2019-2020年高考化學一輪復習 第3章 第8講鐵及其化合物同步練習2題組一鐵及其化合物的性質1下列有關鐵及其化合物的說法正確的是()A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加過量鐵粉，然后過濾DFe3與KSCN反應產生紅色沉淀【答案】C2FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A溶液中一定不含Cu2B溶液中一定含Fe2C加入KSCN溶液一定不變紅色D剩余固體中可能含有Fe【答案】A【解析】因為氧化性Fe3>Cu2>Fe2，故加入的Fe先和Fe3反應；2Fe3Fe=3Fe2，當Fe3完全反應后，如果Fe有剩余，則Fe和Cu2發(fā)生反應：FeCu2=Fe2Cu，所以如果有固體剩余，則溶液中一定不含Fe3。3(xx新課標卷)化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是()選項現象或事實解釋A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2的溶液中置換出銅【答案】C4下列實驗方案可以得到純凈的Fe(OH)2的是()A在Fe2(SO4)3溶液中加入過量的鐵粉，過濾，在濾液中加入過量的NaOH溶液B用鐵粉與稀硫酸充分反應，然后再加入過量的氨水C在FeCl2溶液上加一層苯，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有氣泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸)D在生成Fe(OH)3的懸濁液中加過量的鐵粉【答案】C【解析】必須防止Fe(OH)2被氧化，可以用油封(如苯等)，同時在配制堿和Fe2溶液時，也不能用含有氧氣的蒸餾水。5判斷下列說法是否正確(對的畫“”，錯的畫“”)。(1)濃氨水中滴加飽和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3膠體()(xx重慶卷3A)(2)Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3的轉化在給定條件下能實現()(xx江蘇卷7)(3)鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性()(xx天津卷1A)(4)純鐵的抗腐蝕性很強()(5)加入KSCN顯紅色的溶液中K、NH、Cl、I能大量共存()(6)FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作的原因是FeCl3能從含有Cu2的溶液中置換出銅()(xx新課標卷8D)(7)用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液()(xx江蘇卷13B)(8)向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe2()(xx江蘇卷13D)(9)氧化鐵由于能與酸反應，所以可用于制作紅色涂料()(xx江蘇卷4D)(10)將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4振蕩靜置，下層溶液呈紫紅色，說明氧化性：Fe3>I2()(xx廣東卷22D)【答案】(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)(9)(10)題組二鐵及其化合物的綜合應用6在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；.向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。已知：KspFe(OH)34.01038回答下列問題：(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為_。(2)過程加入鐵屑的主要作用是_，分離得到固體的主要成分是_，從固體中分離出銅需采用的方法是_。(3)過程中發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)過程中調節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為_(列式計算)?！敬鸢浮?1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)回收銅Cu和Fe加鹽酸反應后過濾(3)FeCl2Ca(OH)2=Fe(OH)2CaCl2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)c(Fe3)4.01011(molL1)(2)加入鐵屑可置換出銅，因鐵過量，固體為鐵與銅的混合物，要分離出銅應加入鹽酸后過濾。(3)過程中Fe2生成Fe(OH)2，鼓入空氣使Fe(OH)2轉化成Fe(OH)3。(4)由Kspc(Fe3)c3(OH)，c(OH)Kw/c(H)，可求得c(Fe3)。7下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示(部分產物及反應條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀。則：(1)B中所含元素位于周期表中第_周期_族。(2)A在B中燃燒的現象是_。(3)DEB的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量之比是_。(4)GJM的離子方程式是_。Y受熱分解的化學方程式是_?！敬鸢浮?1)三A(2)產生蒼白色火焰(3)21(4)3AlOFe36H2O=3Al(OH)3Fe(OH)34Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2【解析】解題的關鍵是利用物質的顏色進行突破。I為紅棕色氣體氧化物，一定是NO2；M為紅褐色沉淀，一定是Fe(OH)3；F是地殼中含量最多的金屬元素的單質，一定是Al；X電解生成三種物質，其中A、B是氣態(tài)單質且能反應生成D，猜測是電解NaCl溶液，生成的H2和Cl2反應生成HCl，鹽酸能與黑色固體E(氧化物)反應生成氣體B，則E應是MnO2，B是Cl2，則A是H2。NO2和H2O反應生成HNO3(N)，HNO3和Fe(OH)3反應生成Fe(NO3)3(Y)，Fe(NO3)3可分解生成Fe2O3(H)，Fe2O3與HCl反應生成FeCl3(J)，NaOH(C)與Al反應生成NaAlO2(G)，Fe3和AlO可以發(fā)生雙水解反應生成Fe(OH)3(M)。8(xx 浙江卷)某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。請回答如下問題：(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_，寫出氣體甲的電子式_。(2)X的化學式是_，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學方程式為_。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_(用化學方程式表示)。(4)一定條件下，氣體甲與固體1中某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_，并設計實驗方案驗證該反應的產物_?！敬鸢浮?1)(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)2FeOCO2Fe2O3CO檢測Fe2O3：將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液，若顯紅色，表明產物有Fe3；檢測CO：將氣體通過灼熱CuO，黑色固體變?yōu)榧t色【解析】由白色沉淀在空氣中可轉化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素，由X與鹽酸反應生成氣體甲，甲又能與溶液1反應生成白色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續(xù)與甲反應，故甲是CO2。由實驗過程知X中含有2價的鐵，還含有CO，另一種金屬可能是2價的鈣(由溶液白色沉淀溶液，聯想澄清石灰水與CO2的反應)，故X的化學式為CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。高溫下FeO與CO2反應生成CO，另一種產物可能是Fe2O3。將反應后所得到的固體用稀硫酸溶解，然后用KSCN溶液檢驗是否含有Fe3，將氣體產物通過熱的CuO固體，根據固體變紅色可確定CO2中有CO。