《121《物質(zhì)的量的單位－摩爾》課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《121《物質(zhì)的量的單位－摩爾》課件（40頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、1.2.1物質(zhì)的量的單位摩爾化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)知識與能力知識與能力掌握物質(zhì)的量的定義、符號及其單位摩爾和阿伏伽德羅常數(shù)的定義、符號等，了解它們的使用范圍，使用時的注意事項(xiàng)，使學(xué)生對物質(zhì)的量形成一定的印象。掌握摩爾質(zhì)量的概念，理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。【教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)】 物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計算【教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)】物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系每打每打12支支打打生活小常識生活小常識鉛筆支數(shù)鉛筆支數(shù)啟示啟示: : 想辦法在水分子數(shù)和想辦法在水分子數(shù)和水的質(zhì)量之間找到一個橋水的質(zhì)量之間找到一個橋梁梁集體單

2、位。集體單位。 這個橋梁就是本節(jié)課這個橋梁就是本節(jié)課要介紹的：化學(xué)中常用的要介紹的：化學(xué)中常用的物理量物理量-物質(zhì)的量物質(zhì)的量 1971年第年第14次國際計量大會規(guī)定了七個基本物理量及其單位和符號次國際計量大會規(guī)定了七個基本物理量及其單位和符號 物理量物理量 單位名稱單位名稱單位符號單位符號 長度長度 米米 m 質(zhì)量質(zhì)量 千克千克 kg 時間時間 秒秒s 電流強(qiáng)度電流強(qiáng)度 安培安培 A 熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度 開爾文開爾文K 發(fā)光強(qiáng)度發(fā)光強(qiáng)度 坎德拉坎德拉 cd 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 摩爾摩爾 mol概念：概念：是一個基本物理量。是一個基本物理量。它表示含有它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體一定數(shù)目粒子

3、的集合體。 一、物質(zhì)的量和摩爾：一、物質(zhì)的量和摩爾：單位：單位：摩爾（簡稱摩）摩爾（簡稱摩） 或或 mol符號：符號：n n計量對象：計量對象：微觀粒子微觀粒子, ,如分子、原子、離如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子子、質(zhì)子、中子、電子 如如“ 硫酸的物質(zhì)的量硫酸的物質(zhì)的量”，不能，不能簡化為簡化為“硫酸的量硫酸的量”，也不能寫成，也不能寫成“硫酸的質(zhì)量硫酸的質(zhì)量”或或 “硫酸的數(shù)量硫酸的數(shù)量”。 1、“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是一個專有名詞，是一個專有名詞，由四個字組成由四個字組成 ，是一個，是一個 整體，不能整體，不能分割，也不可加字、減字。分割，也不可加字、減字。注注意意2物質(zhì)的量只適用于表

4、示微觀粒子，如電子、物質(zhì)的量只適用于表示微觀粒子，如電子、質(zhì)子、離子、原子、分子等，不能表示宏質(zhì)子、離子、原子、分子等，不能表示宏觀的概念。例如可以說觀的概念。例如可以說1 mol O2，不能說，不能說1 mol乒乓球。乒乓球。3在使用物質(zhì)的量時，要指明粒子的種類在使用物質(zhì)的量時，要指明粒子的種類（一般用化學(xué)式指明）。例如不能說（一般用化學(xué)式指明）。例如不能說1 mol 氫，因?yàn)榉植磺迨菤湓舆€是氫分子，而說氫，因?yàn)榉植磺迨菤湓舆€是氫分子，而說1molH或或1molH2。4物質(zhì)的量不能用摩爾代替，因物質(zhì)的量不能用摩爾代替，因?yàn)榍罢呤俏锢砹?，后者是物理量為前者是物理量，后者是物理量的單位。的?/p>

5、位。5對于任何物質(zhì)來說，只要對于任何物質(zhì)來說，只要物質(zhì)的量相同，所含的粒子數(shù)目物質(zhì)的量相同，所含的粒子數(shù)目就必然相同。就必然相同。物質(zhì)的量：物質(zhì)的量： 是表示一個集體所含微是表示一個集體所含微粒多少的物理量，但粒多少的物理量，但“集集體體”的數(shù)目應(yīng)選擇多少呢？的數(shù)目應(yīng)選擇多少呢？如何將數(shù)目與質(zhì)量聯(lián)系起如何將數(shù)目與質(zhì)量聯(lián)系起來？來？-稱量嗎？稱量嗎？ 以以O(shè)原子為例看看原子為例看看 1個個O原子原子2.657810-23 g 1萬個萬個O原子原子 1042.657810-23 g= 2.657810-19g 1023個個O原子原子10232.657810-23 g= 2.6578 g6.02 1

6、023個個O 原子原子6.0210232.657810-23 g=16 g不好稱不好稱不好稱不好稱能稱但能稱但不方便不方便很好稱很好稱6.02 1023 是個很好也很巧的數(shù)是個很好也很巧的數(shù)哦！哦！H2OAlCFeH1個分個分子或子或原子原子的質(zhì)的質(zhì)量量2.9901023 g4.4851023 g1.9931023 g9.2881023 g1.6611024 g分別計算：分別計算：18g H2O所含分子的數(shù)目：所含分子的數(shù)目： 27g Al所含原子的數(shù)目：所含原子的數(shù)目： 12g C所含原子的數(shù)目：所含原子的數(shù)目： 56g Fe所含原子的數(shù)目：所含原子的數(shù)目： 1g H所含原子的數(shù)目：所含原子

7、的數(shù)目：結(jié)果均約為結(jié)果均約為6.021023 個個微粒微粒 國際上規(guī)定國際上規(guī)定 1mol 粒子集體所含的粒子粒子集體所含的粒子數(shù)與數(shù)與 0.012 kg 碳碳12中所含的碳原子數(shù)相中所含的碳原子數(shù)相同，約為同，約為6.021023。也就是：把含有也就是：把含有6.021023個粒子的集合體個粒子的集合體計量計量為為 1mol。把把1mol粒子的數(shù)目叫做粒子的數(shù)目叫做阿伏阿伏伽德羅常數(shù)，伽德羅常數(shù)，符號為符號為NA。單位：單位：molmol-1 -1 （/ /摩爾）摩爾）概念：概念：1mol1mol任何粒子的粒子數(shù)。任何粒子的粒子數(shù)。 符號：符號：N NA A數(shù)值：數(shù)值：N NA A6.02X

8、106.02X102323 mol mol-1 -1 二、阿伏加德羅常數(shù)二、阿伏加德羅常數(shù)：6.021023這個數(shù)非常龐大。如果把這個數(shù)非常龐大。如果把6.021023個直徑為個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間球與太陽之間240.8億次。億次。 如果把如果把 6 6. .020210102323 粒米給全球粒米給全球6060億人吃，億人吃，每人每天吃一斤，要吃每人每天吃一斤，要吃1414萬年，萬年，讓我們一起來感受一下：讓我們一起來感受一下：6.021023 1mol1mol粒子的粒子數(shù)粒子的粒子數(shù)約為約為阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)約為約為

9、0.012Kg0.012Kg1212C C中所含原子數(shù)中所含原子數(shù)約為約為三、物質(zhì)的量（三、物質(zhì)的量（n n）、阿伏加德羅常）、阿伏加德羅常數(shù)（數(shù)（N NA A）、粒子數(shù)（）、粒子數(shù)（N N）之間的關(guān)系）之間的關(guān)系物質(zhì)的量物質(zhì)的量 微粒個數(shù)微粒個數(shù)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)NNA/moln( mol)NA為常數(shù)，則為常數(shù)，則N與與n成正比例成正比例練習(xí)練習(xí)1：6.02 1023 個個H的的“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是是_練習(xí)練習(xí)2： 1.204 1024 個個H+的的“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是是_練習(xí)練習(xí)3： 1.806 1024 個個e-的的“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是是_練習(xí)練習(xí)4： 2.107 102

10、4 個個H2O中中水的水的“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是是_，氫原子的氫原子的“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是是_，氧原子的氧原子的“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是是_。1mol1mol2mol2mol3mol3mol3.5mol3.5mol7mol7mol3.5mol3.5mol練習(xí)練習(xí)1：1molC中約含有中約含有個碳原子個碳原子練習(xí)練習(xí)2：1.5molH2O中約含有中約含有個水分子個水分子練習(xí)練習(xí)3：0.5molSO42-中約含有中約含有個個SO42-離子離子練習(xí)練習(xí)4： 1mol的的Na2CO3中中含有含有 個個Na+含有含有 個個CO32-離子，離子，總共含有總共含有 個離子。個離子。6.026.02 1010

11、23239.039.03 101023233.013.01 101023231.806 1.806 101024241.2041.204 101024246.026.02 10102323思考思考已知一個氫原子的質(zhì)量為已知一個氫原子的質(zhì)量為1.6741.6741010-24-24g g，求，求1molH1molH的質(zhì)量。的質(zhì)量。1mol氫原子的質(zhì)量氫原子的質(zhì)量m= 1.67410-24g 6.021023=1.0g數(shù)值上與氫原子的數(shù)值上與氫原子的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量相等相等1mol1mol氫原子的質(zhì)量，以克為單位，氫原子的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上與氫原子的相對原子質(zhì)量相等數(shù)值上與氫原子的相

12、對原子質(zhì)量相等18g H2O6.021023 個水分子個水分子1mol H2O27g Al6.021023 個鋁原子個鋁原子1mol Al微粒微粒 C H O H2O相對原子相對原子（分子）質(zhì)量（分子）質(zhì)量12 1 16 181mol的質(zhì)量的質(zhì)量12克克1克克16克克18克克1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量，以克任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，為單位，在數(shù)值上在數(shù)值上等于該粒子或物質(zhì)等于該粒子或物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量。的相對原子（分子）質(zhì)量。結(jié)論：結(jié)論：四、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（四、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M M）1 1、定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫物質(zhì)的摩爾質(zhì)

13、量。質(zhì)量叫物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。3 3、單位：、單位：g/molg/mol或或g.molg.mol-1 -1 , , kg/molkg/mol1molM = mn物質(zhì)的摩爾質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 = = 物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量數(shù)值：以數(shù)值：以g/mol為單位時等于其相對為單位時等于其相對原子（或分子）質(zhì)量原子（或分子）質(zhì)量2、說明：對于給定的某一說明：對于給定的某一物質(zhì)來說，摩爾質(zhì)量物質(zhì)來說，摩爾質(zhì)量是一個常量，不隨物是一個常量，不隨物質(zhì)的質(zhì)量多少、物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量多少、物質(zhì)的量多少而變，也不的量多少而變，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)改隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)改變而改變。變而改變。物質(zhì)所含微粒數(shù)物質(zhì)所含微粒數(shù)

14、NANANAMMNnm（難見、難稱量）（難見、難稱量）微觀粒子微觀粒子宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)（可見、可稱量）（可見、可稱量）物質(zhì)的量物質(zhì)的量可見：學(xué)與問學(xué)與問教材第教材第13頁頁 24.5 G的硫酸的的硫酸的物質(zhì)的量是多少？物質(zhì)的量是多少？1.50 MOL碳酸鈉的碳酸鈉的 質(zhì)量是質(zhì)量是多少？多少？0.25 MOL;159 G例例1.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6.021023 mol1，下，下列說法中正確的是列說法中正確的是()A1 mol氧含有氧含有6.021023個粒子個粒子B1 mol CO2中所含原子總數(shù)是中所含原子總數(shù)是6.021023C1 mol NH3中所含分子總數(shù)是中

15、所含分子總數(shù)是6.021023 D1 mol N2含有含有6.021023個粒子個粒子解析解析A中說中說1 mol 氧，既沒用化學(xué)式，也沒有指明粒氧，既沒用化學(xué)式，也沒有指明粒子種類，故子種類，故A不對；每個不對；每個CO2 分子含有分子含有3個原子，故個原子，故1 mol CO2中所含原子總數(shù)是中所含原子總數(shù)是36.0210 ，B不對；不對；C正確；正確；D雖然給出的是雖然給出的是N2，但所含的粒子是分子還是原，但所含的粒子是分子還是原子沒有指明，所以子沒有指明，所以D不對。不對。C23例例2 4. 9 g硫酸里含有多少個硫酸分子硫酸里含有多少個硫酸分子?解解: 硫酸的相對分子質(zhì)量是硫酸的相

16、對分子質(zhì)量是98,硫酸的摩爾質(zhì)量是硫酸的摩爾質(zhì)量是 98g/mol 。n (H2SO4) =m/M=4. 9 g98g/mol= 0.05 mol答：答：4.9克硫酸里含有克硫酸里含有 3.011022個硫酸分子。個硫酸分子。N (H2SO4) =nNA=0.05 mol6.021023/mol= 3.011022練習(xí)練習(xí)1 20. 2 g硝酸鉀中，氧原子的質(zhì)量是多硝酸鉀中，氧原子的質(zhì)量是多少少g?解解: 硝酸鉀的相對分子質(zhì)量是硝酸鉀的相對分子質(zhì)量是101,硝酸鉀的摩爾質(zhì)量是硝酸鉀的摩爾質(zhì)量是 101g/mol 。n (KNO3) =m/M= 20.2 g101g/mol= 0.2 mol答：

17、答：20.2g硝酸鉀中，氧元素的質(zhì)量是硝酸鉀中，氧元素的質(zhì)量是 9. 6 g 。n (O) = 0.2 mol3= 0.6 molm (O) = 0. 6 mol16g/mol 9.6 g練習(xí)練習(xí)2若若50滴水正好為滴水正好為m mL，則，則1滴水所含的分子數(shù)滴水所含的分子數(shù)為為()答案答案B練習(xí)3： 將4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100個H2O分子溶有一個Na+?解：解：n（Na+）= n（NaOH）= m （NaOH）M （NaOH）= 4g40g/mol = 0.1 moln（H2O）= 100 n（Na+）= 100 0.1mol = 10mol m（H2O）= n（H2O）

18、 M（H2O） = 10mol 18g/mol = 180g 一“物質(zhì)的量”和“摩爾”一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量意義：符號：單位：描述對象：基準(zhǔn)：表述方法：用于表示微觀粒子集體數(shù)目多少的物理量，用于表示微觀粒子集體數(shù)目多少的物理量，是國際單位制個基本物理量之一是國際單位制個基本物理量之一n n摩爾，簡稱摩，符號為摩爾，簡稱摩，符號為 molmol分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子，不能用于宏觀顆粒電子等微觀粒子，不能用于宏觀顆粒阿伏伽德羅常數(shù)。任何粒子集體若含有阿伏阿伏伽德羅常數(shù)。任何粒子集體若含有阿伏伽德羅常數(shù)個粒子，其物質(zhì)的量就是伽德羅常數(shù)個粒子，其物

19、質(zhì)的量就是1mol1mol在在“xxmolxxmol”后用化學(xué)式指明粒子種類后用化學(xué)式指明粒子種類, ,如如1molN1molN2 2本課小結(jié)二阿伏加德羅常數(shù)意義：符號：標(biāo)準(zhǔn)：計算用近似值：三物質(zhì)的量(n)與粒子數(shù)(N)的換算關(guān)系n =NNAN = n NA或molmol任何粒子的粒子數(shù)任何粒子的粒子數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)0.012 kg 0.012 kg 1212中含有的碳原子數(shù)中含有的碳原子數(shù)6.026.02101023 23 mol-1本課小結(jié)四.摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。計算計算: :以克為單位時數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量以克為單位時數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量( (或相對分或相對分子質(zhì)量子質(zhì)量) )單位：單位：g g mol mol-1-1 或或 kgkg mol mol-1-1 （N與與n成正比）成正比）五、五、物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)、微粒數(shù)目（、微粒數(shù)目（N）和質(zhì)量）和質(zhì)量(m)的關(guān)系：的關(guān)系：NANAMMNnm再再見見