2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8單元 第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性課時(shí)檢測(cè)一、單項(xiàng)選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1下列說(shuō)法正確的是()。A用水濕潤(rùn)pH試紙測(cè)量某溶液的pHB4 時(shí)，純水的pH7C常溫下，pH為1的硝酸溶液中水電離出的c(H)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H)的100倍D常溫下，pH為1的硝酸溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于32下列操作中，能使電離平衡H2OHOH向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是()。A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液D將水加熱到100 ，使pH<73下列敘述正確的是()。A無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H)c(OH)11014B某溶液中由水電離出的c(OH)110a molL1，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14aC0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱4(xx年浙江高考)25 時(shí)，用濃度為0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 molL1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()。A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ<HY<HXB根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)105C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H)DHY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H)c(Z)c(OH)525 時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NaCl；NaOH；H2SO4；(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是()。A>>> B>>>C>>> D>>>6現(xiàn)有pH5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有()。A向溶液中加水稀釋至10 L B加入一定量的NaOH固體C加入一定量pH8的NaOH溶液 D加入一定濃度的鹽酸二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個(gè)正確選項(xiàng)。選對(duì)一個(gè)給3分，選錯(cuò)一個(gè)不給分)7體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列敘述錯(cuò)誤的是()。A它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸所消耗的NaOH多B它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多C兩種溶液的pH相同D分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl)n(CH3COO)8常溫下用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1鹽酸和20.00 mL 0.1000 molL1醋酸的曲線如下圖所示。若以HA表示酸，下列判斷和說(shuō)法正確的是()。 甲 乙A圖甲是滴定鹽酸的曲線BB、E狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na)c(A)CC、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的酸n(CH3COOH)n(HCl)D當(dāng)0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度大小順序一定均為：c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)三、非選擇題(本大題共64分)9(16分)有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)：(1)該學(xué)生的操作是_的(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，其理由是_。(2)如不正確請(qǐng)分析是否一定有誤差？并說(shuō)明理由：_。(3)若用此方法分別測(cè)定c(H)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是_，原因是_。(4)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，你能否區(qū)分0.1 molL1的H2SO4和0.01 molL1的H2SO4？簡(jiǎn)述操作過程。試劑：紫色石蕊試液；酚酞試液；甲基橙溶液；蒸餾水；BaCl2溶液；pH試紙。_10(16分)下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)11014a11012試回答以下問題：(1)若25<t1<t2，則a_11014(填“>”“<”或“”)，做此判斷的理由是_。(2)25 時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)t2 時(shí)，將pH11的苛性鈉溶液V1 L與pH1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH2，則V1V2_。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_。11(16分)(xx年浙江高考)利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下，已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問題。(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有_。A去除油污 B溶解鍍鋅層 C去除鐵銹 D鈍化(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是_。(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是_。(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離？_(填“能”或“不能”)。理由是_。(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度0.010 00 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取_g K2Cr2O7保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)294.0 g mol1。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有_(用編號(hào)表示)。電子天平；燒杯；量筒；玻璃棒；容量瓶；膠頭滴管；移液管。(6)滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。12(16分)實(shí)驗(yàn)室中可用鹽酸滴定的方法測(cè)定Na2CO3或NaHCO3的含量。測(cè)定Na2CO3時(shí)，若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無(wú)色時(shí)Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3；測(cè)定NaHCO3時(shí)，若用甲基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時(shí)NaHCO3完全轉(zhuǎn)化為CO2逸出。(相對(duì)分子質(zhì)量：Na2CO3106，NaHCO384)(1)分別寫出上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式：_。(2)某天然堿的化學(xué)式為xNa2CO3NaHCO32H2O，為了測(cè)定其組成，取0.3320 g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000 molL1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無(wú)色，消耗鹽酸20.00 mL；再向已變無(wú)色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00 mL。實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、_。該天然堿的化學(xué)式中x_。(3)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中制備Na2CO3，假設(shè)產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO3雜質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)，完成下表。限選試劑：0.1000 molL1鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)果分析步驟1：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水使之溶解，_有白色沉淀生成，說(shuō)明產(chǎn)品中含有NaCl步驟2：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000 molL1鹽酸滴定至溶液由紅色變無(wú)色，記錄消耗鹽酸的體積V1。_ _，記錄消耗鹽酸的體積V2_，說(shuō)明產(chǎn)品中含有NaHCO3第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性1D解析：pH試紙使用時(shí)不能潤(rùn)濕，A錯(cuò)誤；25 時(shí)，純水的pH7，溫度降低，H2OHOH平衡向左移動(dòng)，c(H)減小，pH增大，B錯(cuò)誤； pH為3的硝酸中水電離出的c(H)1011 molL1，二者之比為102，C錯(cuò)誤。2B解析：加入NaHSO4溶液顯酸性，但抑制水的電離，A錯(cuò)誤；加入Al2(SO4)3溶液，Al3水解促進(jìn)水的電離，同時(shí)水解使溶液顯酸性，B正確；加入Na2CO3溶液，CO水解使溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；將水加熱促進(jìn)其電離，氫離子濃度增大，但水依然是中性的，D錯(cuò)誤。3A解析：若a>7，則抑制水的電離可能為酸，也可能為堿，所以溶液的pH可能為a或14a，B錯(cuò)誤；CH3COOH為弱酸，C錯(cuò)誤；pH只用于c(H)較小的溶液，D錯(cuò)誤。4B解析： 由圖中起始時(shí)溶液的pH可知，HZ為強(qiáng)酸，HY、HX為弱酸，且酸性HYHX。由于電離度HZHYHX，所以溶液的導(dǎo)電性HZHYHX，A錯(cuò)誤； 0.1 molL1 HY的pH3，即c(H)103 molL1，Ka105，B正確；由于HX的酸性比HY弱，故X的水解程度比Y大，X的濃度比Y低，C錯(cuò)誤； HY與HZ混合達(dá)到平衡時(shí)，c(H)，D錯(cuò)誤。5C解析：從四種物質(zhì)分析可知NaOH、H2SO4抑制水的電離，NaCl不影響水的電離平衡，(NH4)2SO4促進(jìn)水的電離(NH水解)，在中H2SO4為二元強(qiáng)酸、產(chǎn)生的c(H)大于NaOH產(chǎn)生的c(OH)，抑制程度更大，故順序?yàn)?由大到小)>>>。6B解析：由pH5增大3得pH8，說(shuō)明溶液呈堿性，酸溶液無(wú)論如何稀釋也不會(huì)呈堿性，A錯(cuò)誤；因加入NaOH溶液的pH8，故酸堿無(wú)論怎樣中和，pH也只能接近8，不會(huì)出現(xiàn)pH8，C錯(cuò)誤；因鹽酸呈酸性，故無(wú)法實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤。7BD解析：鹽酸中HCl完全電離，HCl=HCl，醋酸部分電離，CH3COOHCH3COOH，由題意可知兩溶液中n(H)相等，由于醋酸部分電離，則n(CH3COOH)>n(HCl)，CH3COOH放出的CO2較多，B錯(cuò)誤；稀釋能促進(jìn)醋酸的電離，使n(Cl)<n(CH3COO), D錯(cuò)誤。8BC解析：0.1000 molL1鹽酸的pH1,0.1000 molL1醋酸的pH>1，則圖甲、乙分別代表滴定醋酸和鹽酸的曲線，A錯(cuò)誤；B、E狀態(tài)時(shí)，pH7，則c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，c(Na)c(A)，B正確；C、E狀態(tài)時(shí)，a20.00 mL，則反應(yīng)消耗的酸n(CH3COOH)n(HCl)，C正確；當(dāng)0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時(shí)，滴定醋酸的曲線說(shuō)明溶液可能是酸性、中性、堿性，D錯(cuò)誤。9(1)錯(cuò)誤測(cè)得的是稀釋后溶液的pH(2)該學(xué)生操作錯(cuò)誤，但不一定有誤差。因?yàn)槿羧芤翰伙@中性，則H或OH被稀釋，測(cè)得的不是原溶液對(duì)應(yīng)的pH，會(huì)產(chǎn)生誤差。若溶液顯中性，則不論稀釋與否，在一定的條件下，溶液中c(H)、c(OH)始終為一定值，此時(shí)則不產(chǎn)生誤差。(3)鹽酸在稀釋過程中，醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H，使得該溶液中c(H)變化較鹽酸中c(H)變化小，測(cè)量鹽酸pH變化較大，誤差較大(4)能，用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.01 molL1的H2SO410(1)>溫度升高，水的電離程度增大，所以水的離子積常數(shù)增大(2)1000(3)911c(Na)>c(SO)>c(H)>c(OH)解析：(1)25<t1<t2，溫度升高，促進(jìn)水的電離，c(H)c(OH)>1107 molL1，所以Kw>11014。(2)Na2SO4溶液中c(Na)25104 molL1 L1103 molL1，稀釋10倍后，c(Na)1104 molL1，此時(shí)溶液仍為中性，c(OH)1107 molL1，所以c(Na)c(OH)104 molL1107 molL11000。(3)根據(jù)酸、堿中和原理及pH計(jì)算式(注意此時(shí)Kw1012)：102 molL1解得V1V2911。根據(jù)Na2SO4的化學(xué)組成及反應(yīng)后溶液呈酸性，推知該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na)>c(SO)>c(H)>c(OH)。11(1)AB(2)抽濾、洗滌、灼燒(3)N2氣氛下，防止Fe2被氧化(4)不能膠體粒子太小，抽濾時(shí)容易透過濾紙(5)0.7350(6)偏大解析：(1)油污可在堿性條件下水解而除去。Zn具有兩性，可用強(qiáng)堿NaOH除去。(2)將Zn(OH)2沉淀，抽濾、洗滌，灼燒，可得ZnO。(3)為制得Fe3O4膠粒，其中含有Fe2，故需要在N2保護(hù)中進(jìn)行，以免被O2氧化。(5)n(K2Cr2O7)0.010 00 molL10.25 L0.002 5 mol，m(K2Cr2O7)0.002 5 mol294.0 g mol10.7350 g。配制固體溶液時(shí)選用電子天平，配制液體時(shí)可選用量筒或移液管。(6)滴定前尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，則有部分溶液填入了氣泡中，這部分溶液誤當(dāng)作與Fe2反應(yīng)，使測(cè)定結(jié)果偏大。12(1)CO2H=HCO，HCOH=CO2H2O(2)酸式滴定管2(3)實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)果分析滴加足量稀硝酸酸化，再滴加幾滴AgNO3溶液再向已變無(wú)色的溶液中滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬玍2>V1 解析：(2)n(Na2CO3)0.1000 molL120.00103L2.00103 mol，n(NaHCO3)0.1000 molL1(30.0020.00)103L1.00103 mol，所以x2。(3)檢驗(yàn)Na2CO3中含有NaCl，應(yīng)先加足量的HNO3，排除CO干擾，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。檢驗(yàn)Na2CO3中含有NaHCO3，應(yīng)先用酚酞作指示劑，用鹽酸滴定，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，然后用甲基橙作指示劑，用鹽酸滴定，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，根?jù)V1和V2的關(guān)系，可以確定混合物的組成。若V1V2，則只有Na2CO3，若V1<V2，則為Na2CO3和NaHCO3的混合物。