2019-2020年高二上學(xué)期期中 考試化學(xué)試卷word版含答案考試說(shuō)明：本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。（1）答題前，考生先將自己的班級(jí)、姓名和考號(hào)填寫(xiě)清楚；（2）請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，在草稿紙、試題上答題無(wú)效。（3）保持卡面清潔，不得折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、刮紙刀。第卷（選擇題，共60分）一選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共60分)1關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) DCO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)2已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJmol1BC2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJmol13 已知299 K時(shí)，合成氨反應(yīng) N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失) ()A一定等于92.0 kJ B一定小于92.0 kJ C一定大于92.0 kJ D不能確定 4已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H1701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H2181.6 kJmol1則反應(yīng)Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H為：()A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol15從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是()A這是一個(gè)放熱反應(yīng) B該反應(yīng)可能需要加熱C生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量 D反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定6已知熱化學(xué)方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJ/mol，則關(guān)于熱化學(xué)方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2？的說(shuō)法正確的是()A熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù) B該反應(yīng)H2大于零C該反應(yīng)H2571.6 kJ/mol D該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)7. 對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是()A通入大量O2 B增大容器容積C移去部分SO3 D降低體系溫度8在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率可表示為()Av(NH3)0.02 molL1s1 Bv(O2)0.01 molL1s1Cv(N2)0.02 molL1s1 Dv(H2O)0.02 molL1s19對(duì)于可逆反應(yīng)MNQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()AM、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 BM、N全部變成了QC反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化 D反應(yīng)已經(jīng)停止10已知：X(g)Y(g) 3Z(g)，X與Y在有催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)建立平衡(如圖中實(shí)線所示)，在無(wú)催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)建立平衡(如圖中虛線所示)。則相應(yīng)的圖示中正確的是()11在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是()升高溫度；加入正催化劑；增大反應(yīng)物濃度；將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末；增大壓強(qiáng)。A B C D 12可逆反應(yīng)：2SO2O22SO3，用一定量的SO2和O2在容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，如果v(SO2)0.05 mol/(Lmin)，則2 min后SO3的濃度為()A1 mol/L B0.9 mol/L C0.2 mol/L D0.1mol/L13在一定條件下，可逆反應(yīng)：A(g)3B(g) 4C(g)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是()A此時(shí)反應(yīng)物B全部轉(zhuǎn)化成了生成物 B單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成4n mol CC若改變條件，A、B、C的濃度不可能再變化 DA、B、C的分子數(shù)比為13414已知：CCO2 2CO，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡常數(shù)增大的是()A升溫B加壓 C降溫 D使用催化劑15下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)同時(shí)降低溫度，平衡一定向右移動(dòng)的是()A2AB(g) A2(g)B2(g)H>0 BA2(g)3B2(g) 2AB3(g)H<0CA(s)B(g) C(g)D(g)H>0 D2A(g)B(g) 3C(g)D(s)H<016右圖的曲線是800 時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是平衡的時(shí)間，能以此曲線表示的反應(yīng)是()。A2AB3C BB3C2ACACB DBAC17.對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：XYWZ，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率變化的情況如圖所示。下列對(duì)X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是()AW、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體BX、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體CX、Y或W、Z中均只有一種為氣體DX、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體18汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.8 kJmol1，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是()A當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示平衡常數(shù)KB當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示CO的轉(zhuǎn)化率C當(dāng)X表示N2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示NO的轉(zhuǎn)化率D當(dāng)X表示NO的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示平衡常數(shù)K19下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()ACH3CH2COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO220用水稀釋0.1 mol/L氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是()Ac(OH)/c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)/c(OH) Cc(H) Dn(OH)第卷（非選擇題，共40分）21(8分)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式(1) Al2(SO4)3 (2) CH3COOH(3) NaHCO3 (4) NaHSO422（4分）對(duì)于反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H<0(1)能使正反應(yīng)速率瞬時(shí)加快的因素有_(填字母，下同)；(2)能使逆反應(yīng)速率瞬時(shí)加快的因素有_A增大N2和H2的濃度 B增大壓強(qiáng) C升高溫度 D加(正)催化劑 E增加NH3濃度 F減少NH3濃度23.（8分）反應(yīng)A(s)2B(g) 2C(g)在密閉容器中達(dá)到平衡。(1)若升高溫度能使C的物質(zhì)的量減少，則正反應(yīng)是_熱反應(yīng)；(2)若增加A的物質(zhì)的量，平衡_移動(dòng)；(3)若增大壓強(qiáng)，則平衡_移動(dòng)；(4)若增加C的濃度，則B(g)的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。24（12分）2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖中A、C分別表示_、_，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 影響（填“有”或“無(wú)”）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_，理由是_ _ _；(2)圖中A表示2 mol SO2和1 mol O2的量。H_kJmol1；(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJmol1，則硫燃燒的熱化學(xué)方程式為 計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H = 25.（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6完成下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)為 （填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。a容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中c(CO)不變 cv正(H2)v逆(H2O) dc(CO2)c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)。一、選擇題（每小題3分，共60分）1D 2A 3B 4C 5D 6 B7 A8 9 C10B 11B 12D 13B 14A 15 A16 17B 18 D19C 20B二、非選擇題24.（12分）（前4個(gè)空各1分，后四個(gè)空各2分）(1)反應(yīng)物總能量生成物總能量沒(méi)有影響 降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，使活化能E降低(2)198(3)S(s)O2(g)=SO2(g)H1296 kJmol1， 1185 kJmol125.（每空2分，共8分）（1）吸熱反應(yīng) (2) (3)bc (4)830