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第六部分專題突破,專題五化學計算題,,專題知識歸納,化學計算題是常年必考題型之一，主要考點是結合化學式與化學方程式的綜合計算。題目涉及到的知識點通常有溶解度、溶質質量分數(shù)、相對分子質量等。化學計算題靈活多樣，沒有固定的解題模式。通過此類題型的綜合訓練，可以培養(yǎng)學生的計算能力和應用所學知識分析問題、解決實際問題的處理能力，同時建立解決化學問題的基本思維模式。,,技巧點撥,(1)計算時各物理量的單位要對應統(tǒng)一；方程式中各代入量均指純凈物的質量，對于有雜質的物質，需先換算出純凈物的質量，然后再代入化學方程式進行計算。(2)解答有關圖象及數(shù)據(jù)分析題時，以化學方程式作為分析推理的主要依據(jù)，找準解題的關鍵以及圖象的橫縱坐標含義、起始點、轉折點、變化趨勢、終點等，逐層推導，分類討論、判斷并計算。,(3)對于與化學方程式結合求有關溶液中溶質的質量分數(shù)的計算題，解答時要明確以下幾點：①溶液是混合物，要用溶質的質量列比例式計算。②求溶液中溶質的質量分數(shù)時要明確溶質是什么，還要求出反應后溶液的質量。,類型一有關化學式的計算,（5年5考）,,知識梳理,1.相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的數(shù)值(符號為Ar)。相對原子質量≈質子數(shù)＋中子數(shù)。,2.相對分子質量：化合物中各原子的相對原子質量的總和。如：XmYn的相對分子質量＝X的相對原子質量m＋Y的相對原子質量n3.根據(jù)化學式求各元素的質量比如：XmYn中各元素質量比＝(X的相對原子質量m)∶(Y的相對原子質量n)4.根據(jù)化學式求某元素的質量分數(shù),5.已知物質質量求某元素質量某元素的質量＝物質的質量該元素的質量分數(shù)▲注意：物質的質量必須是純凈物的質量，若不純，可通過下式計算：純凈物的質量＝混合物的質量純凈物的質量分數(shù)即：M純＝M不純純度,,考點精煉,1.俗話說“酒是陳的香”，白酒的主要成分是乙醇，把酒窖封存在地下窖藏幾年后，其中的乙醇就和白酒中少量的乙酸發(fā)生反應，生成一種有濃郁果香味、名叫乙酸乙酯(化學式為C4H8O2)的物質，上述反應速度較慢，窖藏時間越長，乙酸乙酯含量越高，酒就越醇香。根據(jù)上面的信息回答：(1)乙酸乙酯分子中C、H、O三種原子的個數(shù)比為_________；(2)乙酸乙酯中____元素的質量分數(shù)最大。,2∶4∶1,碳,2.吸煙有害健康，特別是對身心未完全成熟的青少年危害更大。煙氣中含有上千種對人體有害的物質，如CO、焦油(含致癌物)、尼古丁(C10H14N2)等。一個尼古丁分子由26個原子構成，其中碳元素與氫元素的質量比為_______。3.科學施肥是實現(xiàn)農業(yè)增產的重要手段。硝酸銨(NH4NO3)是一種常用的氮肥，其中氮、氫、氧三種元素的質量比為__________。若要配制200g溶質質量分數(shù)為5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質量為___g，需要水的質量為____g。,60∶7,7∶1∶12,190,10,4.媒體報道：市面上部分方便面遭到塑化劑污染，長期接觸塑化劑可引起血液系統(tǒng)、生殖系統(tǒng)損害，其中，塑化劑(DMP)分子式為C10H10O4。求：(1)DMP的相對分子質量為_____；(2)DMP分子中C、H、O三種元素的質量比為___________；(3)DMP分子中氧元素的質量分數(shù)為_______(結果精確到0.01%)。,194,60∶5∶32,32.99%,5.赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，可用于冶煉鐵。我市某地出產一種赤鐵礦，其中Fe2O3的質量分數(shù)為64%，試回答下列問題：(1)Fe2O3中鐵元素的質量分數(shù)為_____；(2)100t該赤鐵礦中含鐵元素的質量為_______，經(jīng)過充分冶煉，最多可生產含鐵96%的生鐵_______(最后一空保留兩位小數(shù))。,70%,44.8t,46.67t,類型二有關化學方程式的計算,（5年5考）,有關化學方程式的計算主要包括文字敘述題、表格數(shù)據(jù)題和圖象題，其中涉及到的知識點主要有溶質質量分數(shù)和物質的純度等。1.計算依據(jù)：化學反應方程式的意義宏觀：表示反應物、生成物和反應條件微觀：表示反應物、生成物各物質間的粒子個數(shù)比,,知識梳理,質量：表示反應物、生成物各物質間的質量比例：,(1)氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水(2)2個氫分子和1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子(3)4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水2.計算的一般步驟和方法(1)設未知數(shù)；(2)根據(jù)題意寫出化學方程式并配平；,(3)根據(jù)化學方程式找出已知量與未知量的質量比，寫在相應化學式正下面；(4)列出比例式；(5)求出未知數(shù)；(6)寫出簡要答案。3.有關溶液的計算：溶質的質量、溶液的質量、溶質的質量分數(shù)三者已知其中兩個即可求第三個，如果給的是溶液的體積，一定要化為質量才能計算。,①溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量；②溶質的質量＝溶液的質量溶質的質量分數(shù)；③溶液的質量＝溶液的體積溶液的密度(即m＝ρV)?！鴾剀疤崾荆喝芤合♂寱r，稀釋前后溶質質量不變。稀釋前溶液的質量稀釋前溶質質量分數(shù)＝稀釋后溶液的質量稀釋后溶質質量分數(shù)。,4.不含雜質的化學方程式的計算反應物或生成物質量的計算，一般是根據(jù)化學方程式中各反應物、生成物間的質量比(質量比，就是各反應物、生成物的相對分子質量化學計量數(shù)之比)來求算的，對某些反應，可直接依據(jù)質量守恒定律進行計算。5.含有雜質的化學方程式的計算根據(jù)化學方程式的計算，其反應物或生成物的質量必須是純物質的質量。,純物質的質量＝含有一定量雜質的物質質量該物質的質量分數(shù)。6.注意事項：(1)由于化學方程只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。(2)由于方程式中各個物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。,①如果給出的數(shù)據(jù)不是純凈物，要進行換算：純凈物的質量=混合物的質量純度(質量分數(shù))=混合物的質量(1-雜質%)；②圖象類題目，要找起點或拐點相應的數(shù)據(jù)；③表格類題目，要找反應前后的質量差。(3)單位必須統(tǒng)一。(4)計算時，要考慮物質是否過量。,,考點精練,(一)文字敘述類1.黃銅是銅和鋅的合金，某化學興趣小組的同學在測定黃銅中銅的含量時，取黃銅樣品40g，放入燒杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物的總質量為239.6g，請計算：(1)產生氫氣的質量是_____；(2)求參與反應的稀硫酸的質量；(3)求黃銅中銅的質量分數(shù)。,0.4g,2.工業(yè)上常用NaOH溶液處理鋁土礦(主要成分Al2O3)，反應的化學方程式為。欲對含204tAl2O3的鋁土礦進行處理(雜質不參與反應)，理論上需要消耗NaOH的質量為多少？,解：設理論上需要消耗NaOH的質量為x。答：理論上需要消耗NaOH的質量為160t。,（二）表格數(shù)據(jù)類3．現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請按照下面要求計算：(1)106g上述溶液中所含溶質的質量為_____g。(2)106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應，最多可生成CO2多少克？(3)向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生的反應為：；當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放出CO2。請在圖6-5-1中畫出產生氣體的曲線。,10.6,(4)另取10%Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關反應物與生成物的量如下表：,則m=___，該反應的化學方程式為___________________________________。,1.8,(3)產生氣體的曲線如答圖6-5-1所示。,4.過氧化鈣(CaO2)是一種環(huán)境友好的化工原料，工農業(yè)生產中用作漂白劑、種子消毒劑以及魚類運輸時的制氧劑等。過氧化鈣與水反應方程式為：。(1)若用150g某過氧化鈣工業(yè)樣品可制得氧氣32g，請計算該過氧化鈣樣品的純度(樣品中CaO2的質量分數(shù))是多少？(2)往150g上述過氧化鈣工業(yè)樣品中逐漸加入水至過量，在“圖6-5-2”中畫出產生氧氣的曲線圖。,(3)下表為市面上某種過氧化鈣和過氧化鈉(化學式為Na2O2，化學性質與CaO2類似)樣品的一些數(shù)據(jù)：,用3000元購買樣品制氧氣，請通過計算說明購買哪種產品可制得更多的O2(已知用3000元購買過氧化鈣樣品可制得26.1kgO2)。,(2)由(1)的計算可知，消耗水的質量是36g，生成氧氣的質量是32g，所以產生氧氣的曲線如答圖6-5-2所示。,（三）圖象類5．某小組欲用4.9%的稀H2SO4測一瓶標簽破損的NaOH溶液的質量分數(shù)。(1)從一瓶標簽模糊的NaOH溶液里取出幾滴后向_____(填寫溶液名稱)里滴加，呈紅色。(2)取10gNaOH溶液樣品，并與4.9%的稀硫酸溶液混合。由圖6-5-3可得，完全反應時，所用稀硫酸溶液中溶質的質量為_____g。,酚酞,0.98,答：NaOH溶液樣品中溶質的質量分數(shù)為8%。,6.現(xiàn)有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入鐵粉，反應的先后順序為：。加入鐵粉質量與反應后溶液中剩余固體質量的關系如圖6-5-4所示。(1)m(剩余固體)＞6.4g時，剩余固體的成分是_______(填化學式)，向此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為_______________________；,Cu和Fe,(2)原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質量為____g；(3)求當加入11.2g鐵粉時，反應后所得溶液中FeCl2的質量分數(shù)(寫出計算過程)。,32.5,解：設鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵的質量為x，生成銅的質量為y。,