2019年高考化學一輪總復習 第一章 金屬及其化合物1(xx北京理綜，6分)下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是()A切開Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2NaO2=Na2O2B向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀 2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O解析：A項，切開的金屬鈉暴露在空氣中，鈉被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉：4NaO2=2Na2O，A項錯誤；C項，過氧化鈉在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物，是由于過氧化鈉與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，C項錯誤；D項，向碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水，碳酸氫鈉少量，發(fā)生反應的離子方程式為Ca2OHHCO=CaCO3H2O，D項錯誤。答案：B2(2011北京理綜，6分)下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是()A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體 解析：本題考查化學計算A選項采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；B選項中b克固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；C選項中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應生成的二氧化碳和水的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過數(shù)據(jù)準確計算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；D選項中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)答案：C3(xx安徽理綜，6分)將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA>>>B>>>C>> D>解析：本題考查元素化合物知識和離子水解知識，意在考查考生的定量分析能力Na2O2、Na2O與水反應的方程式分別為：Na2O2H2O=2NaOHO2、Na2OH2O=2NaOH，二者均產(chǎn)生0.2 mol OH，因溶液體積變化忽略不計，故；Na2CO3和NaCl電離產(chǎn)生的陰離子均為0.1 mol，而CO發(fā)生微弱的水解：COH2OHCOOH，陰離子數(shù)目增多，>.答案：C4(xx上海，3分)將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系是()解析：本題考查NaOH、Na2CO3的性質(zhì)，意在考查考生對無機反應原理的分析和圖象數(shù)據(jù)的處理能力向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸，發(fā)生反應：OHH=H2O、COH=HCO、HCOH=H2OCO2，則開始產(chǎn)生CO2時消耗的n(HCl)n(NaOH)n(Na2CO3)0.02(mol)，V(HCl)0.2 L，產(chǎn)生CO2的最大物質(zhì)的量為n(CO2)n(Na2CO3)0.01(mol)，當NaOH、Na2CO3完全反應時，繼續(xù)滴加鹽酸不再產(chǎn)生CO2，總共消耗的n(HCl)n(NaOH)2n(Na2CO3)0.03(mol)，V(HCl)0.3 L，C項正確答案：C5(xx全國理綜，6分)為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是()A. B.C. D.解析：設樣品中含NaHCO3x g，2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om284106 62xw1w2x (g)，則Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為：.答案：A6(xx全國理綜，6分)下列敘述中正確的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出解析：A項，CaCO3與CO2、H2O反應生成的Ca(HCO3)2與NaHCO3不反應B項，向Na2CO3溶液中滴加等物質(zhì)的量的HCl時，發(fā)生反應：COH=HCO，不生成CO2.C項，等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應時，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多D項，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時發(fā)生反應：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，反應中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、質(zhì)量多，故NaHCO3會結晶析出答案：D7(xx上海，16分)鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。完成下列計算：(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完成分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉_g。(2)鈉鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉鉀合金溶于200 mL水生成0.75 mol氫氣。計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量深信度(忽略溶液體積變化)。計算并確定該鈉鉀合金的化學式。(3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2O已知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112 L(標準狀況下)，計算生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。(4)常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失。氫氧化鈉質(zhì)量(g)氯化鈉質(zhì)量(g)2.403.512.322.343.483.51上述實驗所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實驗數(shù)據(jù)可靠。通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結論。解析：(1)利用“N”守恒可知需m(NaN3)65 gmol178 g。(2)由反應方程式可知產(chǎn)生1 mol H2同時生產(chǎn)2 mol OH，故c(OH)0.75 mol/L；設合金中Na、K的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol，然后利用質(zhì)量守恒與得失電子守恒可得方程式：ab0.752和23a39b5.05，解得a0.050 mol、b0.10 mol，故可得到合金的化學式為NaK2。(3)若溶液僅含NaAl(OH)4，利用方程式可知得到24 mol Al(OH)3的同時生成12 mol Na2CO3，而實際得到24 mol Al(OH)3 與15 mol Na2CO3，說明溶液中含有NaOH，且NaOH優(yōu)先與CO2反應生成Na2CO3，利用Na守恒知溶液中n(NaOH)(1512) mol26 mol，故通入 112 L (5 mol)CO2先與NaOH作用消耗3 mol CO2生成3 mol Na2CO3，然后2 mol CO2與NaAl(OH)4作用得到4 mol Al(OH)3和2 mol Na2CO3，故nAl(OH)3n(Na2CO3)4(32)45。(4)由NaOHHCl=NaClH2O可知溶液pH7時，二者恰好反應完全，故三次實驗得到的固體均為純凈氯化鈉，利用“鈉守恒”得，利用該式和題中數(shù)據(jù)可計算出三次實驗中所取氫氧化鈉樣品的摩爾質(zhì)量，進而可得出結論。答案：(1)78(2)c(OH)1 0000.75 (mol/L)設上述合金中含a mol鈉、b mol鉀，則a0.050b0.10該鈉鉀合金的化學式為NaK2。(3)溶液含氫氧化鈉。氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉：15243 (mol)112 L二氧化碳的物質(zhì)的量：5 (mol)nAl(OH)3(Na2CO3)(53)2545(4)由氯化鈉的質(zhì)量推算，氫氧化鈉樣品的摩爾質(zhì)量為M1(氫氧化鈉)2.4040 (g/mol)M2(氫氧化鈉)2.3258 (g/mol)M3(氫氧化鈉)3.4858 (g/mol)結論：實驗所取氫氧化鈉樣品是NaOH；實驗和實驗所取氫氧化鈉樣品應該是NaOHH2O。8(xx重慶理綜，15分)兩個學習小組用下圖裝置探究乙二酸(HOOCCOOH)受熱分解的部分產(chǎn)物(1)甲組：按接口順序abcdefgh連接裝置進行實驗，B中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物有_；裝置C的作用是_；E中溶液變渾濁，D中的現(xiàn)象是_，證明分解產(chǎn)物有_乙二酸受熱分解的化學方程式為_(2)乙組：將接口a與j連接進行實驗，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復燃，則F中最主要反應的化學方程式為_從AF中選用裝置進行實驗，證明甲組通入D的氣體能否與Na2O2反應最簡單的裝置接口連接順序是_；實驗后用F中的固體進行驗證的方法是_(可另選試劑)解析：(1)E中溶液變渾濁，只能是產(chǎn)生了CO2，但乙二酸分解產(chǎn)生的CO2已被C中的NaOH溶液完全除去，所以CO2只能是由CO和KMnO4(H)溶液反應所得(2)通入D的氣體CO2與Na2O2若能反應，產(chǎn)物只能為Na2CO3.檢驗Na2CO3，先加酸看產(chǎn)生的氣體能否使澄清石灰水變渾濁來檢驗答案：(1)CO2充分除去CO2溶液褪色或變淺COHOOCCOOHCO2COH2O(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2adej取F中的固體，滴加稀硫酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，則發(fā)生了反應；若不變渾濁，則未發(fā)生反應考點二 其他金屬及其化合物的性質(zhì)與應用1(xx山東理綜，6分)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸C鹽酸 D稀硝酸解析：選A本題考查金屬鋁的性質(zhì)，意在考查考生運用元素化合物知識的能力。根據(jù)關系式：2Al2NaOH,2Al3H2SO4,2Al6HCl，A項正確，B、C項錯誤；Al與稀硝酸反應不產(chǎn)生氫氣，D項錯誤。2(xx大綱理綜，15分)鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問題：(1)寫出反應1的化學方程式_。(2)濾液中加入CaO生成的沉淀是_，反應2的離子方程式為_。(3)E可作為建筑材料，化合物C是_，寫出由D制備冰晶石的化學方程式_。(4)電解制鋁的化學方程式是_，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_。解析：本題主要考查硅、鋁及其化合物的性質(zhì)等，意在考查考生的分析推理能力。(1)因為鋁土礦的主要成分為二氧化硅、氧化鋁，前者與NaOH反應生成硅酸鈉，后者與NaOH反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)。(2)CaO加入水溶液中先生成氫氧化鈣，氫氧化鈣電離出的Ca2與SiO反應生成CaSiO3；反應2為偏鋁酸鈉與CO2反應生成氫氧化鋁。(3)濃硫酸與螢石反應生成HF氣體和硫酸鈣，故C為濃硫酸，D為HF，E為硫酸鈣；結合制備冰晶石的反應物HF、碳酸鈉和氫氧化鋁及生成物Na3AlF6，由元素守恒可知該反應的生成物中還有二氧化碳和水。(4)工業(yè)上利用熔融的氧化鋁，通過電解可制得單質(zhì)鋁，并有氧氣生成；陽極生成物氧氣可與石墨反應，生成碳的氧化物。答案：(1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O、2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O(2)CaSiO32AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(3)濃H2SO412HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O(4)2Al2O34Al3O2O2、CO2(CO)3(xx安徽理綜，6分)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是()解析：由題中信息可知滴入NaOH溶液，起始時生成Fe(OH)3沉淀，因此起始時不會生成Al(OH)3沉淀，A、B項錯；當?shù)稳胍欢w積的NaOH溶液后才能生成Al(OH)3沉淀，當Al3全部沉淀后，加入過量的NaOH，Al(OH)3沉淀全部溶解，故可知C項正確，D項錯誤。答案：C4(xx江蘇，2分)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA BC D解析：中硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不是三氧化硫，故錯；中加熱氯化鐵溶液時，因為氯化鐵水解得到的是氫氧化鐵，得不到無水氯化鐵，應該在氯化氫的氣氛中加熱蒸干才可以得到無水氯化鐵，故錯。答案：A5(2011山東理綜，4分)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素下列說法正確的是()A三者對應的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、 CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al解析：本題考查元素化合物和電解原理，意在考查考生對常見金屬及其化合物性質(zhì)和制備的掌握情況Al對應的氧化物為兩性氧化物，A項錯誤；Cu放置在空氣中可生成Cu2(OH)2CO3，B項錯誤；電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，由于放電能力：Cu2Fe3HFe2Al3，在陰極上依次析出Cu、H2，D項錯誤答案：C6(2011重慶理綜，6分)下列敘述正確的是()AFe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同BK、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大DC、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強解析：本題考查元素化合物的性質(zhì)、元素周期律的應用等知識A選項鐵與氯氣反應時生成FeCl3，與鹽酸反應時生成FeCl2；B選項金屬鉀較活潑能與水反應，生成氫氧化鉀而使溶液呈堿性；C選項堿金屬元素中，隨著原子序數(shù)的遞增，其對應單質(zhì)的密度總體趨勢是依次增大的，但是鉀反常，密度比鈉??；根據(jù)元素周期律可知，酸性：碳酸<磷酸<硫酸<高氯酸，D選項正確答案：D 7(xx廣東理基，2分)下列有關金屬及其合金的說法不正確的是()A目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用答案：B8(xx北京理綜，6分)下列敘述正確的是()A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變解析：A項，BaCO3、BaSO3都與H反應，不可能存在于強酸性環(huán)境中；B項，加Cu(NO3)2固體后會發(fā)生：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O的離子反應，銅粉會溶解；C項，發(fā)生的反應依次為：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，Al(OH)33H=Al33H2O；D項，ZnCu2=Zn2Cu，生成的少量Cu附著在Zn粒上，形成CuZn原電池，會加速產(chǎn)生H2的速率答案：C9(xx上海，3分)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關系如右圖反應中鎂和鋁的()A物質(zhì)的量之比為32 B質(zhì)量之比為32C摩爾質(zhì)量之比為23 D反應速率之比為23解析：由關系式：MgH2,2Al3H2，可知產(chǎn)生等量H2時，消耗Mg、Al物質(zhì)的量之比為32，故A項正確二者質(zhì)量之比為43，摩爾質(zhì)量之比為89，反應速率之比為32.答案：A考點三 其他金屬及其化合物的工業(yè)應用與實驗探究1(xx新課標全國理綜，14分)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質(zhì))的流程如下：提示：在本實驗條件下，Ni()不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應中除掉的雜質(zhì)離子是_，發(fā)生反應的離子方程式為_；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是_。(2)反應的反應類型為_，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有_。(3)反應形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_。(4)反應中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g，則x等于_。解析：本題考查氧化鋅的工業(yè)制備流程，意在考查考生對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關系的理解和應用能力以及對新信息的處理能力。第步酸浸，得到Zn2、Fe2、Mn2、Ni2；第步氧化，MnO將Fe2氧化為Fe3而易于形成Fe(OH)3沉淀，同時MnO與Mn2發(fā)生歸中反應生成沉淀；第步加Zn，Zn與濾液中的Ni2、H發(fā)生置換反應，Ni經(jīng)過濾而除去；第步加碳酸鈉沉淀Zn2；第步煅燒ZnCO3。(4)11.2 g ZnCO3xZn(OH)2煅燒后得到8.1 g ZnO，可求得x1。答案：(1)Fe2和Mn2MnO3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H、2MnO3Mn22H2O=5MnO24H鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)(2)置換反應鎳(3)取少量水洗液于試管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈(4)12(xx廣東理綜，15分)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下： (注：Al(OH)3和Cu(OH)2 開始分解的溫度分別為450 和80 )(1)電解精煉銀時，陰極反應式為_；濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學反應方程式為_。(2)固體混合物B的組成為_；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為_。(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：_CuO_Al2O3_CuAlO2_。(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_L。(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是_、過濾、洗滌和干燥。解析：本題考查Ag的回收和CuAlO2的制備等，意在考查考生對化工流程的綜合分析與推理能力。(1)電解精煉銀時，陰極反應式為Age=Ag；氣體變色是因為發(fā)生反應：2NOO2=2NO2。(2)結合工藝流程及Al(OH)3和Cu(OH)2的分解溫度知固體混合物B含有CuO、Al(OH)3。若NaOH過量，則Al(OH)3會轉(zhuǎn)化為NaAlO2。(3)該反應為氧化還原反應，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒確定缺項物質(zhì)并配平方程式。(4)生成CuAlO2的物質(zhì)的量為50(mol)，至少需要Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為25 mol，即至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液25 L。(5)由CuSO4溶液制備膽礬需要的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥。答案：(1)Age=Ag2NOO2=2NO2(2)CuO、Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)424O2(4)5025(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶3(12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為_。(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)濾渣2的成分是_(填化學式)。(4)煅燒過程存在以下反應：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。D中收集的氣體是_(填化學式)。B中盛放的溶液可以是_(填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為4，寫出該反應的離子方程式：_。解析：本題考查高純氧化鎂的制備，意在考查考生對化工流程的綜合分析能力。(1)MgCO3與稀硫酸發(fā)生復分解反應。(2)加入H2O2將FeSO4氧化為Fe2(SO4)3。(3)加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH4是為了沉淀Fe3，因此濾渣2的成分為Fe(OH)3。(4)煅燒產(chǎn)生的氣體為SO2、CO2、CO，B為吸收SO2，C為吸收CO2(因為如果先吸收CO2，則SO2同時被吸收)，則D中收集的氣體為CO。根據(jù)SO2具有還原性，吸收SO2可以選用KMnO4溶液。淡黃色固體為S，與NaOH發(fā)生氧化還原反應，生成Na2SO3，根據(jù)得失電子守恒可配平化學方程式。答案：(1)MgCO32H=Mg2CO2H2O(2)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(3)Fe(OH)3(4)COd3S6OH2S2SO3H2O4(xx新課標全國理綜，14分)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：_(列出計算過程)；(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品；采用上述方法測得n(Fe)n(Cl)12.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為_。在實驗中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應制備；(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為_；(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為_；與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為_，該電池總反應的離子方程式為_。解析：(2)設混合物樣品中含有a mol FeCl2、b mol FeCl3，根據(jù)題意有(ab)(2a3b)12.1，解得a9b，所以FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為b(ab)b10 b0.10。實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉與稀鹽酸發(fā)生置換反應得到，F(xiàn)eCl3可用鐵粉與氯氣發(fā)生化合反應得到。(3)Fe3具有強氧化性而I具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成棕色物質(zhì)I2。根據(jù)元素守恒和得失電子守恒可完成方程式。(4)首先明確ClO的還原產(chǎn)物是Cl，然后根據(jù)元素守恒、得失電子守恒和電荷守恒即可完成方程式。根據(jù)題意可寫出題給原電池的負極反應式為Zn2e2OH=Zn(OH)2，總反應式為3Zn2FeO8H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34OH。用總反應式減去負極反應式可得正極反應式為FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH。答案：(1)n(Cl)0.025 0 L0.40 molL10.010 molm(Fe)0.54 g0.010 mol35.5 gmol10.185 gn(Fe)0.185 g56 gmol10.0033 moln(Fe)n(Cl)0.003 30.01013，x3(2)0.10鹽酸氯氣(3)2Fe32I=2Fe2I2(或2Fe33I=2Fe2I)(4)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO5H2O3Cl(或2Fe310OH3ClO=2FeO3Cl5H2O)FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH 3Zn2FeO8H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34OH5(xx四川理綜，13分)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：(1)B中所含元素位于周期表中第_周期，_族。(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是_。(3)DEB的反應中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_。(4)GJM的離子方程式是_。(5)Y受熱分解的化學方程式是_。解析：根據(jù)轉(zhuǎn)化關系和題中所給的信息可以判斷：A為H2，B為Cl2，C為NaOH，D為HCl，E為MnO2，F(xiàn)為Al，G為NaAlO2，H為Fe2O3，I為NO2，J為FeCl3，M為Fe(OH)3，N為HNO3，X為NaCl，Y為Fe(NO3)3。(1)B中所含元素為氯元素，位于元素周期表中第三周期，第A族。(2)H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。(3)濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生的反應為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，反應中被氧化的物質(zhì)HCl(注意發(fā)生反應的HCl只有一半被氧化，另一半起酸的作用)與被還原的物質(zhì)MnO2的物質(zhì)的量之比是21。(4)NaAlO2與FeCl3在溶液中發(fā)生雙水解反應：3AlOFe36H2O=3Al(OH)3Fe(OH)3。(5)硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣，化學反應方程式為4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2。答案：(1)三A(2)產(chǎn)生蒼白色火焰(3)21(4)3AlOFe36H2O=3Al(OH)3Fe(OH)3(5)4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O26(xx山東理綜，12分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。a濃H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在_(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2的方法是_(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為_。(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是_。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應c溶液中Cu2向陽極移動d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為_。解析：(1)氣體A中的大氣污染物為SO2，可以用NaOH溶液，氨水吸收。(2)滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中有Fe3，檢驗溶液中還存在Fe2時，可以利用Fe2的還原性，加入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。(3)圖示中可利用鋁熱反應由泡銅冶煉粗銅。(4)電解精煉銅過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的同時，部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，a錯；電解精煉銅時，粗銅作陽極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應，b對；電解過程中Cu2向陰極移動，C錯；粗銅中Ag、Pt、Au放電能力比銅弱，形成陽極泥，可以回收，d對。(5)根據(jù)總反應，O2發(fā)生還原反應，因此正極反應為O24H4e=2H2O。答案：(1)c、d(2)Fe3取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色(3)3Cu2O2AlAl2O36Cu(4)b、d(5)4HO24e=2H2O7(2011新課標全國理綜，14分)0.80 g CuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示請回答下列問題：(1)試確定200時固體物質(zhì)的化學式_(要求寫出推斷過程)；(2)取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為_把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為_，其存在的最高溫度是_；(3)上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為_；(4)在0.10 molL1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH8 時，c(Cu2)_molL1(KspCu(OH)22.21020)若在0.1 molL1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2完全沉淀為CuS，此時溶液中的H濃度是_molL1.解析：本題主要考查結晶水合物的化學式、分解方程式、沉淀溶解平衡等知識，意在考查考生讀圖能力、分析能力、運用已有知識解決未知問題的能力(1)CuSO45H2OCuSO4(5n)H2OnH2O 250 18n 0.08 g 0.08 g0.57 g0.23 g可得n4200時該固體物質(zhì)的化學式為CuSO4H2O(2)由258時的固體質(zhì)量可得270所得樣品為CuSO4,570下灼燒硫酸銅生成黑色粉末和一種氧化性氣體，其反應的方程式為：CuSO4CuOSO3，氧化銅溶于稀硫酸，結晶得到CuSO45H2O，其存在的最高溫度為102 ，由圖可知：溫度高于102，CuSO45H2O就會分解；(3)SO3與水反應生成硫酸，則有：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；(4)pH8時c(OH)106 molL1，由硫酸銅的沉淀溶解平衡常數(shù)可知：Ksp2.210201012c(Cu2)，得c(Cu2)2.2108 molL1；使Cu2沉淀完全，已知c(Cu2)0.1 molL1，根據(jù)反應關系式：Cu22H得c(H)0.2 molL1.答案：(1)CuSO4H2OCuSO45H2OCuSO4(5n)H2OnH2O 250 18n 0.08 g 0.08 g0.57 g0.23 g可得n4200時該固體物質(zhì)的化學式為CuSO4H2O(2)CuSO4CuOSO3CuSO45H2O102(3)2H2SO4(濃)CuCuSO4SO22H2O(4)2.21080.2 xx年高考題、一模題分類匯編溫馨提示考題以章為單位，按考點進行系統(tǒng)歸類整理。此內(nèi)容暫不提供，xx年高考結束后，我們將在第一時間上傳到天成教考站：tc-jk。第1章 金屬及其化合物考點一 鈉及其化合物【高考題組】1.（xx年新課標全國）A. B. C. D.2.（xx年山東高考）A. B. C. D.3.（xx年江蘇高考）A. B. C. D.【模擬題組】1.（xx年南京一模）A. B. C. D.2.（xx年廣州一模）A. B. C. D.3.（xx年南京二模）A. B. C. D.4.（xx年長沙二模）A. B. C. D.考點二 其他金屬及其化合物的性質(zhì)與應用【高考題組】1.（xx年新課標全國）A. B. C. D.2.（xx年山東高考）A. B. C. D.3.（xx年江蘇高考）A. B. C. D.【模擬題組】1.（xx年南京一模）A. B. C. D.2.（xx年廣州一模）A. B. C. D.3.（xx年南京二模）A. B. C. D.4.（xx年長沙二模）A. B. C. D.考點三 其他金屬及其化合物的工業(yè)應用與實驗探究【高考題組】1.（xx年新課標全國）A. B. C. D.2.（xx年山東高考）A. B. C. D.3.（xx年江蘇高考）A. B. C. D.【模擬題組】1.（xx年南京一模）A. B. C. D.2.（xx年廣州一模）