2019年高考化學一輪復習 專題8溶液中的離子反應第2單元 溶液的酸堿性課時訓練 蘇教版課時訓練 練知能、提成績 限時測評(時間:40分鐘)測控導航表考點易中水的電離平衡3,7,9溶液酸堿性與pH4,68,11中和滴定112,14綜合應用2,5,1013基礎(chǔ)過關(guān)1.(xx石家莊二模)下列說法正確的是(D)A.中和熱測定實驗中,若用銅質(zhì)攪拌器,則所測中和熱的絕對值偏大B.用待測液潤洗滴定用的錐形瓶,會使滴定結(jié)果偏低C.滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,會導致測定結(jié)果偏大D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時仰視刻度線,會使所配溶液濃度偏低解析:用銅質(zhì)攪拌器,散熱太多,測得中和熱絕對值偏小,A錯;用待測液潤洗錐形瓶,使得n待增大,V標增大,c待偏高,B錯;滴定終點俯視讀數(shù),讀的數(shù)值偏小,V標偏小,c待偏小,C錯;配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,定容時仰視刻度線,則溶液體積偏大,溶液濃度偏低,D正確。2.(xx福建寧德質(zhì)檢)在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示的關(guān)系,下列說法中不正確的是(C)A.圖中T>25B.b點溶液c(H+)一定比a點大C.c點對應的溶液中可能大量存在Al3+、Cl-D.d點對應的溶液呈堿性解析:因為T 時KW=10-610-6=10-12>10-14(25 時),又知水的電離吸熱,隨溫度升高KW增大,所以T>25,A正確;b點c(H+)=10-6 molL-1,a點c(H+)=10-7 molL-1,B正確;c點c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,若存在Al3+,Al3+水解使溶液呈酸性,故中性溶液中不可能存在Al3+,C錯誤;d點c(H+)=10-7 molL-1,c(OH-)=10-5 molL-1,c(H+)<c(OH-),故溶液呈堿性,D正確。3.(xx河南長葛一模)25 時,水中存在電離平衡:H2OH+OH-,下列關(guān)于水的說法,不正確的是(C)A.水的電離是吸熱過程B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不變C.含H+的溶液顯酸性,含OH-的溶液顯堿性D.水是極弱的電解質(zhì),在50 時水的pH小于7解析:弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程,A正確;根據(jù)勒夏特列原理,可知c(H+)增大,KW只與溫度有關(guān),B正確;溶液的酸堿性與c(H+)和c(OH-)的相對大小有關(guān),而不是單一的只看c(H+)或c(OH-)大小,C錯誤;升高溫度,促進水的電離,c(H+)增大,pH減小,D正確。4.(xx深圳高級中學模擬)常溫下,下列溶液肯定呈酸性的是(C)A.含H+的溶液B.加酚酞顯無色的溶液C.pH<7的溶液D.c(OH-)>c(H+)的溶液解析:任何水溶液中都含H+,A錯誤,常溫下,KW=110-14,當溶液中c(OH-)<c(H+)時溶液呈酸性,pH<7的溶液c(OH-)<c(H+),故C正確,D錯誤;由于酚酞的變色范圍是8.210.0,在pH<8.2時,呈無色,故顯無色的溶液可能顯堿性,B錯誤。5.(xx福建福州高三模擬)下列說法正確的是(C)A.一定溫度下,某溶液的pH<7,則該溶液呈酸性B.在水中加入少量碳酸鈉固體將抑制水的電離C.0.02 molL-1 CH3COOH溶液和0.01 molL-1 NaOH溶液等體積混合,則溶液中:2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)D.濃度均為0.1 molL-1 的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,前者的c(N)大于后者解析:溶液的酸堿性是由c(H+)與c(OH-)的相對大小決定的,與pH沒有必然聯(lián)系,故溫度不確定的情況下,不能根據(jù)pH<7判斷溶液呈酸性,A錯誤;C水解促進水的電離,B錯誤;由電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),由物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),將電荷守恒式兩邊同時乘以2再與物料守恒式相加可得:2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-),C正確;NH4HSO4電離出的H+對N的水解起到抑制作用,故后者的c(N)大于前者,D錯誤。6.(xx河南鄭州質(zhì)檢)25 時,將a molL-1一元酸HA與b molL-1 NaOH溶液等體積混合后測得溶液pH=7,則下列關(guān)系一定不正確的是(D)A.a=bB.a>bC.c(A-)=c(Na+)D.c(A-)<c(Na+)解析:若HA是一元強酸,則n(HA)=n(NaOH),a=b,pH=7,c(H+)=c(OH-),據(jù)電荷守恒有c(A-)=c(Na+),A、C正確;若HA是弱酸,則生成NaA水解顯堿性,pH=7表明HA過量,則a>b。只要pH=7就有c(A-)=c(Na+),不可能有c(A-)<c(Na+),D一定不正確。7. (xx福建畢業(yè)班質(zhì)檢)在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是(C)A.a點對應的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SB.b點對應的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、I-C.c點對應的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、ND.d點對應的溶液中大量存在:Na+、K+、HS、Cl-解析:A項,存在大量Fe3+的溶液顯酸性;B項,b點顯酸性,OH-不能大量存在;D項,d點顯堿性,HS在堿性溶液中不能大量存在。8.(xx山西太原模擬)室溫時,pH=3的HA溶液V1 mL,與pH=11的KOH溶液V2 mL混合,則下列說法正確的是(D)A.若V1=V2,則反應后溶液的pH一定等于7B.若反應后溶液呈酸性,則V1一定小于V2C.若反應后溶液呈酸性,則V1一定大于V2D.若反應后溶液呈中性,則混合液中一定存在c(H+)+c(OH-)=210-7 molL-1解析:pH=3,則c(H+)=110-3 molL-1,pH=11,c(OH-)=110-3 molL-1,當HA是弱酸時,V1=V2則酸過量,反應后得到HA、KA混合液,pH<7,A錯誤;同時也得出,當反應后溶液呈酸性時,V1可能等于V2,B、C都錯誤;反應后溶液為中性,室溫時,c(H+)=c(OH-)=110-7 molL-1,D正確。9.下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)110-14a110-12試回答以下問題:(1)若25<t1<t2,則a110-14(填“>”、“<”或“=”),作此判斷的理由是 。(2)25 時,某Na2SO4溶液中c(S)=510-4 molL-1,取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na+)c(OH-)=。(3)t2 時,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1V2=。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是。解析:(1)25<t1<t2時,溫度升高,促進水的電離,c(H+)=c(OH-)>110-7 molL-1,所以KW>110-14。(2)Na2SO4溶液中c(Na+)=2510-4 molL-1=110-3 molL-1,稀釋10倍后,c(Na+)=1.010-4 molL-1,此時溶液為中性,c(OH-)=1.010-7 molL-1,所以c(Na+)c(OH-)=(1.010-4 molL-1)(1.010-7 molL-1)=1 0001。(3)根據(jù)酸、堿中和原理及pH計算式: molL-1=10-2 molL-1,解得V1V2=911,根據(jù)Na2SO4的化學組成及反應后溶液呈酸性,推知該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(S)>c(H+)>c(OH-)。答案:(1)>水的電離是吸熱過程,溫度升高,水的電離程度增大,所以水的離子積增大(2)1 0001(3)911c(Na+)>c(S)>c(H+)>c(OH-)10.現(xiàn)有常溫下的六份溶液:0.01 molL-1 CH3COOH溶液;0.01 molL-1 HCl溶液;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液;0.01 molL-1 CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;0.01 molL-1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。(1)其中水的電離程度最大的是(填序號,下同),水的電離程度相同的是;(2)若將、混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:(填“>”、“<”或“=”);(3)將六份溶液同等程度稀釋10倍后,溶液的pH:,(填“>”、“<”或“=”);(4)將、混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),則混合溶液可能呈(填序號)。A.酸性B.堿性C.中性解析:(1)酸和堿都會抑制水的電離,故只有為NaCl溶液,對H2O的電離無抑制作用。和對水的電離抑制程度相同。(2)因pH=12的氨水中c(NH3H2O)>0.01 molL-1,故、混合,欲使pH=7,則需消耗溶液的體積>。(3)稀釋同樣的倍數(shù)后,溶液的pH:>>>。(4)由電荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),僅知道c(CH3COO-)>c(H+),無法比較c(H+)與c(OH- )的相對大小,也就無法判斷混合液的酸堿性,故選A、B、C。答案:(1)(2)>(3)>>>(4)ABC能力提升11.常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液,關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是(B)A.b可能顯堿性B.a可能顯酸性或堿性C.a不可能顯酸性D.b可能顯堿性或酸性解析:pH=3的酸溶液既可能為強酸溶液,也可能為弱酸溶液,當為強酸溶液時,與氨水、氫氧化鈉溶液混合,a溶液是銨鹽與氨水混合液顯堿性,b溶液是強酸鈉鹽溶液為中性;當為弱酸溶液時,a溶液是弱酸弱堿鹽溶液或弱酸弱堿鹽與過量的酸或氨水的混合液,酸、堿、中性都有可能;b溶液是過量弱酸與弱酸的鈉鹽的混合液,溶液呈酸性。12.(xx沈陽二中模擬)室溫下,用0.100 molL-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(C)A.、分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B.pH=7時,兩種酸所用NaOH溶液的體積相等C.V(NaOH)=10.00 mL時,>1D.V(NaOH)=20.00 mL時,c(Cl-)<c(CH3COO-)解析:醋酸是弱酸,當其濃度與鹽酸相等時,其pH大于鹽酸,所以是醋酸,是鹽酸,A錯;由于CH3COONa會發(fā)生水解而顯堿性,所以pH=7時,醋酸所用NaOH溶液小于鹽酸用NaOH溶液,B錯;V(NaOH)=10.00 mL時,得到等濃度CH3COOH、CH3COONa的混合液,CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度,>1,C正確;V(NaOH)=20.00 mL時,酸、堿完全中和,分別生成等物質(zhì)的量的NaCl、CH3COONa,由于CH3COO-水解,則c(Cl-)>c(CH3COO-),D錯誤。13.(xx泉州質(zhì)檢)A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗:將1 L pH=3的A溶液分別與0.001 molL-1 x L B溶液、0.001 molL-1 y L D溶液充分反應至中性,x、y大小關(guān)系為:y<x;濃度均為0.1 molL-1 A和E溶液,pH:A<E;濃度均為0.1 molL-1 C與D溶液等體積混合,溶液呈酸性。回答下列問題:(1)D是溶液,判斷理由是 。(2)用水稀釋0.1 molL-1 B時,溶液中隨著水量的增加而減小的是(填寫序號)。;c(H+)和c(OH-)的乘積;OH-的物質(zhì)的量。(3)OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應,若最后僅有一份溶液中會存在鋅粉,當放出氫氣的質(zhì)量相同時,則下列說法正確的是(填寫序號)。反應所需要的時間E>A開始反應時的速率A>E參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=E反應過程的平均速率E>AA溶液里有鋅粉剩余E溶液里有鋅粉剩余(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液,升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的曲線(填寫序號)。(5)室溫下,向0.01 molL-1 C溶液中滴加0.01 molL-1 D溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為 。解析:(1)A是一種酸性溶液,可與等濃度B、D溶液中和為中性,且需D溶液體積更少,則D是NaOH溶液,B是NH3H2O溶液。根據(jù)等濃度C與NaOH溶液等體積混合,溶液呈酸性,則C溶液是NH4HSO4溶液(反應后HCl為中性、CH3COOH為堿性),再考慮到0.1 molL-1的A、E溶液。pH:A<E,A是HCl,E是CH3COOH。(2)B是NH3H2O,用水稀釋時,NH3H2ON+OH-,右移。減小,c(OH-)減小,c(H+)增大,則減小;c(H+)c(OH-)=KW保持不變;OH-的物質(zhì)的量增加。(3)c(OH-)相同,則c(H+)相同,開始反應速率相同,CH3COOH存在電離平衡。反應開始后,隨H+的消耗平衡右移,c(H+>c(H+)HCl,反應速率E>A,生成了等量的氫氣,則反應所需時間E<A,消耗鋅粉物質(zhì)的量A=E,反應過程平均速率E>A;由于n(HCl)<n(CH3COOH),所以只能是A(HCl)溶液中有鋅粉剩余。正確的是:。(4)等體積等物質(zhì)的量濃度NH3H2O和NH4HSO4溶液混合后恰好中和,生成(NH4)2SO4,N水解顯酸性,升高溫度,水解程度增大,pH減小,是曲線。(5)向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液時,當加入等體積時,生成等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4、Na2SO4,此時溶液仍為酸性,再加入NaOH至中性,則有c(Na+)>c(S)>c(N)>c(H+)=c(OH-)。答案:(1)NaOH中和等量的同一種酸溶液等濃度的NH3H2O 和NaOH溶液相比較,所需強堿溶液體積較少(2)(3)(4)(5)c(Na+)>c(S)>c(N)>c(H+)=c(OH-)14.(xx黃岡中學一模)實驗室中可用鹽酸滴定的方法測定Na2CO3或NaHCO3的含量。測定Na2CO3時,若用酚酞作指示劑,逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時,Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3;測定NaHCO3時,若用甲基橙作指示劑,逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時NaHCO3完全轉(zhuǎn)化為CO2逸出。(1)寫出Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3的離子方程式: 。(2)某天然堿的化學式為xNa2CO3NaHCO32H2O,為了測定其組成,取0.332 0 g樣品于錐形瓶中,加適量蒸餾水使之溶解,加入幾滴酚酞,用0.100 0 molL-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色,消耗鹽酸20.00 mL;再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙,繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色,又消耗鹽酸30.00 mL。實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、玻璃棒、。該天然堿化學式中x=。(3)某學習小組在實驗室中制備Na2CO3,假設(shè)產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO3雜質(zhì),設(shè)計實驗方案進行檢驗,完成下表。限選試劑:0.100 0 molL-1鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水。實驗步驟結(jié)果分析步驟:取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水使之溶解, 有白色沉淀生成,說明產(chǎn)品中含有NaCl步驟:另取少量樣品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水使之溶解,加入幾滴酚酞,用0.100 0 molL-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無色,記錄消耗鹽酸的體積V1;,記錄消耗鹽酸的體積V2,說明產(chǎn)品中含有NaHCO3(4)若某碳酸鈉樣品中含有少量雜質(zhì)碳,通過測量樣品與過量鹽酸溶液反應所生成二氧化碳的體積來測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(實驗中導管體積忽略不計)。廣口瓶中的試劑X可以選用 。A.苯B.酒精C.植物油 D.CCl4廣口瓶的液體沒有裝滿(上方留有少量空間),實驗測得二氧化碳的體積將(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。解析:(2)盛放標準液鹽酸應用到酸式滴定管。n(Na2CO3)=0.100 0 molL-120.0010-3 L=2.00 010-3 mol,n(NaHCO3)=0.100 0 molL-1(30.00-20.00)10-3 L=1.00 010-3 mol。x=2。(3)要檢驗Na2CO3中含有NaCl,為了排除C的干擾需先加足量的HNO3,然后再滴加AgNO3溶液,有NaCl存在則會生成白色AgCl沉淀。要檢驗Na2CO3中含有NaHCO3,需先用酚酞作指示劑,用鹽酸滴定,當溶液由紅色變?yōu)闊o色,記錄所用鹽酸體積V1;然后加入甲基橙作指示劑,繼續(xù)用鹽酸滴定,當溶液由黃色變?yōu)槌壬?記錄所用鹽酸體積V2,若V1=V2則沒有NaHCO3,若V1<V2,則含有NaHCO3。(4)X作用是防止CO2溶于水,所以X要不溶于水,且比水輕,可以用苯或植物油。廣口瓶內(nèi)的液體裝不裝滿不影響測量結(jié)果,只要最終保證廣口瓶中液面與量筒內(nèi)液面相平,則廣口瓶內(nèi)的大氣壓就與外界大氣壓相等,排出水的體積等于產(chǎn)生CO2的體積。答案:(1)C+H+HC(2)酸式滴定管2(3)步驟:滴加足量的稀硝酸酸化,再加幾滴硝酸銀溶液步驟:再向已變無色的溶液中滴加幾滴甲基橙,繼續(xù)用該鹽酸溶液滴定至溶液由黃色變成橙色V2>V1(4)AC不變