基礎(chǔ)課時(shí)3氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ),1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。,最新考綱,考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念,1.氧化還原反應(yīng)(1)本質(zhì)和特征,知識(shí)梳理固考基,電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移),元素的化合價(jià)發(fā)生變化,(2)有關(guān)概念及其相互關(guān)系,MnO2,Cl2,HCl,MnCl2,2mol,2mol,(3)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法請(qǐng)標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：,單線橋法請(qǐng)標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：,(4)氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系圖示,總結(jié)：一定屬于氧化還原反應(yīng)的是_。一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是_。屬于氧化還原反應(yīng)的常見(jiàn)化合反應(yīng)的共同點(diǎn)是_。屬于氧化還原反應(yīng)的常見(jiàn)分解反應(yīng)的共同點(diǎn)是_。,置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),有單質(zhì)參加,有單質(zhì)生成,2.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑,(1)常見(jiàn)氧化劑常見(jiàn)氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過(guò)氧化物等。如：,Cl,SO2,NO或NO2,Mn2,Fe2或Fe,(2)常見(jiàn)還原劑常見(jiàn)還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物、低價(jià)金屬陽(yáng)離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：,Zn2,H,CO2,Fe3,S,I2,1.(RJ必修1P385改編)下列敘述正確的是(),A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化B.氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中失去電子C.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)D.反應(yīng)中同一反應(yīng)物可能既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)答案D,3.(溯源題)(2015四川理綜，1)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是_，起氧化作用的是_。明礬作凈水劑甘油作護(hù)膚保濕劑漂粉精作消毒劑鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑探源：本考題源于教材RJ必修1P35“思考與交流”及其拓展，對(duì)氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的理解，及各概念間的關(guān)系進(jìn)行了考查。,題組一氧化還原反應(yīng)概念辨析1.(2015北京東城區(qū)高三測(cè)試)下列說(shuō)法正確的是(),題組精練提考能,A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B.失電子多的金屬還原性強(qiáng)C.某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì),解析A錯(cuò)，金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失電子，只能作還原劑，但非金屬單質(zhì)往往處于中間價(jià)態(tài)，既可作氧化劑又可作還原劑，如S、N2等；B錯(cuò)，氧化性、還原性的強(qiáng)弱是指得失電子的難易而不是指得失電子的多少；C錯(cuò)，如2H2SSO2=3S2H2O中，S單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；D正確；如在2Fe3Fe=3Fe2反應(yīng)中，F(xiàn)e3被還原為Fe2。答案D,答案D,【思維建模】解決氧化還原概念辨析思路(1)要理清知識(shí)線索,(2)要明確解題的思路：找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。,拓展：近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判斷CuFeS2Cu_Fe_S_K2FeO4Fe_Li2NHN_LiNH2N_AlNN_,2,2,2,6,3,3,3,2,5,3,2,3,1,1,(8n),4,3,題組二氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法及應(yīng)用3.(原創(chuàng)題)下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是_；其中屬于歧化反應(yīng)的是_，屬于歸中反應(yīng)的是_，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是_。,解析(1)中標(biāo)錯(cuò)了轉(zhuǎn)移電子數(shù)，應(yīng)為“12e”；(2)中標(biāo)錯(cuò)了“得”“失”，且電子數(shù)應(yīng)為“e”；(3)中KClO3的線橋指向錯(cuò)誤，應(yīng)指向Cl2，且電子轉(zhuǎn)移數(shù)應(yīng)為“5e”；(4)中單線橋本身表示轉(zhuǎn)移方向，故不需標(biāo)注“得”或“失”。只有(5)正確。其余問(wèn)題按概念判斷即可。答案(5)(2)(3)(3)(4)(5),答案C,【易錯(cuò)警示】(1)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物，也可以是同一反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。(2)由于有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑并沒(méi)有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時(shí)易發(fā)生錯(cuò)誤。,拓展：若3molNO2與足量的水反應(yīng)，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。,21,考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)中的四大規(guī)律及其應(yīng)用,1.氧化還原反應(yīng)規(guī)律,知識(shí)梳理固考基,(1)守恒規(guī)律化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降總數(shù)_，電子得失總數(shù)_。(2)強(qiáng)弱規(guī)律具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。,相等,相等,(3)轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)_；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間_氧化還原反應(yīng)。提醒：本規(guī)律可總結(jié)為價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是,只靠近而不交叉,不發(fā)生,(4)先后規(guī)律一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。,2.氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用,1.LK必修1P585(2)改編(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)若反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，則參與反應(yīng)的MnO2的質(zhì)量為_(kāi)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)。,4.35g,0.1mol,(2)(2013浙江，26改編)AlH3和NH3之間_(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是_。探源：本高考題組源于教材LK必修1P49“觀察思考”及其拓展，考查氧化還原反應(yīng)守恒規(guī)律及轉(zhuǎn)化規(guī)律。,答案B,可能,AlH3中氫的化合價(jià),為1價(jià)，NH3中氫的化合價(jià)為1價(jià)，因而有可能發(fā)生氧化還,原反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣,題組一先后規(guī)律的應(yīng)用1.現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：,題組精練提考能,2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl解析根據(jù)所給化學(xué)方程式判斷氧化性順序?yàn)镵MnO4Cl2FeCl3I2，選項(xiàng)D不具備氧化I的能力，而A、B項(xiàng)中兩物質(zhì)除能氧化I外，還能氧化Fe2，不符合題意，故選C。,C,2.已知溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeBr2Br2=2FeBr3，現(xiàn)向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為(),A.2molL1B.1molL1C.0.4molL1D.0.2molL1解析由題意可知，F(xiàn)e2的還原性強(qiáng)于Br，若Cl2只氧化Fe2，Cl和Br的物質(zhì)的量濃度不會(huì)相等，故部分Br被氧化。設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，3.36LCl2的物質(zhì)的量是0.15mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量共0.3mol。則根據(jù)電子守恒得：x(2x0.3mol)0.3mol，解得x0.2mol，故FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為2molL1。,A,題組二“守恒”規(guī)律的應(yīng)用,3.將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比21加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)。則X為()A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O3,答案A,4.若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為()A.14B.12C.21D.41,答案B,題組三價(jià)態(tài)歸中、歧化規(guī)律的應(yīng)用5.在KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為(),A.16B.61C.15D.51解析KClO3中的Cl元素和HCl中的Cl元素發(fā)生歸中反應(yīng)，生成零價(jià)態(tài)的Cl2，用雙線橋法標(biāo)出電子得失情況如下：知HCl中的Cl元素化合價(jià)升高被氧化，KClO3中的Cl元素化合價(jià)降低被還原，且原子個(gè)數(shù)之比為51。,D,6.(選做題)氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2KOHKXKY(未配平)，KX在一定條件下能自身反應(yīng)：KXKYKZ(未配平，KY與KZ關(guān)系比為13)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價(jià)是()A.1B.3C.5D.7,解析反應(yīng)Cl2KOHKXKY是Cl2的歧化反應(yīng)，KX、KY中的氯分別顯正價(jià)和1價(jià)；由于KX也發(fā)生歧化反應(yīng)KXKYKZ，可斷定KY為KCl，化合價(jià)高低是：Z中ClX中Cl(均為正價(jià))。假設(shè)KX中Cl為a價(jià)，KZ中Cl的化合價(jià)為b價(jià)，依據(jù)化合價(jià)守恒原理及KXKY3KZ，有a13(ba)，把a(bǔ)1、a3、a5代入上式討論，可知a5時(shí)，b7符合題意。則KX中Cl的化合價(jià)為5價(jià)。答案C,【思維建?！拷獯鹧趸€原反應(yīng)規(guī)律型試題的思維流程首先分析題意的考查點(diǎn)，再確定用什么規(guī)律解決問(wèn)題。涉及“幾種元素被氧化(或還原)”或“誰(shuí)先被氧化(或還原)”之間，必然用先后規(guī)律解答；涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)值或氧化還原之間比例，必然用守恒規(guī)律解答；涉及能否發(fā)生某某反應(yīng)，一般屬于強(qiáng)弱規(guī)律，而判斷同種元素的不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間反應(yīng)的化合價(jià)變化問(wèn)題，則要依據(jù)歸中規(guī)律。,命題點(diǎn)一依據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱,1.已知下列反應(yīng)：Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O()；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)()中HCl是氧化劑B.反應(yīng)()中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C.還原性：CoCl2HClI2D.氧化性：Co2O3Cl2HIO3,解析反應(yīng)()中，Cl失去電子，HCl作還原劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；反應(yīng)()中，Cl2得到電子變?yōu)镃l，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)()可知，Co2O3(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于Cl2(氧化產(chǎn)物)，HCl(還原劑)的還原性強(qiáng)于CoCl2(還原產(chǎn)物)，根據(jù)反應(yīng)()可知，Cl2(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于HIO3(氧化產(chǎn)物)，I2(還原劑)的還原性強(qiáng)于HCl(還原產(chǎn)物)，故選項(xiàng)D正確、選項(xiàng)C錯(cuò)誤。答案D,解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)化學(xué)方程式可知C、D正確，A項(xiàng)的反應(yīng)可以進(jìn)行。Z元素在反應(yīng)中被氧化，在反應(yīng)中被還原。,B,【練后歸納】依據(jù)反應(yīng)原理判斷依據(jù)：(還原性強(qiáng))(氧化性強(qiáng))(氧化性較弱)(還原性較弱)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物可總結(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。,命題點(diǎn)二依據(jù)外界條件對(duì)物質(zhì)的氧化性和還原性的影響判斷,3.(原創(chuàng)題)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Fe與FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和濃HNO3Na和O2由于溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A.B.C.D.答案D,4.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣()A.比多B.比多C.一樣多D.無(wú)法比較,答案B,拓展：為了提高KMnO4的氧化性，需酸化處理，所加入的酸為_(kāi)。,稀硫酸,命題點(diǎn)三氧化性、還原性強(qiáng)弱的應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生,5.(2015延安質(zhì)檢)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(),A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I2解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3>I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對(duì)于A，由于I的還原性強(qiáng)于Fe2，所以Cl2應(yīng)先氧化I，而不是先氧化Fe2。,A,答案D,2.金屬原子與相應(yīng)陽(yáng)離子3.非金屬原子與相應(yīng)陰離子,拓展：濃H2SO4能否干燥SO2和H2？并說(shuō)明原因？提示：能，濃H2SO4不能將SO2氧化成自身價(jià)態(tài)，H2的還原性需點(diǎn)燃或高溫條件下才能體現(xiàn)出，常溫下不與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)。,