2019年高考化學三輪專題復習 考前體系通關(guān)練 題型4 氧化還原反應的規(guī)律與應用.doc
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2019年高考化學三輪專題復習 考前體系通關(guān)練 題型4 氧化還原反應的規(guī)律與應用 1．(xx廣東，10)下列應用不涉及氧化還原反應的是 ( )。 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3 解析 NH4Cl與Ca(OH)2制取NH3的反應不是氧化還原反應。 答案 D 2．(xx珠海統(tǒng)考)向酸化過的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)溶液會發(fā)生反應：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋。下列說法不正確的是 ( )。 A．可以利用該反應檢驗Mn2＋ B．氧化性比較：S2O>MnO C．MnSO4溶液可以使用鹽酸酸化 D．若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol 解析 由于S2O的氧化性大于MnO的，當用鹽酸酸化時Cl－會被S2O氧化為Cl2。 答案 C 3．下列說法正確的是 ( )。 A．反應Na→Na2O→Na2O2中鈉元素被連續(xù)氧化 B．1 mol金屬鈉發(fā)生反應Na→Na2O和發(fā)生反應Na→Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等 C．1 mol Cl2與足量Fe反應轉(zhuǎn)移3 mol電子 D．將1 mol Cl2通入1 L水中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol 解析 Na→Na2O中被氧化的元素為鈉元素，Na2O→Na2O2中被氧化的元素為氧元素，A項錯誤；Na2O和Na2O2中鈉的化合價均為＋1價，1 mol金屬鈉轉(zhuǎn)化為Na2O或Na2O2轉(zhuǎn)移的電子都是1 mol，B項正確；C項氯氣不足量，完全反應后轉(zhuǎn)移2 mol電子，錯誤；Cl2與水的反應為可逆反應，反應進行不徹底，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于1 mol。 答案 B 4．有如下變化：AAn－ ΔH1<0， BBn－ ΔH2<0，且ΔH1<ΔH2。 下列說法中正確的是 ( )。 A．氧化性：A＜B B．還原性：An－＜Bn－ C．穩(wěn)定性：B＜A D．穩(wěn)定性：An－＜Bn－ 解析 ΔH＜0，說明為放熱反應，ΔH1＜ΔH2，說明前者反應放出的熱量比后者多，故A的氧化性強于B的，A、C不正確；還原性An－
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