2019-2020年高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 蘇教版必修21根據(jù)14C含量，能測出古代生物所處的年代。14C中的“14”是指碳原子中的()A質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C電子數(shù) D質(zhì)量數(shù)2決定元素種類的因素是()A核外電子數(shù) B最外層電子數(shù)C核電荷數(shù) D中子數(shù)3某元素的原子核外有3個電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的 ，則該元素的原子是()ALi BSiCAl DK4下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是()A. B.C. D.5下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是()A. B.C. D.6某元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a倍(a>1)，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為()A2a Ba2C2a10 D2a27下列敘述中，正確的是()A在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動B核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排了K層后才排L層C原子中易失去的電子能量一定最低D微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定8. X、Y、Z 3種元素，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同。又已知3種元素原子最外層電子數(shù)總和為14，而質(zhì)子數(shù)總和為28，則3種元素為()AN、P、O BN、C、SiCB、Mg、Al DC、N、P 9X、Y兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和為20，兩元素形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，則X、Y形成的化合物是()AMgF2 BNaFCLiCl DNa2O10核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是()A元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a21)B元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(n表示電子層數(shù))D由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用11若用X、Y、Z和R分別代表四種元素，而且aXm、bYn、cZn、dRm四種離子的電子層結(jié)構(gòu)都與S2相同，則下列關(guān)系式正確的是()Aabmn BbdmnCcn18 Dam1612某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為，若該微粒為離子，則它所帶的電荷數(shù)可能為()8nn810nn10A BC D13下列原子(離子)的結(jié)構(gòu)示意圖正確嗎？如有錯誤，應(yīng)如何改正？(1)磷原子： _。(2)碳原子： _。(3)鈉原子： _。(4)氧離子： _。14(1)下列是有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖，請用編號回答下列問題：電子層排布相同的是_， 屬于同種元素的是_， 屬于金屬元素的是_， 屬于稀有氣體元素的是_。 (2)根據(jù)下列敘述，寫出元素(118號)名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。A元素原子核外M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的一半：_。 B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：_。 15有V、W、X、Y、Z 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層都只有1個電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知(填元素符號)：V是_，W是_，X是_，Y是_，Z是_。16以下各題的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為110的元素組成，按要求填寫化學(xué)式：(1)只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是_。(2)最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是_。(3)最外層有5個電子的原子形成的氫化物是_。(4)由3個原子形成的電子總數(shù)為10的化合物是_。(5)An和Bn的核外電子排布相同，則其形成的化合物AB為_。17現(xiàn)有A、B、C、D、E 5種元素，且這些元素原子的核電荷數(shù)均小于18。又知：A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子M層上的電子比K層上多5個；常溫下B2是氣體，它能使帶火星的木條復(fù)燃；C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB2反應(yīng)可生成B2；D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體DB2，D在DB2中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。請據(jù)此回答下列問題：(1)寫出下列元素的元素符號：A_、B_、C_、D_、E_。(2)F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。18某同學(xué)畫出了四種原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中不正確的是()A. B.C. D.19癌癥已經(jīng)成為人類健康的“殺手”，較難醫(yī)治。目前，北京、上海的醫(yī)院正在研究用I治療腫瘤。下列有關(guān)敘述正確的是()A該元素的原子核外有53個電子，在不同的電子層上繞原子核作高速圓周運動B電子的運動速率接近光速，53個電子在狹小的空間高速運動，不斷發(fā)生碰撞發(fā)生化學(xué)變化C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和遠(yuǎn)大于電子數(shù)，原子核占據(jù)著原子的大部分空間D核外電子是湯姆生首先發(fā)現(xiàn)的20某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：(1)當(dāng)xy10時，該粒子為_(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。 (2)當(dāng)y8時，該粒子可能是(寫名稱)：_、_、_。 第2課時元素周期律1原子序數(shù)在39之間的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是()A電子層數(shù) B最外層電子數(shù)C原子半徑 D化合價2元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是()A相對原子質(zhì)量逐漸增大B核電荷數(shù)逐漸增大C核外電子排布呈周期性變化D元素的化合價呈周期性變化3X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()AX的核電荷數(shù)比Y的核電荷數(shù)小BX原子的最外層電子數(shù)比Y的最外層電子數(shù)大CX的原子半徑比Y的原子半徑大DY的核外電子數(shù)比X的核外電子數(shù)大4關(guān)于1117號元素的性質(zhì)比較中：元素的最高正化合價依次升高；元素的非金屬性逐漸增強；元素的金屬性依次減弱；元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強。正確的說法是()A BC全都不正確 D5某元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO3，則這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為()AHX BH2X CXH3 DXH46下列說法正確的是()A原子的半徑越小，其核電荷數(shù)越大B最外層電子數(shù)少的原子一定比最外層電子數(shù)多的原子易失電子C金屬性、非金屬性強弱從根本上取決于其原子核外電子的排布情況D元素的化合價越高，其金屬性越強7下列排列順序不正確的是()A原子半徑：鈉硫氯B最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4C最高正化合價：氯硫磷D熱穩(wěn)定性：碘化氫溴化氫氯化氫8有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比a的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強；a可以從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強到弱的順序是()Abca BbacCcab Dabc9A、B、C、D為核電荷數(shù)不超過18的元素，其原子半徑依次減小。A與C的核電荷數(shù)之比為34，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是()AX、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸增強BA、B、C、D只能形成五種單質(zhì)CX、Y、Z三種化合物中熔點最高的是XDA、B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強10(1)用“>”或“<”填空。酸性：H2CO3_H2SiO3，H2SiO3_H3PO4。堿性：Ca(OH)2_Mg(OH)2，Mg(OH)2_Al(OH)3。氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O_H2S，H2S_HCl。(2)從(1)中答案中可以歸納出：元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越_； 元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越_； 元素的_性越強，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越_。 11X、Y、Z、W為118號中的4種元素，其最高正價依次為1、4、5、7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)為8。(1)寫出元素的名稱：X_，Z_。(2)畫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖：Y_，W_。(3)寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)按堿性減弱，酸性增強的順序排出各元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式：_、_、_、_。12根據(jù)元素周期律，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題：(1)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式：_。(2)Be(OH)2與Mg(OH)2可用_鑒別，其反應(yīng)的離子方程式為_。(3)Li和Mg根據(jù)對角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學(xué)式是_；同時還有少量_生成。13圖L111所示曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。請把與下列元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線序號(a、b、c、d)填入相應(yīng)的空格中。圖L111(1)H、Li、Na、K、Rb、Cs的最外層電子數(shù)_； (2)原子電子層數(shù)為3的元素的最高化合價_； (3)F、Na、Mg2、Al3的離子半徑_。 14某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。()甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是_，反應(yīng)最劇烈的燒杯是_(填字母)。()乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強。他設(shè)計了圖L112所示裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。乙同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。圖L112(1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：_；B：_；C：_。(2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _。15某同學(xué)做元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表(記錄現(xiàn)象時隨手記在紙片上，不對應(yīng)，需整理)：實驗方案實驗現(xiàn)象用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)再向反應(yīng)液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動隨之消失，溶液變成紅色向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B.產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色鈉與滴有酚酞溶液的冷水反應(yīng)C.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒鎂帶與2 molL1的鹽酸反應(yīng)D.劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒鋁條與2 molL1的鹽酸反應(yīng)E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉F.生成淡黃色沉淀請幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。(1)實驗?zāi)康模篲。(2)實驗儀器：_。(3)實驗內(nèi)容：實驗方案(填序號)實驗現(xiàn)象(填序號)有關(guān)化學(xué)方程式(4)實驗結(jié)論：_。(5)請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明具有上述結(jié)論的原因：_。第3課時元素周期表及其應(yīng)用(A)1下列說法正確的是()ALi是最活潑的金屬元素，F(xiàn)是最活潑的非金屬元素BMg(OH)2堿性比Ca(OH)2強C元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個族，共16個縱行DX2的核外電子數(shù)目為10, 則X在第3周期A族2核電荷數(shù)為17的元素在周期表中的位置是()A第16縱行 B第2周期A族C第3周期A族 D第3周期A族3下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B第2周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強C因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強4下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中屬于A族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是()5下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是()351220A14515B12311C8101736D6根據(jù)所學(xué)知識，你認(rèn)為下列敘述正確的是()A同周期元素原子的最外層電子數(shù)相等B在周期表中，最外層電子數(shù)為1的元素全部是金屬元素C在周期表中，第18列元素的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定DA族元素容易失去電子7短周期元素A、B、C的位置如圖L113所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是()圖L113ABe、Na、Al BC、Al、P CO、P、Cl DB、Mg、Si8下列關(guān)于A族和A族元素的說法正確的是()AA族和A族的元素均為金屬元素B在同一周期中，單質(zhì)與水反應(yīng)，A族比A族劇烈C單質(zhì)的還原性，A族比A族強DA族與A族陽離子核外電子排布與同周期的稀有氣體原子相同9甲、乙、丙為第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙兩元素族序數(shù)之和與乙元素的原子序數(shù)相等。下列說法中，不正確的是()A乙是地殼中含量最多的元素B甲、乙、丙三種元素可兩兩組成化合物C乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維D甲、乙兩種元素可直接化合，生成的化合物為大氣污染物10已知短周期元素的離子aA2、bB、cC2、dD具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列敘述正確的是()A原子半徑：A>B>C>DB離子半徑：C2>D>B>A2C原子序數(shù)：abdcD原子的失電子能力：A>B>D>C11某主族元素R的最高價與最低價的代數(shù)和為4，由此可以判斷()AR一定是第4周期元素BR一定是A族元素CR的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DR的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R12. X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大 B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2 C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR D元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸 13結(jié)合元素周期表回答下列問題：(1)表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖L114中用實線補全元素周期表的邊界。圖L114(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有_，屬于主族元素的有_；g元素位于第_周期_族；i元素位于第_周期_族。(3)元素f是第_周期_族元素，請在下邊方框中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。(4)元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： _。14X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種元素為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請回答下列問題： (1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是_。(2)ZW2的化學(xué)式是_ 。 (3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是_(用化學(xué)方程式表示)。(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 (5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2 和Br的物質(zhì)的量之比是_。 15某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖L115所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個“”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是()圖L115A虛線相連的元素處于同一族BB的離子半徑小于A的離子半徑CA、O兩種元素組成的化合物只有一種DB單質(zhì)在A2中發(fā)生反應(yīng)若條件不同，其產(chǎn)物也不同16元素周期表的形式多種多樣，如圖L116是扇形元素周期表的一部分(136號元素)，對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：圖L116(1)D元素位于第_周期第_族。(2)元素B、G、J、K、D的原子半徑由大到小的順序是_(用元素符號表示)。(3)K、G兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。第3課時元素周期表及其應(yīng)用(B)1下列遞變規(guī)律正確的是()ANa、Mg、Al的金屬性依次減弱BP、S、Cl元素的最高正價依次降低CAl、Mg、Na的原子半徑依次減小DHNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增強2X、Y、Z 3種元素位于周期表中的同一周期，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則3種元素的原子序數(shù)的大小順序是()AXYZ BYZXCXZY DZXY3元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素4X、Y兩元素是同周期的非金屬元素，如果X的原子半徑比Y的大，下面說法正確的是()A最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，X的比Y的強BX的非金屬性比Y的強CX的陰離子比Y的陰離子還原性強DX的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定5X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下表所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是()XYZWA.原子半徑：W>Z>Y>XB元素的非金屬性：Z>W>XC4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最高DW的單質(zhì)是一種具有漂白性的物質(zhì)6依據(jù)門捷列夫的元素周期律，人們總結(jié)了如圖L117所示的元素化學(xué)性質(zhì)變化規(guī)律。(1)該表中元素化學(xué)性質(zhì)的變化表明()A同周期元素的性質(zhì)是相似的B元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素CA族元素的金屬性肯定比同周期的A族元素的金屬性強D量變到一定程度時必然引起質(zhì)變圖L117(2)按照表中元素的位置，認(rèn)真觀察從A族的硼到A族的砹之間連接的一條分界線，我們能從分界線附近找到()A耐高溫材料 B新型農(nóng)藥材料C半導(dǎo)體材料 D新型催化劑材料(3)據(jù)報道，美國科學(xué)家制得一種新原子 X，它屬于一種新元素，116號元素(元素符號暫用X代替)，關(guān)于它的推測正確的是()A這種原子的中子數(shù)為167B它位于元素周期表中第6周期C這種元素一定是金屬元素D這種元素的原子易與氫化合7下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是()族周期AAAAAAA2cd3abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e 3種元素的原子半徑：e>b>aC6種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強8短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為36，原子最外層電子數(shù)之和為14。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是()A一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)BD元素處于元素周期表中第3周期A族CA、C的最高價氧化物均為離子化合物D4種元素的原子半徑：ABDC9元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是()A同周期元素中X的金屬性最強B原子半徑X<YC同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強10X、Y、Z、W 4種短周期元素，若：X的陽離子與Y陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強于同主族帶相等電荷數(shù)的X的陽離子的氧化性；Z的陰離子半徑大于同主族帶相等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑。則這4種元素的原子序數(shù)由大到小的順序為()AW>Y>X>Z BZ>Y>W>XCX>Y>Z>W DZ>X>Y>W11幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價235、3、32下列敘述正確的是()AX、Y元素的金屬性X<YB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接化合生成ZW2CY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能與稀鹽酸反應(yīng)D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來12現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：元素編號元素性質(zhì)原子半徑(1010m)0.741.601.521.100.991.860.751.43最高正化合價2157153最低負(fù)化合價2313已知：元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液。試回答下列問題：(1)上述元素中處于A族的有_，處于第3周期的有_(以上均用編號表示)。(2)元素與元素相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是_(填氣態(tài)氫化物的化學(xué)式)。(3)元素、能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。13X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W 3種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?1)Y、Z和W 3種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：_，理由是_。(2)Y是_，Z是_，W是_(填元素符號)。(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8241。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式：_。14下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：族周期AAAAAAA0234(1)寫出下列元素符號：_，_，_，_。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是_，最活潑的非金屬元素是_，最不活潑的元素是_(用元素符號作答)。(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是(填化學(xué)式)_，堿性最強的是_，呈兩性的氫氧化物是_。(4)在這些元素中，原子半徑最小的是(填元素符號)_，原子半徑最大的是_。(5)在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是(填元素名稱)_，設(shè)計一個簡單實驗(只要寫出實驗方案即可)，用化學(xué)實驗證明。_。(6)在與 中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_，寫出可以驗證該結(jié)論的化學(xué)方程式_。第二單元微粒之間的相互作用力第1課時離子鍵1下列敘述中正確的是()A化學(xué)鍵只存在于分子之間B化學(xué)鍵只存在于離子之間C形成化學(xué)鍵的微?？梢允窃右部梢允请x子D化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用2下列物質(zhì)中含離子鍵的是()ACl2 BCO2 CNaCl DCH43下列原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是()A1和17 B12和9 C14和6 D15和84下列說法正確的是()A熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物B離子化合物不可能只由非金屬元素組成C離子化合物均能溶于水D離子化合物中一定含離子鍵5M元素的1個原子失去2個電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中，形成化合物Z，下列說法不正確的是()AZ是離子化合物 BZ可以表示為M2YCZ可溶于水 DM可形成2價的陽離子6與氖原子核外電子排布相同的離子跟與氬原子核外電子排布相同的離子形成的離子化合物是()AMgF2 BNa2O CKCl DKF7下列電子式中書寫正確的是()8下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()A硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：BCaBr2的電子式：C原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：OD氧離子的電子式： 9能以離子鍵相結(jié)合生成A2B型(B為陰離子)離子化合物的是()A原子序數(shù)為11和17的元素B原子序數(shù)為20和9的元素C原子序數(shù)為13和17的元素D原子序數(shù)為19和16的元素10氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是1價，氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中，不正確的是()A氫化鈉的電子式為 BNaH與水反應(yīng)時水作氧化劑(NaHH2O=NaOHH2)C. NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同D原子半徑：HNa11陽離子和陰離子都為稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物為()AMgCl2 BBaF2 CNaBr DNaI12. 某短周期元素最高正價與負(fù)價絕對值之差為4，此元素的離子跟與其核外電子排布相同的離子形成的化合物是()AK2S BMgS CMgO DNaF13堿金屬的原子半徑_(填“大于”“小于”或“等于”)相應(yīng)的離子半徑。在堿金屬(Li、Na、K、Rb、Cs)和鹵素(F、Cl、Br、I)之間形成的化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑之比最小的化合物的化學(xué)式為_，陽離子半徑與陰離子半徑之比最大的化合物的電子式為_。14已知X、Y為短周期元素，請按要求完成下列問題：(1)XY型的離子化合物，X所在的族為_，Y所在的族為_。(2)XY2型的離子化合物，X所在的族為_，Y所在的族為_。15X、Y、Z、W為4種短周期元素。已知：X、W同主族，Y、Z同主族；X、Y可形成兩種液態(tài)化合物X2Y和X2Y2；X2Z和ZY2之間可發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)；W2Y2和X2Y之間可發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)。請完成下列問題：(1)X、Y的元素符號為X_，Y_。(2)寫出W2Y的電子式：_，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。16氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生氨氣。請回答下列問題：(1)Na3N的電子式是_；該化合物是由_鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽；其電子式_。(3)Na3N與水反應(yīng)屬于_反應(yīng)。(4)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。第2課時共價鍵和分子間作用力1下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是()AHClMgCl2NH4Cl BH2ONa2OCO2CCaCl2NaOHH2S DNH3H2OCO22. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵D在氯化鈉中，只存在氯離子和鈉離子的靜電吸引作用3下表物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()選項ABCD物質(zhì)CO2MgCl2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型共價鍵離子鍵共價鍵離子鍵離子鍵共價鍵所屬化合物類型共價化合物離子化合物離子化合物共價化合物4.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同作用力，下列物質(zhì)中，只含上述一種作用力的是()A干冰B氯化鈉C氫氧化鈉D碘5下列電子式書寫正確的是()6. 下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成離子鍵，又能形成共價鍵的是()AK BCa CI DNe7下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì)：O2金剛石NaBrH2SO4Na2CO3Na2SNaHSO4(1)這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是_。(2)只含離子鍵的是_。(3)既含離子鍵又含共價鍵的是_。8如圖L121所示的結(jié)構(gòu)中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵(示例F2: )。圖L121根據(jù)上面各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，寫出該分子的化學(xué)式。A_，B_，C_，D_。9已知5種元素的原子序數(shù)的大小順序為CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子，完成下列問題：(1)寫出5種元素的名稱：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_。(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：_。(4)寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。10下列化學(xué)用語或模型圖正確的是()AHClO的結(jié)構(gòu)式：HClO B水分子的球棍模型：CCO2的比例模型：D14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：11X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增加的短周期元素。已知：X、Y的氫化物的熔、沸點在所在族中是最高的，且常溫下X、Y的氫化物的狀態(tài)不同；Y與Z是同一族。下列說法正確的是()A4種元素中，原子半徑最大的是WBX元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強C單質(zhì)的氧化性：W > ZD氣態(tài)氫化物的熔、沸點：Z>Y 12有三種同族的物質(zhì)，它們的沸點(壓強為1.01105Pa，單位為)如表所示：F2(187.0)Cl2(33.6)Br2(58.7)I2(184.0)HF(y)HCl(84.0)HBr(67.0)HI(35.3)H2O(z)H2S(60.2)H2Se(42.0)H2Te(1.8)請根據(jù)上表回答下列問題：(1)寫出系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律_(任寫一種)。(2)除極少數(shù)情況外，上述三種系列中物質(zhì)的沸點與相對分子質(zhì)量之間均存在一定的關(guān)系，該關(guān)系是_。(3)上表中，_和_兩種物質(zhì)的沸點較同系列其他物質(zhì)反常，反常的主要原因是_。第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性第1課時同素異形現(xiàn)象和同分異構(gòu)現(xiàn)象1下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是()AO2和O3 BCO2和COCH2O2和H2O D.Mg和 Mg 2在下列過程中，發(fā)生化學(xué)變化的是()A用金剛石切割大理石 B石墨碳棒導(dǎo)電C用鉛筆寫字 D金剛石燃燒得到CO23造成金剛石和石墨性質(zhì)差異的主要原因是()A碳原子種類不同 B碳原子個數(shù)不同C碳原子成鍵方式不同 D物質(zhì)狀態(tài)不同4白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉(zhuǎn)化過程如下：白磷黑磷。黑磷性質(zhì)穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似。下列敘述正確的是()A黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體B黑磷能導(dǎo)電C白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是物理變化D黑磷能在空氣中自燃5(雙選)同分異構(gòu)體之間具有()A相同的相對分子質(zhì)量和不同的分子結(jié)構(gòu)B相同的分子組成和不同的相對分子質(zhì)量C相同的分子結(jié)構(gòu)和不同的相對分子質(zhì)量D相同的元素組成和不同的分子結(jié)構(gòu)6下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是()A1H與 2H BO2與O3C白磷與紅磷 D正丁烷與異丁烷7(雙選)在下列結(jié)構(gòu)的有機化合物中：CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2CHCH3CH3CH3CH2CHCH3CH3CH3CH2CHCH3CH2CH3屬于同分異構(gòu)體的正確組合是()A和B、和C和 D和8N4分子結(jié)構(gòu)如圖L131所示，下列說法正確的是()圖L131AN4屬于一種新型的化合物BN4轉(zhuǎn)化為N2屬于物理變化CN4的摩爾質(zhì)量為56DN4與N2互為同素異形體920世紀(jì)20年代起，就有人預(yù)言可能存在由4個氧原子組成的氧分子，但一直沒有得到證實。最近，意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到它的存在。你認(rèn)為這種氧分子是() A氧氣的一種同素異形體 B它的摩爾質(zhì)量為64 C一種新的氧化物 D一種新的化合物10有一種新型氫微粒，它是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成的。對于這種微粒，下列說法中正確的是()A是氫的一種新的同素異形體B是氫的一種新的同位素 C它的組成可用H3表示D它比一個普通H2分子多一個氫原子核11下列各組物質(zhì)：O2和O3，H2、D2和T2，12C和14C，CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3，乙烷和丁烷，CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5?；橥滴锏氖莀，互為同分異構(gòu)體的是_，互為同位素的是_，互為同素異形體的是_，是同一物質(zhì)的是_。121995年諾貝爾化學(xué)獎授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境科學(xué)家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl 原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用。有關(guān)反應(yīng)為O3O2O，ClO3ClOO2，ClOOClO2，總反應(yīng)：2O3=3O2。根據(jù)以上敘述，回答(1)(2)小題：(1)在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中，Cl 是_。(2)O2和O3是_。第2課時不同類型的晶體1下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是()ANH3，H2，CH4 BPCl3，CO2，H2SO4CSO2，SiO2，P2O5 DCCl4，Na2S，H2O22能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原子晶體是()A鋁 B金剛石C硅 D二氧化碳3下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是()A食鹽和蔗糖熔化 B金屬鈉和晶體硫熔化C碘和干冰升華 D二氧化硅和氧化鈉熔化4(雙選)共價鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的晶體是()ASiO2晶體 BCCl4晶體CNaCl晶體 DNaOH晶體5自然界中，由下列各組元素形成的化合物中，既有原子晶體，又有分子晶體的是()AHOSi BCaHCCHNO DHClO6據(jù)報道，有科學(xué)家用激光將置于鐵盒中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花噴射氮氣，此時碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱，這種化合物可能比金剛石更硬，其原因可能是()A碳、氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體B碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短C氮原子價電子數(shù)比碳原子價電子數(shù)多D氮的相對原子質(zhì)量大于碳的相對原子質(zhì)量7在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是()A離子晶體中，一定存在離子鍵B原子晶體中，只存在共價鍵C金屬晶體的熔、沸點均很高D稀有氣體的原子能形成分子晶體8離子晶體不可能具有的性質(zhì)是()A較高的熔、沸點 B良好的導(dǎo)電性C溶于極性溶劑 D堅硬而易粉碎9(雙選)下列性質(zhì)適合于分子晶體的是()A熔點1070 ，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B熔點10.31 ，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C能溶于CS2，熔點112.8 ，沸點444.6 D熔點97.81 ，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97 g/cm310下列敘述正確的是()A離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其他化學(xué)鍵B在鹵族元素(F、Cl、Br、I)的氫化物中，HF的沸點最低CNaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為12D晶體熔點：金剛石>食鹽>冰>干冰11有下列七種晶體：A.水晶B冰醋酸C氧化鎂 D白磷E氯化銨F過氧化鈉G金剛石(1)屬于原子晶體的化合物是_(填序號，下同)。(2)由分子構(gòu)成的晶體是_。含有共價鍵的離子晶體是_。屬于分子晶體的單質(zhì)是_。(3)受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_，需克服共價鍵的是_。12A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這4種元素分別是(填元素名稱)A_，B_，C_，D_。(2)這4種元素中，在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是_。(3)A與B形成的3原子分子的電子式是_，其晶體屬于_，B與D形成的原子個數(shù)比為11的化合物的電子式是_，其晶體屬于_。(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成