2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡檢測(cè)試題題號(hào)111221331455166178答案AgClAgIAg2SKsp(單位省略)1.810101.510161.81050C向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，則該溶液中c(Ba2)c(SO)D向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中c(SO)減小31.有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說(shuō)法中，不正確的是()ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等BCaCO3難溶于水，其飽和溶液不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)溶液C升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大D向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解度降低4下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要是利用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是()熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當(dāng)作食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能泡沫滅火器滅火的原理A BC D全部5已知，常溫下， Ksp (AgCl)=1.810-10 mol2L-2， Ksp (AgI)=8.510-17 mol2L-2，下列敘述中，正確的是）（ ）A.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C.將0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c (Ag+)=c (Cl-)51.已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20 )如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定?；瘜W(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp1.810105.010138.310172.010489.01012滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是()AKBr BKICK2S DK2CrO46純凈的NaCl并不潮解，但家庭所用的食鹽因含有MgCl2雜質(zhì)而易于潮解。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買來(lái)的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時(shí)間，過(guò)濾即得純凈的NaCl固體。對(duì)此有下列說(shuō)法，其中正確的是()A食鹽顆粒大一些有利于提純B設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡D在整個(gè)過(guò)程中，NaCl的物質(zhì)的量濃度會(huì)變大61.已知Ksp(Ag2CrO4)9.01012，將等體積的4103 molL1的AgNO3溶液和4103 molL1的K2CrO4溶液混合，下列說(shuō)法正確的是()A恰好形成Ag2CrO4飽和溶液B能析出Ag2CrO4沉淀C不能析出Ag2CrO4沉淀D無(wú)法確定能否析出Ag2CrO4沉淀二、雙項(xiàng)選擇題725 時(shí)，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp分別為：Ksp(FeS)6.31018，Ksp(CuS)1.31036，Ksp(ZnS)1.61024。下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是()A硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大B將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 molL1的Na2S溶液中，Zn2的濃度最大只能達(dá)到1.61023 molL1C除去工業(yè)廢水中含有的Cu2可采用FeS固體作為沉淀劑D向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2)變大、c(S2)變小，Ksp不變8有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中，不正確的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變?nèi)⒎沁x擇題9以下是25 時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2氧化成Fe3，調(diào)節(jié)溶液的pH4，過(guò)濾結(jié)晶即可。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2、Fe3都被轉(zhuǎn)化為_(填名稱)而除去。(2)中加入的試劑應(yīng)選擇_為宜，其原因是_。(3)中除去Fe3所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_。(4)下列關(guān)于方案相關(guān)的敘述中，正確的是_(填字母)。AH2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染B將Fe2氧化為Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾C調(diào)節(jié)溶液pH4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH>4的溶液中Fe3一定不能大量存在10利用X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視。(1)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3？_ (用離子方程式表示)。(2)某課外活動(dòng)小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：a.5 mL水；b.40 mL 0.2 molL1的Ba(OH)2溶液；c.20 mL 0.5 molL1的Na2SO4溶液；d.40 mL 0.1 molL1的H2SO4溶液中，溶解至飽和。以上各溶液中，Ba2的濃度由大到小的順序?yàn)開。Abacd BbadcCadcb Dabdc已知298 K時(shí)，Ksp(BaSO4)1.11010，上述條件下，溶液b中的SO濃度為_ molL1，溶液c中Ba2的濃度為_ molL1。某同學(xué)取同樣體積的溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為_(設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。11金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)見下圖。(1)pH3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是：_(寫化學(xué)式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3應(yīng)該控制溶液的pH為_(填字母)。A<1B4左右C>6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì)，_(填“能”或“不能”)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是：_。(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成Cu(NH3)4(OH)2寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。物質(zhì)FeSMnSCuSKsp6.310182.510141.31036物質(zhì)PbSHgSZnSKsp3.410286.410531.61024某工業(yè)廢水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的_除去它們(選填字母)。ANaOHBFeSCNa2S12沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時(shí)，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積(Ksp)。已知25 時(shí)，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)2.5109。(1)將濃度均為0.1 molL1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液中c(Ba2)_ molL1。取100 mL濾液與100 mL 2 molL1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2)_ molL1。(2)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_ (用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬(wàn)一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5 molL1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程N(yùn)a2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2濃度僅為_ molL1。(3)長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_；請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：_。參考答案一、單項(xiàng)選擇題1解析：沉淀溶解平衡為動(dòng)態(tài)平衡；Ksp僅與溫度有關(guān)；在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解，平衡向右移動(dòng)。答案：C1題變式11.解析：由表中數(shù)據(jù)可知，AgCl、AgI、Ag2S的溶解能力依次減弱，則25 時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的濃度依次減小。根據(jù)現(xiàn)象，AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化成了溶解度更小的AgI；繼續(xù)加入Na2S溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀，說(shuō)明AgI轉(zhuǎn)化成了溶解度更小的Ag2S。綜合分析，沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度是不同的，前者中由于c(Cl)小，AgCl固體的溶解度更大一些。答案：C2解析：A項(xiàng)，Mg(OH)2與MgF2同屬于AB2型沉淀，可根據(jù)Ksp的大小比較離子濃度，KspMg(OH)2比Ksp(MgF2)小，說(shuō)明Mg(OH)2溶液中的c(Mg2)更小；B項(xiàng)，因Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O，而使c(Mg2)增大；C項(xiàng)，Ksp不隨濃度改變而改變；D項(xiàng)，Mg(OH)2的Ksp與MgF2的Ksp數(shù)量級(jí)接近，類比BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3，說(shuō)明Mg(OH)2也可能轉(zhuǎn)化為MgF2。答案：B2題變式21.解析：根據(jù)Ksp的大小可知，CuS的溶解度最小，A錯(cuò)誤；c(Cu2)，由于0.1 molL1的H2S中，c(S2)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 molL1，故Cu2濃度的最大值大于1.31035 molL1，B錯(cuò)誤；由于CuS不溶于酸，故該反應(yīng)可以發(fā)生，C錯(cuò)誤；根據(jù)FeS(s) Fe2(aq)S2(aq)，由于Ksp(CuS)小于Ksp(FeS)，故Cu2會(huì)與S2結(jié)合生成CuS，D正確。答案：D3解析：BaSO4的溶度積等于c(Ba2)和c(SO)的乘積，故飽和溶液中c(SO)1.05105 molL1，再加入BaSO4固體不溶解，c(SO)不變，A錯(cuò)誤；溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，B錯(cuò)誤；加入Na2SO4固體，溶解平衡向左移動(dòng)，c(Ba2)減小，C錯(cuò)誤；加入BaCl2固體，溶解平衡向左移動(dòng)，c(SO)減小，D正確。答案：D3題變式31.解析：CaCO3固體在溶液中達(dá)到溶解平衡后，沉淀溶解與沉淀生成速率相等，但不為0；一般來(lái)說(shuō)，升高溫度，有利于固體物質(zhì)的溶解；CaCO3難溶于水，但溶解的部分是完全電離的，電離出Ca2和CO，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；向CaCO3溶解平衡體系中加入純堿固體，增大了CO濃度，使溶解平衡向左移動(dòng)，降低了CaCO3的溶解度。答案：B4解析：熱純堿溶液的去油污能力強(qiáng)，是由于碳酸鈉的水解程度隨溫度的升高而增強(qiáng)，因?yàn)槿芤旱膲A性越強(qiáng)，除油污的效果就強(qiáng)；泡沫滅火器滅火的原理也運(yùn)用了鹽類的水解原理。答案：A5解析：A項(xiàng)， Ksp只受溫度影響，不受濃度影響，故不正確； C項(xiàng)，Cl-、I-的濃度未知，不一定先生成AgI沉淀；D項(xiàng)，溶液中c (Ag+)c (Cl-)，不正確。答案：C5題變式51.解析：用作指示劑的銀鹽的溶解度要略大于AgCl的溶解度。由上述表格中的數(shù)據(jù)可知溶解度S(Ag2CrO4)S(AgCl)，所以選D。答案：D6解析：飽和食鹽水已不再溶解食鹽，但對(duì)于MgCl2并未達(dá)到飽和。NaCl(s) Na(aq)Cl(aq)，當(dāng)MgCl2被溶解時(shí)，c(Cl)增大，平衡左移，還可得到比原來(lái)更多的食鹽。答案：C6題變式61.解析：等體積混合后：c(Ag)2c(CrO)28109>9.01012，所以能析出Ag2CrO4沉淀。答案：B 二、雙項(xiàng)選擇題7解析：由Ksp可知，常溫下，CuS的溶解度最小；將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 molL1的Na2S溶液中，c(S2)將減至非常小，而Zn2的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1.61023 molL1；CuS比FeS更難溶，因此FeS沉淀可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀；溫度不變，Ksp不變。答案：CD8解析：溶解平衡的實(shí)質(zhì)v(沉淀)v(溶解)0，A對(duì)；AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)是動(dòng)態(tài)平衡，B錯(cuò)誤；溶解過(guò)程吸熱，C正確；加入NaCl固體，c(Cl)增大，AgCl溶解平衡左移，D錯(cuò)誤。答案：BD三、非選擇題9解析：中為了不引入雜質(zhì)離子，應(yīng)加入氨水使Fe3沉淀，而不能用NaOH溶液；中根據(jù)溶解度表可知Mg(OH)2能轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2除去Fe3，然后將沉淀一并過(guò)濾；中利用高價(jià)陽(yáng)離子Fe3極易水解的特點(diǎn)，據(jù)題意可知調(diào)節(jié)溶液的pH4可使Fe3沉淀完全，為了不引入雜質(zhì)離子，因此可使用CuO、Cu(OH)2、Cu(OH)2CO3等。答案：(1)氫氧化鐵(2)氨水不會(huì)引入新的雜質(zhì)(3)2Fe3(aq)3Mg(OH)2(s)=3Mg2(aq)2Fe(OH)3(s)(4)ACDE10解析：(1)BaSO4不溶于水也不溶于酸，身體不能吸收，因此服用BaSO4不會(huì)中毒。而BaCO3進(jìn)入人體后，會(huì)和胃酸中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)BaCO32H=Ba2CO2H2O，Ba2是重金屬離子，Ba2會(huì)被人體吸收而導(dǎo)致中毒。(2)SO會(huì)抑制BaSO4的溶解，所以c(SO)越大，c(Ba2)越?。挥捎赾(Ba2)c(SO)1.11010，所以溶液b中c(SO) molL15.51010 molL1，溶液c中c(Ba2) molL12.21010 molL1；溶液b、d混合后發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，由題意知Ba(OH)2過(guò)量，溶液中：c(OH)20.1 molL1，c(H)11013 molL1，pH13。答案：(1)BaCO32H=Ba2CO2H2O(2)B5.510102.210101311解析：(1)由圖可知，在pH3時(shí)，溶液中不會(huì)出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀；(2)要除去Fe3的同時(shí)必須保證Cu2不能沉淀，因此pH應(yīng)保持在4左右；(3)從圖示關(guān)系可看出Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小，無(wú)法控制溶液的pH。Cu(OH)2(aq) Cu2(aq)OH(aq)加入氨水后生成絡(luò)合物Cu(NH3)42促進(jìn)了Cu(OH)2的溶解；(5)要使三種離子生成沉淀，最好選擇難溶于水的FeS，使它們轉(zhuǎn)化為更難溶解的金屬硫化物沉淀，同時(shí)又不引入其他離子。答案：(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B12解析：本題考查沉淀溶解平衡。(1)因?yàn)闈舛染鶠?.1 molL1 ，則生成BaSO4沉淀，構(gòu)成沉淀溶解平衡，Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO)11010，c(Ba2)1105 molL1 。取100 mL濾液與100 mL 2 molL1 Na2SO4的溶液混合后，c(SO)1 molL1 ，Ksp只與溫度有關(guān)，則根據(jù)Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO)11010可知，c(Ba2)11010 molL1 ；(2)對(duì)于平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，H對(duì)其沒(méi)有影響；Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)1109，則BaCO3溶解，生成BaSO4沉淀，根據(jù)Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO)11010，殘留在胃液中的Ba2濃度為21010 molL1；(3)相同條件下，CaCO3的溶解度小于CaSO4，溶液中先生成溶解度較小的沉淀。答案：(1)110511010(2)對(duì)于平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，H不能減小Ba2或SO的濃度，故平衡不能向溶解方向移動(dòng)21010(3)CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO與Ca2結(jié)合生成CaCO3沉淀，Ca2濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)