2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 4.1含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1(xx天津大港一中月考)下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清的石灰水氫硫酸氯水酸性高錳酸鉀溶液氯化鋇溶液品紅溶液A BC D解析只要與二氧化碳和二氧化硫氣體反應(yīng)現(xiàn)象不同，即可區(qū)別二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，不可以用澄清石灰水鑒別。氫硫酸與二氧化硫生成硫和水(2H2SSO2=3S2H2O)、氫硫酸與二氧化碳不反應(yīng)。二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化碳不能。亞硫酸和碳酸的酸性均弱于鹽酸，二氧化硫和二氧化碳與氯化鋇溶液都不反應(yīng)。二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能。答案D2(xx上海)將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成。X、Y不可能是()選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2解析A選項，生成單質(zhì)硫沉淀；B選項，Cl2與CO2不反應(yīng)，無沉淀；C選項，NH3與CO2反應(yīng)生成CO，CO與Ba2生成BaCO3沉淀；D選項，Cl2與SO2反應(yīng)生成SO，SO與Ba2生成BaSO4沉淀。答案B3下列說法正確的是()A因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色B能使品紅溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好解析A項中SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為其具有還原性，能使品紅溶液褪色是因為其具有漂白性，SO2不能使指示劑褪色；能使品紅溶液褪色的物質(zhì)有很多如Cl2，不僅僅是SO2；C項中這些漂白劑的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，從而失去漂白能力。答案B4.右圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題。(1)B中加入的試劑是_，作用是_。(2)C中加入的試劑是_，作用是_。(3)D中加入的試劑是_，作用是_。(4)實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。解析一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色不能證明二氧化硫已除盡。答案(1)品紅溶液檢驗SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色不褪盡(或不褪色，或不褪成無色)歸納總結(jié)1.漂白原理的比較2.檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程特別提醒有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺?？键c(diǎn)2 硫酸及SO的檢驗1.濃硫酸與稀硫酸的比較特別提醒在涉及與硫酸的反應(yīng)時，要注意分析在濃度不同時的反應(yīng)情況：鋅和濃硫酸反應(yīng)時，如果鋅過量，隨著硫酸濃度的降低變成稀硫酸后，Zn仍能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，得到的是SO2和H2的混合氣體；Cu與濃硫酸反應(yīng)時，如果Cu過量，隨著硫酸濃度的降低變成稀硫酸后，兩者將不再反應(yīng)。2SO的檢驗(1)檢驗SO時要防止其他離子的干擾。Ag干擾：先用鹽酸酸化，能防止Ag干擾，因為AgCl=AgCl。CO、SO干擾：因為BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中。因此檢驗SO時，必須用酸酸化(不能用HNO3酸化)。例如：BaCO32H=H2OCO2Ba2。所用鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因為在酸性條件下，SO、HSO、SO2等會被溶液中的NO氧化為SO，從而得出錯誤的結(jié)論。(2)正確操作。被檢液取清液有無白色沉淀(判斷有無SO)。題組訓(xùn)練5.(xx臨沂模擬)CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法錯誤的是()A途徑所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為32B與途徑相比，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：<D利用途徑制備16 g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol解析3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，H和NO的個數(shù)比為82，所以混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為32，A項正確；途徑中不產(chǎn)生有毒氣體，B項正確；濃硫酸和Cu反應(yīng)生成CuSO4和SO2，三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：<，C項正確；利用途徑制備CuSO4，硫酸沒有被還原，D項錯誤。答案D6將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH1，則下列敘述中錯誤的是()A氣體A為SO2和H2的混合物B氣體A中SO2與H2的體積比為5:1C反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 gD反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol解析無論生成SO2還是H2,1 mol氣體都對應(yīng)1 mol鋅參與反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移2 mol電子，n(氣體)1.5 mol，所以消耗鋅的質(zhì)量為1.5 mol65 gmol197.5 g，轉(zhuǎn)移電子3 mol，故C、D項正確；反應(yīng)中生成1.5 mol ZnSO4，剩余H2SO4的物質(zhì)的量為0.1 mol/L1 L0.05 mol，則生成SO2的物質(zhì)的量為n(SO2)18.5 mol/L0.1 L1.5 mol0.05 mol0.3 mol，混合物中H2的物質(zhì)的量為1.5 mol0.3 mol1.2 mol，故A項正確，B項錯誤。答案B7在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題：(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是_(填化學(xué)式)。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有_(填選項字母)。A酸性B吸水性C脫水性 D強(qiáng)氧化性(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_，說明這種氣體具有_性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_(填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑_。解析(1)因為濃硫酸具有脫水性，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質(zhì)是蔗糖脫水后形成的碳單質(zhì)。(2)因為濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故蔗糖脫水形成的碳單質(zhì)可以繼續(xù)和濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象及(1)(2)的分析知，在蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性和吸水性。(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體SO2通入品紅溶液中，二氧化硫能將品紅溶液漂白，故可以看到品紅溶液褪色；將SO2通入水中，SO2可以和水發(fā)生化合反應(yīng)：SO2H2OH2SO3。(5)因為CO2和SO2都可以與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；可以根據(jù)二氧化硫的特性來檢驗二氧化硫，例如二氧化硫可以使品紅溶液、溴水等褪色。答案(1)C(2)SO2C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(3)BCD(4)褪色漂白SO2H2OH2SO3(5)不能品紅溶液、溴水(其他合理答案均可)8甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計了一個實驗，結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有SO。甲的實驗為：乙認(rèn)為甲的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，因為試樣A中若含有_離子(僅填一種)，也會有此現(xiàn)象。乙的實驗為：丙認(rèn)為乙的實驗也不嚴(yán)謹(jǐn)，因為試樣B中若含有_離子(僅填一種)，也會有此現(xiàn)象。丙的實驗為：若丙方案合理，則回答：其中試劑是_，現(xiàn)象是_；試劑是_，現(xiàn)象是_(若你認(rèn)為丙方案不合理，以上四空可以不填)。解析甲的實驗不能證明SO存在，若有Ag也會如此；乙的實驗不能排除SO的干擾，若有SO，也會出現(xiàn)此現(xiàn)象；丙的實驗中，可先加HCl，試探Ag是否存在，還可消除SO的干擾，如加HCl無白色沉淀，證明無Ag，然后再加BaCl2，若有白色沉淀，肯定不是Cl所為，而是Ba2所為，而在酸性條件下，Ba2只能與SO結(jié)合成BaSO4。答案AgSO鹽酸無明顯變化BaCl2溶液白色沉淀考點(diǎn)3 硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系12價硫處于最低價態(tài)，只有還原性，可被O2、Cl2等氧化劑氧化為S；0價、4價硫處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；6價硫處于最高價態(tài)，只有氧化性，注意濃H2SO4在一定條件下與金屬或還原性鹽反應(yīng)時既體現(xiàn)強(qiáng)氧化性又顯示酸性，如Cu2H2SO4(濃)CuSO42H2OSO2。2當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如H2 O2O33相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4典型的歸中反應(yīng)2H2SSO2=3S2H2O2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O5含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化特別提醒可利用相應(yīng)的鹽制取硫不同價態(tài)的氫化物或氧化物，如：FeSH2SO4(稀)=FeSO4H2SNa2SO3H2SO4(70%)=Na2SO4SO2H2O題組訓(xùn)練9如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：_；(3)寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式：_；(4)將5 mL 0.10 mol/L的E溶液與10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式_；反應(yīng)后溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_；加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_(填“增大”“不變”或“減小”)，理由是_解析固態(tài)單質(zhì)A在空氣中反應(yīng)生成氣體B，故B為非金屬氧化物，A為非金屬，B與水反應(yīng)生成E，E為含氧酸，E與A的氫化物反應(yīng)生成A，符合條件的只有S，則A為S，B為SO2，E為H2SO3；又因B與C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，則，Mr(C)80，故C為SO3，D為H2SO4。(3)因濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，故可利用金屬(如Cu)或非金屬(如C)與濃H2SO4反應(yīng)，可生成SO2。(4)5 mL 0.10 mol/L的H2SO3溶液與10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成正鹽Na2SO3，因Na2SO3為弱酸強(qiáng)堿鹽，故其水溶液因水解顯堿性，pH>7，而水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱可促進(jìn)SO的水解，使溶液的pH增大。答案(1)SH2H2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)2H2SO4(濃)CCO22SO22H2O(其他合理答案也可)(4)H2SO32OH=SO2H2O大于Na2SO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解后溶液呈堿性增大水解是吸熱反應(yīng)，加熱促使SO水解程度增大，因而pH增大10在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABCDE當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時，E是_，寫出B生成C的化學(xué)方程式：_。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時，E是_，寫出B生成C的化學(xué)方程式：_。解析本題考查氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，容易聯(lián)想D比C分子增加1個氧原子，則D可能是氧化物，而E為酸，則應(yīng)為含氧酸，而Y是能提供“O”的物質(zhì)，A為正鹽，與堿反應(yīng)放出的物質(zhì)能連續(xù)兩次氧化最后得一含氧酸，可推知A可能是銨鹽：ANH3NONO2HNO3是可能的，而A與強(qiáng)酸反應(yīng)時，生成的物質(zhì)也會連續(xù)氧化兩次，最后生成含氧酸，則A可能為硫化物(含S2)：AH2SSO2SO3H2SO4，綜合上面敘述可確定A是(NH4)2S。答案(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S3O22SO22H2O(3)HNO34NH35O24NO6H2O