2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第三講 氧化還原反應(yīng)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)一、選擇題1(xx北京東城區(qū)高三測(cè)試)下列說(shuō)法正確的是()A金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B失電子多的金屬還原性強(qiáng)C某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原D金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)解析：選D。A錯(cuò)，金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失電子，只能作還原劑，但非金屬單質(zhì)往往處于中間價(jià)態(tài)，既可作氧化劑又可作還原劑，如S、N2等；B錯(cuò)，氧化性、還原性的強(qiáng)弱是指得失電子的難易而不是指得失電子的多少；C錯(cuò)，如2H2SSO2=3S2H2O中，S單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；D正確，如2Fe3Fe=3Fe2中，F(xiàn)e3被還原為Fe2。2下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅 B飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：選C。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅褐色的Fe(OH)3。3(xx廣東六校聯(lián)考)下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是()KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O；163Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；23SiO23C=SiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21A BC D解析：選B。本題主要考查氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒原理可知，反應(yīng)中比例為15；反應(yīng)中比例為12。4(創(chuàng)新題)圖中兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是()A甲 B乙C丙 D丁解析：選A。甲中發(fā)生的反應(yīng)為3NO2H2O=2HNO3NO，水既不作氧化劑也不作還原劑，A正確。乙中水作氧化劑，不符合題意。丙、丁中發(fā)生的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，也不符合題意。5已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A實(shí)驗(yàn)和中的鐵釘只作還原劑B上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3Fe2Cu2C實(shí)驗(yàn)中Fe2既顯氧化性又顯還原性D實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為FeFe3=2Fe2解析：選A。實(shí)驗(yàn)中鐵釘置換出銅，鐵釘作還原劑，實(shí)驗(yàn)中鐵釘被Fe3氧化，鐵釘作還原劑，A正確。由實(shí)驗(yàn)可知氧化性：Cu2Fe2，B錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)中Fe2被硝酸氧化為Fe3，F(xiàn)e2是還原劑，C錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)中的離子方程式的電荷不守恒，正確的離子方程式為Fe2Fe3=3Fe2，D錯(cuò)誤。6等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣物質(zhì)的量最多的是()已知：MnOHClMn2Cl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)AKClO3 BKMnO4CMnO2 DCa(ClO)2解析：選A。根據(jù)得失電子守恒可知，選項(xiàng)中物質(zhì)的量相等的四種物質(zhì)得電子，而鹽酸中Cl失電子，等物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子越多，生成的氯氣越多，A、B選項(xiàng)中，1 mol物質(zhì)均得到5 mol電子，但是A選項(xiàng)中氯酸鉀中的氯元素也轉(zhuǎn)化成了氯氣，所以A正確。7在一定條件下，RO和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：ROF22OH=RO2FH2O，從而可知在RO中，元素R的化合價(jià)是()A4價(jià) B5價(jià)C6價(jià) D7價(jià)解析：選B。此類(lèi)題考查守恒規(guī)律的應(yīng)用。所有的離子反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，對(duì)于氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)，還遵循得失電子守恒。往往可以根據(jù)這三個(gè)守恒判斷離子方程式的正誤或進(jìn)行有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算。方法1：根據(jù)電荷守恒有n12112，n1。設(shè)元素R在RO中的化合價(jià)為x，則x231，x5價(jià)。方法2：設(shè)元素R在RO中的化合價(jià)為x。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒有(7x)10(1)2，所以x5價(jià)。8(xx安徽合肥高三模擬)NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式為MnONOMn2NOH2O。下列敘述中正確的是()A該反應(yīng)中NO被還原B反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH解析：選C。NO中N元素的化合價(jià)升高，NO被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，據(jù)此可知B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。9(xx東北聯(lián)考)已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的HNO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為aFebNOcH=dFe2fFe3gNOhN2OkH2O，化學(xué)計(jì)量數(shù)ak均為正整數(shù)。則它們之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是 ()Ac4g10h Bcb2d3fC2d3f3g8h Dacdf解析：選D。根據(jù)電荷守恒，方程式左邊離子所帶的電荷總數(shù)等于方程式右邊離子所帶的電荷總數(shù)，B項(xiàng)正確；根據(jù)得失電子守恒可知，C項(xiàng)正確；根據(jù)B項(xiàng)中等式cb2d3f和C項(xiàng)中等式2d3f3g8h可知cb3g8h，再根據(jù)氮元素的守恒：bg2h，可得c4g10h，A項(xiàng)正確；根據(jù)鐵元素守恒可得，adf，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題10按要求填空。(1)在Fe、Fe2、Fe3、H中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。(2)某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2在、反應(yīng)中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是_；在反應(yīng)中氧化劑是_，還原性最強(qiáng)的是_，若該物質(zhì)消耗30 g，轉(zhuǎn)移電子_ mol。解析：(1)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只能得電子而只具有氧化性；當(dāng)元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只能失電子而只具有還原性；而當(dāng)該元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既可以得電子又可以失電子，既具有氧化性又具有還原性。(2)若含有同種元素不同價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成物中該元素的價(jià)態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物價(jià)態(tài)之間。式反應(yīng)物中的氮元素為3價(jià)和2價(jià)，生成物中為3價(jià)，3與2之間的價(jià)態(tài)應(yīng)為0價(jià)或1價(jià)，不可能出現(xiàn)3價(jià)的氮，所以式不能實(shí)現(xiàn)。在反應(yīng)N2OHN5O3N32O3H2O中，據(jù)化合價(jià)變化可知HNO3為氧化劑，NO為還原劑(還原性最強(qiáng))，當(dāng)有30 g NO(即1 mol)消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 mol11 mol。答案：(1)Fe3、HFeFe2(2)HNO3NO111(xx皖南十校聯(lián)考)消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開(kāi)發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是_(填化學(xué)式)。(2)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCNH2O2H2O=ANH3，則生成物A的化學(xué)式為_(kāi)，H2O2被稱(chēng)為“綠色氧化劑”的理由是_。(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定，可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為_(kāi)。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：(1)1 mol Cl2(發(fā)生的反應(yīng)為Cl2H2OHClHClO)、H2O2、ClO2、O3分別消毒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子依次為1 mol、1 mol、5 mol、2 mol，等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應(yīng)，ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多，消毒效率最高。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒，可知反應(yīng)KCNH2O2H2O=ANH3中的A為KHCO3。在反應(yīng)中，H2O2是氧化劑，其還原產(chǎn)物H2O沒(méi)有污染性。(3)該反應(yīng)是氯元素化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)，HClO2中3價(jià)的氯元素一部分升高到ClO2中的4價(jià)，一部分降低到1價(jià)。當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為6.021023。(4)ClO與濃鹽酸中的Cl會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成有毒的Cl2。氯堿工業(yè)的產(chǎn)物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反應(yīng)可以得到含有NaClO的溶液。答案：(1)ClO2(2)KHCO3H2O2是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，沒(méi)有污染(3)6.021023(4)ClOCl2H=Cl2H2OCl22NaOH=NaClONaClH2O12(xx湖南衡陽(yáng)模擬)NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是_。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：水碘化鉀淀粉試紙淀粉白酒食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_(填序號(hào))。(3)某廠廢液中含有2%5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_。ANaCl BNH4ClCHNO3 D濃H2SO4(4)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi) L。解析：(1)NaNO2中N元素的化合價(jià)降低，作氧化劑。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，NaNO2在酸性溶液中，能將I氧化成I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，故必須選用的物質(zhì)有。(3)根據(jù)氧化還原知識(shí)，所選試劑充當(dāng)還原劑，題給選項(xiàng)中只有NH4Cl能與NaNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，故選B。(4)根據(jù)化合價(jià)升降相等配平：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。根據(jù)關(guān)系式N210e，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2 L。答案：(1)NaNO2(2)(3)B(4)1064103211.213(1)已知Fe(OH)3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)(未配平)：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O。已知有10.7 g Fe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.3NA個(gè)電子，則n_，F(xiàn)eO中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)。根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，推測(cè)FeO能和下列_(填序號(hào))物質(zhì)反應(yīng)。AKMnO4 BSO2CH2S DO2(2)一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH，轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是_。解析：(1)10.7 g Fe(OH)3為0.1 mol，所以如果1 mol Fe(OH)3 參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移3 mol電子，F(xiàn)e的化合價(jià)升高3價(jià)，為6價(jià)，n2；根據(jù)信息可知FeO為強(qiáng)氧化劑，能與還原劑SO2、H2S反應(yīng)。(2)32 g CH3OH為1 mol，1 mol的CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol的電子，升高6價(jià)，1 mol的HNO3化合價(jià)降低5價(jià)，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為56。答案：(1)26BC(2)56