2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)課時(shí)檢測(cè)1(xx廣東高考)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3解析：選D實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制備NH3未發(fā)生元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。2(xx湛江聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2NH4Cl=NaClN22H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是()ANaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)BNH4Cl中的氮元素被還原CN2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol解析：選C該反應(yīng)屬于N元素的歸中反應(yīng)，每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol。3等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣物質(zhì)的量最多的是()已知：MnOHClMn2Cl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)AKClO3BKMnO4CMnO2 DCa(ClO)2解析：選A根據(jù)得失電子守恒可知，選項(xiàng)中物質(zhì)的量相等的四種物質(zhì)得電子，而Cl失電子，等物質(zhì)的量的物質(zhì)失去的電子越多，生成的氯氣越多，A、B選項(xiàng)中，1 mol物質(zhì)均失去5 mol電子，但是A選項(xiàng)中氯酸鉀中的氯元素也轉(zhuǎn)化成了氯氣，所以A正確。4下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為12的是()A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O解析：選DA項(xiàng)氧化劑和還原劑均為S，物質(zhì)的量之比為21；B項(xiàng)為非氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)NaClO3和I2分別為氧化劑和還原劑，物質(zhì)的量之比為21，D項(xiàng)MnO2和HCl分別為氧化劑和還原劑，4 mol HCl中有2 mol表現(xiàn)出還原性，另外2 mol表現(xiàn)出酸性，即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12。5在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B氧化劑是Fe3，氧化產(chǎn)物是Cu2C反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x molD反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe3的總物質(zhì)的量為(yx) mol解析：選DCuFeS2中Cu、Fe均為2價(jià)，S為2價(jià)，F(xiàn)e3為氧化劑，CuFeS2為還原劑，S為氧化產(chǎn)物，A、B錯(cuò)誤。生成x mol單質(zhì)硫時(shí)轉(zhuǎn)移2x mol電子，C錯(cuò)誤。生成x mol單質(zhì)硫，則參加反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量為2x mol，生成n(Cu2)x mol，n(Fe2)x mol，溶液中剩余n(Fe3)yxx(y3x)mol，則原Fe3的總物質(zhì)的量n(Fe3)(yx) mol。6已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X解析：選A由得出Q價(jià)態(tài)高于G，因?yàn)镚必介于Q和1價(jià)的Cl之間，1價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y，Y價(jià)態(tài)高于G；分析：H2O中的H化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出X價(jià)態(tài)高于Q；最后分析：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z，Z價(jià)態(tài)高于Q。7下列說(shuō)法正確的是()A根據(jù)反應(yīng)CuH2SO4CuSO4H2可推知Cu的還原性比H2的強(qiáng)B在反應(yīng)CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化劑C反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是31D因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能發(fā)生解析：選B電解過(guò)程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能根據(jù)電解方程式來(lái)判斷物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，水中的氫元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，正確；C項(xiàng)中氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是12，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中碘單質(zhì)將5價(jià)的氯元素還原為氯氣，說(shuō)明碘單質(zhì)的還原性強(qiáng)于氯氣的，遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律，錯(cuò)誤。8若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為()A14 B12C21 D41解析：選B配平該反應(yīng)：3(NH4)2SO43SO24NH3N26H2O，從而推斷出化合價(jià)變化和未變化的N原子個(gè)數(shù)之比為12。9消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開(kāi)發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是_(填序號(hào))。ACl2 BH2O2CClO2 DO3(2)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCNH2O2H2O=ANH3，則生成物A的化學(xué)式為_(kāi)，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_。(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定，可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為_(kāi)。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：(1)1 mol Cl2(發(fā)生的反應(yīng)為Cl2H2OHClHClO)、H2O2、ClO2、O3分別消毒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子依次為2 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應(yīng)，ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多，消毒效率最高。(2)根據(jù)元素守恒原理，可知反應(yīng)KCNH2O2H2O=ANH3中的A為KHCO3。在反應(yīng)中，H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物H2O沒(méi)有污染性。(3)該反應(yīng)是氯元素化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)，HClO2中3價(jià)的氯元素一部分升高到ClO2中的4價(jià)，一部分降低到1價(jià)。當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為6.021023。(4)ClO與濃鹽酸中的Cl會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成有毒的Cl2。氯堿工業(yè)的產(chǎn)物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反應(yīng)可以得到含有NaClO的溶液。答案：(1)C(2)KHCO3H2O2是作化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，沒(méi)有污染(3)6.021023(4)ClOCl2H=Cl2H2OCl22NaOH=NaClONaClH2O10硫、氯的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。(1)將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比32混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發(fā)生下列燃燒反應(yīng)：FeS2CO2Fe3O4COS。請(qǐng)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式：_。生成3 mol硫，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為_(kāi)。(2)鹽酸是應(yīng)用廣泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.還原性；d.揮發(fā)性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：濃鹽酸長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中，溶液的質(zhì)量減輕，鹽酸表現(xiàn)了_(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，鹽酸表現(xiàn)了_(填序號(hào))，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現(xiàn)了_(填序號(hào))，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。被還原的元素是_，還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_。解析：(1)根據(jù)電子得失守恒和原子守恒，配平可得：3FeS22C3O2=Fe3O42CO6S，被氧化的物質(zhì)為FeS2和C，根據(jù)化學(xué)方程式可知，當(dāng)生成3 mol硫時(shí)，消耗FeS2和C的物質(zhì)的量為1.5 mol1 mol2.5 mol。(2)濃鹽酸易揮發(fā)，露置在空氣中溶質(zhì)揮發(fā)使溶液的質(zhì)量減輕。鹽酸與金屬鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn2HCl=ZnCl2H2，其中H化合價(jià)下降，表現(xiàn)出氧化性，Cl化合價(jià)不變，與氧化產(chǎn)物結(jié)合形成鹽，表現(xiàn)出酸性。鹽酸與金屬氧化物反應(yīng)時(shí)，沒(méi)有改變金屬離子的化合價(jià)，表現(xiàn)出酸性。結(jié)合反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化合價(jià)變化情況可確定，Mn從7價(jià)下降至2價(jià)，被還原；HCl中1價(jià)的氯部分化合價(jià)升高作還原劑；HCl被氧化得到氧化產(chǎn)物Cl2。答案：(1)3FeS22C3O2=Fe3O42CO6S25 mol(2)dabZn2H=Zn2H2aFe2O36H=2Fe33H2OMnHClCl211(xx北京模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2和I的混合溶液中，探究Fe2和I的還原性強(qiáng)弱。提出假設(shè)假設(shè)1：Fe2還原性比I強(qiáng)。假設(shè)2：I還原性比Fe2強(qiáng)。驗(yàn)證假設(shè)選擇幾種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)實(shí)驗(yàn)必需的裝置是A_(按Cl2氣流方向的順序填寫)。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，控制通入氯氣的量，當(dāng)通入少量氯氣時(shí)，通過(guò)觀察混合溶液顏色的變化_(填“能”或“不能”)判斷反應(yīng)的先后順序。(3)請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 取少量反應(yīng)后的混合溶液分別置于A、B兩試管中：往A中滴加_溶液；往B中滴加_溶液A：_，B：_，則假設(shè)1成立A：_，B：_，則假設(shè)2成立(4)為了實(shí)驗(yàn)成功，必須控制各物質(zhì)的量。該小組稱取1.52 g FeSO4固體，同時(shí)稱取1.66 g KI固體，溶于水中配成混合溶液。為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的Cl2體積最多不能超過(guò)_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。思考與交流(5)有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)中Cl2量很難控制，無(wú)法驗(yàn)證Fe2和I反應(yīng)的先后順序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入_溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，即可證明I的還原性強(qiáng)于Fe2。解析：(1)Cl2中的水蒸氣、HCl不影響Cl2與Fe2、I的反應(yīng)，故不必除去，但尾氣要進(jìn)行處理，故必需的裝置是ACE。(2)因?yàn)镕e2、I被Cl2氧化后生成的Fe3、I2溶液均顯黃色，故不能判斷反應(yīng)的先后順序。(3)檢驗(yàn)Fe3一般選用KSCN溶液，檢驗(yàn)I2一般選用淀粉溶液。然后根據(jù)A、B試管中的顏色變化判斷假設(shè)1、2的正確性。(4)1.52 g FeSO4固體的物質(zhì)的量為0.01 mol,1.66 g KI固體的物質(zhì)的量也是0.01 mol，與Cl2的反應(yīng)分別為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2ICl2=I22Cl，故通入的氯氣的物質(zhì)的量不能超過(guò)0.005 mol，即0.112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(5)可直接利用2Fe32I=I22Fe2，判斷I與Fe2的還原性強(qiáng)弱。答案：(1)CE(2)不能(3)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 取少量反應(yīng)后的混合溶液分別置于A、B兩試管中：往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液A：變紅色，B：不變色，則假設(shè)1成立A：不變色，B：變藍(lán)色，則假設(shè)2成立(4)0.112(5)FeCl3(合理即可)12含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl解析：選B根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2，然后再氧化Br。x0.4a時(shí)，Cl2不能完全氧化Fe2，只能發(fā)生反應(yīng)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A項(xiàng)正確；當(dāng)x0.6a時(shí)，Cl2能將Fe2完全氧化后，又能氧化 mol的Br，故B錯(cuò)誤；xa時(shí)，Cl2氧化Fe2后又能氧化a mol的Br，C正確；x1.5a時(shí)，Cl2能將Fe2、Br完全氧化，D正確。13食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的，已知：氧化性：IO>Fe3>I2還原性：S2O>I3I26OH=5IIO3H2OKII2KI3(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有 KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為 3 份，第一份試液中滴加 KSCN 溶液后顯紅色；第二份試液中加足量 KI 固體，溶液顯淡黃色，用 CCl4 萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量 KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。加 KSCN 溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_(用化學(xué)式表示)；CCl4 中顯紫紅色的物質(zhì)是_(用電子式表示)。第二份試液中加入足量 KI 固體后，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)、_。(2)KI 作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中 KI 與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。將 I2溶于 KI 溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？_(填“是”或“否”)，并說(shuō)明理由：_。(3)為了提高加碘鹽(添加 KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是_。A. Na2S2O3 BAlCl3CNa2CO3 DNaNO2(4)對(duì)含 Fe2較多的食鹽(假設(shè)不含 Fe3)，可選用 KI 作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的 Fe2：_。解析：本題考查加碘食鹽組成的分析，意在考查考生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。(1)加KSCN溶液，F(xiàn)e3與SCN結(jié)合為紅色物質(zhì)Fe(SCN)3。CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)為單質(zhì)碘，其電子式為。第二份試液中加入足量KI固體，IO、Fe3均能氧化I，反應(yīng)的離子方程式為：IO5I6H=3I23H2O、2Fe32I=2Fe2I2。(2)潮濕環(huán)境下KI與氧氣的反應(yīng)為：4KI2H2OO2=2I24KOH。KI3H2O作為食鹽加碘劑不合適，因?yàn)镵I3在受熱(或潮濕)條件下分解產(chǎn)生I2和KI，KI易被氧氣氧化生成I2，I2易升華。(3)KI容易被氧化為I2，因此穩(wěn)定劑必須能與I2反應(yīng)生成KI，Na2S2O3和NaNO2均有還原性，但NaNO2有毒，因此Na2S2O3可作為穩(wěn)定劑。根據(jù)提供信息，堿性溶液中I2可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成I和IO，因此Na2CO3可作為穩(wěn)定劑。答案：(1)Fe(SCN)3IO5I6H=3I23H2O2Fe32I=2Fe2I2(2)4KI2H2OO2=2I24KOH否KI3在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化生成I2，I2易升華(3)AC(4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如氯水，過(guò)氧化氫等)，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2