2019年高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率隨堂基礎(chǔ)鞏固 魯科版選修41在中，中間的碳原子和兩邊的碳原子分別采用的雜化方式是()Asp2sp2 Bsp3sp3Csp2sp3 Dsp1sp3解析：中間的碳原子形成了3個鍵，無未成鍵價電子對，需要形成3個雜化軌道，采用的雜化方式是sp2。兩邊的碳原子各自形成了4個鍵，無未成鍵電子對，需要形成4個雜化軌道，采用的是sp3雜化。答案：C2.如圖在乙烯分子中有5個鍵、1個鍵，它們分別是()Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CCH之間是sp2形成的鍵，CC之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DCC之間是sp2形成的鍵，CH之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵解析：乙烯分子中每個碳原子均采取sp2雜化，其中雜化軌道形成5個鍵，未雜化的2p軌道形成鍵。答案：A3下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是()A二氧化硫B四氯化碳C雙氧水 D乙炔解析：分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，則分子中必須有同種元素原子間和不同元素原子間形成的鍵，A、B選項中沒有非極性鍵。C選項由于空間結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子。答案：D4下列說法正確的是()A含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B非極性分子中一定含有非極性鍵C由非極性鍵形成的雙原子分子一定是非極性分子D鍵的極性與分子的極性無關(guān)解析：含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，如H2O2；非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2均是非極性分子，卻都只含極性鍵；分子的極性除與鍵的極性有關(guān)外，還與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。答案：C5請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢簡卧臃肿与p原子分子三原子分子四原子分子五原子分子分子He、NeH2HClH2OCO2BF3NH3CH4CH3Cl雜化軌道鍵角分子的極性根據(jù)以上分析結(jié)果，試推測以上哪些物質(zhì)易溶于水？_。解析：在He、Ne、H2、HCl等分子中不存在原子的雜化軌道。在H2O、NH3、CH4、CH3Cl分子中，O、N、C三原子采用sp3雜化，但它們的夾角不同。CO2分子中的C原子采用sp1雜化，直線形對稱。BF3分子中的B原子采用sp2雜化，形成鍵角為120的平面形分子。由單原子構(gòu)成的分子、同種原子構(gòu)成的雙原子分子都無極性。不同元素的原子形成的化學(xué)鍵為極性共價鍵。根據(jù)相似相溶原理，易溶于水的物質(zhì)為HCl、NH3。答案：單原子分子雙原子分子三原子分子四原子分子五原子分子分子He、NeH2HClH2OCO2BF3NH3CH4CH3Cl雜化軌道sp3sp1sp2sp3sp3sp3鍵角104.5180120107.3109.5空間構(gòu)型V形平面三角形三角錐形正四面體形四面體形鍵的極性非極性極性極性極性極性極性極性極性分子的極性非極性非極性極性極性非極性非極性極性非極性極性HCl、NH3