2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第十一章 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 檢測二一、選擇題1.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（） A. B. C. D.2.下列各組描述正確的是（）A化工生產(chǎn)要遵守三原則：充分利用原料、充分利用能量、保護(hù)環(huán)境 燃燒時使用沸騰爐 制鹽酸時將氯氣在氫氣中燃燒 制硫酸時使用熱交換器 這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則B用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔 用酒精萃取溴水中的溴 用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體 用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液 以上均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃用硫粉覆蓋地下撒有的汞 金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅 用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫 用濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否集滿 以上操作均合理D過氧化氫：火箭燃料 碳酸氫鈉：食品發(fā)酵劑 鈉：制氫氧化鈉 硫酸：制蓄電池 以上物質(zhì)的用途均合理3.正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1丁醇為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1丁醇，現(xiàn)設(shè)計如下路線：已知：正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀；乙醚的沸點(diǎn)是34，難溶于水，與1丁醇互溶；1丁醇的沸點(diǎn)是118則操作14分別是（）A萃取、過濾、蒸餾、蒸餾B過濾、分液、蒸餾、萃取C過濾、蒸餾、過濾、蒸餾D過濾、分液、過濾、蒸餾4.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用固體NaOH吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體5.如圖試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（）A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選B用CCl4提取碘水中的碘，選C用FeCl2溶液吸收Cl2選D粗鹽提純，選和6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作及描述不正確的是（）A粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體B用托盤天平稱取10.5 g NaCl時應(yīng)在右邊托盤中放入10 g砝碼C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D測定溶液pH的操作將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照7.容量瓶上沒有標(biāo)記的是 A標(biāo)線 B溫度 C物質(zhì)的量濃度 D容積8.現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液；39%的乙醇溶液；氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各種混合液的正確方法是 ( )A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液9.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是( )A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中10.以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是( )11.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是 選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水NaOHNH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNOH2OD濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液12.為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液。不正確的操作順序是ABCD13.用下列實(shí)驗(yàn)分離裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖I所示裝置出去CO2中含有的少量HClB.用圖II所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖III所示裝置NaCl和Na2SO4的混合溶液D.用圖IV所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層14.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是A.檢驗(yàn)溶液是否含有SO42時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3時，用硝酸酸化D.定性檢驗(yàn)SO32，將BaCl2溶液用HNO3酸化15.下列各組儀器：漏斗容量瓶滴定管分液漏斗天平量筒膠頭滴管蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是ABCD二、非選擇題16.一種含有鋁、鋰、鈷新型電子材料，鋁以金屬鋁箔的形式存在，鈷以Co2O3CoO的形式吸附于鋁箔表面，鋰混雜于其中從其電子廢料中回收碳酸鈷（CoCO3）的工藝流程如下：（1）過程中采用NaOH溶液溶解廢料中的鋁，反應(yīng)的離子方程式為 （2）過程中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷，寫出浸出鈷的化學(xué)方程式 （3）在碳酸鈉溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是 A、c（Na+）2c（CO32） B、c（Na+）c（CO32）c（HCO3）C、c（OH）c（HCO3）C（H+） D、c（OH）c（H+）c（HCO3）+2c（H2CO3）過程加入碳酸鈉溶液在沉淀鋁時起到重要作用，寫出其反應(yīng)的離子方程式 （4）已知0.1摩爾/升的Na2CO3溶液，Na2CO3的水解平衡常數(shù)為：Kb11107 Kb2=11011Co（OH）2的溶度積為：Ksp=11015 CoCO3的溶度積為：Ksp=11013則向0.1摩爾/升的碳酸鈉溶液中逐底加入0.1摩爾/升CoSO4溶液，開始生成的沉淀為過程沉淀鈷的反應(yīng)的離子方程式 （5）鋰離子電池充放電過程，發(fā)生LiCoO2與Li1xCoO2的轉(zhuǎn)化，寫出鋰離子電池充電時的陽極反應(yīng)的離子方程式： 17.欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀（1）Si在周期表中的位置是 （2）下列說法正確的是 a酸性：H2CO3H2SiO3 b原子半徑：OCSiAlc穩(wěn)定性：H2OCH4SiH4 d離子半徑：O2Al3+（3）該礦石的組成是 ，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 （4）該礦石和1mol L1HNO3反應(yīng)的離子方程式 （5）工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是 ；若處理該礦石2.36103 kg，得到濾渣1.2103 kg，理論上至少需要1mol L1 HNO3的體積為L18.如圖是某研究性小組設(shè)計的一個儲氣裝置圖（1）將氣體存于瓶中，下列說法不正確的是 A打開止水夾a，b，將氣體從導(dǎo)管d通入，可將氣體儲存在瓶中B作為儲氣或取氣時都無需在C處安裝止水夾C該裝置主要缺陷是C導(dǎo)管上未裝止水夾D該裝置也可用作制取氫氣的發(fā)生裝置；（2）要從該儲好氣的裝置中取用氣體，正確操作是： 19.下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖(1)寫出用A制取氯氣的化學(xué)方程式_。(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2>Fe3+則裝置B中的溶液的作用是_；裝置D中加的最佳試劑是(填序號)_：供選試劑：a濃H2SO4 bFeCl2溶液 cKSCN與FeCl2的混合溶液 d無水氯化鈣(3)在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的_(填溶液名稱)，E中加入_溶液(填化學(xué)式)。(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為_； 實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)_。20.某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時溶液的pH見表：陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開始沉淀時的pH1.97.09.33.74.7沉淀完全時的pH3.29.011.18.06.79（9 溶解）（1）酸浸時，為了提高浸取效率可采取的措施是 （至少寫一條）。（2）加入H2O2目的是氧化 離子，其有關(guān)的離子方程式 （寫一種）針鐵礦（Coethite）是以德國詩人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、H、O，化學(xué)式量為89，其化學(xué)式是 。（3）調(diào)pH=8是為了將 離子（從Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中選擇）以氫氧化物沉淀的形式除去濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中，其有關(guān)的離子方程式是 ，取少量上層澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相應(yīng)的沉淀，其有關(guān)的離子方程式為 。（4）試配平最后一步相關(guān)的氧化還原方程式： Na2Cr2O7+ SO2+ H2O= Cr（OH）（H2O）5SO4+ Na2SO4，每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。 參考答案1.C解析：A、有氣泡冒出，證明裝置嚴(yán)密，不符合題意，故A錯誤；B、液面高度不變，證明裝置嚴(yán)密，不符合題意，故B錯誤；C、向右拉活塞，長頸漏斗中液面不下降，裝置不嚴(yán)密，符合題意，故C正確；D、進(jìn)入導(dǎo)管中一段水柱，證明裝置嚴(yán)密，不符合題意，故D錯誤。2.A解析：A燃燒時使用沸騰爐，可使硫鐵礦與氧氣充分接觸而反應(yīng)，減少能量的消耗，充分利用原料，制鹽酸時將氯氣在氫氣中燃燒，保護(hù)了環(huán)境，制硫酸時使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；B酒精易溶于水，不能萃取溴水中的溴，故B錯誤；C金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而泡沫滅火器或干粉滅火器都生成二氧化碳，所以不能用來滅火，故C錯誤；D過氧化氫（H2O2）常用作火箭燃料的氧化劑，不能燃燒，故D錯誤。3.D解析：由提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1丁醇的流程可知，粗品中加飽和NaHSO3溶液與正丁醛反應(yīng)生成沉淀，不溶性物質(zhì)與液體分離，則操作I為過濾，對濾液萃取后分液得到乙醚和1丁醇，操作2為分液，有機(jī)層中加固體干燥劑，除去水，操作3為過濾，最后對乙醚和醇的混合物，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾，則操作4為蒸餾。4.C解析：ANaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A不選；BNa2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B不選；C混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故C選；DNa2CO3和NaHCO3都與Ba（OH）2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO32+Ba2+=BaCO3、HCO3+OH+Ba2+=H2O+BaCO3，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D不選。5.A解析：ANa2CO3溶液和CH3COOC2H5，分層，則選擇分液法分離，即圖中裝置，故A錯誤；BCCl4提取碘水中的碘，發(fā)生萃取，水在上層，則選擇萃取、分液裝置，即圖中裝置，故B正確；C用FeCl2溶液吸收Cl2，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，應(yīng)利用洗氣瓶圖中來實(shí)現(xiàn)，故C正確；D粗鹽提純，溶解后過濾除去不溶性雜質(zhì)，然后蒸發(fā)即可，則選擇過濾、蒸發(fā)裝置，即選和，故D正確。6.A解析：A過濾時，不能用玻璃棒攪拌過濾器中的液體，防止濾紙破損，故A錯誤；B稱量時，砝碼放在右盤，質(zhì)量小于1g的可用游碼，則用托盤天平稱取10.5 g NaCl時應(yīng)在右邊托盤中放入10 g砝碼，故B正確；C分液時，注意分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免液體重新混合而污染，故C正確；D測定溶液pH，注意試紙不能插入溶液，可用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，故D正確。7.C8.C解析：汽油和氯化鈉溶液互不混溶，可以分液；39的乙醇溶液，乙醇和水混溶。但是乙醇和水的沸點(diǎn)不同，可以蒸餾分離；氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中，溴單質(zhì)在水中的溶解度較小，在有機(jī)溶劑中的溶解度較大，可以用有機(jī)溶劑萃取出溴，如苯、CCl4等。9.D解析：用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中這樣容易引起試劑的污染，A錯誤；硝酸鋇是重金屬鹽，倒入下水道，容易引起環(huán)境污染，B錯誤；當(dāng)蒸發(fā)出現(xiàn)大量晶體時，即可以停止絕熱，利用余熱將其蒸干即可，C錯誤；用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，D正確。10.D解析：可以從每種標(biāo)志所表示的意義方面分析、判斷，A、屬于腐蝕品標(biāo)志，一般用于硫酸或者氫氧化鈉等張貼 B、爆炸品是指容易發(fā)生爆炸的，如煙花爆竹等C有毒氣體如氯氣、一氧化碳等張貼D、屬于易燃標(biāo)志，常張貼于易燃?xì)怏w、液體或者固體易燃物品，因?yàn)橐掖际蔷哂锌扇夹缘囊后w，屬于易燃品應(yīng)該貼的標(biāo)志是易燃液體。11. D 解析：A、氨氣的密度比空氣小，收集方法不合適，故A錯誤；B、制取氯氣用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)時需加熱，故B錯誤；C、NO與O2反應(yīng)，收集NO用排水法收集，故C錯誤；D、制取、收集及尾氣處理都合理，故D正確。12.B 解析：除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，由于每一步所加的試劑均過量，必須考慮后面的步驟能將前面引入的雜質(zhì)一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2同時可以除去過量的BaCl2，因此必須在之后，適量鹽酸可以除去過量NaOH溶液和過量Na2CO3溶液所以鹽酸在最后一步，綜合分析選B。13.D 解析：A、碳酸鈉溶液能吸收二氧化碳，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；B、NH4Cl受熱易分解，不能蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，應(yīng)該用結(jié)晶法，故B錯誤；C、NaCl和Na2SO4都易溶于水，過濾的方法無法實(shí)現(xiàn)分離，故C錯誤；D、互不相溶的液體混合物用分液法分離，故D正確。14. A 解析：A、在無其他陽離子干擾的條件下，用鹽酸酸化可以排除CO32-、SO32-等陰離子的干擾，加BaCl2溶液若出現(xiàn)白色沉淀說明溶液中含SO42，故A正確；B、高錳酸鉀溶液能將鹽酸氧化，不能用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化，故B錯誤；C、硝酸有強(qiáng)氧化性，若溶液中有Fe2，就會被氧化得到Fe3，故C錯誤；D、HNO3能將SO32氧化為SO42，造成錯誤的檢驗(yàn)結(jié)果，故D錯誤。15. C 解析：漏斗用于組裝過濾裝置；容量瓶用于配制溶液；滴定管用于滴定；分液漏斗用于分液；天平用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量；量筒用于量取一定體積的液體；膠頭滴管用于取少量液體；蒸餾燒瓶用于組裝蒸餾裝置。而過濾、分液、蒸餾是常用的分離方法。16. 解析：廢料中Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，其它物質(zhì)和NaOH溶液不反應(yīng)，過濾得到含鋁溶液和鈷渣，將鈷渣加浸取劑加熱到85，得到含有Co2+、Li+、Al3+的溶液，向溶液中加入碳酸鈉溶液并調(diào)節(jié)溶液的pH=5，然后加入少量NaF，Al3+和OH反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀、Li+和F生成LiF沉淀，Co2+存在于溶液中，然后過濾得到濾渣Al（OH）3、LiF，濾液（含有CoSO4、Na2SO4），最后向溶液中加入Na2CO3得到沉淀CoCO3，（1）過程中NaOH溶液和Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故答案為：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；（2）過程中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷，硫代硫酸鈉和Co2O3CoO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈷、硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為4Co2O3CoO+Na2S2O3+11H2SO412CoSO4+Na2SO4+11H2O，故答案為：4Co2O3CoO+Na2S2O3+11H2SO412CoSO4+Na2SO4+11H2O；（3）A、碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，鈉離子不水解，所以c（Na+）2c（CO32），故A錯誤； B、碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性但水解程度較小，鈉離子不水解，所以存在c（Na+）c（CO32）c（HCO3），故B正確；C、溶液中碳酸根離子、碳酸氫根離子和水都電離生成氫氧根離子，只有碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，碳酸根離子、碳酸氫根離子水解都生成氫氧根離子，所以溶液中氫離子濃度很小，所以離子濃度大小順序是c（OH）c（HCO3）c（H+），故C正確； D、溶液中存在質(zhì)子守恒c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3），所以得c（OH）c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3），故D正確。 過程加入碳酸鈉溶液時，碳酸根離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，離子方程式為2Al3+3C；故選BCD；O32+3H2O2Al（OH）3+3CO2。（4）向0.1摩爾/升的碳酸鈉溶液中逐底加入0.1摩爾/升CoSO4溶液，碳酸鈉溶液呈堿性，但堿性較小，溶液中遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c（OH），溶液中鈷離子濃度相等，所以Q（CoCO3）0.10.1=0.01Ksp（CoCO3）、QCo（OH）2KspCo（OH）2，開始生成的沉淀為CoCO3，過程中碳酸根離子和鈷離子反應(yīng)生成碳酸鈷沉淀，離子方程式為Co2+CO32CoCO3。（5）鋰離子電池充電時的陽極反應(yīng)與其正極反應(yīng)式相反，陽極上LiCoO2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li1xCoO2，電極反應(yīng)式為LiCoO2xeLi1xCoO2+xLi+。答案：（1）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；（2）4Co2O3CoO+Na2S2O3+11H2SO412CoSO4+Na2SO4+11H2O；（3）BCD；2Al3+3CO32+3H2O2Al（OH）3+3CO2；（4）CoCO3；Co2+CO32CoCO3；（5）LiCoO2xeLi1xCoO2+xLi+17. 解析：（1）硅的原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則應(yīng)位于周期表第三周期、A族。（2）a非金屬性：CSi，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故a正確。b同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，OC、SiAl，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則CSi，故b正確。c非金屬性O(shè)CSi，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故c正確。d兩種離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則O2Al3+，故d錯誤。（3）礦石加硝酸生成氣體，可說明含有FeCO3，加入過量NaoH溶液后通入過量二氧化碳沒有沉淀生成，說明沒有Al2O3，濾渣溶解后加入鹽酸生成膠狀沉淀，說明含有SiO2，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH=SiO32+H2O。（4）礦石含有FeCO3，可與HNO3反應(yīng)，離子方程式為3FeCO3+10H+NO3=3Fe3+3CO2+NO+5H2O。（5）由于NO是有毒氣體，不能隨意排放，所以這樣做的目的是NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，且NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率根據(jù)以上分析可知，該礦石中含有碳酸亞鐵和二氧化硅，其中碳酸亞鐵的質(zhì)量是2.36103 kg1.2103 kg=1.16103kg，物質(zhì)的量是10000mol，則根據(jù)（4）中的方程式可知，消耗硝酸的物質(zhì)的量是mol，所以理論上至少需要1molL1 HNO3的體積為3.0104L。答案：（1）第三周期、A族；（2）abc；（3）FeCO3和SiO2；SiO2+2OH=SiO32+H2O；（4）3FeCO3+10H+NO3=3Fe3+3CO2+NO+5H2O；（5）NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率；310418. 解析：（1）A打開止水夾a、b氣體從d管導(dǎo)入，儲存在下面的瓶子里，水被壓入上瓶，這是利用排水集氣法來收集氣體，故A正確；B取用氣體時，由于c是與外界通著，打開止水夾a、b，靠水的重力即可方便地將氣體排出，故B正確；C由于此裝置工作原理是通過重力作用，所以c必須是與外界通著，故不需要安裝止水夾，故C錯誤；D下邊瓶中放入鋅粒，上邊的瓶中放入稀鹽酸即能完成實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的發(fā)生裝置，故D正確。（2）要從該儲好氣的裝置中取用氣體，正確操作是打開止水夾a、b，靠水的重力即可方便地將氣體排出。答案：（1）C（2）打開止水夾a、b，氣體即可由d導(dǎo)出解析：（1）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水。（2）HCl易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，裝置B的作用為吸收HCl，通常用飽和氯化鈉溶液；D裝置為驗(yàn)證氯氣具有氧化性，因此選含亞鐵離子的物質(zhì)被氯氣氧化成鐵離子使硫氰化鉀變紅色來來證明Cl2Fe3+，故裝置D中加的最佳試劑是KSCN與FeCl2的混合溶液（3）證明SO2具有氧化性的裝置是B，裝置中析出黃色沉淀，說明二氧化硫把硫離子氧化成單質(zhì)硫；C中加品紅溶液證明二氧化硫具有漂白性；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，利用碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化碳能與硅酸鈉反應(yīng)制得硅酸沉淀，由于CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，需要酸性高錳酸鉀溶液除去并再次通過酸性高錳酸鉀溶液是否除盡，D裝置是檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，防止干擾檢驗(yàn)二氧化碳。（4）空氣中含有二氧化碳，可能干擾實(shí)驗(yàn)，故應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管可排除空氣中二氧化碳的干擾。答案：（1）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O （不寫“加熱或濃”不得分） （2）除去氯氣中的氯化氫 c（3）酸性高錳酸鉀； Na2SiO3； （4）D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁 將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管 20. 解析：（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等。（2）雙氧水有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，F(xiàn)e2+和Cr3+有還原性，F(xiàn)e2+和Cr3+能被雙氧水氧化為高價離子，以便于與雜質(zhì)離子分離，其中Fe2+反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，針鐵礦組成元素是Fe、H、O，化學(xué)式量為89，則1mol該物質(zhì)中應(yīng)含有1molFe，則H、O的質(zhì)量為8956=33，可知應(yīng)含有2molO和1molH，化學(xué)式應(yīng)為FeO（OH）。（3）硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，由于Fe3+以針鐵礦形成已經(jīng)沉淀，則加入NaOH溶液使溶液呈堿性，溶液PH=8，Al3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中，涉及反應(yīng)為Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，取少量上層澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相應(yīng)的沉淀，涉及反應(yīng)為AlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3。（4）二氧化硫具有還原性，被濾液中通過離子交換后的溶液中Na2Cr2O7氧化為硫酸，Na2Cr2O7氧被還原為CrOH（H2O）5SO4，水溶液中生成硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，依據(jù)原子守恒分析書寫配平方程式為Na2Cr2O7+3SO2+11H2O2CrOH（H2O）5SO4+Na2SO4，由方程式可知，Cr元素化合價降低3價，則每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4時，轉(zhuǎn)移3NA電子，答案：（1）升高溫度、攪拌、延長浸取時間、過濾后再次浸?。唬?）Fe2+；2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；FeO（OH）；（3）Al3+、Cu2+；Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；AlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3；（4）1；3；11；2；1；3NA