2019-2020年高考化學一輪訓練案 課題16 水解平衡1. 在水中加入下列粒子，不破壞水的電離平衡的是（ ）2.下列離子方程式中，屬于水解反應的是（ ）AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+3. 下列化合物中,其水溶液由于水解而顯酸性的是 ( )A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. HCl D. NH4Cl4. 下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是() A氯化鐵溶液 B氫氧化鈉溶液 C碳酸鉀溶液 D氨水5有pH分別為8、9、10的三種相同物質的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的是（ ）A在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強BHX、HY、HZ三者均為弱酸C在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易發(fā)生水解D加熱，三種溶液的pH均減小6.向NaCN的水溶液中加入下列物質，可使NaCN水解程度增大的是 ( )NaOH NaCN NH4Cl Na2CO3 H2O HCN HClA. B. C. D.7.為了同時對某農作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥K2CO3KCl Ca(H2PO4)2(NH4)2SO4 氨水，最適合的組合是（ ）A B C D8為了配制NH4+的濃度和Cl- 的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入（ ）適量的HCl 適量的NaCl 適量的氨水 適量的NaOHA. B. C. D.9.關于小蘇打水溶液的表述正確的是( )Ac(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) Bc(Na)c(H)c(HCO3)c(CO32)c(OH)CHCO3的電離程度大于HCO3的水解程度 D存在的電離有：NaHCO3NaHCO3，HCO3HCO32，H2OHOH10.向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如下圖所示。下列有關溶液中粒子濃度關系的描述中，正確的是（ ）A.在A、B間任一點：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.在B點：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-) C.在C點：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.在D點：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)11常溫0.1 molL1 HA溶液的pH1，0.1 molL1BOH溶液中c(OH):c(H+)=1012，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是( )Ac(H+)c(OH) c(A) c(B+) Bc(OH) c(H+)c(B+)c(A) Cc(H+)+c(B+)=c(A)+c(OH) Dc(A) =c(B+)c(H+)=c(OH)12下列各離子濃度的大小比較，正確的是（ ）A同濃度的下列溶液中：(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4，c(NH4+) 由大到小的順序：>>B.常溫時，將等體積的鹽酸與氨水混合后，pH=7，則c（NH4+）> c(Cl)C.0.2mol/LNa2CO3溶液中，c(OH)= c(HCO3)+ c(H2CO3)+ c(H+)D0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合c(Cl-)> c（NH4+）> c(Na+) > c(OH)> c(H+) 13.有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1molL1，下列說法正確的是（ ）A.3種溶液pH的大小順序是 B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25mL0.1molL1鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是14.下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是( )A.1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B.1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)15.下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（ ）A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合c(H+)+c(M+)=c(OH-) + c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C.物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D.0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)16.將0.2molL1 HA溶液與0.2molL1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na)c(A)，則（用“”、“”或“”填寫下列空白）。（1）混合溶液中c(HA)_c(A)；（2）混合溶液中c(HA)c(A)_0.1molL1；（3）混合溶液中由水電離出c(OH)_ _0.2molL1HA溶液由水電離出的c(H)；（4）25時，如果取0.2molL1HA溶液與0.11 molL1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7，則HA的電離程度_NaA的水解程度。17.泡沫滅火劑包括Al2(SO4)3 溶液（約1mol/L）、NaHCO3 溶液（約1mol/L）及發(fā)泡劑使用時發(fā)生的化學反應方程式是_ 。Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的體積比約是_。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 _。18. 將下列溶液加熱蒸干并灼燒，得到的固體是什么？（1）FeCl3水溶液：最終所得物質為 （2）Fe2(SO4)3水溶液：最終所得物質為 （3）K2CO3水溶液：最終所得物質為 （4）NaHCO3水溶液：最終所得物質為 （5）Na2SO3水溶液：最終所得物質為 19某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2AHHAHAHA2試完成下列問題：（1）Na2A溶液顯_(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是_ _ _ _(用離子方程式表示)。（2）在0.1 molL1的Na2A溶液中，下列離子濃度關系不正確的是_ _。Ac(A2)c(HA)0.1 molL1 Bc(H)c(OH)c(HA)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HA)c(A2) Dc(Na)2c(A2)2c(HA)（3）已知0.1 molL1 NaHA溶液的pH2，則0.1 molL1 H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是_0.11 molL1(填“<”、“>”或“”)，理由是 _ 。（4）0.1 molL1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_。20. 已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學的解釋是：NH4+H2O=NH3H2O+H+H+OH-=H2O由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應生成水，導致反應平衡右移，沉淀溶解；乙同學的解釋是：Mg(OH)2(固)=Mg2+2OH-NH4+OH-=NH3H2O由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-結合，生成了弱的電解質NH3H2O，導致反應的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是_（填寫編號）。ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3H2O（2）請你說明丙同學作出該選擇的理由_。（3）丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理_（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁溶解的離子方程式_ _。