常見的堿常見的堿第十五節(jié) 常見的堿中考導航 知識網(wǎng)絡目錄contents考點梳理考點一考點一 考點二考點二課前過關考點突破實驗突破考點一考點一 考點二考點二五年廣東中考考點一考點一 考點二考點二考點梳理考點一 常見的堿、堿的化學性質(zhì)考點二 中和反應目錄contents 考點梳理1 常見的堿、堿的化學性質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2顏色、狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體溶解性_，溶解時_ _1.氫氧化鈉和氫氧化鈣(1)區(qū)別易溶放熱微溶 考點梳理1 常見的堿、堿的化學性質(zhì)腐蝕性強腐蝕性腐蝕性俗稱_、_、燒堿_、消石灰用途重要化工原料，應用于肥皂、石油、紡織、印染等工業(yè)；生活中可用來除油污重要化工原料，應用于肥皂、石油、紡織、印染等工業(yè)；生活中可用來除油污苛性堿火堿熟石灰 考點梳理1 常見的堿、堿的化學性質(zhì)(2)氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，且能與空氣中的_發(fā)生化學反應而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。利用氫氧化鈉易吸水的性質(zhì)，可使用固體氫氧化鈉作_。(3)熟石灰可由生石灰(CaO)和水反應制得，反應中放出大量的熱?；瘜W方程式為：_二氧化碳干燥劑 考點梳理1 常見的堿、堿的化學性質(zhì)2.堿的化學性質(zhì)不同的堿化學性質(zhì)相似的原因是：在水溶液中都能電離出OH-。(1)堿與酸堿指示劑反應：使紫色石蕊變_色，無色酚酞變_。(2)堿+某些非金屬氧化物_+_。如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O藍紅色鹽水 考點梳理1 常見的堿、堿的化學性質(zhì)(3)堿+某些鹽_+_。如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl(4)堿+酸 _+ _（中和反應）。如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O新堿新鹽鹽水 考點梳理2 中和反應1._和_作用生成_和_的反應叫做中和反應。2.中和反應的應用：(1)通常利用_ 改良酸性土壤。(2)處理工廠的廢水：如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用_等_性物質(zhì)進行中和處理。(3)用于醫(yī)藥：胃酸過多的病人可以服用含_的藥物中和過多胃酸，反應的化學方程式為：_堿酸鹽水熟石灰熟石灰堿氫氧化鋁課前過關目錄contents 課前過關 1.(2016甘谷模擬)氫氧化鈉是重要的化工原料，其俗稱是( )A.純堿 B.火堿 C.熟石灰 D.小蘇打2.下列物質(zhì)分別放入水里，滴加無色酚酞試液能變紅的是( )A.生石灰 B.食鹽 C.硫酸銅 D.氫氧化銅BA 課前過關 3.我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰(LiOH)，它不可能具有的化學性質(zhì)是( )A.與二氧化碳反應 B.與鹽酸反應C.與氧化鐵反應 D.與氯化銅溶液反應4.現(xiàn)有一瓶久置于空氣中的NaOH溶液，證明其變質(zhì)的實驗方案是向少量樣品中滴加：稀鹽酸 澄清石灰水 酚酞試液 石蕊試液你認為正確的是( )A.或B.或C.或D.或CA 課前過關 5.(2016遵義)向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列圖像能正確描述對應關系的是( ) A B C DC考點突破目錄contents考點一 常見的堿的性質(zhì)及用途考點二 中和反應 考點突破1 常見的堿的性質(zhì)及用途【例1】氫氧化鈉是一種重要的化工基礎原料，廣泛地應用于造紙、紡織、石油化工、印染等行業(yè)。(1)氫氧化鈉的俗名是 _ (只寫一種)。氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式為：_(2)實驗室有一瓶久置的固體，標簽上寫著“氫氧化鈉”。為了檢驗里面是否還存在NaOH，實驗員取少量該固體樣品進行以下實驗：燒堿(或火堿、苛性鈉) 考點突破1 常見的堿的性質(zhì)及用途根據(jù)溶液變紅這一現(xiàn)象說明樣品中含有_ (填序號)。A.CaCl2 B.Na2CO3 C.NaOH D.Na2CO3和NaOH如果白色沉淀中含有兩種物質(zhì)，則這兩種物質(zhì)是_(填化學式)。CCaCO3和Ca(OH)2 考點突破1 常見的堿的性質(zhì)及用途樣品中加入過量CaCl2溶液的目的是：_能否用氫氧化鈣代替CaCl2？_ ，理由是 _ 。(3)氫氧化鈉樣品暴露在空氣中易變質(zhì)的原因是：_(用化學方程式表示)，因此對于氫氧化鈉樣品應_ 保存。檢驗并完全除去碳酸鈉不能氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，干擾了原有氫氧化鈉的檢驗密封 考點突破1 常見的堿的性質(zhì)及用途方法規(guī)律：(1)堿具有相似的化學性質(zhì)的原因是在堿溶液中都存在OH-。堿的通性有：使酸堿指示劑顯示不同的顏色，這里需要注意的是，只有可溶性堿才能使指示劑變色，而不溶性堿不能使指示劑變色，如Mg(OH)2；與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水；與酸發(fā)生中和反應，生成鹽和水。(2)在對堿及其性質(zhì)的考查中，氫氧化鈉的相關知識點是重中之重，備考時需要熟悉掌握。 考點突破1 常見的堿的性質(zhì)及用途防錯巧記： 堿溶液和堿性溶液是兩個不同的概念。凡是堿性溶液必定pH7，除了堿溶液顯堿性外，一些鹽溶液也呈堿性，如Na2CO3溶液；而堿溶液是指解離時陰離子只含OH-的溶液。從包含角度分析，堿性溶液包含堿溶液。 考點突破1 常見的堿的性質(zhì)及用途變式拓展：1.(2015赤峰)小剛同學用如圖所示裝置進行“粒子不斷運動”的研究，一段時間后，可觀察到無色酚酞溶液變紅，則物質(zhì)X是( )A.濃氨水 B.濃鹽酸 C.濃硫酸 D.濃食鹽水A 考點突破1 常見的堿的性質(zhì)及用途2.研究氫氧化鈉性質(zhì)實驗中的部分實驗及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是( )C序號實驗現(xiàn)象A將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒固體受潮，逐漸溶解B向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞試液溶液變紅C向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有氯化鈉生成D向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀 考點突破2 中和反應【例2】右圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。 考點突破2 中和反應(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)根據(jù)曲線判斷，該反應是將_ (填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同)滴入_中，理由是_。(3)當?shù)稳肴芤旱捏w積為5 mL時，所得溶液中的溶質(zhì)為_(寫化學式)，若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯_色。等于氫氧化鈉溶液鹽酸隨著滴入溶液的增加，溶液的pH增大NaCl、HCl紅 考點突破2 中和反應(4)氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式為：_，該反應屬于基本反應類型的_反應，也稱為_反應。(5)氫氧化鈉與鹽酸反應無明顯現(xiàn)象，為了證明氫氧化鈉與鹽酸會發(fā)生反應，在實驗前可先向稀鹽酸中滴加幾滴_，然后再將鹽酸滴加至氫氧化鈉溶液中，當觀察到_的現(xiàn)象時，則表明氫氧化鈉跟鹽酸恰好完全反應。復分解中和酚酞(或紫色石蕊)溶液由無色剛好變成紅色(或溶液由紅色剛好變成紫色) 考點突破2 中和反應方法規(guī)律： 考查中和反應的難度中等。酸、堿中和反應的pH變化圖像可能有兩種情況，一種是將酸加入堿溶液中，一種是將堿溶液加入到酸溶液中。解答此類題目時要弄清三點：一是圖像開始的pH，確定溶液是酸性還是堿性；二是pH=7表示酸與堿恰好完全反應；三是圖像終點的pH，確定反應是酸過量還是堿過量。 考點突破2 中和反應防錯巧記： 生成鹽和水的反應不一定是中和反應。例如酸和某些金屬氧化物的反應、堿與某些金屬氧化物的反應都能生成鹽和水，如CuO+2HCl=CuCl2+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，但這兩類反應均不屬于中和反應。 考點突破2 中和反應變式拓展：3.(2015福州)下列應用與中和反應原理無關的是( )A.用濃硫酸干燥濕潤的氧氣B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸A 考點突破2 中和反應4.如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析得出的結論正確的是( )A.該反應是NaOH溶液滴入稀鹽酸B.a克是指加入NaOH溶液的質(zhì)量C.A點時，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaClD.B點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量一定相同C實驗突破目錄contents考點一 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究考點二 酸堿中和反應 實驗突破 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究1.氫氧化鈉變質(zhì)的探究(1)變質(zhì)的原因：沒密封保存的氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉?；瘜W反應方程式為：_ (2)檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法 實驗突破 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究操作方法現(xiàn)象變質(zhì)情況取少許固體物質(zhì)于試管中，加水溶解后，向其中滴加CaCl2(或BaCl2)溶液(或向其中滴加足量稀鹽酸/稀硫酸)不生成白色沉淀；不產(chǎn)生氣體沒有變質(zhì)取少許固體物質(zhì)于試管中，加水溶解后，向其中滴加CaCl2(或BaCl2)溶液，向反應后的溶液滴加無色酚酞產(chǎn)生白色沉淀；溶液變紅色部分變質(zhì)產(chǎn)生白色沉淀；溶液不變紅色完全變質(zhì) 實驗突破 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究(3)除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的碳酸鈉：取樣品溶于水，在溶液中滴入適量的Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，過濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，就得到氫氧化鈉固體(2014年考查)。2.氫氧化鈣變質(zhì)的探究(1)變質(zhì)的原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣?；瘜W反應方程式為_(2)探究氫氧化鈣是否完全變質(zhì)的方法 實驗突破 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究操作方法現(xiàn)象變質(zhì)情況取樣加水溶解，過濾，向濾液中加入酚酞試劑；向濾渣中加入稀鹽酸酚酞試劑變紅，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡部分變質(zhì)酚酞試劑無變化，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡完全變質(zhì)酚酞試劑變紅，加入稀鹽酸無變化沒有變質(zhì) 實驗突破 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究【例3】(2016麗水)小科同學對實驗中已經(jīng)變質(zhì)的氫氧化鈉固體進行探究?！咎岢鰡栴}】氫氧化鈉是否完全變質(zhì)？【猜想與假設】部分變質(zhì)，固體是NaOH和Na2CO3的混合物；全部變質(zhì)，固體是Na2CO3?！静殚嗁Y料】Na2CO3溶液與FeCl3溶液會發(fā)生反應，有紅褐色絮狀沉淀等現(xiàn)象出現(xiàn)；NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。 實驗突破 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究【進行實驗】步驟實驗操作實驗現(xiàn)象1取少量固體于小燒杯中，加水充分溶解固體全部溶解2取少量燒杯中的溶液于試管中，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀3取_于另一試管中，再加入少量FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀少量2中的上層溶液 實驗突破 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究【解釋與結論】(1)請將步驟3實驗操作補充完整；(2)步驟2加入過量BaCl2溶液的目的是_；(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象，可確定該固體是NaOH和Na2CO3的混合物?！窘涣髋c評價】小科同學把步驟3中的FeCl3溶液改成無色酚酞試液，若無色酚酞試液變紅，也可以確定該固體是NaOH和Na2CO3的混合物。你認為是否合理？_。理由是：_除去并檢驗溶液中的碳酸鈉合理氯化鋇會與碳酸鈉反應除去碳酸鈉，酚酞遇堿變紅色，可以驗證藥品是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物 實驗突破 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究變式拓展：5.小明和他的同學在實驗室發(fā)現(xiàn)上一次實驗后忘記塞上瓶塞的氫氧化鈉溶液的試劑瓶口周圍有一些白色固體。他們懷疑氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，于是進行了如下實驗探究?！咎岢鰡栴}】氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？【提出猜想】該氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)；該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；該氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)。 實驗突破 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究【實驗驗證】操作現(xiàn)象結論 化學方程式(1)取少量溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液無色酚酞變紅_無(2)取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生_溶液顯堿性溶液中存在碳酸根離子(或碳酸鈉） 實驗突破 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究【討論】小明同學認為，根據(jù)上述實驗(1)(2)可推斷，猜想正確。而小張則認為猜想也可能正確，理由是 _ 。于是小王又設計了如下補充實驗：(1)取少量原溶液于試管中，逐滴加入BaCl2溶液至 _。靜置，分層。(2)取上層清液，向其中加入CuSO4溶液，若有藍色沉淀產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，化學方程式： _。反之則說明氫氧化鈉溶液已經(jīng)全部變質(zhì)。碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅不再產(chǎn)生沉淀 實驗突破 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究【反思】該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因可能是(用化學方程式表示)：_。由此，同學們建議實驗室保存氫氧化鈉時應注意密封保存。藥品密封保存的原因很多，請你寫出濃硫酸需要密封保存的原因：_。為了除去氫氧化鈉溶液中變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉，你認為可選用下列物質(zhì)中的_(填序號)。A.稀鹽酸 B.氫氧化鈣溶液 C.氯化鈣溶液 D.氯化鈉溶液濃硫酸具有吸水性B 實驗突破2 酸堿中和反應2.實質(zhì)：酸中的_ 和堿中的 _結合生成 _。3.由于較多可溶性酸、堿相互反應沒有明顯實驗現(xiàn)象，無法確定反應是否發(fā)生及進行的程度，因此需要借助指示劑或其他方法來判斷：(1)借助酸堿指示劑的顏色變化(一般選擇酚酞)；(2)借助反應中溫度的變化；(3)借助反應中溶液pH的變化。H+OH-H2O1.概念：中和反應是酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應。點擊觀看視頻 實驗突破2 酸堿中和反應【例4】某化學興趣小組對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究。請你參與他們的探究活動，并回答有關問題?！緦嶒炋骄俊?1)方案一：某同學按如圖所示的方法先向試管中加入約2 mL NaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)開色，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應。請指出如圖操作中的錯誤_ 。寫出NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式：_無膠頭滴管伸入試管中 實驗突破2 酸堿中和反應(2)方案二：實驗步驟實驗現(xiàn)象結論取2 mL NaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條若_稀鹽酸過量若沒有明顯現(xiàn)象NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應產(chǎn)生氣泡 實驗突破2 酸堿中和反應【實驗反思】(3)方案一在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現(xiàn)，請分析產(chǎn)生氣泡的原因可能是_ 。(4)有同學提出方案二不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是_ 。為此，還需要選擇_(填一種試劑)，再進行實驗即可。氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氧化鈉不能和鎂反應酚酞試液 實驗突破2 酸堿中和反應(5)請舉一例說明中和反應在生產(chǎn)生活中的應用：_利用氫氧化鈣中和酸性土壤 實驗突破2 酸堿中和反應變式拓展：6.(2016大慶)室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖所示： (1)由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應是 _(填“吸熱”“放熱”或“無熱量變化”)反應。放熱 實驗突破2 酸堿中和反應(2)在A處溶液中加入石蕊，溶液呈_色。(3)B處溶液的溶質(zhì)是_(填化學式)。(4)B到C的過程中溶液的pH逐漸 _(填“增大”“減小”或“無變化”)。(5)在C點溶液中加入碳酸鈣，現(xiàn)象為_，化學方程式為_。藍NaCl減小有氣泡產(chǎn)生五年廣東中考目錄contents 五年廣東中考1.(選擇題節(jié)選)判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)(2014年)向食醋中加入氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明二者之間不發(fā)生反應。( )(2)(2015年)往久置于空氣中的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸，有氣泡，說明氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。( )(3)(2016年)除去NaOH溶液中的Na2CO3，可加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡。( ) 五年廣東中考2.(2012廣東)燒堿有強烈的腐蝕性，如果不慎將堿液沾到皮膚上，可以先用較多的水沖洗，再涂上稀_溶液。3.(2013廣東)由一種鹽和一種堿組成的固體混合物，按如圖的步驟進行實驗。請回答：硼酸 五年廣東中考(1)白色沉淀B是_(填化學式)。(2)寫出濾液A與CuSO4溶液反應的化學方程式：_(3)若固體中的鹽不含氫元素，則這種固體混合物可能是(填化學式)：_和_；_和_ 。CaCO3Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO3 NaOH 五年廣東中考4.(2014廣東)如圖“燒堿同學”要穿過迷宮，從進口順利地走到出口，途中遇到不反應的物質(zhì)才能通過。 五年廣東中考(1)請你用“連續(xù)線”畫出燒堿應行走的路線。(2)燒堿在剛進迷宮時，碰到了兩種阻止他前進的物質(zhì)，請寫出化學反應的方程式：_ 五年廣東中考5.(2016廣東如圖是表示在9.8 g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的變化過程。下列說法正確的是( )A.x是時間，y是pHB.x是水的總質(zhì)量，y是H2SO4的質(zhì)量C.x是加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，y是沉淀物質(zhì)的質(zhì)量D.x是加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，y是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量D謝謝觀看！