2019-2020年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題27 化學(xué)鍵1.化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是（ ）A.離子化合物可能含共價鍵 B.共價化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子健 D.共價化合物中不含離子鍵2.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是( )ANaOH BNa2O2 CMgCl2 DH2O23. HgCl2 稀溶液可用作外科手術(shù)的消毒液。已知其熔點是227，不能導(dǎo)電，HgCl2 稀溶液有弱的導(dǎo)電能力。則下面關(guān)于HgCl2 敘述不正確的是（ ）A.HgCl2 是電解質(zhì) B.HgCl2 是鹽,屬離子化合物C.HgCl2 固體是分子晶體 D.HgCl2 是鹽,屬共價化合物4.下列分子有極性的是（ ）A.HCCH B.苯 C.CH3Cl D.N25. 下列敘述中正確的是（ ）A.同主族元素單質(zhì)的熔點從上到下定逐漸升高B.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C.硼化物BxHY2-與B10C2H12的電子總數(shù)相同，則BxHY2-的正確表達式為B11H122-D.水結(jié)成冰、體積膨脹，密度下降與水分子之間形成的氫鍵有關(guān)6.對三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了 8 個電子的結(jié)構(gòu)。則一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是A7 個 B9 個 C19 個 D不能確定7. 下列物質(zhì)的分子中，含有兩種不同的鍵的是（ ）AH2O2 BBr2 CHClO DPCl38. xx年曾合成和分離含高能量的正離子N5+的化合物是N5AsF6。下列敘述錯誤的是( )A.N5+共有34個電子 B.N5+ 中氮-氮原子之間以共用電子對結(jié)合C.化合物 N5AsF6 中 As 化合價為 +1 D.化合物 N5AsF6 中 F 化合價為 -19下列微粒的電子式書寫正確的是（ ）10以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ）A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl511.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 ( )A. CO2 H2S B C60 C2H4 C C2H4 CH4 NH3 HCl12以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體且鍵角為10928的是（ ） CH4 NH4+ CH3C1 P4A B C D13下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是( ) A液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 B氯化氫極易溶于水C氯化氫不易分解 D氯化氫溶液可以電離14最近，中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在268時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是 ( ) ACO2 BCOCl2 CC2H6O DH2O215. 下列說法中正確的是（ ）AN-C的鍵長比N-N的鍵長小 B H2O鍵角是180，NH3是平面三角形CNH3分子間可以形成氫鍵DC=C鍵鍵能比C-C鍵大，所以乙烯比乙烷更穩(wěn)定16關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 ( ) A每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵 B冰、液氨和溴苯中都存在氫鍵C分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致17.在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與共價鍵鍵能有關(guān)的變化規(guī)律是( )A.HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減低C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高 D.H2S的熔沸點小于H2O的熔、沸點 18.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：_NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小尿素的熔、沸點比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低水分子高溫下也很穩(wěn)定19.由短周期中X、Y兩元素組成的化合物的分子中，共含38個電子。（1）若X2Y為離子化合物時，X元素為，Y元素為 （寫名稱）（2）若XY2為共價化合物時，X元素為，Y元素為 （寫名稱）（3）用電子式分別表示： X2Y的形成過程： 。 XY2的形成過程： 。20.甲、乙、丙、丁四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示(其中乙、丙、丁位置未標(biāo)出)。已知四種元素的原子序數(shù)之和為40，丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置是 。(2)乙、丙兩元素可形成AB3型化合物，其化合物分子是 (填“極性”或“非極性”)分子。(3)這四種元素中按原子個數(shù)比1：2兩兩化合時能形成多種化合物分子，其中價電子數(shù)之和為偶數(shù)的有 、 (舉兩例；寫化學(xué)式)。 (4)丁元素最高價氧化物水化物的濃溶液與丁單質(zhì)共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為 21有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大。E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJmol-1）：I1I2I3I4496456269129540B與F同主族。A、E分別都能與D按原子個數(shù)比11或2l形成化合物。B、C分別都能與D按原子個數(shù)比11或12形成化合物。(1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式 、 。(2)B2A2分子中存在_個鍵，_個鍵 (3)下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵FDFFBBFBCDDD鍵能/kJmol1460176347.7347745497.3下列四種物質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的順序 。aF與B形成的化合物 bB與D形成的穩(wěn)定化合物 cF的單質(zhì) dE與D形成的化合試計算1molF單質(zhì)晶體燃燒時的反應(yīng)熱：_ _。22下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。 （1）表中的實線表示系周期表的部分邊界，請用實線補全元素周期表的上邊界 （2）常溫下，其單質(zhì)呈液態(tài)的元素是 （填字母代號），它與e形成的化合物電子式為： （用元素符號表示） （3）b元素形成的單質(zhì)所屬品體類型可能是 （填序號） 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 離子晶體 過渡型晶體 （4）元素c、d、g的氫化物的沸點由高到低的順序為 （用化學(xué)式表示） （6）1906年的諾貝爾化學(xué)獎授鄧為制備F2單質(zhì)作出重要貢獻的化學(xué)家莫瓦桑，請預(yù)測首先被用來與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是 。