Fe33H2O3HFe(OH)3；向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，是由于Fe3水解造成的酸性與碳酸鈣反應(yīng)的結(jié)果，即2HCaCO3=Ca2CO2H2O；碳酸鈣消耗了H，使Fe3水解平衡向右不斷移動，造成Fe(OH)3不斷增加，至出現(xiàn)紅褐色沉淀。答案：(1)AnnH2OA(OH)nnHBmH2OHB(m1)OH。(2)Fe33H2O3HFe(OH)3,2HCaCO3=Ca2CO2H2O碳酸鈣消耗了H，使Fe3水解平衡向右不斷移動，造成Fe(OH)3不斷增加，至出現(xiàn)紅褐色沉淀。10(xx鹽城模擬)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。陽離子H、Na、Al3、Ag、Ba2陰離子OH、Cl、CO、NO、SO已知：A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性；常溫下，0.1 mol/L B溶液的pH大于13,0.1 mol/L C溶液的pH等于1A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；(沉淀包括難溶物和微溶物，下同)。D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：(1)寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A、_B、_C、_D、_E、_(2)寫出A、E溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(3)寫出B溶液與C溶液恰好完全反應(yīng)的離子方程式：_。(4)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由小到大的順序?yàn)?帶兩個單位電荷的離子不參與比較)：_。解析：(1)陰陽離子兩兩組合，其中必需的組合為AgNO3、Na2CO3；A、B兩溶液呈堿性，A、B可能為Na2CO3 、Ba(OH)2、NaOH，常溫下，0.1 mol/L B溶液的pH大于13，則B為Ba(OH)2；C、D、E溶液呈酸性，且0.1 mol/L C溶液的pH等于1，則C為一元強(qiáng)酸HCl；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，A溶液含有CO，且必需為Na2CO3；A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，E溶液含有Al3，此時陰離子只有SO，E為Al2(SO4)3；D為AgNO3。(4)將HCl溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的Na 2CO3溶液中，恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，假設(shè)NaHCO3和NaCl均為1，則含2個Na，1個Cl，HCO水解，HCO的量要略小于1，溶液顯堿性c(H)c(OH)，綜合得：c(H)c(OH)c(HCO)c(Cl)c(Na)。答案：(1)A、Na2CO3B、Ba(OH)2C、HClD、AgNO3E、Al2(SO4)3(2)2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2(3)OHH=H2O(4)c(H)c(OH)c(HCO)c(Cl)c(Na)11孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO45H2O及納米材料G，主要步驟如下：已知該條件下，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3、Fe2、Cu2生成沉淀的pH分別如下：物質(zhì)開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe(OH)32.23.2Fe(OH)27.69.6Cu(OH)24.76.4請回答下列問題：(1)寫出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)溶液A的金屬離子有Cu2、Fe2、Fe3。要檢驗(yàn)其中的Fe2應(yīng)選擇下列試劑中的_。aKMnO4BNaOHcH2O2dKSCN(3)溶液A中的金屬離子有Cu2、Fe2、Fe3。試劑是一種氧化劑，把Fe2氧化成Fe3的目的是_。該工廠選用試劑最好為下列中的_(填代號)。aH2O2b空氣cCl2dKSCN(4)根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)采取的措施是_。 (5)向溶液B中加入試劑的化學(xué)式為_，操作I的名稱是_。(6)氣體E和氣體F應(yīng)該先通人CaCl2溶液中的是_(填化學(xué)式)。寫出制備G和H的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(7)欲測定溶液A中Fe2的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO還原為Mn2，則該反應(yīng)的離子方程式為_ 。取A溶液20.00 mL，用去0.024 0 mol/L KMnO4溶液16.00 mL時，恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，則A溶液中Fe2濃度為_。解析：(1)Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、CO2和水，反應(yīng)式為Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2。(2)亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以可選擇a。(3)要制備硫酸銅，則必須除去鐵離子和亞鐵離子。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知要通過沉淀法直接除去亞鐵離子，則銅離子也將被同時除去，所以應(yīng)該把亞鐵離子氧化生成鐵離子，然后再通過沉淀法除去鐵離子。因?yàn)楫?dāng)氫氧化鐵完全沉淀后，銅離子還留在溶液中。所選擇的氧化劑不能再引入新的雜質(zhì)，所以應(yīng)該選擇綠色氧化劑雙氧水。(4)根據(jù)圖像可知，在80 pH等于1.5時轉(zhuǎn)化率最高，所以應(yīng)該控制的條件就是溶液溫度控制在80，pH控制在1.5，氧化時間為4小時左右。(5)要得到氫氧化鐵沉淀，就有增大溶液的pH，同時還不能引入雜質(zhì)，所以可選擇氧化銅。要分離固液混合物，需要過濾。(6)E是CO2，CO2和氯化鈣是不反應(yīng)的，要得到碳酸鈣沉淀，就降低溶液的酸性，因此首先通入氨氣，使溶液顯堿性，然后在通入CO2即可生成碳酸鈣和氯化銨。反應(yīng)化學(xué)方程式為2NH3CO2CaCl2H2O=CaCO32NH4Cl。(7)參加反應(yīng)的高錳酸鉀是0.024 0 mol/L0.016 L0.000 384 mol，高錳酸鉀氧化亞鐵離子的方程式為MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，所以消耗的亞鐵離子為0.000 384 mol50.001 92 mol，所以濃度為0.096 mol/L。答案：(1)Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2(2)a(3)調(diào)節(jié)溶液的pH時，F(xiàn)e3在Cu2開始沉淀之前就能沉淀完全，從而把鐵雜質(zhì)除去a(4)溶液溫度控制在80，pH控制在1.5，氧化時間為4小時左右(5)CuO過濾(6)NH32NH3CO2CaCl2H2O=CaCO32NH4Cl(7)MnO 5Fe28H= Mn25Fe34H2O0.096 0 mol/L12(xx哈師附中高三第一次模擬)常溫下，如果取0.1 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH8，試回答以下問題：(1)混合溶液的pH8的原因：_(用離子方程式表示)。(2)混合溶液中由水電離出的c(OH)_(填“>”、“<”或“”)0.1 molL1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH)。(3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na)c(A)_ molL1，c(OH)c(HA)_ molL1。(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“>”、“<”或“”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由大到小的順序排列是_(填序號)。ANH4HCO3 BNH4AC(NH4)2SO4 DNH4Cl解析：(2)混合溶液由于A水解，促進(jìn)水的電離，而NaOH抑制水的電離。(3)由電荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，可得c(Na)c(A)c(OH)c(H)9.9107 molL1。由質(zhì)子守恒c(OH)c(HA)c(H)可得c(OH)c(HA)c(H)108molL1。(4)NH4A溶液為中性，說明NH與A的水解程度相當(dāng)，而HA加到Na2CO3中有氣體放出，說明HA酸性強(qiáng)于H2CO3，CO水解程度大于A，因而(NH4)2CO3溶液pH>7，NH4HCO3溶液的pH也同樣大于7。Cl和SO不水解，所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液顯酸性，但(NH4)2SO4中c(NH)大，水解生成的c(H)也大，因而pH(NH4)2SO4<pH(NH4Cl)<pH(NH4A)<pH(NH4HCO3)。答案：(1)AH2OHAOH(2)>(3)9.9107108(4)>ABDC