第二節(jié)元素周期表元素周期律,考點(diǎn)一元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用【基礎(chǔ)回顧】1.原子序數(shù):按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)。原子序數(shù)=_=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)。,核電荷數(shù),2.元素周期表的編排原則:,原子序數(shù),子層數(shù),電,最外層電子數(shù),3.元素周期表的結(jié)構(gòu):,4.同周期A族和A族元素原子序數(shù)差:,25,1,1,11,11,25,5.周期表的分區(qū):(1)分界線:沿著元素周期表中_、硅、砷、碲、砹與_鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線,即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。(2)各區(qū)位置:分界線左下方為_,分界線右上方為_。,硼,鋁、,金屬元素區(qū),非金屬元素區(qū),(3)分界線附近元素的性質(zhì):既表現(xiàn)_的性質(zhì),又表現(xiàn)_的性質(zhì)。,金屬元素,非金屬元素,6.元素周期表中的特殊位置:(1)過渡元素:元素周期表中部從_族到_族10個(gè)縱列共六十多種元素,這些元素都是金屬元素。(2)鑭系:元素周期表第_周期中,57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。,B,B,6,(3)錒系:元素周期表第_周期中,89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。,7,7.元素周期表的三大應(yīng)用:(1)科學(xué)預(yù)測(cè):為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料。,半導(dǎo)體,農(nóng)藥,(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。對(duì)探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系,研制農(nóng)藥材料等。,【思維診斷】(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)(1)元素周期表中A族是包含元素種類最多的縱行。()提示:。元素周期表中B族包含的元素種類最多。,(2)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素都是金屬元素。()提示:。氫元素的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等,但屬于非金屬元素。,(3)短周期元素中,若兩種元素的原子序數(shù)相差8,則它們一定是同主族元素。()提示:。短周期中,H和F原子序數(shù)相差8,且相鄰周期的稀有氣體元素的原子序數(shù)也相差8。,(4)短周期元素中,若兩種元素的原子序數(shù)相差2,則它們一定不是同主族元素。()提示:。H和Li原子序數(shù)相差2,屬于同一主族。,(5)位于同一周期的甲、乙兩種元素,甲位于A族,原子序數(shù)為x,乙位于A族,則乙原子序數(shù)可能為x+19。(),提示:。若為短周期,同一周期的A族元素、A族元素的原子序數(shù)相差2,即乙的原子序數(shù)為x+2;若元素在4、5周期,同一周期的A族元素、A族元素的原子序數(shù)相差12,即乙的原子序數(shù)為x+12;若元素在6、7周期,存在鑭系和錒系,同一周期的A族元素、A族元素的原子序數(shù)相差26,即乙的原子序數(shù)為x+26。,【題組過關(guān)】1.(RJ必修2P28改編題)AH元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖。B與F的原子序數(shù)相差6,F元素形成的單質(zhì)呈黃綠色,D與H元素原子核外的電子層數(shù)相同,下列判斷不正確的是導(dǎo)學(xué)號(hào)79100075(),A.原子半徑:H>F>EB.金屬性:D>B>AC.C與G的原子核外電子數(shù)相差16D.簡(jiǎn)單陰離子的還原性:F>H,【解析】選D。F元素形成的單質(zhì)呈黃綠色,F為氯元素;根據(jù)B與F的原子序數(shù)相差6,推出AH依次為L(zhǎng)i、Na、K、Ca、F、Cl、Br、Se。原子半徑:Se>Cl>F,A正確;根據(jù)元素周期律得金屬性:Ca>Na>Li,B正確;K與Br的原子核外電子數(shù)相差16,C正確;還原性:Se2->Cl-,D錯(cuò)誤。,2.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中所附元素周期表判斷,下列敘述正確的是()A.目前使用的元素周期表中,最長(zhǎng)的周期含有36種元素B.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)C.元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素D.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8,【解析】選C。目前使用的元素周期表中,最長(zhǎng)的周期含有32種元素;原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù),陽離子則不是;稀有氣體元素氦原子的最外層只有2個(gè)電子。,3.短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知B、D的原子序數(shù)之和是C的3倍,下列說法正確的是導(dǎo)學(xué)號(hào)79100076(),A.元素A在元素周期表的第3周期第A族B.元素C的最高正價(jià)等于其所在的主族序數(shù)C.元素C、D均可與Mg形成離子化合物D.元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性,【解析】選C。設(shè)元素B的原子序數(shù)為x,則x+x+10=3(x+1),解得x=7,則B為N、A為Si、C為O、D為Cl。Si在元素周期表的第3周期第A族,A錯(cuò)誤;氧元素沒有最高正價(jià),B錯(cuò)誤;O、Cl都能與Mg形成離子化合物,C正確;氮元素的氣態(tài)氫化物NH3的水溶液顯堿性,D錯(cuò)誤。,4.國(guó)際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)已正式確定了第114號(hào)和第116號(hào)元素的名稱縮寫為Fl、Lv。下列有關(guān)這兩種元素的說法錯(cuò)誤的是()A.兩種元素位于同一周期B.116號(hào)元素位于第A族C.兩種元素都是活潑的非金屬元素D.114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的原子半徑大,【解析】選C。第114號(hào)元素和第116號(hào)元素分別處于第7周期A族和A族,均為金屬元素,A、B正確、C錯(cuò)誤;依據(jù)同周期原子半徑遞變規(guī)律判斷114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的原子半徑大,D正確。,【加固訓(xùn)練】1.(2018十堰模擬)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是()A.第7周期的最后一個(gè)元素為118號(hào)元素B.元素周期表中第2縱行全部為金屬元素C.元素周期表中第A族都是金屬元素D.根據(jù)元素周期表可以預(yù)測(cè)元素的存在及其性質(zhì),【解析】選C。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析可得第7周期的最后一種元素為118號(hào)元素,A正確;元素周期表中第2縱行全部為金屬元素,B正確;H是非金屬元素,C錯(cuò)誤;根據(jù)元素周期表可以預(yù)測(cè)元素的存在及其性質(zhì),D正確。,2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法不正確的是(),A.離子半徑的大小順序:r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+)B.單質(zhì)W能從Q的鈉鹽溶液中置換出單質(zhì)QC.元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵D.X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng),【解析】選B。由圖分析可知X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。離子半徑r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+),A正確;Cl2能從硫化鈉溶液中置換出硫單質(zhì),B錯(cuò)誤;NH4Cl中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,C正確;HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4均能與強(qiáng)堿反應(yīng),D正確。,考點(diǎn)二元素周期律及其應(yīng)用【基礎(chǔ)回顧】1.元素周期律的概念及實(shí)質(zhì):,原子序數(shù),原子核外電子,排布,2.主族元素的周期性變化規(guī)律:,相同,增加,相同,逐漸減小,逐漸增大,逐漸減弱,逐漸增強(qiáng),逐漸增強(qiáng),逐漸減弱,+1+7,-4-1,主族,序數(shù),主族序,數(shù)-8,逐漸增強(qiáng),逐漸減弱,逐漸減弱,逐漸增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,減弱,增強(qiáng),3.元素周期律的2個(gè)應(yīng)用:(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)。比較Ca(OH)2和Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱方法:金屬性:Mg>Al,Ca>Mg,則堿性:Ca(OH)2_Mg(OH)2_Al(OH)3。,>,>,比較H2O和SiH4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱的方法:非金屬性:C>Si,O>C,則氫化物穩(wěn)定性:H2O_CH4_SiH4。,>,>,(2)預(yù)測(cè)未知元素的某些性質(zhì)。已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2難溶,可推知Be(OH)2_溶。已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,可推知未學(xué)元素砹(At)的化合物的性質(zhì)為HAt_穩(wěn)定,水溶液呈_性,AgAt_溶于水。,難,不,酸,難,【思維診斷】(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)(1)原子的電子層數(shù)越多,半徑越大。()提示:。鋰原子的半徑比氯原子的大。,(2)同周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,離子半徑也逐漸減小。()提示:。同一周期元素的離子半徑不是逐漸減小的。,(3)元素的原子得電子越多,非金屬性越強(qiáng);失電子越多,金屬性越強(qiáng)。()提示:。如Na和Al,Al的失電子數(shù)多,但金屬性比Na的弱。,(4)元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng);堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)。()提示:。應(yīng)該是元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。,(5)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng),其水溶液的酸性越強(qiáng),還原性越弱。()提示:。元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng),但其水溶液的酸性不一定越強(qiáng)。,(6)同周期的主族元素中,第A族元素的原子半徑最小。()提示:。同周期元素的原子半徑逐漸減小。,(7)硫與硒(Se)同主族,硒(Se)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱。()提示:。由硫與硒(Se)同主族且硒位于S的下方,S的非金屬性大于Se,酸性:H2SeO4Mg,故錯(cuò)誤。,【加固訓(xùn)練】1.元素周期律和元素周期表揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系,反映了元素性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。下列大小關(guān)系符合元素周期律的是()A.酸性:HNO3>H3BO3>H2CO3B.穩(wěn)定性:HF>PH3>H2OC.堿性:Be(OH)2>Mg(OH)2>Ca(OH)2D.單質(zhì)的還原性:K>Mg>Al,【解析】選D。非金屬性:N>C>B,故酸性:HNO3>H2CO3>H3BO3,A錯(cuò)誤;非金屬性:F>O>N>P,故穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3>PH3,B錯(cuò)誤;金屬性:Ca>Mg>Be,故堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2,C錯(cuò)誤;金屬性:K>Mg>Al,則單質(zhì)的還原性:K>Mg>Al,D正確。,2.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說法不合理的是()A.由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推斷出元素的非金屬性:Cl>FB.人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料,C.短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外電子排布相同,離子半徑:X2->Y2+,【解析】選C。A項(xiàng),非金屬性的強(qiáng)弱,應(yīng)根據(jù)對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較,不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較,HF的酸性比HCl弱,但非金屬性F大于Cl,正確;B項(xiàng),優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料(如鎳、鉑等),大多屬于過渡元素,正確;C項(xiàng),短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同,如C有+2、,+4價(jià),錯(cuò)誤;D項(xiàng),微粒X2-與Y2+核外電子排布相同,核電荷數(shù):Y>X,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑:X2->Y2+,正確。,考點(diǎn)三“位、構(gòu)、性”及其應(yīng)用【基礎(chǔ)回顧】1.“位”“構(gòu)”“性”關(guān)系:,2.性質(zhì)與位置的互推:(1)根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強(qiáng),則可知A、B、C在同周期中按_的順序從左到右排列。,C、B、A,(2)根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系,可以推斷元素的性質(zhì),如A、B、C三種元素在同一主族中從上到下排列,則A、B、C的單質(zhì)氧化性依次_或?qū)?yīng)離子的還原性依次_。,減弱,增強(qiáng),3.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推:(1)若某元素的最外層電子數(shù)小于4,則該元素容易_電子;若某元素的最外層電子數(shù)大于4,則該元素容易_電子。(2)若某元素容易得電子,則可推知該元素的最外層電子數(shù)大于4;若某元素容易失電子,則可推知該元素的最外層電子數(shù)小于4。,失,得,4.結(jié)構(gòu)與位置的互推:由原子序數(shù)確定主族元素位置的方法:只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86),就可確定主族元素在周期表中的位置。,(1)若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2,則應(yīng)處在稀有氣體元素所在周期的下一周期的第_族或第_族,如88號(hào)元素:88-86=2,則該元素應(yīng)在第7周期第A族。(2)若比相應(yīng)的稀有氣體元素少15時(shí),則應(yīng)處在稀有氣體元素所在周期的第A族第A族,如84號(hào)元素應(yīng)在第6周期第_族。,A,A,A,【思維診斷】(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)(1)Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小。()提示:。核外電子排布相同的離子,原子序數(shù)越大半徑越小,所以半徑大小為S2->Cl->K+>Ca2+。,(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子化學(xué)性質(zhì)一定相同。()提示:。電子層結(jié)構(gòu)相同的微?？赡転殛栯x子或原子或陰離子,不同微粒間的化學(xué)性質(zhì)有差異。,(3)第A族元素的原子,其半徑越大,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。()提示:。第A族元素的原子,其半徑越大,氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定。,(4)同一周期元素的原子,半徑越小越容易失電子。()提示:。同一周期元素的原子,半徑越小越容易得電子。,【典題探究】角度一根據(jù)“殘表”推測(cè)位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【典題1】(2017全國(guó)卷)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()導(dǎo)學(xué)號(hào)79100078,A.氫化物沸點(diǎn):WWC.化合物熔點(diǎn):Y2X3<YZ3D.簡(jiǎn)單離子的半徑:Y<X,【解析】選D。由題干表格信息可知,假設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a,則根據(jù)最外層電子數(shù)之和為21可知,a+(a+2)+(a+3)+(a+4)=21,解得a=3,所以W為氮元素、X為氧元素、Y為鋁元素、Z為氯元素;NH3分子間有氫鍵,其沸點(diǎn)比HCl高,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Al(OH)3顯兩性,氮元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性,B項(xiàng)錯(cuò),誤;Al2O3是離子晶體,熔點(diǎn)高,可作為耐火材料,而AlCl3是分子晶體,熔點(diǎn)低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Al3+和O2-結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,D項(xiàng)正確。,【歸納提升】元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法,【素養(yǎng)升華】模型認(rèn)知微粒半徑大小的判斷依據(jù),角度二根據(jù)“數(shù)據(jù)”推測(cè)位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【典題2】(2018黃岡模擬)如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是()導(dǎo)學(xué)號(hào)79100079,A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:ZRC.X、N兩種元素組成的化合物不與任何酸反應(yīng)D.簡(jiǎn)單離子的半徑:Z<XM,A錯(cuò)誤;HF的還原性比HCl的弱,B錯(cuò)誤;X、N兩種元素組成的化合物為二氧化硅,可與HF反應(yīng),C錯(cuò)誤;離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,所以簡(jiǎn)單離子的半徑:Z<X,Cl-電子層數(shù)比O2多一層,因此離子半徑X<R,D正確。,【歸納提升】元素推斷兩大規(guī)律1.“序、層”規(guī)律:(1)若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同,則“陰前陽后”,即陰離子在前一周期,陽離子在后一周期,陽離子的原子序數(shù)大。,(2)同周期元素的簡(jiǎn)單陽離子與陰離子相比,陰離子比陽離子多一個(gè)電子層,陰離子原子序數(shù)大。2.“序、價(jià)”規(guī)律:在短周期元素中,元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致,“價(jià)奇序奇,價(jià)偶序偶”。,【素養(yǎng)升華】證據(jù)推理元素推斷的基本思路(1)已知元素原子或離子的核外電子排布。,(2)已知元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性)。,角度三根據(jù)文字?jǐn)⑹鐾茰y(cè)位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【典題3】(2017江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是(),A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)N>O>H,錯(cuò)誤;B項(xiàng),NaOH為強(qiáng)堿,錯(cuò)誤;C項(xiàng),非金屬性:O>N,則氧化性O(shè)2(或O3)強(qiáng)于N2,錯(cuò)誤;D項(xiàng),H、N和O可以構(gòu)成共價(jià)化合物NH3H2O,也可以構(gòu)成離子化合物NH4NO3,正確。,【歸納提升】元素推斷常見突破口總結(jié)(1)特殊結(jié)構(gòu)的短周期元素。氫:只有1個(gè)電子,原子半徑最小。鈉:最外層只有1個(gè)電子,短周期中原子半徑最大(惰性氣體除外)。,鎂:有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同。碳:最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。氧:最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。,(2)含量、性質(zhì)較特殊的元素。形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素:C?？諝庵泻孔疃嗟脑鼗驓鈶B(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。,地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:O。單質(zhì)最輕的元素:H;單質(zhì)最輕的金屬元素:Li。單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素:Br;單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的金屬元素:Hg。,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素:Al。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素:N。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素:S。,元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。,【題組過關(guān)】1.(2018焦作模擬)下表是元素周期表的一部分,下列有關(guān)說法不正確的是(),A.元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.a、b、d、f四種元素的離子半徑:f>d>a>bC.元素c的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)D.a、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間能夠相互反應(yīng),【解析】選A。從元素在周期表中的位置可以推知,a、b、c、d、e、f分別是Na、Mg、Al、O、S和Cl。Mg能夠與CO2反應(yīng):2Mg+CO22MgO+C,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl-有三個(gè)電子層,O2-、Na+、Mg2+均為兩個(gè)電子層且電子層結(jié)構(gòu)相同,原子序數(shù)依次增大,離子半徑逐漸減小,B項(xiàng)正確;Al2O3是兩性氧化物,既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿,反應(yīng),C項(xiàng)正確;NaOH為強(qiáng)堿、H2SO4是強(qiáng)酸、Al(OH)3是兩性氫氧化物,它們兩兩之間能夠相互反應(yīng),D項(xiàng)正確。,2.根據(jù)下列短周期元素的性質(zhì)數(shù)據(jù)判斷,下列說法正確的是(),A.元素形成的化合物是離子化合物B.元素位于第3周期第A族C.元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)D.元素形成的化合物具有兩性,【解析】選D。根據(jù)列出的原子半徑和元素化合價(jià)可確定和分別是磷和氯兩種元素,磷和氯只能形成共價(jià)化合物,A錯(cuò)誤;元素是氮,位于第2周期第A族,B錯(cuò)誤;元素和分別是鋰和鈉,呈堿性:LiOHR>WB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HmW>HnR,C.X2W6分子中各原子最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)D.Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性,【解析】選D。Y、R同主族、Y、R能形成RY3化合物,所以Y為氧元素、R為硫元素;可組成離子化合物Z2Y,可知Z為鈉元素;R、W原子序數(shù)依次增大,W是氯元素;X、W能形成共價(jià)化合物XW4,則X是碳元素。原子半徑:Na>S>Cl,A正確;氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HCl>H2S,B正確;C2Cl6分子中各原子最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu),C正確;Na2SO4的水溶液顯中性,D錯(cuò)誤。,2.A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,且均小于18,A原子的最外層比B原子的最外層少2個(gè)電子,A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍;A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3,在1molC2AB3中共有52mol電子;5molD元素的單質(zhì)與酸全部反應(yīng)時(shí),有9.031024個(gè)電子轉(zhuǎn)移,在B與D形成的化合物中,D的質(zhì),量分?jǐn)?shù)為52.94%,D原子核內(nèi)有14個(gè)中子;每個(gè)E原子與氫原子化合時(shí)只形成了一個(gè)共價(jià)單鍵。試填寫下列空白:,(1)這五種元素的名稱:A_,B_,C_,D_,E_。(2)C在B中燃燒生成的化合物中化學(xué)鍵有_鍵和_鍵。E元素在元素周期表中的位置是_。(3)A、B、C結(jié)合成的化合物的化學(xué)式是_。,【解析】最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,則A是碳元素;A原子的最外層比B原子的最外層少2個(gè)電子,推導(dǎo)出B是O或S;且B之后還有C、D、E三種元素,故B為氧元素。由1molC2AB3中共有52mol電子,得出C是Na;由5molD元素的單質(zhì)與酸全部反應(yīng)時(shí),有9.031024個(gè)電子轉(zhuǎn)移推知D是Al;根據(jù)B與D形成的化合物中,D的,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.94%,D原子核內(nèi)有14個(gè)中子,可進(jìn)一步確認(rèn)D是Al;每個(gè)E原子與氫原子化合時(shí)只形成了一個(gè)共價(jià)單鍵,且原子序數(shù)小于18,E是Cl。,答案:(1)碳氧鈉鋁氯(2)離子共價(jià)第3周期A族(3)Na2CO3,