2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十單元 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)單元檢測一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對得4分，選錯(cuò)或不答得0分。)1下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是()。A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SOD在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液2實(shí)驗(yàn)室里可用如下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是()。AHCl BCl2 CCO DNH33下列鑒別方法可行的是()。A用氨水鑒別Al3、Mg2和Ag B用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO和COC用互滴的方法鑒別Na2CO3 溶液和NaHSO4溶液D用鹽酸酸化的KMnO4溶液鑒別Fe2和Fe34下列做法不正確的是()。A易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源B用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣C在50 mL量筒中配制0.1000 molL1碳酸鈉溶液D金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火5下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()。A中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測液潤洗錐形瓶B盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱6僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器A分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉KI溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱試管、膠頭滴管D用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分。)7下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是()。A滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤洗B錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱C蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口D振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞8只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是()。A苯、乙酸、四氯化碳三種液體B硝酸銨、氯化鈉、氫氧化鈉三種固體C乙醇、乙醛、乙酸三種液體D氯化氫、溴化氫、碘化氫三種氣體三、非選擇題(本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)選寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案必須明確寫出數(shù)值和單位。)9(16分)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量，當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是_。(2)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 乙方案：實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示：(3)寫出步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)步驟中洗滌沉淀的方法是_。(5)通過的尾氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為_(用含有V、m的代數(shù)式表示)。10(16分)利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機(jī)物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下：試回答下列問題：(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀硫酸進(jìn)行處理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：_。(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：灼燒不充分，Cu未被完全氧化；CuO被還原，還原劑可能是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀硫酸的同時(shí)，還通入O2。通入O2的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)_。(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可達(dá)到充分酸溶的目的，但實(shí)際操作中較少使用，原因可能_。11(16分)已知：I22S2O=S4O2I。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuCl2CuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入_，調(diào)至pH4，使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3)_；過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體。(2)在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_ _(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_。(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。可選用_作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為：_。該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_。12(16分)苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理為：實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。已知：苯甲酸分子量122，熔點(diǎn)122.4 ，在25 和95 時(shí)溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。(1)操作為_，操作為_。(2)無色液體A是_，定性檢驗(yàn)A的試劑是_，現(xiàn)象是_。(3)測定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115 開始熔化，達(dá)到130 時(shí)仍有少量不熔。該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測正確。請完成表中內(nèi)容。序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將白色固體B加入水中，加熱溶解，_得到白色晶體和無色濾液取少量濾液于試管中，_生成白色沉淀濾液含Cl干燥白色晶體，_白色晶體是苯甲酸(4)純度測定：稱取1.220 g產(chǎn)品，配成100 mL甲醇溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40103 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為_，計(jì)算結(jié)果為_(保留兩位有效數(shù)字)。單元檢測(十)1B解析：乙醇不可以作為萃取劑，A錯(cuò)誤；使石蕊變藍(lán)，則該氣體肯定為堿性，B正確；若原溶液中含有SO，生成BaSO3，再加入HCl，則與溶液的NO 結(jié)合，可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，C錯(cuò)誤；加熱時(shí)，F(xiàn)eCl3會水解，D錯(cuò)誤。2D解析：由題中尾氣處理裝置可知該氣體易溶于水，由儲氣裝置可知該氣體的密度比空氣小，只有NH3符合。3C解析：A選項(xiàng)Al3、Mg2均與氨水生成白色沉淀；B選項(xiàng)SO、CO均與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；C選項(xiàng)互相滴加順序不同，現(xiàn)象不同，可以鑒別；D選項(xiàng)KMnO4能與鹽酸反應(yīng)，KMnO4溶液不能用鹽酸酸化，一般用硫酸酸化。4C解析：因易燃物易與強(qiáng)氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故應(yīng)將二者分開放置并遠(yuǎn)離火源，A正確；氨氣可使石蕊顯藍(lán)色，可用石蕊檢驗(yàn)氨氣的存在，B正確；量筒不能用于配制溶液，C錯(cuò)誤；鈉易與水反應(yīng)，故鈉著火時(shí)一般用沙土蓋滅，D正確。5D解析：中和滴定時(shí)錐形瓶不能用待測液洗滌，否則有誤差，A錯(cuò)誤；NaOH溶液應(yīng)該盛放在帶橡膠塞的試劑瓶中，B錯(cuò)誤；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴時(shí)，溴的苯溶液在上層，從分液漏斗的上口倒出，C錯(cuò)誤；蒸發(fā) NaCl溶液時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干溶液，D正確。6C解析：乙醇與乙酸乙酯混溶，不能采用分液的方法，A錯(cuò)誤；用濃溶液配稀溶液缺少量筒，B錯(cuò)誤；Br22KI=2KBrI2，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，C正確；缺少試管，D錯(cuò)誤。7BC解析：錐形瓶可隔著石棉網(wǎng)加熱，B錯(cuò)誤；溫度計(jì)水銀球不可以高于蒸餾瓶支管口，C錯(cuò)誤。8AB解析：A選項(xiàng)乙酸溶于水，苯、四氯化碳不溶于水，但苯在上層，四氯化碳在下層；B選項(xiàng)可利用三種物質(zhì)溶于水的熱效應(yīng)的不同進(jìn)行鑒別，硝酸銨溶于水吸熱，NaOH溶于水放熱，NaCl溶于水熱效應(yīng)不明顯。9(1)增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水充分反應(yīng)(2)偏低(3)H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O(4)向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作23次(5)解析：(1)甲方案利用的原理為：SO2I22H2O=H2SO42HI。洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)。(2)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，則通入尾氣的體積增大，因此SO2含量偏低。(3)乙方案利用的原理為：SO2H2O2 =H2SO4，H2SO4Ba(OH)2= BaSO42H2O。(4)步驟中洗滌沉淀時(shí)需要重復(fù)洗滌23次。(5)根據(jù)SO2BaSO4，則尾氣中二氧化硫的體積為22.4 L，故尾氣中二氧化硫的含量為100%。10(1)Fe2O36H=2Fe33H2O,2Fe3Fe=3Fe2，F(xiàn)e2H=Fe2H2(2)C(或CO)2CuOC2CuCO2(或CuOCOCuCO2)(3)2CuO22H2SO42CuSO42H2O(4)生成等量CuSO4晶體所消耗的H2SO4更多，且會產(chǎn)生污染大的氣體解析：廢鐵絲中含有鐵銹(Fe2O3xH2O)，所以在用稀硫酸處理時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有：Fe2O36H=2Fe33H2O,2Fe3Fe=3Fe2，F(xiàn)e2H=Fe2H2；廢銅粉在灼燒后得到的產(chǎn)物中含有單質(zhì)銅，可能是原來雜質(zhì)中含有C等還原性雜質(zhì)導(dǎo)致；Cu在不斷通入氧氣和加熱的條件下，可溶解于稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)：2CuO22H2SO42CuSO42H2O；若用濃硫酸來溶解，發(fā)生反應(yīng)：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，其缺點(diǎn)是生成等量硫酸銅晶體所消耗的硫酸更多，且會產(chǎn)生污染大的氣體SO2。11(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO32.6109 molL1(2)2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl22HCl主要產(chǎn)物寫成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可在干燥的HCl氣流中加熱脫水(3)淀粉溶液藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不復(fù)色2Cu24I=2CuII295%解析：(1)加入的物質(zhì)在調(diào)節(jié)pH時(shí)應(yīng)該保證兩點(diǎn)，一個(gè)是使pH減小，再一個(gè)是不能加入新的雜質(zhì)離子，所以應(yīng)該選用Cu(OH)2或者Cu2(OH)2CO3；若此時(shí)pH4，則c(Fe3)KspFe(OH)3/(11010 molL1)32.6109 molL1。(2)在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體時(shí)，由于CuCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以Cu2會發(fā)生水解，故得不到純的無水CuCl2，所以要想得到純凈的無水氯化銅必須在加熱過程中抑制其水解，所以應(yīng)該在干燥的HCl氣流中加熱。(3)由于相當(dāng)于用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)，所以可以用淀粉溶液作指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變成無色且放置一段時(shí)間后不恢復(fù)原來的顏色。銅離子具有弱氧化性可以把碘離子氧化成碘單質(zhì)，自身被還原成1價(jià)的銅。由題給反應(yīng)和反應(yīng)可推知，關(guān)系式如下：CuCl22H2ONa2S2O311n(CuCl22H2O)0.100 0 molL10.020 L則n(CuCl22H2O)0.100 0 molL10.020 L0.002 mol，m(CuCl22H2O)0.002 mol171 gmol10.342 g，則該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為0.342 g/0.36 g100%95%。12(1)分液蒸餾(2)甲苯酸性KMnO4溶液溶液褪色(3)冷卻結(jié)晶滴入23滴AgNO3溶液取適量加熱，測定熔點(diǎn)溫度升至122.4 時(shí)，白色晶體熔化為液體(4)(2.401031224)/1.2296%解析：(1)因有機(jī)相與水相不互溶，故應(yīng)用分液的方法分離，操作為分液，由題目可知，在有機(jī)相中的物質(zhì)主要為甲苯，操作為蒸餾。(2)由實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹?，分離出的無色液體應(yīng)為甲苯。甲苯是苯的同系物，能被KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色，現(xiàn)象明顯，便于觀察。(3)序號中現(xiàn)象是白色晶體和濾液，故應(yīng)填過濾，考慮到現(xiàn)象與結(jié)論，可知序號中加入的是AgNO3溶液。題中給出苯甲酸的熔點(diǎn)122.4 ，故應(yīng)用其熔點(diǎn)的數(shù)值設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。(4)苯甲酸與KOH的反應(yīng)為：，反應(yīng)幾乎完全，其物質(zhì)的量之比為11，即苯甲酸的物質(zhì)的量就是KOH的物質(zhì)的量。