基礎(chǔ)課時2電解質(zhì)離子反應(yīng),1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式。,最新考綱,考點一電解質(zhì)及其電離,1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)分類依據(jù)：,知識梳理固考基,水溶液中,熔融狀態(tài)下,強電解質(zhì),弱電解質(zhì),(2)電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)類別的關(guān)系：,強酸,強堿,弱酸,弱堿,水,提醒：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但它們屬于非電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱、溶解性大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強電解質(zhì)。,2.電解質(zhì)的電離,電離是指電解質(zhì)在_狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。,水溶液中或熔融,3.電離方程式的書寫,(1)強電解質(zhì)的電離方程式中，用“_”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。,=,1.(RJ必修1P333改編)下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是(),A.NaCl固體B.液態(tài)H2SO4C.蔗糖D.熔融的NaOH答案D,答案D,3.(溯源題)判斷下列說法的正誤,題組一有關(guān)電解質(zhì)等相關(guān)概念的判斷1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”,題組精練提考能,(1)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強()(2)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)()(3)自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強()(4)NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na、H、SO(),(5)NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?)(6)BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)()(7)弱電解質(zhì)溶液中至少存在兩種共價化合物分子()(8)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物()(9)CaO是強電解質(zhì)，是因為它的水溶液能導(dǎo)電()(10)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)(),Ca(OH)2=Ca22OH,答案D,【思維建?！侩婋x方程式書寫的思維模型,拓展：如何判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物，并說明判斷理由？提示：加熱熔融測其導(dǎo)電性，如不導(dǎo)電說明AlCl3為共價化合物，如導(dǎo)電說明AlCl3為離子化合物，因為加熱熔化時只破壞離子鍵，不破壞共價鍵。,考點二離子反應(yīng)離子方程式,1.離子反應(yīng),知識梳理固考基,(1)概念：_的化學(xué)反應(yīng)。(2)實質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生_。(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：,難溶,難電離,揮發(fā)性,有離子參加或離子生成,改變,發(fā)生氧化還原反應(yīng)強氧化性物質(zhì)強還原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)弱還原性物質(zhì)如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為_。發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如Fe33SCN=Fe(SCN)3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2OCu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,2.離子方程式(1)書寫步驟：以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2,CaCO32H=Ca2H2OCO2,(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用_來表示。,HOH=H2O,1.(RJ必修1P3410改編)寫出下列離子方程式對應(yīng)的化學(xué)方程式,(1)Cu2Fe=Fe2Cu_(2)HOH=H2O_(3)Fe33OH=Fe(OH)3_(4)Ca2OH=CaCO3H2O_(注：其他合理反應(yīng)也可),CuSO4Fe=FeSO4Cu,HClNaOH=NaClH2O,FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl,Ca(OH)2NaHCO3(少量)=CaCO3NaOHH2O,2.(LK必修1P472改編)寫出下列反應(yīng)的離子方程式,(1)Na2CO3溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)_(2)CaCO3與硝酸反應(yīng)_(3)AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)_(4)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)_(5)Cl2與H2O的反應(yīng)_,CaCO32H=Ca2CO2H2O,AgCl=AgCl,題組一考查離子方程式的正誤判斷(卷)陷阱1分析離子反應(yīng)的原理是否正確,題組精練提考能,陷阱2分析電解質(zhì)拆分是否正確2.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”,陷阱3分析離子方程式是否守恒3.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”,【練后總結(jié)】離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒和得失電子守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒和得失電子守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。,題組二離子方程式的書寫(卷)4.(1)2015天津，10(1)FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H作用外，另一個主要原因是(用離子方程式表示)_。(2)2014重慶理綜，8(3)節(jié)選月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。月球上某礦石經(jīng)處理得到MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為_。(3)2014大綱全國卷，27(1)節(jié)選已知非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，且A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸(注：A、F均為短周期元素)。寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式_。,(4)2014山東理綜，30(3)節(jié)選取少量鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)后所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，_(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是_(用離子方程式說明)。,考點三離子共存,1.離子共存的本質(zhì),知識梳理固考基,所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間_；若離子之間能_，則不能大量共存。,不發(fā)生任何反應(yīng),發(fā)生反應(yīng),2.常見離子的性質(zhì),3.常見溶液酸、堿性的判斷,(1)常見表示呈酸性的溶液：常溫下，pH1的溶液；使pH試紙變紅的溶液；使甲基橙呈紅色的溶液；與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；c(OH)11014molL1的溶液。(2)常見表示呈堿性的溶液：常溫下pH14的溶液；使pH試紙變藍(lán)的溶液；使酚酞試液變紅的溶液；c(H)11014molL1的溶液。,(3)常見表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液：與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；常溫下水電離出的c(OH)11012molL1的溶液；與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。提醒：注意“一定大量共存”“可能大量共存”還是“不能大量共存”、“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”等關(guān)鍵點。注意“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。,答案C,題組精練提考能,題組一無限定條件的離子大量共存1.填空,答案D,題組二有限定條件的離子大量共存.題干限定型,答案D,解析A項，能大量共存；B項，因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硅酸而不能大量共存；C項，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成醋酸，發(fā)生化合反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子而不能大量共存；D項，二氧化硫溶于水生成H2SO3，其能被硝酸、鐵離子氧化而不能大量共存。答案D,.選項限定型,【易錯警示】離子共存中常見易錯點,命題點一與量有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)1.連續(xù)型,指反應(yīng)生成的離子因又能跟過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如SO2通入NaOH溶液中：SO2少量：_；SO2過量：_。,(2)多元弱酸鹽與強酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：_；鹽酸過量：_。(3)鋁鹽溶液與強堿溶液鋁鹽過量：_；強堿過量：_。,2.先后型,一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：NaOH不足：_；NaOH過量：_。(2)NH4Al(SO4)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NaOH不足：_nNH4Al(SO4)2n(NaOH)14：_NaOH足量：_,3.配比型,當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：NaOH不足：_；NaOH過量：_。(2)KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液溶液呈中性時：_；,【練后歸納】1.“少定多變法”“少定”，即量少的反應(yīng)物，若其陰、陽離子都參與反應(yīng)，它們反應(yīng)的個數(shù)比按化學(xué)式的比例確定；“多變”即過量的反應(yīng)物，其化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。2.較特殊的反應(yīng)涉及的“量”如Mg(HCO3)2溶液與過量的NaOH反應(yīng)，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定；明礬與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視Al(OH)3的兩性；NH4HSO4溶液與足量的Ba(OH)2反應(yīng)，不可忽視NH3H2O也是弱電解質(zhì)。,命題點二與量有關(guān)的氧化還原反應(yīng),4.(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2_(2)FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣_(3)FeBr2溶液中通入足量Cl2_5.(1)FeI2溶液中通入少量Cl2_(2)FeI2溶液中通入足量Cl2_6.(1)少量鐵粉加入到足量稀硝酸中_(2)n(Fe)nHNO3(稀)13_(3)足量鐵粉加入到少量稀硝酸中_,【練后歸納】“強先弱后”原則對于氧化還原反應(yīng)，按“強先弱后”的原則來書寫，即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。,