2019-2020年高考化學一輪復習 第八章 第一講 弱電解質(zhì)的電離平衡考綱展示1了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡?？?點 一弱電解質(zhì)的電離平衡一、弱電解質(zhì)的電離平衡1電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度等)下，當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，電離過程就達到平衡。平衡建立過程如圖所示。2電離平衡的特征二、影響電離平衡的外界條件1溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。2濃度：稀釋溶液，電離平衡向右移動，電離程度增大。3同離子效應：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，電離平衡向左移動，電離程度減小。4加入能反應的物質(zhì)：電離平衡向右移動，電離程度增大。三、實例分析弱電解質(zhì)的電離平衡移動規(guī)律遵循平衡移動原理。以CH3COOHCH3COOHH>0為例：改變條件平衡移動方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)電離程度()Ka加水稀釋向右增大減小減小減小增大不變加入少量冰醋酸向右增大增大增大增大減小不變通入HCl(g)向左增大增大減小增大減小不變加入NaOH(s)向右減小減小增大減小增大不變加入CH3COONa(s)向左減小減小增大增大減小不變升高溫度向右增大增大增大減小增大增大名師點撥(1)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，離子的濃度也不一定增大。例如：對于CH3COOH CH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，再次平衡時，c(CH3COOH)比原平衡時大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡時要小。(2)稀釋弱電解質(zhì)溶液時，并非所有粒子濃度都減小。例如：HA溶液稀釋時，c(HA)、c(H)、c(A)均減小(參與平衡建立的微粒)，但c(OH)會增大。(xx高考全國卷)濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D當lg2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大解析由圖像分析濃度為0.10 molL1的MOH溶液，在稀釋前pH為13，說明MOH完全電離，則MOH為強堿，而ROH的pH<13，說明ROH沒有完全電離，ROH為弱堿。A.MOH的堿性強于ROH的堿性，A正確。B.曲線的橫坐標lg越大，表示加水稀釋體積越大，由曲線可以看出b點的稀釋程度大于a點，弱堿ROH存在電離平衡：ROHROH，溶液越稀，弱電解質(zhì)電離程度越大，故ROH的電離程度：b點大于a點，B正確。C.若兩溶液無限稀釋，則溶液的pH接近于7，故兩溶液的c(OH)相等，C正確。D.當lg2時，溶液V100V0，溶液稀釋100倍，由于MOH發(fā)生完全電離，升高溫度，c(M)不變；ROH存在電離平衡：ROHROH，升高溫度促進電離平衡向電離方向移動，c(R)增大，故減小，D錯誤。答案D(1)用化學平衡理論分析電解質(zhì)的電離平衡問題時，應該深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“減弱”這種改變的方向移動，移動結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變，只是一定程度上減弱這種改變。例如：加水稀釋CH3COOH溶液時，盡管H的物質(zhì)的量增多，但由于溶液體積增大的程度更大，故c(H)仍會減小。(2)對弱電解質(zhì)加水稀釋后電離平衡的移動方向，可利用濃度商進行判斷：K，稀釋一倍后，QcK，即Qc<K，平衡向電離方向移動。1.(1)(xx高考新課標全國卷改編)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：_；已知H3PO4為三元中強酸，寫出其電離方程式(只寫第一級電離)：_。(2)(xx高考上海卷節(jié)選)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象：_。解析：(1)因為H3PO2是一元中強酸，只有部分發(fā)生電離，電離方程式為H3PO2HH2PO。H3PO4的第一級電離方程式為：H3PO4HH2PO。(2)H2S是弱電解質(zhì)，存在電離平衡H2SHSH，HSHS2。飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2很少，因此沒有ZnS沉淀產(chǎn)生。加入氨水后，中和硫化氫電離出的氫離子，促進H2S的電離平衡向正反應方向移動，S2離子濃度增大，從而產(chǎn)生沉淀。答案：(1)H3PO2HH2POH3PO4HH2PO(2)飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2很少，因此沒有沉淀；加入氨水后，促進了H2S的電離，S2離子濃度增大，生成ZnS沉淀題組一弱電解質(zhì)的電離平衡1(教材改編)判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)BaSO4難溶于水，其屬于弱電解質(zhì)。 ()(2)強電解質(zhì)的導電能力一定比弱電解質(zhì)的導電能力強。()(3)氨氣溶于水，當c(OH)c(NH)時，表明氨水電離處于平衡狀態(tài)。()(4)由0.1 mol/L一元堿BOH的pH10，可知溶液存在BOH=BOH。()解析：(1)BaSO4雖難溶于水，但溶解的部分完全電離，所以BaSO4是強電解質(zhì)；(2)強電解質(zhì)溶液中的離子濃度不一定大于弱電解質(zhì)溶液中的離子濃度；(3)NH3H2O NH3H2O NHOH，氨水電離出的c(OH)與c(NH)永遠相等，不能表明氨水電離處于平衡狀態(tài)；(4)由于OH的濃度小于0.1 mol/L，所以BOH應屬于弱堿，電離方程式應為BOH BOH。答案：(1)(2)(3)(4)20.1 molL1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是()電離程度增大c(NH3H2O)增大NH數(shù)目增多c(OH)增大導電性增強增大ABCD解析：選C。氨水加水稀釋，電離程度增大，則c(NH3H2O)減小，NH數(shù)目增多，對，錯，對；溶液中n(OH)增大，但c(OH)減小，錯；溶液稀釋時c(NH)、c(OH)均減小，溶液導電性減弱，錯；根據(jù)Kb，則，由于溫度不變，Kb不變，而c(OH)減小，則增大，對。題組二電離平衡定向移動分析3(xx天津模擬)在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH HCH3COO。加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡逆向移動的是()ANaClBCH3COONaCNa2CODNaOH解析：選B。必須加入與平衡有關(guān)的微粒才能影響平衡移動，A項不影響平衡；若加Na2CO3或NaOH，將與H反應使平衡正向移動；加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡逆向移動。4(xx北京海淀區(qū)模擬)稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2O NHOH，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH)增大，應加入適量的物質(zhì)是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體ABCD解析：選C。若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡向逆反應方向移動，c(OH)減小，不符合題意；硫酸中的H與OH反應，使c(OH)減小，平衡向正反應方向移動，不符合題意；當在氨水中加入NaOH固體后，c(OH)增大，平衡向逆反應方向移動，符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應方向移動，c(OH)減小，不符合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應方向移動，c(OH)增大，不符合題意；加入MgSO4固體發(fā)生反應：Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，平衡向正反應方向移動，不符合題意。反思歸納(1)向冰醋酸中加水形成溶液一直到溶液被稀釋的過程中，各種變化如下：醋酸的電離程度一直增大，電離產(chǎn)生的H、CH3COO數(shù)目一直增大，但c(CH3COO)、c(H)先增大后減小，c(OH)先減小后增大，c(CH3COOH)一直減小。(2)稀釋氨水時，雖然電離程度增大，n(OH)增大，但由于溶液體積增大的倍數(shù)更多，導致c(OH)減小，導電能力下降?？?點 二電離平衡常數(shù)一、表達式1對于一元弱酸HA：HA HA，電離平衡常數(shù)K。2對于一元弱堿BOH：BOH BOH，電離平衡常數(shù)K。二、特點1電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因電離是吸熱過程，所以升溫，K值增大。2多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2K3，故其酸性取決于第一步。三、意義名師點撥(1)電離平衡常數(shù)與化學平衡常數(shù)一樣，只與溫度有關(guān)，與其他條件無關(guān)。(2)電離平衡常數(shù)除了可以比較弱電解質(zhì)的電離能力外，還能判斷電離平衡的移動方向。(3)在運用電離平衡常數(shù)表達式進行計算時，濃度必須是平衡時的濃度。(xx高考浙江卷)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO強。25 時氯氣氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq)K1101.2Cl2(aq)H2OHClOHCl K2103.4HClOHClO Ka？其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分數(shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是()ACl2(g)H2O2HClOClK1010.9B在氯處理水體系中，c(HClO)c(ClO)c(H)c(OH)C用氯處理飲用水時，pH7.5時殺菌效果比pH6.5 時差D氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好解析A取圖象上兩曲線的一個交點(pH7.5)HClOHClOKa由于c(ClO)c(HClO)，所以Kac(H)107.5將題給的三個方程式相加可得Cl2(g)H2O2HClOClKK1K2Ka101.2103.4107.51012.1，所以A項錯誤。B項中，H2OHOHHClOHClOCl2(aq)H2OHClOHCl由質(zhì)子守恒關(guān)系得c(H)c(ClO)c(Cl)c(OH)則c(H)c(OH)c(ClO)c(Cl)又因為c(Cl)>c(HClO)，所以B項中c(HClO)c(ClO)<c(H)c(OH)，該項錯誤。C項中，pH6.5時c(HClO)>c(ClO)，殺菌效果比pH7.5時要好，該項正確。D項中，夏季溫度高，氯氣在水中的溶解度比冬季要小，c(HClO)和c(ClO) 的濃度比冬季要小，殺菌效果比冬季差，該項錯誤。答案C 2.已知H2CO3的第二級電離常數(shù)K25.61011，HClO的電離常數(shù)K3.0108，寫出下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：(1)少量Cl2通入到過量的Na2CO3溶液中：_。(2)Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比 11恰好反應：_。(3)少量CO2通入到過量的NaClO溶液中：_。解析：按題給的量的關(guān)系書寫即可，但應注意因K2(H2CO3)<K(HClO)<K1(H2CO3)，故HClO與Na2CO3反應只能生成NaHCO3。答案：(1)Cl22COH2O=2HCOClClO(2)Cl2COH2O=HCOClHClO(3)ClOCO2H2O=HCOHClO題組一電離平衡常數(shù)的大小比較1(教材改編)下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是()A電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同D多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1K2K3解析：選A。電離平衡常數(shù)隨溫度的變化而變化，多元弱酸分步電離，電離平衡常數(shù)逐漸減小，K越小說明弱電解質(zhì)的電離能力越弱。2常溫下，已知7.2104、4.6104、4.91010分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF。常溫下，由此可判斷下列敘述中不正確的是()AHF的電離平衡常數(shù)為7.2104BHNO2的電離平衡常數(shù)為4.91010C根據(jù)、兩個反應即可知三種酸的相對強弱DHNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小解析：選B。本題主要考查了電離平衡常數(shù)的相關(guān)知識，意在考查考生的綜合應用能力。由三個反應可知，酸性：HNO2>HCN、HF>HCN、HF>HNO2，所以酸性：HF>HNO2>HCN，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強。綜上所述，B項錯誤。題組二電離平衡常數(shù)的簡單計算3NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將_(填“正向”、“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為_molL1。(NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb2105)解析：NH4NO3溶液由于 NH水解顯酸性，滴加氨水后溶液由酸性變?yōu)橹行?，水的電離平衡向逆反應方向移動。Kb2105，而 c(OH)107 molL1，則c(NH)200c(NH3H2O)，故n(NH)200n(NH3H2O)，根據(jù)電荷守恒可知，n(NH )n(NO)，則溶液中n(NH )n(NH3H2O)(a) mol，根據(jù)物料守恒，滴加氨水的濃度為(aa)molb L molL1。答案：NHH2O NH3H2OH逆向4(xx浙江溫州模擬)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 HCOH的平衡常數(shù)K1_。(已知：105.602.5106)解析：H2CO3 HHCOK14.2107。答案：4.2107反思歸納(1)改變溫度，電離平衡常數(shù)和化學平衡常數(shù)的變化不一定一致。升高溫度，電離平衡常數(shù)一定增大，因為弱電解質(zhì)的電離都是吸熱的；而升高溫度，對于吸熱的可逆反應來說，化學平衡常數(shù)增大，而對于放熱的可逆反應來說，則減小。(2)電離平衡常數(shù)越小，酸(堿)性越弱，其相應離子水解程度越大，堿(酸)性越強。(3)多元弱酸利用平衡常數(shù)比較酸性強弱時，只比較第一步電離的平衡常數(shù)即可。考 點 三強、弱電解質(zhì)的比較與判斷一、強、弱電解質(zhì)的比較以一元強酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較為例。1相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸的比較比較項目酸c(H)pH中和堿的能力與活潑金屬反應產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應的速率鹽酸大小相同相同大醋酸小大小2.相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸的比較比較項目酸c(H)c(酸)中和堿的能力與活潑金屬反應產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應的速率鹽酸相同小小少相同醋酸大大多二、強、弱電解質(zhì)的判斷方法(以HA為例)1從是否完全電離的角度判斷方法1測定一定濃度的HA溶液的pH若測得0.1 mol/L的HA溶液的pH1，則HA為強酸；若pH>1，則HA為弱酸方法2跟同濃度的鹽酸比較導電性若導電性和鹽酸相同，則為強酸；若比鹽酸弱，則為弱酸方法3跟同濃度的鹽酸比較和鋅反應的快慢若反應速率相同，則為強酸；若比鹽酸慢，則為弱酸2.從是否存在電離平衡的角度判斷(1)從一定pH的HA溶液稀釋前后pH的變化判斷如將pH3的HA溶液稀釋100倍后，再測其pH，若pH5，則為強酸，若pH<5，則為弱酸。(2)從升高溫度后pH的變化判斷若升高溫度，溶液的pH明顯減小，則是弱酸。因為弱酸存在電離平衡，升高溫度時，電離程度增大，c(H)增大。而強酸不存在電離平衡，升高溫度時，只有水的電離程度增大，pH變化幅度小。3從酸根離子是否能發(fā)生水解的角度判斷可直接測定NaA溶液的pH：若pH7，則HA是強酸；若pH>7，則HA是弱酸。名師點撥(1)酸堿的強弱和溶液酸堿性的強弱不是等同關(guān)系：前者看電離程度，后者看溶液中c(H)和c(OH)的相對大小。強酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性強。(2)弱酸、弱堿是弱電解質(zhì)，但它們對應的鹽一般為強電解質(zhì)，如醋酸銨：CH3COONH4=NHCH3COO。(3)要明確產(chǎn)生H2的速率、物質(zhì)的量與H的關(guān)系：產(chǎn)生氫氣的速率取決于c(H)，與n(H)無必然聯(lián)系，產(chǎn)生的n(H2)取決于酸溶液中最終電離出的n(H)，與c(H)無必然聯(lián)系。(4)酸堿恰好完全中和時溶液不一定呈中性：如果有弱酸或弱堿參加反應，完全中和時生成的鹽可能因水解而使溶液呈堿性或呈酸性。(xx最新改編)下列事實不能證明NH3H2O是弱堿的是()ApH11的氨水加水稀釋到原溶液體積100倍時，pH大于9B氯化銨溶液呈酸性C常溫下，0.01 mol/L氨水的pH10.6D體積相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和鹽酸的量相同解析A項，若氨水為強堿，則必完全電離，pH11的氨水加水稀釋到原溶液體積100倍時，pH應等于9；B項，氯化銨溶液呈酸性，說明NH發(fā)生水解反應生成了弱電解質(zhì)NH3H2O，“有弱才水解”；C項，常溫下，0.01 mol/L 氨水的pH10.6，說明氨水不能完全電離，若完全電離，pH應等于12；D項，無論氨水堿性強弱，等體積、等濃度的氨水和NaOH溶液最終電離出n(OH)的量相同，它們的中和能力相同。答案D角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH>1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH1的CH3COOH溶液加水稀釋10倍1<pH<2。角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個現(xiàn)象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液。現(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH。現(xiàn)象：pH>7。3.(xx陜西延安高三模擬)關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述不正確的是()A取等體積的醋酸和鹽酸分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m>nB取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸大于醋酸C取等體積的兩種酸溶液分別中和相同濃度的NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多D兩種酸溶液中c(CH3COO)c(Cl)解析：選B。A項，由于弱酸溶液中存在電離平衡，故稀釋相同倍數(shù)時，弱酸的pH變化小，現(xiàn)pH變化相等，則弱酸稀釋的倍數(shù)大，正確；B項，由于兩者的pH相同，故開始時反應速率相等，不正確；C項，pH相同的情況下，醋酸的濃度遠大于鹽酸，故等體積時醋酸消耗的氫氧化鈉多，正確；D項，根據(jù)電離關(guān)系可知，正確。題組一強、弱電解質(zhì)的判斷1(xx福建三明模擬)甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A1 molL1的甲酸溶液中c(H)0.01 molL1B甲酸能與水以任意比例互溶C10 mL 1 molL1甲酸恰好與10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反應D甲酸溶液的導電性比鹽酸的弱解析：選A。解答本題時注意以下兩點：(1)判斷弱電解質(zhì)的關(guān)鍵在于證明該電解質(zhì)在水溶液中沒有完全電離；(2)相同物質(zhì)的量的一元強酸與一元弱酸中和堿的能力是相同的，無法用中和反應來證明電解質(zhì)的強弱。2(xx江蘇無錫模擬)醋酸是電解質(zhì)，下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是 ()醋酸與水能以任意比互溶醋酸溶液能導電醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大醋酸能和碳酸鈣反應放出CO20.1 mol/L醋酸鈉溶液pH8.9大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應，開始醋酸產(chǎn)生H2速率慢A BC D解析：選C。醋酸溶液中存在CH3COOH分子，說明醋酸部分電離，存在電離平衡，是弱電解質(zhì)，正確。0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L鹽酸大，說明醋酸溶液中c(H)小于鹽酸，是弱電解質(zhì)，正確。0.1 mol/L CH3COONa溶液pH8.9，說明CH3COO發(fā)生了水解，CH3COOH是弱電解質(zhì)，正確。相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液與Zn反應，醋酸反應慢，說明其中c(H)小，是弱電解質(zhì)，正確。題組二強、弱電解質(zhì)的比較3今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B兩溶液等體積混合，所得溶液中：c(H)>c(OH)C分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：>>>DV1 L與V2 L溶液混合后，若混合后溶液pH7，則V1<V2解析：選D。醋酸鈉溶液顯堿性，A正確，也可以從平衡移動角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO：a.與鹽酸中的H結(jié)合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COOH左移，兩溶液中H濃度均減小，所以pH均增大；假設、均是強酸強堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其濃度遠遠大于，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性c(H)>c(OH)，B正確；分別加水稀釋10倍，假設平衡不移動，那么溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3H2ONHOH右移，使pH>10，同理醋酸稀釋后pH<4，C正確；假設、均是強酸、強堿，混合后溶液呈中性，V1V2，但氨水是堿，其濃度遠遠大于，所以需要的氨水少，即V1>V2，D錯誤。4(xx山東濟寧模擬)在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H)由大到小的順序是(用序號表示，下同)_。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當三者c(H)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當三者c(H)相同且體積也相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關(guān)系為_，反應所需時間的長短關(guān)系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。解析：解答本題要注意以下三點：(1)HCl、H2SO4都是強酸，但H2SO4是二元酸。(2)CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離。(3)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的電離平衡。答案：(1)b>a>c(2)b>ac(3)c>a>b(或c>a2b)(4)c>ab(5)abcab>c(6)c>ab反思歸納(1)電解質(zhì)的強弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與外界因素無關(guān)，關(guān)鍵是看在水溶液中是否完全電離。與溶解性無關(guān)。例如：BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻能完全電離，是強電解質(zhì)。醋酸能與水互溶但不能完全電離，是弱電解質(zhì)。與溶液的導電性無必然聯(lián)系，溶液的導電性與溶液中的離子濃度、離子所帶電荷有關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強。(2)酸(或堿)無論強弱，中和堿(或酸)的能力是相同的，在計算時應按酸(或堿)的物質(zhì)的量濃度計算或判斷，而不能依據(jù)其電離的c(H)進行計算或判斷。1(xx高考上海卷)(雙選)室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4，關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A溶液的體積：10V甲V乙B水電離出的OH 濃度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲乙解析：選AD。A.如果酸是強酸，則需要稀釋10倍，才能使pH從3升高到4；如果是弱酸，弱酸存在電離平衡，稀釋促進電離，則需要稀釋10倍以上，才能使pH從3升高到4，即溶液的體積：10V甲V乙，A正確；B.酸抑制水的電離，甲燒杯中氫離子濃度是乙燒杯中氫離子濃度的10倍，因此水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙，B不正確；C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，則乙燒杯中所得鹽溶液的濃度小。如果生成的鹽不水解，則所得溶液的pH相等。如果生成的鹽水解，則甲燒杯中溶液的堿性強于乙燒杯中溶液的堿性，即所得溶液的pH：甲乙，C不正確；D.若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應，如果是強酸，則均是恰好反應，溶液顯中性。如果是弱酸，則酸過量，但甲燒杯中酸的濃度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲乙，D正確，答案選AD。2(xx高考廣東卷)常溫下，0.2 molL1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是()AHA為強酸B該混合液pH7C該混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示H解析：選C。做圖像題首先要弄清楚橫、縱坐標軸所代表的意義，本題所給圖像的縱坐標為濃度，橫坐標為各組分，即本圖像給出的是各組分的濃度大小關(guān)系。其中，A濃度最大，X、Y、Z濃度依次減小，由題意知，兩者反應生成0.1 molL1的NaA溶液。A.由于A濃度小于0.1 molL1，說明A水解，即HA是弱酸，A錯誤。B.由于A水解，水解后溶液呈堿性，B錯誤。C.根據(jù)物料守恒可知，c(A)c(HA)c(Na)，即c(A)c(Y)c(Na)，C正確。D.混合液中粒子濃度大小關(guān)系：c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H)，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，D錯誤。3(xx高考海南卷)(雙選)0.1 molL1 HF溶液的pH2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是()Ac(H)>c(F)Bc(H)>c(HF)Cc(OH)>c(HF)Dc(HF)>c(F)解析：選BC。由0.1 molL1 HF溶液的pH2，可知HF為弱酸，且該濃度的HF溶液電離出來的c(H)0.01 molL1，同時溶液中的H2O發(fā)生電離生成H和OH，故c(HF)>c(H)>c(F)，故A、D正確，B錯誤；水的電離微弱，故c(HF)>c(OH)，故C錯誤。4(高考天津卷)醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是()A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH)減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7解析：選B。由電荷守恒可知A項正確；加水稀釋，平衡右移，但c(H)減小，c(OH)增大，B項不正確；加入CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，平衡左移，C項正確；由于CH3COOH是弱酸，pH2的CH3COOH其濃度大于0.01 molL1，與pH12的NaOH溶液等體積混合后，CH3COOH過量，溶液的pH<7，D項正確。一、選擇題1水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()ANaHSO4溶液BKF溶液CKAl(SO4)2溶液DNaI溶液解析：選D。A項，NaHSO4=NaHSO，溶液中c(H)增大，抑制水的電離；B項，KF=KF，F(xiàn)H2OHFOH，促進水的電離；C項，KAl(SO4)2=KAl32SO，Al33H2OAl(OH)33H，促進水的電離；D項，NaI=NaI不影響水的電離。2將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時都會引起()ACH3COOH電離程度變大B溶液pH減小C溶液的導電能力減弱D溶液中c(H)減小解析：選D。CH3COOHCH3COOH，加水時，c(CH3COOH)、c(CH3COO)、c(H)都減小，平衡右移，pH增大，導電能力減弱，電離程度增大。加入少量CH3COONa晶體時，使c(CH3COO)增大，平衡左移，電離程度減小，c(H)減小，pH增大，導電能力增強。325 時，a molL1一元酸HA與b molL1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是()AabBa>bCc(A)c(Na)Dc(A)<c(Na)解析：選C。題意中隱含了一元酸可能是強酸也可能是弱酸這個條件，因而選C。4(xx山東德州模擬)分別在pH1的酸和pH14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是()兩溶液的體積相同，酸是多元強酸兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積酸是強酸，濃度比NaOH溶液的大A BC D解析：選C。產(chǎn)生H2的量相等時，需n(H)>n(OH)，題中酸產(chǎn)生H2多，則一定是n(H)>n(OH)，而pH1的酸中c(H)與pH14的NaOH溶液中c(OH)相比要小，所以有兩種情況可產(chǎn)生題設結(jié)果：一是等體積時，酸是弱酸，二是酸的體積大。5相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K91079106102A.三種酸的強弱關(guān)系：HX>HY>HZB反應HZY=HYZ能夠發(fā)生C相同溫度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同溫度下，1 mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol/L HX解析：選B。表中電離常數(shù)大小關(guān)系：102>9106>9107，所以酸性排序為HZ>HY>HX，可見A、C不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，D不正確。6(xx江蘇南京調(diào)研)已知：25 時某些弱酸的電離平衡常數(shù)(如表)。下面圖像表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8105Ka3.0108Ka14.3107 Ka25.61011A相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClOCO2H2O=2HClOCOC圖像中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度解析：選C。根據(jù)表中電離常數(shù)可知：酸性由強至弱的順序為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序為CO>ClO>HCO>CH3COO。A項，ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系應是c(Na)>c(CH3COO)>c(ClO)>c(OH)>c(H)，錯誤；B項，CO結(jié)合質(zhì)子的能力大于ClO結(jié)合質(zhì)子的能力，離子方程式應為ClOCO2H2O=HClOHCO，錯誤；變形為，該式即為，溫度相同，則該式的值相等，正確；D項，CH3COOH的酸性強于HClO，pH相同時，HClO的濃度大于CH3COOH的濃度，錯誤。二、非選擇題7(xx河南三門峽高三檢測)現(xiàn)有pH2的醋酸溶液甲和pH2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_移動(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值將_(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)_V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小關(guān)系為c(Na)_c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”)。解析：(1)對醋酸稀釋，會促進其電離；而加CH3COONa固體，由于增加CH3COO，會使平衡CH3COOHCH3COOH左移，所以c(H)/c(CH3COOH)的值減小。(2)pH相等的強酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)時，弱酸的pH變化小于強酸，所以pH(甲)小于pH(乙)。(3)分別用等濃度的NaOH中和至pH7時，消耗NaOH的體積應是醋酸的多。(4)醋酸溶液中加等體積的NaOH溶液正好把醋酸中已經(jīng)電離的H完全中和，但甲中還有大量未電離的CH3COOH會繼續(xù)電離，因此c(Na)小于c(CH3COO)。答案：(1)向右減小(2)小于(3)大于(4)小于8(xx山東煙臺調(diào)研)為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.010 molL1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？_(填“正確”或“不正確”)，并說明理由：_。(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH試紙測其pHa，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pHb，若要確認NH3H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應滿足什么關(guān)系：_。(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色變_(填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH3H2O是弱電解質(zhì)？_(填“能”或“否”)，并說明原因：_。(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3H2O是弱電解質(zhì)：_。解析：(1)若NH3H2O是強電解質(zhì)，則0.010 molL1氨水中c(OH)應為0.010 molL1，pH12。用pH試紙測出0.010 molL1氨水的pH為10，說明NH3H2O沒有完全電離，應為弱電解質(zhì)。(2)若NH3H2O是強電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至1 000mL，其pHa2。因為NH3H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，a、b應滿足a2<b<a。(3)向0.010 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONHOH逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均會使溶液顏色變淺，可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)。(4)NH4Cl為強酸弱堿鹽，只需檢驗NH4Cl溶液的酸堿性，即可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)，還是強電解質(zhì)。答案：(1)正確若是強電解質(zhì)，則0.010 molL1氨水中c(OH)應為0.010 molL1，pH12(2)a2<b<a(3)淺能0.010 molL1氨水(滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONHOH逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)(4)取一張pH試紙，再用玻璃棒蘸取0.1 molL1NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡比較測出pH，pH<7(方案合理即可)