2019年高考化學二輪專題復習 專題七 化學反應與能量講練（含解析）考綱要求1.了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。3.了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算?？键c一從宏觀、微觀角度認識反應熱1理解化學反應熱效應的兩種角度(1)從微觀的角度說，是舊化學鍵斷裂吸收的熱量與新化學鍵形成放出的熱量的差值，如下圖所示：a表示舊化學鍵斷裂吸收的熱量；b表示新化學鍵形成放出的熱量；c表示反應熱。(2)從宏觀的角度說，是反應物自身的能量與生成物能量的差值，在上圖中：a表示活化能；b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量；c表示反應熱。2反應熱的量化參數(shù)鍵能反應熱與鍵能的關系反應熱：HE1E2或HE4E3，即H等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，或生成物具有的總能量減去反應物具有的總能量。題組一對比分析“三熱”，跳出認識誤區(qū)1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變()(xx浙江理綜，7D)(2)催化劑能改變反應的焓變()(xx江蘇，4B改編)(3)催化劑能降低反應的活化能()(xx江蘇，4C改編)(4)同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同()(xx山東理綜，10D)2下列關于反應熱和熱化學反應的描述中正確的是()AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應的H2283.0 kJmol1C氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol1，則電解水的熱化學方程式為2H2O(l)2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱答案B解析在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1 mol液態(tài)H2O時的反應熱叫作中和熱，中和熱是以生成 1 mol 液態(tài)H2O為基準的，A項錯誤；CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1，則2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2283.0 kJmol1，逆向反應時反應熱的數(shù)值相等，符號相反，B項正確；電解 2 mol 水吸收的熱量和2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量相等，C項中的H應為571.0 kJmol1；在101 kPa 時，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(水應為液態(tài))所放出的熱量是該物質(zhì)的燃燒熱，D項錯誤?！叭裏帷笔侵阜磻獰?、燃燒熱與中和熱，可以用對比法深化對這三個概念的理解，明確它們的區(qū)別和聯(lián)系，避免認識錯誤。(1)化學反應吸收或放出的熱量稱為反應熱，符號為H，單位常用kJmol1，它只與化學反應的計量系數(shù)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關，而與反應條件無關。中學階段研究的反應熱主要是燃燒熱和中和熱。(2)燃燒熱：在101 kPa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。單位：kJmol1。需注意：燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的熱化學方程式時，一般以燃燒1 mol 物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)；燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，如CCO2、H2H2O(l)等。(3)中和熱：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1 mol液態(tài)H2O時的反應熱。需注意：稀溶液是指物質(zhì)溶于大量水中；中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時的熱效應；中和反應的實質(zhì)是H和OH化合生成H2O，即H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。題組二依據(jù)圖像理解反應熱的變化3xx北京理綜，26(3)已知：2NO2(g)N2O4(g)H12NO2(g)N2O4(l)H2下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)_。答案A解析等質(zhì)量的N2O4(g)具有的能量高于N2O4(l)，因此等量的NO2(g)生成N2O4(l)放出的熱量多，只有A項符合題意。題組三“一式”解決反應熱的計算4(xx重慶理綜，6)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJmol1，則a為()A332 B118C350 D130答案D解析根據(jù)蓋斯定律和焓變與鍵能的關系解答。根據(jù)題中給出的鍵能可得出熱化學方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3(24364964462) kJmol1，即2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3480 kJmol1，題中2C(s)O2(g)=2CO(g)H2220 kJmol1，()得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1(H2H3)，即a(220480)130，選項D正確。5(xx重慶理綜，6)已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1P4具有正四面體結(jié)構，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol1下列敘述正確的是()APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反應熱HCClCl鍵的鍵能 kJmol1DPP鍵的鍵能為 kJmol1答案C解析A項，由于氯原子半徑小于磷原子半徑，所以PP鍵的鍵能應小于PCl鍵的鍵能，錯誤；B項，由于不知PCl5(g)=PCl5(s)對應的H，所以無法根據(jù)蓋斯定律求得該反應的H，錯誤；C項，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1()得Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(g)H kJmol1EClCl31.2c kJmol15c kJmol1 kJmol1EClCl kJmol1，正確；D項，根據(jù)P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1得6EPP10 kJmol145c kJmol1b kJmol1EPP kJmol1，錯誤。利用鍵能計算反應熱，要熟記公式：H反應物總鍵能生成物總鍵能，其關鍵是弄清物質(zhì)中化學鍵的數(shù)目。在中學階段要掌握常見單質(zhì)、化合物中所含共價鍵的數(shù)目。原子晶體：1 mol金剛石中含2 mol CC鍵，1 mol硅中含2 mol SiSi鍵，1 mol SiO2晶體中含4 mol SiO鍵；分子晶體：1 mol P4中含有6 mol PP鍵，1 mol P4O10(即五氧化二磷)中，含有12 mol PO鍵、4 mol P=O鍵，1 mol C2H6中含有6 mol CH鍵和 1 mol CC鍵?？键c二“兩模板，兩注意”解決熱化學方程式1兩個模板(1)熱化學方程式的書寫模板步驟1寫方程寫出配平的化學方程式；步驟2標狀態(tài)用s、l、g、aq標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；步驟3標條件標明反應物的溫度和壓強(101 kPa、25 時可不標注)；步驟4標H在方程式后寫出H，并根據(jù)信息注明H的“”或“”；步驟5標數(shù)值根據(jù)化學計量數(shù)計算寫出H的數(shù)值。(2)熱化學方程式書寫的正誤判斷模板步驟1審“”“”放熱反應一定為“”，吸熱反應一定為“”。步驟2審單位單位一定為“kJmol1”，易漏寫或錯寫成“mol”。步驟3審狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)必須正確，特別是溶液中的反應易寫錯。步驟4審數(shù)值的對應性反應熱的數(shù)值必須與方程式的化學計量數(shù)相對應，即化學計量數(shù)與H成正比。當反應逆向時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。步驟5審是否符合概念如注意燃燒熱和中和熱的概念以及與此相關的熱化學方程式。2兩個注意(1)注意同素異形體轉(zhuǎn)化的名稱問題對于具有同素異形體的物質(zhì)，除了要注明聚集狀態(tài)之外，還要注明物質(zhì)的名稱。如S(單斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJmol1S(單斜，s)=S(正交，s)H30.33 kJmol1(2)注意可逆反應中的反應熱及熱量變化問題由于反應熱是指反應完全時的熱效應，所以對于可逆反應，其熱量要小于反應完全時的熱量。題組一熱化學方程式的書寫1(1)xx大綱全國卷，28(1)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：已知AX3的熔點和沸點分別為93.6 和76 ，AX5的熔點為167 。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為_。(2)xx天津理綜，7(4)晶體硅(熔點1 410 )是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(硅)寫出SiCl4的電子式：_；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_。答案(1)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1(2)SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H0.025a kJmol1題組二熱化學方程式的正誤判斷2判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1()(xx浙江理綜，12A)(2)500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1()(xx浙江理綜，12B)(3)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1(燃燒熱)()(4)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和熱)()(5)25 ，101 kPa時，強酸、強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJmol1，則2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1()熱化學方程式書寫或判斷易出現(xiàn)的錯誤1未標明反應物或生成物的狀態(tài)而造成錯誤。2反應熱的符號使用不正確，即吸熱反應未標出“”號，放熱反應未標出“”號，從而導致錯誤。3漏寫H的單位，或者將H的單位寫為kJ，從而造成錯誤。4反應熱的數(shù)值與方程式的計量數(shù)不對應而造成錯誤。5對燃燒熱、中和熱的概念理解不到位，忽略其標準是1 mol 可燃物或生成1 mol H2O(l)而造成錯誤。考點三蓋斯定律的多角度應用1定律內(nèi)容一定條件下，一個反應不管是一步完成，還是分幾步完成，反應的總熱效應相同，即反應熱的大小與反應途徑無關，只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關。2常用關系式熱化學方程式焓變之間的關系aA=BH1A=BH2H2H1或H1aH2aA=BH1B=aAH2H1H2HH1H2題組一利用蓋斯定律求焓變1(xx新課標全國卷，12)在1 200 時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達式為()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)答案A解析給題中方程式依次編號為、，3得3S(g)=S2(g)(H1H23H3)故2S(g)=S2(g)H4(H1H23H3)2xx江蘇，20(1)真空碳熱還原氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)Ha kJmol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)Hb kJmol1反應Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H_kJmol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。答案ab解析兩式相加即得Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)H(ab) kJmol1。3xx廣東理綜，31(1)用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術，反應為主反應，反應和為副反應。1/4CaSO4(s)CO(g)1/4CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)H2210.5 kJmol1CO(g)1/2C(s)1/2CO2(g)H386.2 kJmol1反應2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的H_(用H1、H2和H3表示)。答案4H1H22H3疊加法求焓變步驟1“倒”為了將方程式相加得到目標方程式，可將方程式顛倒過來，反應熱的數(shù)值不變，但符號相反。這樣，就不用再做減法運算了，實踐證明，方程式相減時往往容易出錯。步驟2“乘”為了將方程式相加得到目標方程式，可將方程式乘以某個倍數(shù)，反應熱也要相乘。步驟3“加”上面的兩個方面做好了，只要將方程式相加即可得目標方程式，反應熱也要相加。題組二多角度比較焓變大小4(xx新課標全國卷，13)室溫下，將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為H1，將 1 mol 的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，熱效應為H3。則下列判斷正確的是()AH2H3BH1H3CH1H3H2DH1H2H3答案B解析1 mol CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，為吸熱反應，故H1>0,1 mol CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，為放熱過程，故H2<0,1 mol CuSO45H2O(s)溶于水可以分為兩個過程，先分解成1 mol CuSO4(s)和5 mol水，然后1 mol CuSO4(s)再溶于水，CuSO45H2O的分解為吸熱反應，即H3>0，根據(jù)蓋斯定律得到關系式H1H2H3，分析得到答案：H1H3。5已知下列熱化學方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列關系式中正確的是()Aac0 Bbd0C2ab0 D2cd0答案C解析H2的燃燒反應是放熱反應，H0，故a、b、c、d都小于0，B、D錯；反應與反應相比較，產(chǎn)物的狀態(tài)不同，H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)為放熱反應，所以ac，A錯；反應的化學計量數(shù)是的2倍，的反應熱也是的2倍，b2a0，C對。6(xx江蘇，10)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是()AH10，H30 BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H5答案C解析A項，C(s)、CO(g)在O2(g)中燃燒生成CO2，均為放熱反應，則有H1<0、H3<0；B項，CO2(g)與C(s)在高溫條件下反應生成CO(g)，該反應為吸熱反應，則有H2>0，F(xiàn)e(s)與O2(g)反應生成Fe2O3(s)為放熱反應，則有H4<0；C項，將五個熱化學方程式依次編號為、，根據(jù)蓋斯定律，由可得，則有H1H2H3；D項，將五個熱化學方程式依次編號為、，根據(jù)蓋斯定律，由32可得，則有H43H32H5。反應熱大小比較1利用蓋斯定律比較。2同一反應的生成物狀態(tài)不同時，如A(g)B(g)=C(g)H1，A(g)B(g)=C(l)H2，則H1H2。3同一反應物狀態(tài)不同時，如A(s)B(g)=C(g)H1，A(g)B(g)=C(g)H2，則H1H2。4兩個有聯(lián)系的反應相比較時，如C(s)O2(g)=CO2(g)H1，C(s)1/2O2(g)=CO(g)H2。比較方法：利用反應(包括H1)乘以某計量數(shù)減去反應(包括H2)乘以某計量數(shù)，即得出H3H1某計量數(shù)H2某計量數(shù)，根據(jù)H3大于0或小于0進行比較?？傊?，比較反應熱的大小時要注意：反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；H有正負之分，比較時要連同“”、“”一起比較，類似數(shù)學中的正、負數(shù)大小的比較；若只比較放出或吸收熱量的多少，則只比較數(shù)值的大小，不考慮正、負號。專題突破練1小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O，并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰。由此可知()A該反應中，化學能轉(zhuǎn)變成熱能B反應物的總能量低于生成物的總能量C氯化銨與氫氧化鋇的反應為放熱反應D反應的熱化學方程式為2NH4ClBa(OH)2=BaCl22NH3H2OH0答案B解析根據(jù)實驗現(xiàn)象，該反應為吸熱反應，B項正確；D項未標明狀態(tài)；A項，該反應從環(huán)境吸收熱量，轉(zhuǎn)變成化學能。2(xx海南，8改編)某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A反應過程a有催化劑參與B該反應為放熱反應，熱效應等于HC改變催化劑，不能改變該反應的活化能D有催化劑的條件下，反應的活化能等于E1E2答案B解析A項，由圖可知，反應過程a需要的活化能比b要高，所以a沒有催化劑參與，錯誤；B項，由圖可知，該反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應屬于放熱反應，反應的熱效應等于反應物與生成物能量之差，即H，正確；C項，改變催化劑，改變了反應進行的途徑，可改變了反應的活化能，錯誤。3關于下圖所示轉(zhuǎn)化關系(X代表鹵素)，說法不正確的是()A2H(g)2X(g)=2HX(g)H30B生成HX的反應熱與途徑無關，所以H1H2H3CCl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑吸收的熱量依次增多D生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定答案C解析C項，非金屬性越弱，X2越不穩(wěn)定，破壞化學鍵吸收的能量越少，錯誤。4強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應時的熱效應H1、H2、H3的關系正確的是()AH1H2H3 BH1H3H2CH2H1H3 DH1H3H2答案B解析與濃硫酸反應放出的熱量最多，H最小，與稀醋酸反應放出的熱量最少，H最大，所以H1H3H2，B項正確。5已知下列反應的能量變化示意圖如下：下列有關說法正確的是()A1 mol S(g)與O2(g)完全反應生成SO2(g)，反應放出的熱量小于297.0 kJB在相同條件下，SO3(g)比SO2(g)穩(wěn)定C1 mol SO2(g)和 mol O2(g)生成1 mol SO3(g)吸收98.7 kJDS(s)與O2(g)反應生成SO3(g)的熱化學方程式S(s)O2(g)SO3(g)H395.7 kJmol1答案B解析A項，S(g)燃燒生成SO2(g)放出的熱量多，錯誤；B項，由于SO2和O2反應生成SO3，放出熱量，所以SO3穩(wěn)定，正確；C項，應放出98.7 kJ熱量，錯誤；D項，該反應為放熱反應，錯誤。6已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3則反應Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)的H是()AHH1H2H3BHH1H2H3CHH12H22H3DH2H1H2H3答案A解析Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H1H2O2(l)=H2O(l)O2(g)H2(g)O2(g)=H2O(l)由蓋斯定律三式相加得Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)HH1H2H3。7一些烷烴的燃燒熱(kJmol1)如下：化合物燃燒熱化合物燃燒熱甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0乙烷 1 560.8 異丁烷 2 869.6丙烷 2 221.5 2甲基丁烷 3 531.3下列推斷正確的是()A熱穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷B乙烷燃燒的熱化學方程式為2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1 560.8 kJmol1C相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量就越多D正戊烷的燃燒熱大于3 531.3 kJmol1答案D解析A項，由于正丁烷燃燒比異丁烷放出熱量多，所以異丁烷穩(wěn)定；B項，化學計量系數(shù)與H的數(shù)值不對應且應生成液態(tài)水；C項，相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越少；D項，正戊烷放出的熱量比2甲基丁烷放出的熱量多。8已知熱化學方程式N2(g)3H2(g)2NH3(g)HQ kJmol1(Q0)。下列說法中，正確的是()A1 mol N2(g)和3 mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量B將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量C升高溫度，平衡向逆反應方向移動，上述熱化學方程式中的Q值減小D將一定量N2(g)和H2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有3 mol H2被氧化答案D解析A項，反應物總能量大于生成物總能量；B項，該反應為可逆反應；C項，Q是完全反應時所對應的反應熱的數(shù)值；D項，1 mol N2和3 mol H2完全反應放出的熱量為Q kJ。9已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJmol1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要的能量為30 kJ，其他相關數(shù)據(jù)如下表。則表中a的值為()H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369A200 B230 C260 D404答案A解析H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJmol1Br2(g)=Br2(l)H30 kJmol1所以H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H102 kJmol1436 kJmol1a kJmol1369 kJmol12102 kJmol1a200。10按要求回答下列問題(1)已知在常溫常壓下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1 275.6 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_。(2)已知：CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)H1192.9 kJmol1H2(g)O2(g)H2O(g)H2120.9 kJmol1則甲醇與水蒸氣催化重整反應的焓變H3_。(3)苯乙烯是重要的基礎有機原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5CH=CH2)的反應方程式為C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)H2(g)H1已知：3C2H2(g)C6H6(g)H2C6H6(g)C2H4(g)C6H5CH2CH3(g)H3則反應3C2H2(g)C2H4(g)C6H5CH=CH2(g)H2(g)的H_。(4)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：用焦炭跟水反應：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；用天然氣跟水蒸氣反應：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)已知有關反應的能量變化如下圖所示，則方法中反應的H_。(5)甲醇是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上常用下列兩種反應制備甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H190.1 kJmol1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(l)H2已知：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H341.1 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H444.0 kJmol1則H2_。答案(1)CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJmol1(2)72.0 kJmol1(3)H1H2H3(4)(a3bc) kJmol1(5)93.0 kJmol111(xx高考試題組合)(1)xx新課標全國卷，28(1)(2)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問題：間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式_。已知：甲醇脫水反應2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1乙醇異構化反應C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_ kJmol1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是_。(2)xx四川理綜，11(3)已知：25 、101 kPa時，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmolMn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJmol1SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是_。(3)xx浙江理綜，27(3)煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJmol1(反應)CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1(反應)假設某溫度下，反應 的速率(v1)大于反應 的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是_。答案(1)CH2=CH2H2SO4(濃)=C2H5OSO3H，C2H5OSO3HH2O=C2H5OHH2SO445.5污染小，腐蝕性小等(2)MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJmol1(3)C12請參考題中圖表，已知E1134 kJmol1、E2368 kJmol1，根據(jù)要求回答下列問題：(1)圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，H的變化是_。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為_。(3)如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：化學鍵PPPOO=OP=O鍵能/kJmol1abcx已知白磷的燃燒熱為d kJmol1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構如圖所示，則表中x_kJmol1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。答案(1)減小不變NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJmol1(3)(d6a5c12b)解析(1)觀察圖像，E1應為反應的活化能，加入催化劑反應的活化能降低，但是H不變；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO的反應熱數(shù)值即反應物和生成物的能量差，因此該反應的熱化學方程式為NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1。(2)觀察方程式，利用蓋斯定律，將所給熱化學方程式作如下運算：322，即可求出甲醇蒸汽燃燒的熱化學方程式。(3)白磷燃燒的化學方程式為P45O2P4O10，結(jié)合圖中白磷及其完全燃燒產(chǎn)物的結(jié)構，根據(jù)“反應熱反應物鍵能總和生成物鍵能總和”與燃燒熱概念可得等式：6a5c(4x12b)d，據(jù)此可得x(d6a5c12b)。