《[原創(chuàng)]2015年《南方新中考》化學(xué)第二部分專題二推斷題[配套課件]》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《[原創(chuàng)]2015年《南方新中考》化學(xué)第二部分專題二推斷題[配套課件]（41頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題二 推斷題 解推斷題的重要技巧：(1)找準(zhǔn)“題眼”；(2)順藤摸瓜； (3)自我驗(yàn)證。 一、解題方法 (1)全題兼顧，找到題目的突破口，并把題目的關(guān)鍵信息標(biāo) 注在題中。 (2)根據(jù)找到的題目突破口，進(jìn)行順推或逆推，把能推出的 盡量先寫在題目上，進(jìn)而全面解答。 (3)把推出的答案放回原題去進(jìn)行檢驗(yàn)，確定答案的正確 性。 二、做推斷題的一些思考方法 (1)若題目指出某物質(zhì)是常見的酸，則試著用 HCl 或 H2SO4 進(jìn)行推導(dǎo)。 (2) 若題目指出某物質(zhì)是常見的堿，則試著用 NaOH 或 Ca(OH)2 進(jìn)行推導(dǎo)。 (3)若題目指出某物質(zhì)是常見的鹽，則試著用NaCl或Na2CO3 或 CaCO3

2、 進(jìn)行推導(dǎo)。 (4)推斷題中，若指出某物質(zhì)為生成的氣體，則試著用 CO2 進(jìn)行推導(dǎo)，不行再試用 O2 或 H2 進(jìn)行推導(dǎo)。 三、推斷題常見的“題眼” 1.以物質(zhì)特征顏色為突破口 (1)固體顏色。 CuO Fe3O4 Fe2O3 Cu 黑色固體(5 種)：Fe、C、_、MnO2、_； 紅色固體(2 種)：_、_。 (2)三種溶液顏色。 CuSO4 FeCl2 FeCl3 藍(lán)色溶液：CuCl2、_； 淺綠色溶液：_、FeSO4； 黃色溶液：_、Fe2(SO4)3。 (3)火焰顏色：S 在 O2 中燃燒(_色)；H2、CO、CH4 在 O2 中燃燒(淡藍(lán)色)。 藍(lán)紫 Cu(OH)2 Fe(OH)3

3、(4)沉淀顏色。 有色沉淀：藍(lán)色沉淀(1 個(gè))_；紅褐色沉淀 (1個(gè))_。 BaSO4 AgCl 白色沉淀(6個(gè))：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、 Al(OH)3。其中不溶于稀硝酸的白色沉淀(2 個(gè))：_、 _；溶于酸并有氣體放出的白色沉淀(2 個(gè))： _、BaCO3；溶解于酸但沒有氣體放出的白色沉淀(2 個(gè))：_、Al(OH)3。 CaCO3 Mg(OH)2 O2 2.以“反應(yīng)條件”為突破口 (1)點(diǎn)燃：有_參加的反應(yīng)。 (2)高溫(4 個(gè))，寫出化學(xué)方程式： 高溫煅燒 CaCO3 分解：_； C 高溫還原 CuO：_； C和 CO2 反應(yīng)：_； CO、Fe2

4、O3 高溫?zé)掕F：_。 CaCO3 CaOCO2 C2CuO 2CuCO2 CO2C 2CO Fe2O33CO 2Fe3CO2 (3)加熱(4 個(gè))，寫出化學(xué)方程式： KClO3 分解：_； KMnO4 分解：_； H2 還原 CuO：_； CO 還原 CuO：_。 (4)通電(1 個(gè))，寫化學(xué)方程式： 電解 H2O：_。 2KClO3 2KCl3O2 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 H2CuO CuH2O COCuO CuCO2 2H2O 2H2O2 (5)催化劑(2 個(gè))，寫化學(xué)方程式： KClO3 分解制取氧氣：_； H2O2 分解制 O2：_。 2KClO3 2KCl3O2 2H

5、2O2 2H2OO2 3.以“反應(yīng)的特征現(xiàn)象”為突破口 (1)能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是_。 (2)能使黑色 CuO 變紅(或紅色 Fe2O3 變黑)的氣體是 H2 或 _，固體是_。 (3)能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，使燃燒更旺 的氣體是_，使火焰熄滅的氣體是 CO2 或_；能 使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是_。 CO2 CO C O2 N2 O2 (4)能使白色無水 CuSO4 粉末變藍(lán)的氣體是_。 (5)在 O2 中燃燒火星四射的物質(zhì)是_。 (6)在 O2 中燃燒發(fā)出耀眼的白光的物質(zhì)是 Al、_。 (7)在空氣中燃燒生成 CO2 和 H2O 的物質(zhì)是_，如 CH4、C2H

6、5OH 等。 (8)溶于水呈堿性，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣 體是_。 水蒸氣 Fe Mg 有機(jī)物 氨氣(NH3) 4.以元素或物質(zhì)之最為突破口 (1)地殼中含量最多的元素是_，含量最多的金屬 元素是_。 (2)海水中含量最多的元素是_，含量最多的金屬 元素是 Na。 (3)人體中含量最多的元素是_，空氣中含量最多 的元素是_。 O Al O O N C H2 H2O 金剛石 CH4 (4)形成化合物最多的元素是_。 (5)相對(duì)分子質(zhì)量最小、密度最小的氣體是_。 (6)相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是_。 (7)自然界中硬度最大的物質(zhì)是_。 (8)最簡單的有機(jī)物是_。 (9)最常用的溶劑是_

7、。 H2O H2O SO2 (10)人體中含量最多的物質(zhì)是_。 (11)氧元素占 50%的氧化物是_。 鎢 銀 鈣 鐵 鉻 鋰 汞 (12)金屬之最： 熔點(diǎn)最高的金屬是_； 導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最強(qiáng)的金屬是_； 人體中含量最高的金屬元素是_； 全世界年產(chǎn)量最高的金屬是_； 硬度最大的金屬是_； 密度最小的、最輕的金屬是_； 熔點(diǎn)最低的金屬是_。 5.熟記六種物質(zhì) 應(yīng)重點(diǎn)記憶三類物質(zhì)的典型代表物的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、 用途： (1)酸的代表物：_、_； (2)堿的代表物：_、_； (3)鹽的代表物：_、硫酸銅。 鹽酸 稀硫酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 碳酸鈉 6.酸、堿、鹽、金屬之間的相互關(guān)系 (1)酸有

8、4 種性質(zhì)(4 條連線)。 酸金屬_。 例如：H2SO4Mg= 酸金屬氧化物 。 。 例如：6HClFe2O3=_。 酸堿_。 。 例如：HClNaOH= 酸鹽 。 例如：2HClCaCO3=_。 2FeCl33H2O 鹽氫氣 MgSO4H2 鹽水 CaCl2H2OCO2 NaClH2O 新鹽新酸 鹽水 (2)堿有 3 種性質(zhì)(3 條連線)。 堿酸_。 例如：2NaOHH2SO4= 。 堿非金屬氧化物_。 例如：2NaOHCO2=_。 堿鹽_。 例如：Ca(OH)2Na2CO3=_。 鹽水 Na2SO42H2O 鹽水 Na2CO3H2O 新鹽新堿 CaCO32NaOH (3)鹽有 4 種性質(zhì)(

9、4 條連線)。 鹽金屬_。 例如：CuSO4Fe=_。 鹽酸 。 例如：Na2CO32HCl=_。 鹽堿_。 例如：CuSO42NaOH=_。 鹽鹽 。 例如：Na2SO4BaCl2=_。 新鹽新金屬 CuFeSO4 2NaClH2OCO2 Cu(OH)2Na2SO4 2NaClBaSO4 新鹽新酸 新鹽新堿 新鹽新鹽 題型 1 文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝} 解題指引敘述型推斷題，就是題中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和現(xiàn)象通 過文字描述出來。對(duì)于這類推斷題常用“分層推斷法”，先根 據(jù)所給信息分層推理出每一層的分結(jié)論，再進(jìn)行綜合整理得出 總結(jié)論。解這類題要注意認(rèn)真審題，了解各種物質(zhì)的溶解性及 其物質(zhì)間的反應(yīng)，每一步得出一個(gè)結(jié)

10、論，最后再綜合分析驗(yàn)證， 得到最后的結(jié)論。 例 1A、B、C、D 為四種化合物，在日常生活中都有極為 重要的作用。通常狀況下，A、B 為液態(tài)，C、D 為固態(tài)。A 是 生命之源和寶貴的自然資源；B 是一種重要的有機(jī)物，又是實(shí) 驗(yàn)室常用的燃料；人體生命活動(dòng)所需能量主要來源于 C 物質(zhì)， C 遇碘變藍(lán)色；D 是一種由兩種元素組成的固體干燥劑，與 A 反應(yīng)后放出大量的熱能使 A 成為蒸氣。請(qǐng)回答： (1)B 的俗名是_，C 的名稱是_。 (2)寫出 D 遇到 A 后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。該反應(yīng)屬于_反應(yīng)。 解析：根據(jù)一些物質(zhì)的特性，可以直接作出判定。A 是生 命之源和寶貴的自然資源，說明 A

11、是 H2O；B 是一種重要的有 機(jī)物，又是實(shí)驗(yàn)室常用的燃料，可知是酒精(C2H5OH)；C 遇碘 變藍(lán)色是特征顏色，說明 C 是淀粉；D 是一種由兩種元素組成 的固體干燥劑，可知 D 是生石灰。 答案：(1)酒精 淀粉 (2)CaOH2O=Ca(OH)2 化合 題型 2 表格型推斷題 解題指引解表格型推斷題，常采用“分組法”：就是兩 兩結(jié)合，判斷現(xiàn)象，然后對(duì)照所給現(xiàn)象，綜合分析，對(duì)號(hào)入座， 得出答案。這種方法直觀明快。解這類題的關(guān)鍵是熟悉各物質(zhì) 間的性質(zhì)，了解物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象，然后去和所給信息對(duì)號(hào)入 座，得出答案后還要帶入去驗(yàn)證。 實(shí) 驗(yàn) AD AB BC A、B、C、D 分別與 E 現(xiàn) 象

12、氣體 沉淀 沉淀 無現(xiàn)象 例2五瓶溶液：HCl、Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaNO3 任意編號(hào)，兩兩混合。 判斷：A_，B_，C_，D_， E_。 解析：根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)，把所給物質(zhì)兩兩混合，可以得出：HCl和Na2CO3 反應(yīng)產(chǎn)生氣泡； Ba(NO3)2 與 Na2CO3、Na2SO4 反應(yīng)分別產(chǎn)生沉淀；NaNO3 與其他物質(zhì)都不反應(yīng)；對(duì)號(hào)入座可以判斷E是 NaNO3；B 是Ba(NO3)2；A是 Na2CO3；D是HCl ；C是 Na2SO4。 答案：Na2CO3 Ba(NO3)2 Na2SO4 HCl NaNO3 題型 3 框圖型推斷題 解題指引框圖型推斷題是將所要推

13、斷的物質(zhì)，通過一定 的符號(hào)、文字加方框形成前后連貫的一種推斷題。解決框圖型 推斷題關(guān)鍵是找到題眼(突破口)，所謂題眼就是能根據(jù)這個(gè)信 息確定該物質(zhì)是什么，然后從這種物質(zhì)出發(fā)，根據(jù)題目所給信 息逐一猜測判斷其他物質(zhì)，然后后把判斷出的物質(zhì)逐一放入框 圖中綜合檢驗(yàn)，最后得出正確結(jié)論。 例3 (2014 年廣東)AE 是五種不同類別的常見物質(zhì)：鐵、 二氧化碳、氫氧化鈣、氯化銅、硫酸中的某一種，B 常用于中 和酸性土壤，E 屬于酸類。它們之間的關(guān)系如下圖(其中實(shí)線表 示物質(zhì)間可以相互反應(yīng)，虛線表示物質(zhì)間不能相互反應(yīng))。請(qǐng)回 答下列問題： (1)E 的化學(xué)式為_，B 與 E 反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：_，該反

14、應(yīng)的類型是_ 反應(yīng)。 (2)C 與 D 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 (3)虛線相鄰物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_ _(填化學(xué)式)。 解析：(1)根據(jù) AE 是五種不同類別的常見物質(zhì)：鐵、二 氧化碳、氫氧化鈣、氯化銅、硫酸中的某一種，B 常用于中和 酸性土壤，所以 B 是氫氧化鈣，E 屬于酸類，所以 E 是硫酸， 硫酸和 C 會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以 C 是鐵或氯化銅中的一種，A 和氫 氧化鈣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，A 和硫酸不會(huì)反應(yīng)，所以 A 是二氧化碳， 氯化銅不與硫酸反應(yīng)，則 D 是氯化銅，C 是鐵；根據(jù)推出的反 應(yīng)物、生成物書寫方程式，判斷反應(yīng)類型；(2)根據(jù)鐵和氯化銅 反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵書寫方程式；(3)根據(jù)

15、E 是硫酸，A 是二 氧化碳，硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳解答。 答案：(1)H2SO4 Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O 復(fù)分解 (2)FeCuCl2=FeCl2Cu (3)H2SO4 CO2 題型 4 方程式敘述型推斷題 解題指引對(duì)于這類題主要是認(rèn)真分析化學(xué)方程式中各物 質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，再根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)的性質(zhì)及方程式中已知的物 質(zhì)加以推測，最后把推測結(jié)果代入方程式，經(jīng)驗(yàn)證正確后，即 可確定答案。解決這類推斷題的關(guān)鍵是抓住現(xiàn)象，找準(zhǔn)突破口， 試探猜測，驗(yàn)證猜測，最后求解。 例 4已知 A、B、C、D、E、F6 種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： (1)ABCH2O (2)CKOHD(藍(lán)色)E

16、(3)BDCH2O (4)EBaCl2F(白色，不溶于稀硝酸)KCl 根據(jù)上述變化關(guān)系，推斷有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式： A_；B_；C_；D_；E_；F_。 解析：因?yàn)椴蝗苡谙∠跛岬陌咨恋鞦是BaSO4，所以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)由(4)可以推斷出E為K2SO4；再由(2)中的藍(lán)色沉淀D為Cu(OH)2進(jìn)一步推斷C為CuSO4；再由(3)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系BCu(OH)2CuSO4H2O 可知B為H2SO4；最后由(1)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)H2SO4CuSO4H2O 可推斷出A為CuO。 答案：CuO H2SO4 CuSO4 Cu(OH)2 K2SO4 BaSO4 題型 5 流程線式推斷題： 解題指引給出實(shí)驗(yàn)反應(yīng)

17、原理和流程，要求考生推斷出各 未知物。解此類題要特別關(guān)注流程“三線”和“核心”，要以 物質(zhì)的特征反應(yīng)現(xiàn)象為依據(jù)，上下聯(lián)系，綜合推理。靈活應(yīng)用 順推法、逆推法快速解答。 例 5(2014年梅州)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的 孔雀石標(biāo)本，查閱資料知其主要成分是 Cu2(OH)2CO3。他們以 Cu2(OH)2CO3 為原料制取銅，其工藝流程如下圖所示。 (1)過濾操作中用到的鐵制儀器為_。 (2)無色氣體 A 的化學(xué)式是_，大氣中該氣體含 量不斷上升，會(huì)導(dǎo)致_增強(qiáng)，全球氣候變暖。 (3)寫出藍(lán)色溶液 B 與鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。 (4)試劑 E 可選用_溶液。 解析：堿式碳酸銅和

18、過量的硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸銅、水和 二氧化碳，所以藍(lán)色溶液 B 是硫酸銅溶液，其中含有反應(yīng)剩余 的稀硫酸，硫酸銅和鐵反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵和銅，所以 C 中含 有鐵和銅，溶液 D 中含有硫酸亞鐵和硫酸，鐵和硫酸反應(yīng)生成 硫酸亞鐵和氫氣，所以 F 是氫氣，堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成 硫酸銅、水和二氧化碳，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅， 鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，推導(dǎo)合理。 答案：(1)鐵架臺(tái) (2)CO2 溫室效應(yīng) (3)CuSO4Fe=FeSO4Cu (4)稀硫酸 題型 6 計(jì)算型推斷題： 解題指引借助于用數(shù)學(xué)計(jì)算的知識(shí)，從量的方面對(duì)化學(xué) 的概念或原理加深理解或通過計(jì)算進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其

19、 變化規(guī)律，培養(yǎng)分析、推理和判斷的能力。 例 6由鈣、硅、氧 3 種元素組成的某化合物，其元素的質(zhì) 量比為 CaSiO10712，該化合物的化學(xué)式為_。 解析：設(shè)化合物的化學(xué)式為CaxSiyOz，則40 x28y107，xy 11 ； 40 x16z 1012 ， xz 13 ， xyz 113，即該化合物的化學(xué)式為CaSiO3。 答案：CaSiO3 題型 7 實(shí)驗(yàn)型推斷題 解題指引此類題主要是考查同學(xué)們的綜合分析能力，不 但要求同學(xué)們具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，而且要有實(shí)驗(yàn)操作 的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題的能力。解題時(shí)需要認(rèn)真分 析題目給出的條件，聯(lián)系實(shí)際，逐一分析推斷。 例 7小組為了研

20、究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)， 做了如下圖所示 8 個(gè)實(shí)驗(yàn)。 (1)實(shí)驗(yàn)后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué) 方程式為：_。 (2)實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的_, 溶液變?yōu)闊o色。由此，該試管中最初盛有的物質(zhì)是_。 (3)實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過濾后向?yàn)V液中滴加 稀鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡出現(xiàn)。由此，該試管中最初發(fā)生反 應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 解析：(1)實(shí)驗(yàn)后某試管中為黃色溶液，則該溶液是氯化鐵 溶液，氯化鐵是由氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的；(2)如果向變紅 色的酚酞試液中加入過量的稀鹽酸時(shí)，溶液由紅色變成無色， 由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是無色酚酞溶液；(3)二氧 化碳通入澄清石灰水中時(shí)，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸 鈣沉淀和水，過濾后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸先和氫氧 化鈣反應(yīng)，再和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。 答案：(1)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O (2)稀鹽酸 無色酚酞溶液 (3)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O