2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律5-2檢測試題一、選擇題1(xx長沙調(diào)研)元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是()A同周期的主族元素中，A族元素的原子半徑最小B元素周期表中從B族到B族十個縱列的元素都是金屬元素CA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體【解析】 C項，A族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故不正確?！敬鸢浮?C2(xx保定模擬)目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種。下列對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷()都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸A只有正確B只有正確C只有正確 D均不正確【解析】 在元素周期表中，16種非金屬元素都是主族元素，氫最外層電子數(shù)為1，硼最外層電子數(shù)為3，碳族元素最外層電子數(shù)為4，錯誤；非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中，既可作氧化劑，又可作還原劑，如氯氣，錯誤；水在常溫下為液態(tài)，錯誤；常溫下SiO2不與水反應(yīng)，錯誤?！敬鸢浮?D3(xx黃岡模擬)運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()A已知Ra是第7周期、A族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)B已知As是第4周期，A族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈DO與S為同主族元素，且O2與H2化合比S與H2化合容易【解析】 同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，故堿性Ra(OH)2比Mg(OH)2強(qiáng)，A正確；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，故穩(wěn)定性NH3大于AsH3，B錯；Na、Cs同主族，Cs原子半徑大，金屬性強(qiáng)，與水反應(yīng)更劇烈，C正確；O與S為同主族元素，O在S的上方，故D正確?！敬鸢浮?B4(xx焦作模擬)Xn、Ym、Zp為3種短周期元素的離子，它們各自帶有的電荷數(shù)pnm3，且Zp的電子層數(shù)比Xn、Ym多1，比較X、Y、Z及其化合物，則下列說法正確的是()A它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，Y(OH)m是一種兩性氫氧化物，其堿性比X(OH)n弱，其酸性也比Z的最高價含氧酸弱B原子半徑ZXYC單質(zhì)的還原性YXDXn、Ym、Zp的半徑：XnYmZp【解析】 由這三種離子所帶電荷數(shù)pnm3知p1，n2，又因為Zp的電子層數(shù)比Xn、Ym多1，則X、Y、Z三種元素在同一周期，所以Ym是Al3，故X、Y、Z處于第3周期，那么Z為Cl，X為Mg，Y為Al。A項中Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2弱，酸性比HClO4弱；B項中原子半徑應(yīng)為MgAlCl；C項中單質(zhì)的還原性為AlMg；D項中Mg2、Al3、Cl的半徑關(guān)系為ClMg2Al3。故選A?！敬鸢浮?A5(xx北京朝陽期末)下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是()AN、Z兩種元素的離子半徑相比，前者較大BM、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較強(qiáng)CX與M兩種元素形成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)D工業(yè)上常用電解熔融態(tài)的Y和N形成的化合物的方法制取Y的單質(zhì)【解析】 關(guān)系圖中所列的是第2周期和第3周期的14種主族元素，其中X是氧，Y是鈉，Z是鋁，M是硅，N是氯。C項，X與M兩種元素形成的化合物是SiO2，它能與強(qiáng)堿反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)?！敬鸢浮?C6(xx北京海淀二模)X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X、Y3、Z2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法不正確的是()A原子序數(shù)：YXZB堿性：XOHY(OH)3C單質(zhì)的還原性：XYD離子半徑：XY3Z2【解析】 X、Y、Z依次為Na、Al、O，其簡單離子的半徑大小為O2NaAl3。【答案】 DAX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性【解析】 W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可推出W為N，X為O，Y為S，Z為Cl。根據(jù)元素周期律，同一主族從下到上非金屬性增強(qiáng)，同一周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，與氫化物穩(wěn)定性的規(guī)律一致，A項正確；元素非金屬性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的陰離子還原性越弱，C項錯誤；B選項沒有注明是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，例如H2SO4的酸性比HClO的強(qiáng)，故B項錯誤；Cl2中氯元素的化合價為0，處于中間價態(tài)，化合價既可升高也可降低，Cl2在化學(xué)反應(yīng)Cl2H2OHClHClO中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，D項錯誤?！敬鸢浮?A8(xx日照模擬)下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是()A鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強(qiáng)弱B在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強(qiáng)弱C碳酸氫鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱DBr2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱【解析】 金屬與水反應(yīng)越劇烈，則金屬活動性越強(qiáng)，故A正確；Mg(OH)2和Al(OH)3都不溶于氨水，故B錯，若將氨水換成NaOH，則可以；碳酸氫鈉和硫酸鈉都是最高價含氧酸的鹽，根據(jù)越弱越水解，堿性強(qiáng)的鹽對應(yīng)的酸弱，對應(yīng)的元素非金屬性弱，故C正確；非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)越劇烈，則元素的非金屬性越強(qiáng)，故D正確?！敬鸢浮?B9(xx滄州模擬)如圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是()X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽等物質(zhì)的量濃度的X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH：XYZZ的單質(zhì)常溫下是液體，一定條件下可與鐵粉反應(yīng)Z的原子序數(shù)比Y大19Z所在的周期中含有18種元素A只有 B只有C只有 D【解析】 由周期表片段可知，X、Y、Z、R四種元素分別為N、S、Br、He。NH3與H2SO4能夠反應(yīng)生成(NH4)2SO4，正確；NH3H2O為弱堿，氫硫酸為弱酸，氫溴酸為強(qiáng)酸，所以pH：NH3H2OH2SHBr，正確；Br2在常溫下為液體，能夠與鐵粉反應(yīng)生成FeBr3，正確；Br的原子序數(shù)為35，S的原子序數(shù)為16，正確；Br位于第4周期，該周期中含有18種元素，正確。【答案】 D二、非選擇題10(xx北京東城模擬)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價4，421，73其他陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色(1)R在元素周期表中的位置是_；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為_。(2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是_(選填字母序號)。a常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b穩(wěn)定性XRYX4cY與R形成的化合物中Y呈正價(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是_。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲乙丙水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是_?！窘馕觥?X、Y、Z、M、R、Q分別為H、Si、Na、O、Cl、Al；(3)SiCl4中Si為4價、Cl為1價，Cl吸引電子的能力大于Si的，c選項正確；(4)Si的原子半徑在Al和Cl的原子半徑之間；(5)反應(yīng)后溶液呈堿性，所以甲、乙中一定含有NaOH，與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有Al(OH)3和H2SiO3?！敬鸢浮?(1)第3周期A族同位素(2)2Na2H2O2NaOHH2(3)Clbc(4)大于0.099 nm小于0.143 nm(5)NaAlO2或Na2SiO311(xx深圳模擬)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正價是5價，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒。WXYZ(1)Z的元素符號是_，原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)探尋同一族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。編號性質(zhì)推測化學(xué)方程式示例氧化性H2ZO34HIZ2I23H2O12【解析】 X是第A族元素，Y是第A族元素，Y能在空氣中燃燒，則Y為S，W為Si，X為P，Z為Se。根據(jù)同主族元素的性質(zhì)規(guī)律，可知H2SeO3的性質(zhì)與H2SO3相似?！敬鸢浮?(1)Se(2)SiO22NaOHNa2SiO3H2O(3)編號性質(zhì)推測化學(xué)方程式1還原性H2SeO3Br2H2OH2SeO42HBr2酸性H2SeO32NaOHNa2SeO32H2O(或其他合理答案，如“不穩(wěn)定性”)12短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：(1)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是_。(2)組成單質(zhì)B的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應(yīng)的氧化劑為_。(4)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)方程式為_。(5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_?！窘馕觥?根據(jù)白色沉淀D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，確定D為兩性氫氧化物Al(OH)3，從而確定非金屬固體單質(zhì)A為S，金屬單質(zhì)B為Al，C為Al2S3、E為H2S、F為Na2S、G為SO2。(1)S在元素周期表中的位置為第3周期第A族。(2)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)SO2與NaClO3在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2，從化合價的角度分析可知，氯元素的化合價從5價降低到4價，所以NaClO3為氧化劑。(4)Na2S在空氣中長期放置產(chǎn)物與Na2O2的結(jié)構(gòu)類似，則H的化學(xué)式應(yīng)為Na2S2，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可知Na2S反應(yīng)生成Na2S2的化學(xué)方程式為4Na2SO22H2O2Na2S24NaOH。(5)根據(jù)Na2O2與H2SO4反應(yīng)的方程式為2Na2O22H2SO42Na2SO4O22H2O可知，Na2S2與H2SO4反應(yīng)的方程式應(yīng)為2Na2S22H2SO42Na2SO42S2H2S，所以現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體?！敬鸢浮?(1)第3周期第A族(2) (3)氯酸鈉(NaClO3)(4)4Na2SO22H2O4NaOH2Na2S2(或2Na2SO22H2O4NaOH2S，Na2SSNa2S2)(5)溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體