2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二單元 第1節(jié) 離子反應(yīng)試題一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項)1下列說法正確的是()。A強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強B食鹽溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)CSO3的水溶液可以導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)DNaHSO4無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下都可以電離出Na、H和SO2(xx年廣東佛山模擬)下列離子能在水溶液中大量共存的一組是()。AFe3、HCO、Cl、SCNBBa2、NO、SO、HCMg2、NH、Br、OHDNa、Cu2、SO、Cl3(xx年廣東清遠質(zhì)檢)下列各組離子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是()。ACa2、I、CO、ClOBFe2、H、K、NOCBa2、Na、SCN、ClDCu2、K、Cl、NO4下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()。A漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOD在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H5(xx年廣東梅州質(zhì)檢)水溶液中能大量共存的離子組是()。AFe3、Na、SO、ClBH、Fe2、Cl、NOCAg、Na、CO、NODAl3、K、Cl、AlO6(xx年廣東廣州調(diào)研)下列離子方程式正確的是()。AMgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2SO=BaSO4 BFeCl3溶液中加入銅粉：2Fe33Cu=2Fe3Cu2C酸性碘化鉀溶液中滴加雙氧水：2I2HH2O2=I22H2OD氯化鋁溶液中滴加氨水：Al34OH=AlO2H2O 二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分)7下列離子方程式不正確的是()。ACl2與稀NaOH溶液反應(yīng)：Cl22OH=ClClOH2OBFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC燒堿溶液中加入鋁片：AlOHH2O=AlOH2 DBa(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)38(xx年海南高考)能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為()。ANH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NHHCO2OH=CONH32H2OB向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH =2Al(OH)33BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2O三、非選擇題(本大題共64分)9(16分)(xx年北京高考)用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)318H2O。工藝流程如下(部分操作和條件略)：、向鋁灰中加入過量稀硫酸，過濾；、向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；、加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；、加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；、濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是：_。(2)請把KMnO氧化Fe2的離子方程式補充完整：MnOFe2_=Mn2Fe3_(3)已知金屬離子的起始濃度為0.1 molL1。生成氫氧化物沉淀的pH項目Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的：_。(4)己知：一定條件下，MnO4 可與Mn2反應(yīng)生成MnO2，向 的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是_， 中加入MnSO4的目的是_。10(16分)碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以鋰輝石(主要成分為Li2OAl2O34SiO2)為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3、Al3、Fe2和Mg2以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g。(1)步驟前，鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_。(2)步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO，另含有Al3、Fe3、Fe2、Mg2、Ca2、Na等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_(填“石灰石”“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.06.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。(3)步驟中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有_。(4)步驟中，生成沉淀的離子方程式為：_。(5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是_。11(xx年廣東汕頭一模，16分)Fe2和I是兩種常見的還原性離子。(1)向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為：_；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式：_ _。(2)請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑驗證I的還原性強于Fe2。設(shè)計實驗方案，補充完成實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。其他限選試劑：3 molL1 H2SO4、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取2 mL FeSO4溶液和2 mL KI溶液混合于試管中，再滴加12滴氯水_；步驟2：_(3)利用(2)提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯2價，實驗操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，_。12(16分)某溶液中可能含有SO、SO、HCO三種離子中的兩種或三種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀。請設(shè)計合理實驗，做進一步的探究，對小明的實驗給出結(jié)論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管；1 molL1硫酸；2 molL1鹽酸；2 molL1硝酸；1 molL1氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水。完成下列探究過程：(1)提出假設(shè)：假設(shè)1：溶液中存在SO、SO；假設(shè)2：_；假設(shè)3：_；假設(shè)4：溶液中存在SO、SO、HCO。(2)基于假設(shè)4，設(shè)計出實驗方案，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。提示：.按照下表的方式作答，注意前后內(nèi)容的對應(yīng)；.注意文字簡潔；.可不填滿，也可增加步驟。步驟編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論_第2節(jié)氧化還原反應(yīng)一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項)1某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是()。AKMnO4 BNaClC(NH4)2SO4 DCH3COOH2下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()。ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑 B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D實驗室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH33對3NO2H2O=2HNO3NO反應(yīng)的下列說法正確的是()。A氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為12B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12CNO2是氧化劑，H2O是還原劑D在反應(yīng)中若有6 mol NO2參與反應(yīng)時，有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移4高鐵酸鉀是一種理想的綠色水處理劑，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)制得：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)，在上述反應(yīng)中()。AFeO是還原產(chǎn)物 BClO是還原劑C1 mol Fe(OH)3得到3 mol電子D配平后OH的化學(xué)計量數(shù)為45(xx年廣東湛江模擬)下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()。A用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡B用熱的純堿溶液清洗油污C用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混合加熱，來檢驗病人是否患糖尿病D在鐵質(zhì)鍍件上鍍銅6(xx年江蘇高考)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是()。A明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑BFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路CSO2具有氧化性，可用于漂白紙漿DZn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負極材料二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分)7常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,2Fe3H2O2=2Fe2O2H下列說法正確的是()。AH2O2的氧化性比Fe3強，其還原性比Fe2弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過程中， Fe2和Fe3的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe28(xx年廣東湛江調(diào)研)已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl< Fe2< H2O2< I< SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()。A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBCl2SO22H2O=H2SO42HClCH2O22HSO=SO2O22H2OD2I2H2O2=2H2OO24I三、非選擇題(本大題共64分)9(16分)(1)類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2，為了驗證該觀點是否正確，該同學(xué)將一定量的鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：提出假設(shè)：假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2；假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl3；假設(shè)3：該固體物質(zhì)是_。設(shè)計實驗方案：取少量固體物質(zhì)于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表：實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論在溶液中加KSCN溶液_固體物質(zhì)中有FeCl3在KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液顏色無明顯變化固體物質(zhì)中不含_根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)為了進一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，該同學(xué)又利用A溶液做了如下一些實驗，其中正確的是_。A將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液變藍C在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀D在A溶液中加入Fe、Cu固體后，充分反應(yīng)后剩余固體中不可能有Fe無CuE將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體(3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅，重新獲得FeCl3溶液，設(shè)計了下列實驗步驟：寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式：_。該反應(yīng)在上圖步驟_中發(fā)生。上述過程回收的銅是粗銅，為了獲得更純的銅必須進行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及主要的電極反應(yīng)式：_。10(16分)鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。由鈦鐵礦(主要成分是TiO2和Fe的氧化物)制備TiO2等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：已知：TiO2易水解，只能存在于強酸性溶液中；TiCl4的熔點25.0 ，沸點136.4 ；SiCl4的熔點68.8 ，沸點57.6 ?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出鈦鐵礦酸浸時，主要成分TiO2反應(yīng)的離子方程式：_，加入鐵屑的作用是_。(2)操作包含的具體操作方法有_。(3)向“富含TiO2溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2nH2O，請用恰當(dāng)?shù)脑砗突瘜W(xué)用語解釋其原因：_，廢液中溶質(zhì)的主要成分是_(填化學(xué)式)。(4)用金紅石(主要含TiO2)為原料，采用亨特(Hunter)法生產(chǎn)鈦的流程如下：寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，制得的TiCl4液體中常含有少量SiCl4雜質(zhì)，可采用_方法除去。11(16分)海水中溴含量約為65 mgL1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：(1)以上步驟中已獲得游離態(tài)的溴，步驟又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是_。(2)步驟通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的_。A氧化性 B還原性C揮發(fā)性 D腐蝕性(3)以上流程中涉及的離子反應(yīng)如下，請在下面方框內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)：Br2CO=BrOBrCO2(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_。A乙醇 B四氯化碳 C燒堿溶液 D苯(6)氧化劑氯氣來自電解飽和食鹽水，電解槽使用了隔膜(或離子交換膜)來防止氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。電解時，陽極反應(yīng)式為：_。若采用無隔膜的電解槽，將得到H2和_ _。12(16分)Fe2、SO和I都具有還原性。為了比較其還原性強弱，進行以下探究并回答：(1)已知：還原性：SO>Fe2；FeSO3難溶于水。(2)在(1)的基礎(chǔ)上，完成下列假設(shè)：假設(shè)1：還原性：I>SO>Fe2；假設(shè)2：還原性：SO>I>Fe2；假設(shè)3，還原性：_。(3)實驗探究：現(xiàn)對假設(shè)2進行探究，完成實驗步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論。限選以下試劑：0.1 molL1 Na2SO3溶液、0.1 molL1 KI溶液、 0.1 molL1 FeCl2溶液、10% KSCN溶液、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO3溶液、1 molL1 HCl溶液、1 molL1 BaCl2溶液。實驗操作預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取1 mL 0.1 molL1 Na2SO3溶液和1 mL 0.1 molL1 KI溶液于試管中，混合后滴入23滴新制飽和氯水，振蕩步驟2：_步驟3：取1 mL 0.1 molL1 KI溶液和1 mL 0.1 molL1 FeCl2溶液于試管中，混合后滴入23滴新制飽和氯水，振蕩步驟4：_第二單元化學(xué)物質(zhì)及其變化第1節(jié)離子反應(yīng)1C解析：判斷電解質(zhì)的強弱是根據(jù)其溶于水的部分是否全部電離，溶液導(dǎo)電性的強弱與溶液中離子的總濃度有關(guān)，電解質(zhì)強弱與其溶液導(dǎo)電性強弱并無直接聯(lián)系，A錯誤；食鹽溶液不是電解質(zhì)，NaCl是電解質(zhì)，B錯誤；SO3是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，C正確；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出Na、HSO，D錯誤。2D解析：Fe3與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)，與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，A錯誤；在酸性條件下NO與SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；OH與Mg2反應(yīng)生成沉淀，與NH生成弱電解質(zhì)。3D解析：Fe3與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與CO、ClO發(fā)生雙水解反應(yīng)，A錯誤；在酸性條件下Fe2與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；Fe3與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，SO與Ba2反應(yīng)生成沉淀，C錯誤。4C解析：漂白粉失效的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，那么該反應(yīng)的離子方程式是：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO，A錯誤；實驗室制取Cl2的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，離子方程式為：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，B錯誤；在強堿溶液中，不可能生成H，D錯誤。5A解析：在酸性條件下Fe2與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；Ag與CO生成沉淀，C錯誤；Al3與AlO發(fā)生雙水解反應(yīng)，D錯誤。6C解析：MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，除生成BaSO4沉淀外，還生成Mg (OH)2沉淀，A錯誤；FeCl3溶液中加入銅粉，F(xiàn)e3被還原成Fe2，B錯誤；Al3與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，D錯誤。7BC解析：氫碘酸是還原性酸，能將鐵離子還原為亞鐵離子，即2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O，B錯誤；燒堿溶液中加入鋁片：2Al2OH2H2O=2AlO3H2，C錯誤。8AC解析：明礬溶液中，Al3和SO個數(shù)比為12，SO完全沉淀時，Al3應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO，B錯誤；醋酸是弱酸，應(yīng)該以分子的形式寫入離子方程式中，D錯誤。9(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)58H54H2O(3)將Fe2氧化為Fe3，調(diào)節(jié)pH使鐵完全沉淀(4)生成黃綠色氣體除去過量的MnO解析：(1)氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水；(2)反應(yīng)中MnOMn2，F(xiàn)e2Fe3， MnO系數(shù)為1，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，F(xiàn)e2系數(shù)為5，由元素守恒可知， Fe3系數(shù)為5，由電荷守恒可知，由H參加反應(yīng)，其系數(shù)為8，根據(jù)元素守恒可知，有H2O生成，其系數(shù)為4，方程式配平為：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O；(3)濾液中含有Fe2，由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e(OH)2開始沉淀的pH大于Al(OH)3 完全沉淀的pH，而Fe(OH)3完全沉淀的pH小于Al(OH)3開始沉淀的pH，pH約為3時，Al3、Fe2不能沉淀，步驟是將Fe2氧化為Fe3，調(diào)節(jié)pH使鐵完全沉淀；(4)MnO2能將HCl氧化為Cl2，若有黃綠色氣體生成說明沉淀中存在MnO2； 的上層液呈紫紅色，MnO過量，加入MnSO4，除去過量的MnO。10(1)加快反應(yīng)速率(2)石灰石(3)Fe3、Mg2、Ca2(4)2LiCO=Li2CO3(5)NaOH解析：(1)粉碎可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。(2)要增強溶液的堿性，只能加入石灰石。(3)H2O2可以氧化Fe2為Fe3，石灰乳和Na2CO3使Fe3、Mg2、Ca2沉淀。(4)步驟生成的沉淀是Li2CO3，離子方程式為：2LiCO=Li2CO3。(5)母液中的溶質(zhì)是NaOH、Na2SO4，可以回收NaOH。11(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2ICl2=I22Cl(2)實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：溶液變成黃色步驟2：向試管中繼續(xù)滴加幾滴20% KSCN溶液(或向試管中繼續(xù)滴加幾滴淀粉溶液)溶液不變血紅色，證明I的還原性強于Fe2(或溶液變藍色，證明I的還原性強于Fe2)(3)滴加幾滴20% KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入過量3% H2O2，溶液變紅色12(1)溶液中存在SO和HCO溶液中存在HCO和SO(順序不限)(2)步驟編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的1 molL1氯化鋇溶液并滴入其中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管B、C中產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO或SO或兩者都有往裝有沉淀的試管B中加入過量的2 molL1鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體，品紅褪色，說明原溶液中一定含有SO和SO往裝有濾液的試管C中加入2 molL1鹽酸(或加入澄清石灰水)出現(xiàn)無色氣泡(或澄清溶液變渾濁)，說明原溶液中含有HCO(其他方案合理也可)第2節(jié)氧化還原反應(yīng)1A解析：KMnO4是一種強氧化劑，能氧化CH3CH2OH并放出熱量，如熱量大量積累而不能散去，就有可能引燃酒精，釀成火災(zāi)。2D解析：Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時，既是氧化劑又是還原劑，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al時，Al2O3中Al從3價降到0價，O從2價升到0價，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；工業(yè)上合成氨是利用N2和H2反應(yīng)生成NH3，也是屬于固氮中的一種，其中N從0價降到3價，H從0價升到1價，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O，無化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，D正確。3A解析：A項，在該反應(yīng)中，NO2既是氧化劑又是還原劑，從元素的變化價態(tài)來判斷，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12，故質(zhì)量之比也為12，同時氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21，故A對，B錯、C錯；通過在反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知3 mol NO21 mol NO2mol e，因此，有6 mol NO2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為4 mol，D錯。4D解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平方法將方程式配平后為：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O。根據(jù)元素的價態(tài)變化情況可得出Fe(OH)3是還原劑，其對應(yīng)的產(chǎn)物FeO為氧化產(chǎn)物，ClO為氧化劑，其對應(yīng)的產(chǎn)物Cl為還原產(chǎn)物，1 mol Fe(OH)3失去3 mol電子。5B解析：用熱的純堿溶液清洗油污利用了碳酸鈉的氧化性溶液中碳酸根水解，溶液呈堿性，水解反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。6C解析：SO2用于漂白紙漿是利用了SO2的漂白性。7CD解析：由氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，由方程一可知，氧化劑H2O2氧化性比氧化產(chǎn)物Fe3強，由方程二可知，還原劑H2O2還原性比還原產(chǎn)物Fe2強，所以A錯誤；方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，所以隨著反應(yīng)進行，pH升高，B錯誤；H2O2分解Fe3或Fe2作催化劑，所以總量不變，C正確；因為Fe2可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2，D正確。8CD解析：由在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl< Fe2< H2O2< I<SO2可知，H2O2不能與H2SO4、I2反應(yīng)生成SO2、I。9(1)FeCl2和FeCl3混合物溶液呈紅色FeCl22Fe3Cl22FeCl3(2)A、B、C、D(3)FeCu2=Fe2Cu粗銅；Cu2e=Cu2解析：(1)與硝酸在不同條件下可被氧化成兩種產(chǎn)物，推斷鐵粉與Cl2反應(yīng)也可能生成FeCl2或FeCl3或兩種物質(zhì)的混合物。根據(jù)KSCN溶液能與Fe3顯紅色，可檢驗產(chǎn)物中是否含有FeCl3。根據(jù)酸性KMnO4溶液能氧化Fe2而褪色，可驗證產(chǎn)物中是否含有FeCl2。(2)FeCl3滴入沸水中，繼續(xù)煮沸可生成Fe(OH)3膠體，有丁達爾現(xiàn)象。Fe3能氧化I生成I2，F(xiàn)e3能與NaOH溶液生成Fe(OH)3紅褐色沉淀。而加熱蒸干FeCl3溶液，由于Fe3的水解，會生成Fe(OH)3沉淀，經(jīng)灼燒，得到Fe2O3，而不是FeCl3固體。在FeCl3溶液中加入Fe、Cu固體后，發(fā)生以下反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe2，Cu2Fe3=Cu22Fe2，F(xiàn)eCu2=CuFe2。由此看出剩余固體中不可能有Fe無Cu，而只能是Cu或Cu、Fe混合物。(3)廢液中回收銅的實驗過程如下：Fe能從CuCl2溶液中置換出銅，可證明Fe比Cu的還原性強，反應(yīng)方程式為：FeCu2=Fe2Cu。電解精煉銅時，粗銅作陽極(Cu2e=Cu2)，純銅作陰極(Cu22e=Cu)，含Cu2的溶液作電解質(zhì)溶液。10(1)TiO22H=TiO2H2O使Fe3還原為Fe2(2)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾(洗滌)(3)溶液中存在水解平衡：TiO2(n1)H2OTiO2nH2O2H，加入的Na2CO3粉末與H反應(yīng)，降低了溶液中c(H)，促進水解平衡向生成TiO2nH2O的方向移動Na2SO4(4)TiO22C2Cl2TiCl42CO蒸餾(或分餾)解析：對于工藝流程題，一定要注意題干信息和流程圖信息，如鈦鐵礦酸浸后TiO2TiO2，F(xiàn)e的氧化物Fe2、Fe3；加鐵粉后Fe3Fe2。結(jié)晶水合物從溶液中析出的方法只能是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。從TiO2到TiO2是水解過程。11(1)富集(或濃縮)溴元素(2)C(3)33153(4)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(5)BD(6)2Cl2e=Cl2NaClO解析：(1)由于海水中Br的含量低，步驟中獲得游離態(tài)的溴后，步驟中又將其轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素。(2)步驟中用熱空氣或水蒸氣吹出Br2，主要是利用了溴的揮發(fā)性。(3)利用得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒配平該離子方程式。(4)溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2Br22H2O=H2SO42HBr。(5)乙醇能與水互溶，不能用作萃取劑。(6)電解飽和食鹽水，陽極為Cl放電，電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2。若采用無隔膜的電解槽，則陰極產(chǎn)生的NaOH與陽極產(chǎn)生的Cl2反應(yīng)得到NaClO。12(2)SO>Fe2>I(3)實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟2：(方法1)向試管中加入足量的1 molL1HCl溶液后再滴入數(shù)滴(或少許)1 molL1BaCl2溶液，振蕩試管若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則說明還原性：I>SO，反之則說明還原性SO>I步驟2：(方法2)向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管若不變藍色，說明還原性：SO>I或：若變藍色，說明還原性：I>SO步驟4：(方法1)向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管若變藍色，說明還原性I>Fe2或：若不變藍色，說明還原性：Fe2>I步驟4：(方法2)向試管中滴入少量10% KSCN溶液，振蕩試管若不變血紅色，說明還原性：I>Fe2或：若變血紅色，說明還原性：Fe2>I解析：(3)步驟1、2是比較SO、I還原性大小。SO、I均與氯水反應(yīng)，若SO的還原性大于I，氯水首先與SO反應(yīng)生成SO，在酸性環(huán)境下，利用加入BaCl2溶液后的反應(yīng)現(xiàn)象即可說明溶液中是否存在SO，從而比較出SO與I還原性強弱，也可根據(jù)是否有I2生成來比較SO、I還原性大小(如向反應(yīng)后的溶液中加入淀粉觀察顏色變化)。步驟3、4是比較Fe2、I還原性大小，向含F(xiàn)e2、I的混合液中加入少量氯水后，若Fe2還原性大于I，則溶液中存在Fe3，可用KSCN溶液與Fe3反應(yīng)出現(xiàn)血紅色來證明；若I還原性大于Fe2，則溶液中存在I2，可用I2遇淀粉溶液出現(xiàn)藍色來證明。