2019-2020年高考化學一輪復習真題考點集訓 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法（含解析）【知識點的知識】1、題型分類：1）固體+水 實驗步驟：計算-稱量-量取-溶解 實驗器材：托盤天平+藥匙（或鑷子）；合適的量筒+膠頭滴管；燒杯+玻璃棒 注意事項：計算、稱量和量取都要準確，溶解時固體要溶解完全 2）液體+水 實驗步驟：計算-量取-溶解 實驗器材：合適的量筒+膠頭滴管；燒杯+玻璃棒 注意事項：計算、量取都要準確，同時需要兩種不同規(guī)格的量筒 2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法：實驗用品：托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙等實驗步驟：計算稱量藥品量取水攪拌溶解a計算所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量；b用托盤天平稱量所需溶質(zhì)，倒入燒杯中；c把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定體積的水，倒入盛有溶質(zhì)的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使溶質(zhì)溶解；d把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應包括藥品的名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)），放到試劑柜中誤差分析1所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因：a從計算錯誤角度考慮：水的質(zhì)量算多了，溶質(zhì)的質(zhì)量算少了；b從用托盤大平稱量的角度考慮：天平讀數(shù)有問題藥品和砝碼放顛倒了，左盤放紙片但右盤沒有放紙片，調(diào)零時，游碼未撥回“0”刻度等；c從用量筒量取液體的角度考慮：量取溶劑時，仰視讀數(shù)了；d從轉(zhuǎn)移藥品角度考慮：燒杯不干燥或燒杯內(nèi)有水，量筒中的液體溶質(zhì)未全部倒人燒杯中；e從藥品的純度角度考慮：溶質(zhì)中含有雜質(zhì) 2所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的原因 a稱量時，所用砝碼已生銹或沾有油污；b量取溶劑時，俯視讀數(shù)了 3、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法：（1）容量瓶的選擇和注意事項：1）容量瓶是為配制準確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器常和移液管配合使用以把某種物質(zhì)分為若干等份通常有25，50，100，250，500，1000mL等數(shù)種規(guī)格，實驗中常用的是100和250mL的容量瓶2）注意事項：1容量瓶上標有：溫度、容量、刻度線，使用時檢驗容量瓶容積與所要求的是否一致2為檢查瓶塞是否嚴密，不漏水3）具體操作：在瓶中放水到標線附近，塞緊瓶塞，使其倒立2min，用干濾紙片沿瓶口縫處檢查，看有無水珠滲出如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180，塞緊，倒置，試驗這個方向有無滲漏這樣做兩次檢查是必要的，因為有時瓶塞與瓶口，不是在任何位置都是密合的密合用的瓶塞必須妥為保護，最好用繩把它系在瓶頸上，以防跌碎或與其他容量瓶搞混（2）溶液配制：1）實驗儀器：容量瓶（應注明體積），燒杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管2）實驗原理：c=n/V3）實驗步驟：計算：所稱取固體的質(zhì)量或所量取液體的體積稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度如托盤天平就不能稱出5.85 g固體NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液體的體積因為他們的精確程度為0.1建議使用電子天平溶解：一般在燒杯中進行，在溶解過程中有的有熱效應，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規(guī)格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應而產(chǎn)生誤差 移液：轉(zhuǎn)移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應靠在容量瓶內(nèi)壁的刻度線以下部位洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防產(chǎn)生誤差 定容：當向容量瓶中加水至刻度線1 cm2 cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處 搖勻：這時如果液面低于刻度線，不要再加水 裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標簽【命題方向】本考點重點考察一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟，需要重點掌握題型一：實驗儀器典例1：（xx東城區(qū)）欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是（）A容量瓶 B分液漏斗 C玻璃棒 D燒杯分析：根據(jù)實驗操作的步驟（計算、稱量、溶解、恢復室溫、移液、洗滌、定容、搖勻等操作）確定需要的儀器，進而判斷不需要的儀器解答：實驗操作的步驟有計算、稱量、溶解、恢復室溫、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，恢復室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶中，繼續(xù)當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加水到凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復顛倒上下?lián)u勻，移入試劑瓶貼標簽貯存，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，故選B點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，比較基礎，注意根據(jù)c=nV理解溶液的配制題型二：容量瓶的選擇及容量瓶標注的信息典例2：實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是（）A950mL111.2g B500mL117.0g C任意規(guī)格111.2g D1000mL117.0g分析：容量瓶的規(guī)格為：50mL、100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多種因此只能配制一定體積的溶液，沒有950mL的容量瓶，可配制1000mL 2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用計算溶質(zhì)時也按1000mL來計算解答：配制2mol/L的NaCl溶液1000mL需氯化鈉的質(zhì)量為：2mol/L1L58.5g/mol117.0g故選D點評：只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液，不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液計算時也要按配制的體積來計算所需溶質(zhì)題型三：實驗操作步驟典例3：現(xiàn)用膽礬（CuSO45H2O）配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是（）A稱量時，將膽礬晶體直接放在托盤天平的右盤上 B準確稱取16.0g膽礬，在1000mL容量瓶中溶解，定容C準確稱取25.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，洗滌并轉(zhuǎn)移，定容D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線分析：A、使用托盤天平時將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，并墊質(zhì)量、大小相等的紙片；B、不能在容量瓶內(nèi)溶解藥品或稀釋溶液，產(chǎn)生熱效應影響溶液濃度；C、根據(jù)m=cVM計算配制1000mL溶液所需膽礬的質(zhì)量，溶于水，所得溶液恢復到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，洗滌并轉(zhuǎn)移，定容，可得0.1mol/L的硫酸銅溶液；D、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水補至刻度線，導致所配溶液的體積偏大解答：A、使用托盤天平時將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，并墊質(zhì)量、大小相等的紙片，故A錯誤；B、不能在容量瓶內(nèi)溶解藥品或稀釋溶液，產(chǎn)生熱效應影響溶液濃度，故B錯誤；C、配制1000mL0.1mol/L的硫酸銅溶液需膽礬的質(zhì)量為1L0.1mol/L250g/mol=25.0g，溶于水，將所得溶液恢復到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，洗滌并轉(zhuǎn)移，定容，可得0.1mol/L的硫酸銅溶液，故C正確；D、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水補至刻度線，導致所配溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故D錯誤；故選C點評：A、使用托盤天平時將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，并墊質(zhì)量、大小相等的紙片，故A錯誤；B、不能在容量瓶內(nèi)溶解藥品或稀釋溶液，產(chǎn)生熱效應影響溶液濃度，故B錯誤；C、配制1000mL0.1mol/L的硫酸銅溶液需膽礬的質(zhì)量為1L0.1mol/L250g/mol=25.0g，溶于水，將所得溶液恢復到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，洗滌并轉(zhuǎn)移，定容，可得0.1mol/L的硫酸銅溶液，故C正確；D、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水補至刻度線，導致所配溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故D錯誤；故選C題型四：誤差分析典例4：使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（）用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水定容時，仰視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線ABCD分析：分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積的影響，根據(jù)c=nV判斷不當操作對所配溶液濃度影響解答：用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，實際稱量藥品的質(zhì)量減小，所配溶液難度偏低，故符合；用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，量取溶液體積偏大，所配溶液濃度偏高，故不符合；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，移入容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故符合；配制需加水定容，轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對所配溶液無影響，故不符合；定容時，仰視容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故符合；搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故符合所以符合故選A點評：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗操作誤差分析及對物質(zhì)的量濃度的理解，難度不大，抓住c=nV分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響是解題的關(guān)鍵【解題思路點撥】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析：（一）由概念不清引起的誤差1、容量瓶的容量與溶液體積不一致例：用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g分析：偏小容量瓶只有一個刻度線，且實驗室常用容量瓶的規(guī)格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL容量瓶只能配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液所以所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量應以500mL溶液計算，要稱取2.0g氫氧化鈉固體配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可2、溶液中的溶質(zhì)與其結(jié)晶水合物的不一致例：配制500mL0.1moL/L的硫酸銅溶液，需稱取膽礬8.0g分析：偏小膽礬為CuSO45H2O，而硫酸銅溶液的溶質(zhì)是CuSO4配制上述溶液所需硫酸銅晶體的質(zhì)量應為12.5g，由于所稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，所以溶液濃度偏?。ǘ┯稍噭┘兌纫鸬恼`差3、結(jié)晶水合物風化或失水例：用生石膏配制硫酸鈣溶液時，所用生石膏已經(jīng)部分失水分析：偏大失水的生石膏中結(jié)晶水含量減少，但仍用生石膏的相對分子質(zhì)量計算，使溶質(zhì)硫酸鈣的質(zhì)量偏大，導致所配硫酸鈣溶液的物質(zhì)的量濃度偏大4、溶質(zhì)中含有其他雜質(zhì)例：配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質(zhì)分析：偏大氧化鈉固體在配制過程中遇水轉(zhuǎn)變成氫氧化鈉，31.0 g氧化鈉可與水反應生成40.0 g氫氧化鈉，相當于氫氧化鈉的質(zhì)量偏大，使結(jié)果偏大（三）由稱量不正確引起的誤差5、稱量過程中溶質(zhì)吸收空氣中成分例：配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量時間過長分析：偏小氫氧化鈉固體具有吸水性，使所稱量的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，導致其物質(zhì)的量濃度偏小所以稱量氫氧化鈉固體時速度要快或放在稱量瓶中稱量最好6、稱量錯誤操作例：配制氫氧化鈉溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片分析：偏小在紙片上稱量氫氧化鈉，吸濕后的氫氧化鈉會沾在紙片上，使溶質(zhì)損失，濃度偏小7、天平砝碼本身不標準例：天平砝碼有銹蝕分析：偏大天平砝碼銹蝕是因為少量鐵被氧化為鐵的氧化物，使砝碼的質(zhì)量增大，導致實際所稱溶質(zhì)的質(zhì)量也隨之偏大若天平砝碼有殘缺，則所稱溶質(zhì)的質(zhì)量就偏小8、稱量時藥品砝碼位置互換例：配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時天平左盤放砝碼，右盤放藥品分析：偏小溶質(zhì)的實際質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量4.0g減去游碼質(zhì)量0.4g，為3.6g即相差兩倍游碼所示的質(zhì)量若稱溶質(zhì)的質(zhì)量不需用游碼時，物碼反放則不影響稱量物質(zhì)的質(zhì)量9、量筒不干燥例：配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用沒有干燥的量筒量取濃硫酸分析：偏小相當于稀釋了濃硫酸，使所量取的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小10、量筒洗滌例：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中分析：偏大用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液，在制造儀器時已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高11、量筒讀數(shù)錯誤用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)分析：偏大讀數(shù)時，應將量筒放在水平桌面上，使眼睛與量筒中濃硫酸的凹面處相平仰視讀數(shù)時，讀數(shù)偏小，實際體積偏大，所取的硫酸偏多，結(jié)果配制的溶液濃度偏大（四）由溶解轉(zhuǎn)移過程引起的誤差12、未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移例：配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容分析：偏大容量瓶上所標示的使用溫度一般為室溫絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準確度氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，濃度偏大若是溶解過程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小13、轉(zhuǎn)移溶質(zhì)有損失例：轉(zhuǎn)移到容量瓶過程中，有少量的溶液濺出分析：偏小在溶解、轉(zhuǎn)移的過程中由于溶液濺出，溶質(zhì)有損失使溶液濃度偏小14、燒杯或玻璃棒未洗滌例：轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中分析：偏小溶質(zhì)有損失使溶液濃度偏?。ㄎ澹┯啥ㄈ葸^程引起的誤差15、定容容積不準確例：定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線分析：偏小當液面超過刻度線時，溶液濃度已經(jīng)偏小遇到這種情況，只有重新配制溶液16、定容后多加蒸餾水例：定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線分析：偏小容量瓶搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降是因為極少量的溶液潤濕磨口或附著在器壁上未流下來，不會引起溶液濃度的改變此時加水會引起濃度偏小17、定容時視線不平視例：定容時仰視分析：偏低定容時仰視，容量瓶內(nèi)液面最低點高于刻度線，使?jié)舛绕。环粗?，俯視時，容量瓶內(nèi)液面最低點低于刻度線，使?jié)舛绕螅嶒灲Y(jié)果無影響的操作18、稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥分析：無影響因為所稱溶質(zhì)質(zhì)量是兩次稱量數(shù)據(jù)之差，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量正確，則物質(zhì)的量濃度無影響19、配制前容量瓶中有水滴分析：無影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積都沒有變化20、定容搖勻后少量溶液外流分析：無影響定容搖勻后，溶液的配制已經(jīng)完成從中任意取出溶液，濃度不會發(fā)生改變一、選擇題（共12小題）1實驗室里需要480mL 0.100mol/L的NaOH溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（） A 稱取1.92gNaOH，加入480mL水 B 稱取1.92gNaOH，配成500mL溶液 C 稱取2.0gNaOH，配成500mL溶液 D 稱取2.0gNaOH，加入500mL水2為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（） A 欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO4.7H2O 溶解在90g水中 B 欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸 C 欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，需要稱量Na2CO3固體21.2g D 欲配制0.1mol/L的NaOH溶液，將4.0g NaOH溶解于lL水中3配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏低的是（） A 稱量時，右盤高，左盤低 B 定容時俯視讀取刻度 C 原容量瓶洗凈后未干燥 D 定容時液面超過了刻度線4在室溫條件下，如下方法配制溶液，其濃度正確的是（） A 1mol Na2CO3固體溶于1L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L B 40g NaOH固體溶于100g水，配成的溶液質(zhì)量百分比濃度為40% C 22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L D 1mol NaCl固體溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L5實驗室里需用道480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下配制溶液的操作正確的是（） A 稱取7.6g硫酸銅，加入500 mL的水 B 稱取8.0g硫酸銅，配成500mL溶液 C 稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液 D 稱取12.5g膽礬，加入500mL水6實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格是（） A 950mL B 500mL C 1000mL D 任意規(guī)格7配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，下列操作對實驗結(jié)果沒有影響的（） A 容量瓶中原有少量蒸餾水 B 洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中 C 定容時觀察液面俯視 D 定容加水超過刻度線又吸出少量8有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是（） A 把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L B 把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為1mol/L C 把7.4gCa（OH）2放入燒杯并加水攪拌冷卻，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，再加水至刻度線，濃度為1mol/L D 需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，應選用50mL容量瓶9配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一定不需要的儀器是（）蒸餾燒瓶 容量瓶 玻璃棒 量筒 燒杯 A B C D 10利用100mL0.50molL1 Na2CO3溶液配制Na+濃度為0.20molL1的溶液，下列操作正確的是（） A 將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻 B 將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，用量筒量取150mL蒸餾水加入，攪拌 C 將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至500mL燒杯中，用量筒量取400mL蒸餾水加入，攪拌 D 將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻11下列基本實驗操作方法，錯誤的是（） A 配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸后，要用水洗滌量筒23次，一起轉(zhuǎn)移入容量瓶中 B 少量的鈉保存在煤油中，使用后多余的鈉塊放回原瓶中 C 用托盤天平稱取5.2gNaOH固體時，不能把NaOH放在紙片上稱 D 硅酸鈉溶液用帶橡膠塞的細口玻璃試劑瓶貯存12在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（） A 所用NaOH已經(jīng)潮解 B 向容量瓶中加水未到刻度線 C 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D 定容時觀察液面仰視二、填空題（共3小題）（除非特別說明，請?zhí)顪蚀_值）13實驗室用NaOH固體配制480ml 1.0mol/L的NaOH溶液，填空并請回答問題：（1）配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液應稱取NaOH的質(zhì)量 應選用容量瓶的規(guī)格 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器g mL 容量瓶上標有以下五項中的；濃度 溫度 容量 壓強 刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；A、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻B、用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約200ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D、用50ml水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）下列配制的溶液濃度偏低的是；A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤（注：1g以下用游碼，以本題計算結(jié)果判斷）B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面C、定容時俯視刻度線D、加蒸餾水時不慎超過了刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水14用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做用0.10mol/L鹽酸溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，該鹽酸溶液應注入滴定管中，滴定管中，滴定完成時如果用去鹽酸25.00mL，則c（NaOH）=mol/L15有下列化學儀器：托盤天平，玻璃棒，藥匙，燒杯，量筒，容量瓶，膠頭滴管，細口試劑瓶，標簽紙（1）現(xiàn)需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸mL從上述儀器中，按實驗使用儀器的先后順序其編號排列是（3）若實驗遇到下列情況，所配硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的有 （填序號）用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌；未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水；容量瓶中原有少量蒸餾水；定容時仰視觀察液面三、解答題（共3小題）（選答題，不自動判卷）16某同學需用NaOH固體配制0.2mol/L的NaOH溶液480mL，（1）所需儀器為：玻璃棒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管、量筒，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：補充完整該實驗步驟計算 稱量NaOHg 溶解 冷卻轉(zhuǎn)移 定容 搖勻（3）定容時的操作為（4）下列情況對所配制的NaOH溶液濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”“無影響”）A容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B定容時仰視刻度線C溶液未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移D稱量氫氧化鈉速度過慢17下面ae是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盤天平 e、溫度計使用容量瓶的第一步操作是若用上述儀器配制500mL 2molL1的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器是燒杯和18掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置（1）寫出下列儀器的名稱：a b若利用裝置里分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是，冷凝水由（填f或g）口通入口流出（3）現(xiàn)需配制0.1mo1/L NaOH溶液450mL，裝置H是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示愈圖圖中的錯誤是除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為g配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶B準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃捧注入500mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，反復顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容盆瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為：；（5）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線應如何處理？【考點訓練】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法-2參考答案與試題解析一、選擇題（共12小題）1實驗室里需要480mL 0.100mol/L的NaOH溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（） A 稱取1.92gNaOH，加入480mL水 B 稱取1.92gNaOH，配成500mL溶液 C 稱取2.0gNaOH，配成500mL溶液 D 稱取2.0gNaOH，加入500mL水考點： 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法分析： 欲配制480mL 0.1molL1的NaOH溶液，需要配制500ml 0.1molL1的NaOH溶液，溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.5L0.1molL1=0.05mol，需稱取NaOH的質(zhì)量為0.05mol40g/mol=2g，據(jù)此對各項進行判斷解答： 解：由于實驗室中沒有480mL容量瓶，只能選用500mL容量瓶，即需要配制500ml 0.1molL1的NaOH溶液，溶液中NaOH的物質(zhì)的量為：0.05mol40g/mol=2g；加入500mL水，溶液的體積不是500mL，故選C點評： 本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，難度不大，注意配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法2為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（） A 欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO4.7H2O 溶解在90g水中 B 欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸 C 欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，需要稱量Na2CO3固體21.2g D 欲配制0.1mol/L的NaOH溶液，將4.0g NaOH溶解于lL水中考點： 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法分析： A.10gZnSO4.7H2O中硫酸鋅的質(zhì)量小于10g；B長時間煮沸導致產(chǎn)生沉淀；C配制溶液應該是1000mL，稱量碳酸鈉固體質(zhì)量=0.2mol/L1L106g/mol=21.2g；D.4.0gNaOH的物質(zhì)的量=0.1mol，c=中V指溶液體積解答： 解：A.10gZnSO4.7H2O中硫酸鋅的質(zhì)量小于10g，所以配制溶液質(zhì)量分數(shù)小于10%，故A錯誤；B長時間煮沸導致膠體產(chǎn)生聚沉，從而導致生成沉淀而得不到膠體，故B錯誤；C實驗室沒有950mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以配制溶液應該是1000mL，稱量碳酸鈉固體質(zhì)量=0.2mol/L1L106g/mol=21.2g，故C正確；D.4.0gNaOH的物質(zhì)的量=0.1mol，C=中V指溶液體積，欲配制0.1mol/L的NaOH溶液，將4.0g NaOH溶解于水中配制成1L溶液，故D錯誤；故選C點評： 本題考查了實驗方案設計評價，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成、基本公式等知識點來分析解答，易錯選項是C，很多同學計算時用950mL的體積進行計算而導致錯誤，為易錯點3配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏低的是（） A 稱量時，右盤高，左盤低 B 定容時俯視讀取刻度 C 原容量瓶洗凈后未干燥 D 定容時液面超過了刻度線考點： 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法專題： 溶液和膠體專題分析： A、用托盤天平稱量藥品時天平左盤放藥品，右盤放砝碼；B、定容時俯視讀取刻度，溶液的實際體積偏??；C、原容量瓶洗凈后未干燥對實驗結(jié)果無影響；D、定容時液面超過了刻度線，溶液體積偏大；解答： 解：根據(jù)c=和m=nM進行判斷：A、用托盤天平稱量藥品時天平左盤放藥品，右盤放砝碼，稱量時，右盤高，左盤低，藥品實際質(zhì)量偏大，n偏大，則c偏大，故A不選；B、定容時俯視讀取刻度，溶液的實際體積偏小，c偏大，故B不選；C、原容量瓶洗凈后未干燥對實驗結(jié)果無影響，故C不選；D、定容時液面超過了刻度線，溶液體積偏大，c偏小，故D選故選D點評： 本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，本題難度不大，做題時從c=的角度分析不當操作對溶液濃度的影響4在室溫條件下，如下方法配制溶液，其濃度正確的是（） A 1mol Na2CO3固體溶于1L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L B 40g NaOH固體溶于100g水，配成的溶液質(zhì)量百分比濃度為40% C 22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L D 1mol NaCl固體溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L考點： 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法分析： A.1mol Na2CO3固體溶于1L水中配成溶液，所得溶液體積不是1L；B溶質(zhì)質(zhì)量為40g，而溶液質(zhì)量為140g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于40%；C沒有告訴標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算；D根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=計算解答： 解：A.1mol Na2CO3固體溶于1L水中配成溶液，配制的溶液體積不是1L，則物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故A錯誤；B.40g NaOH固體溶于100g水，溶液質(zhì)量為140g，則溶液質(zhì)量百分比濃度為：100%40%，故B錯誤；C不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氨氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；D.1molaCl固體溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為：=1mol/L，故D正確；故選D點評： 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算與判斷，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式即可解答，注意溶液體積V必須為最終配制溶液體積，不是加入的水的體積，C為易錯點，需要明確標況下氣體摩爾體積的使用條件5實驗室里需用道480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下配制溶液的操作正確的是（） A 稱取7.6g硫酸銅，加入500 mL的水 B 稱取8.0g硫酸銅，配成500mL溶液 C 稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液 D 稱取12.5g膽礬，加入500mL水考點： 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法分析： 需要480mL溶液，實際只能配置500mL，根據(jù)n=cV計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，根據(jù)m=nM計算各自質(zhì)量，配制溶液時注意水的體積不等于溶液的體積解答： 解：需要480mL溶液，實際只能配置500mL，配制500mL 0.100molL1的CuSO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=cV=0.5L0.100mol/L=0.0500mol，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m（CuSO4）=0.05mol160g/mol=8.0g，或m（CuSO45H20）=0.05mol250g/mol=12.5gA應稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故A錯誤；B稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，故B正確；C稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的濃度為 0.100molL1，故C錯誤；D稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故D錯誤故選B點評： 本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，題目難度不大，注意兩點，一是配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，二是注意水的體積不等于溶液的體積6實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格是（） A 950mL B 500mL C 1000mL D 任意規(guī)格考點： 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法分析： 容量瓶在實驗室中常見的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，實驗室中沒有950mL規(guī)格的，所以在配制溶液時應該選取稍大的容量瓶解答： 解：容量瓶在實驗室中常見的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，配制950mL的溶液，為減小誤差，應該一次性配制完成，故應選用稍大于950mL，即選用1000mL容量瓶，故選C點評： 本題考查了實驗室一定量物質(zhì)的量濃度溶液配制時對容量瓶規(guī)格的選取問題，題目難度不大，明確容量瓶的規(guī)格選取和使用方法即可，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟及儀器選用方法7配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，下列操作對實驗結(jié)果沒有影響的（） A 容量瓶中原有少量蒸餾水 B 洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中 C 定容時觀察液面俯視 D 定容加水超過刻度線又吸出少量考點： 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法分析： 分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=判斷對溶液濃度的影響解答： 解：A、溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，故A正確；B、洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，移入容量瓶內(nèi)氫氧化鉀的質(zhì)量減少，所配溶液濃度偏低，故B錯誤；C、定容時觀察液面俯視，所配溶液體積偏小，導致所配溶液濃度偏高，故C錯誤；D、定容加水超過刻度線，又吸出少量或?qū)е挛錾倭康娜苜|(zhì)，所以溶質(zhì)質(zhì)量減小，導致所配溶液濃度偏小，故D錯誤故選A點評： 本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗操作誤差分析，題目難度中等，分析時注意從c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷8有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是（） A 把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L B 把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為1mol/L C 把7.4gCa（OH）2放入燒杯并加水攪拌冷卻，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，再加水至刻度線，濃度為1mol/L D 需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，應選用50mL容量瓶考點： 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法分析： A、把1molNaCl溶于水中配成1L溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；B、不能在容量瓶內(nèi)溶解氯化鈉；C、未洗滌燒杯及玻璃棒，導致所配溶液濃度偏??；D、沒有48ml規(guī)格的容量瓶，故應選擇大于48ml且相近規(guī)格的容量瓶解答： 解：A、1molNaCl溶于水中配成1L溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯誤；B、不能在容量瓶內(nèi)溶解或稀釋，故B錯誤；C、未洗滌燒杯及玻璃棒，移入容量瓶內(nèi)氫氧化鈣的質(zhì)量減小，所配溶液的濃度偏小，故C錯誤；D、沒有48ml規(guī)格的容量瓶，故應選擇大于48ml且相近規(guī)格的容量瓶，太大的容量瓶會造成試劑浪費，故D正確故選：D點評： 本題考查對物質(zhì)的量濃度的理解及溶液配制，難度不大，注意基礎知識的掌握9配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一定不需要的儀器是（）蒸餾燒瓶 容量瓶 玻璃棒 量筒 燒杯 A B C D 考點： 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法專題： 化學實驗常用儀器分析： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量或量取、稀釋或溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此判斷使用的儀器，然后判斷選項中不需要儀器；注意蒸餾燒瓶一般由于蒸餾操作中解答： 解：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，稱量或量取時通常使用托盤天平或量筒、稀釋或溶解時使用燒杯和玻璃棒、轉(zhuǎn)移溶液使用容量瓶和玻璃棒、定容使用膠頭滴管，所以選項中使用的儀器為：容量瓶 玻璃棒 量筒 燒杯；配制過程中不會用到 蒸餾燒瓶，故選C點評： 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中儀器的選擇，難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，能夠根據(jù)操作步驟正確判斷使用的儀器10利用100mL0.50molL1 Na2CO3溶液配制Na+濃度為0.20molL1的溶液，下列操作正確的是（） A 將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻 B 將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，用量筒量取150mL蒸餾水加入，攪拌 C 將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至500mL燒杯中，用量筒量取400mL蒸餾水加入，攪拌 D 將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻考點： 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法專題： 化學實驗基本操作分析： A、容量瓶不能作為稀釋儀器；B、配制一定體積一定濃度的溶液要使用容量瓶；C、配制一定體積一定濃度的溶液要使用容量瓶；D、根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算配制后的溶液的體積，再根據(jù)配制步驟進行即可解答： 解：A、容量瓶不能作為稀釋儀器，是一種定容儀器，故A錯誤；B、根據(jù)稀釋前后，鈉離子的物質(zhì)的量保持不變，計算需要溶液的體積為：mL=500mL，故B錯誤；C、配制一定體積一定濃度的溶液要使用容量瓶來定容，不能在燒杯中進行，且100mL的碳酸鈉溶液加上400mL水之后所得溶液的體積不一定是500mL，故C錯誤；D、根據(jù)稀釋前后，鈉離子的物質(zhì)的量保持不變，計算需要溶液的體積為：mL=500mL，要使用500mL的容量瓶，故D正確故選D點評： 本題考查一定體積一定濃度的溶液的配制，注意容量瓶的使用原則以及配置的方法和有關(guān)的計算知識，難度不大11下列基本實驗操作方法，錯誤的是（） A 配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸后，要用水洗滌量筒23次，一起轉(zhuǎn)移入容量瓶中 B 少量的鈉保存在煤油中，使用后多余的鈉塊放回原瓶中 C 用托盤天平稱取5.2gNaOH固體時，不能把NaOH放在紙片上稱 D 硅酸鈉溶液用帶橡膠塞的細口玻璃試劑瓶貯存考點： 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法；計量儀器及使用方法；化學試劑的存放專題： 化學實驗基本操作分析： A用于量取濃硫酸的量筒不能洗滌，否則會導致量取的硫酸的物質(zhì)的量偏大；B鈉化學性質(zhì)活潑，需要隔絕空氣密封保存，使用剩余的鈉可以放回試劑瓶，不會污染原試劑；C氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，需要放在小燒杯中快速稱量；D硅酸鈉具有粘性，不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞的試劑瓶盛放解答： 解：A配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸后，不能用水洗滌量筒，否則會導致量取的硫酸的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故A錯誤；B鈉密度小于煤油，所以少量的鈉保存在煤油中；鈉不會污染原試劑瓶中試劑，故使用后多余的鈉塊放回原瓶中，故B正確；C氫氧化鈉具有腐蝕性，不能直接放在紙片上稱量，稱量時需要放在小燒杯中快速稱量，故C正確；D硅酸鈉具有粘性，能夠?qū)⒉Ａ筒Ａ空吃谝黄?，所以不能使用玻璃塞的試劑瓶盛放，可以使用橡膠塞的試劑瓶，故D正確；故選A點評： 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法、化學試劑的保存方法等知識，題目難度中等，注意掌握配制一定濃度的溶液方法，明確化學試劑的化學性質(zhì)及正確保存方法12在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（） A 所用NaOH已經(jīng)潮解 B 向容量瓶中加水未到刻度線 C 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D 定容時觀察液面仰視考點： 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法專題： 化學實驗基本操作分析： 分析操作對n、V的具體影響，根據(jù)c=分析不當操作對濃度的影響解答： 解：A、所用NaOH已經(jīng)潮解，實際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故A錯誤；B、向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故B正確；C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，移入容量瓶內(nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故C錯誤；D、定容時仰視觀察液面，實際加水量超過了容量瓶的容積，所配溶液濃度偏低，故D錯誤故選：B點評： 考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制與誤差分析，根據(jù)c=理解溶液配制的操作與誤差分析，難度不大二、填空題（共3小題）（除非特別說明，請?zhí)顪蚀_值）13實驗室用NaOH固體配制480ml 1.0mol/L的NaOH溶液，填空并請回答問題：（1）配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液應稱取NaOH的質(zhì)量 應選用容量瓶的規(guī)格 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器20g 500mL 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管容量瓶上標有以下五項中的；濃度 溫度 容量 壓強 刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCDFEA；A、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻B、用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約200ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D、用50ml水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）下列配制的溶液濃度偏低的是ABD；A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤（注：1g以下用游碼，以本題計算結(jié)果判斷）B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面C、定容時俯視刻度線D、加蒸餾水時不慎超過了刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水考點： 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法分析： （1）根據(jù)m=nM=cvM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)溶液的體積確定容量瓶的規(guī)格；根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；根據(jù)容量瓶上標有：規(guī)格、溫度和刻度線；（3）根據(jù)實驗操作的步驟；（4）根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷解答： 解：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM=1mol/L0.5L40g/mol=20g，配制500mL溶液，則選用容量瓶的規(guī)格為500mL，配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：20；500；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；因容量瓶上標有：規(guī)格、溫度和刻度線，故答案為：；（3）配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BCDFEA；（4）A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故A正確；B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故B正確；C、定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故C錯誤；D、加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，故D正確；E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，無影響，濃度不變，故E錯誤；故答案為：ABD點評： 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項14用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做中和滴定用0.10mol/L鹽酸溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，該鹽酸溶液應注入酸式滴定管中，滴定管中，滴定完成時如果用去鹽酸25.00mL，則c（NaOH）=0.10mol/L考點： 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法；中和滴定專題： 化學實驗基本操作分析： 用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做中和滴定，中和滴定的實質(zhì)是H+OH=H2O，據(jù)此計算氫氧化鈉的濃度解答： 解：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做中和滴定，酸應該放在酸式滴定管中，堿應該放在堿式滴定管中，酸堿中和的實質(zhì)是H+OH=H2O，所以c鹽酸V鹽酸=c氫氧化鈉V氫氧化鈉，所以c（NaOH）=0.10mol/L，故答案為：中和滴定；酸式；0.10點評： 本題考查學生酸堿中和滴定的概念和實質(zhì)，屬于基本知識的考查，難度不大15有下列化學儀器：托盤天平，玻璃棒，藥匙，燒杯，量筒，容量瓶，膠頭滴管，細口試劑瓶，標簽紙（1）現(xiàn)需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸27.2mL從上述儀器中，按實驗使用儀器的先后順序其編號排列是（3）若實驗遇到下列情況，所配硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的有 （填序號）用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌；未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水；容量瓶中原有少量蒸餾水；定容時仰視觀察液面考點： 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法分析： （1）可設出溶液的體積，利用m=V求出質(zhì)量，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變來列式解答；根據(jù)實驗操作的步驟；（3）根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷解答： 解：（1）設需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為V，V1.84 gcm398%=0.5 L1 molL198 gmol1，V27.2 mL故答案為：27.2；配制順序是：計算量取稀釋、冷卻移液定容搖勻裝瓶貼簽，因此使用儀器的順序為：，故答案為：；（3）用