2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第五節(jié) 海水資源的開發(fā)利用及環(huán)境保護(hù)課時(shí)檢測(cè)1下列關(guān)于保護(hù)環(huán)境問題的說法中，不正確的是()A向廢水中加入Na2S，可以沉淀重金屬離子Ag、Hg2、Cu2等B大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥使用量C減少使用、加強(qiáng)回收和再利用是治理“白色污染”的主要途徑D將地溝油回收加工為食用油，以減緩水體富營(yíng)養(yǎng)化解析：選D地溝油不能加工為食用油，可以加工成為生物柴油，D錯(cuò)誤。2下表中解決相對(duì)應(yīng)的環(huán)境問題所采取的措施不科學(xué)的是()環(huán)境問題措施A臭氧空洞限制氟氯烴類物質(zhì)的生產(chǎn)量和消耗量B酸雨改變能源結(jié)構(gòu)，減少二氧化硫和氮氧化物的排放量C白色污染回收利用廢舊塑料，開發(fā)可降解塑料D水體富營(yíng)養(yǎng)化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥解析：選D氟氯烴是造成臭氧空洞的主要原因；減少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的產(chǎn)生；對(duì)廢舊塑料回收利用及開發(fā)可降解塑料制品均有利于減少白色污染；禁止施用氮肥不符合農(nóng)業(yè)現(xiàn)狀，故D項(xiàng)不科學(xué)。3二氧化碳捕獲和封存技術(shù)(CCS)是當(dāng)今化學(xué)的前沿技術(shù)，下面通過化學(xué)反應(yīng)捕獲CO2的反應(yīng)中，原子利用率達(dá)到100%的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2BNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3CCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOD2MgCO22MgOC解析：選BB項(xiàng)中生成物只有一種，無副產(chǎn)物生成，原子利用率達(dá)100%。4下列有關(guān)日常生活中的化學(xué)知識(shí)，說法錯(cuò)誤的是()A用完的干電池應(yīng)回收處理，不可以隨意丟棄在垃圾桶中B增加摩托車排氣管的長(zhǎng)度可以降低尾氣中CO和NO的含量C目前國(guó)內(nèi)銷售的加碘食鹽中，碘是以KIO3的形式存在的D應(yīng)盡量減少含磷洗滌劑的生產(chǎn)，以免導(dǎo)致水中的藻類瘋長(zhǎng)解析：選B干電池不可以隨意丟棄，電池中含有重金屬元素，有嚴(yán)重的污染性；含磷洗滌劑可以使水體富營(yíng)養(yǎng)化；增加摩托車排氣管的長(zhǎng)度并不能降低尾氣中CO和NO的含量。5溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國(guó)海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示：干海帶海帶灰水溶液碘單質(zhì)下列有關(guān)敘述正確的是()A碘元素在海水中也有游離態(tài)存在B在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2C操作A是結(jié)晶或重結(jié)晶DB是提純操作，常用蒸餾或分餾解析：選B碘在海水中只以化合態(tài)(I)存在，沒有游離態(tài)。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸餾等操作來得到單質(zhì)碘，A、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。6NaCl是海水中含量最多的鹽，除食用外，它還是海洋化學(xué)工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸A全部B只有C只有 D只有解析：選A海水中得到NaCl以后，以NaCl為原料電解飽和食鹽水可制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)?；瘜W(xué)方程式：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，2NaCl(熔融)2NaCl2，2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Cl2H22HCl。7綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)是指化學(xué)實(shí)驗(yàn)要符合綠色化學(xué)思想，如減少污染，防止浪費(fèi)等。下列符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)的是()A用銅與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO4，并用少量品紅溶液吸收尾氣B將CO還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中C用CCl4進(jìn)行萃取操作練習(xí)時(shí)，將溴水改成碘水D將Zn和稀硫酸制H2后的廢液倒入水槽后，再清洗玻璃儀器解析：選C品紅溶液可以用來檢驗(yàn)SO2氣體，但不能用來吸收尾氣，A錯(cuò)誤；CO還原Fe2O3后的尾氣中含有少量CO氣體，直接排放到空氣中會(huì)造成污染，B錯(cuò)誤；溴易揮發(fā)，而碘不易揮發(fā)，C正確；鋅與稀硫酸制氫氣后的廢液倒入水槽會(huì)污染環(huán)境，D錯(cuò)誤。8(xx北京海淀一模)海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是()A可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SOB從苦鹵中提取Br2反應(yīng)的離子方程式為：2BrCl2=2ClBr2C試劑1可以選用石灰乳D工業(yè)上電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂解析：選D可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO，鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，A正確；工業(yè)上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，D錯(cuò)誤。9(xx北京西城區(qū)期末考試)海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如表所示。成分含量(mgL1)成分含量(mgL1)Cl18 980Ca2400Na10 560HCO142SO2 560Br64Mg21 272(1)電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。陽極的主要電極反應(yīng)式是_。在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有_和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是_。淡水的出口為_(填“a”、“b”或“c”)。(2)利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下。提取溴的過程中，經(jīng)過兩次BrBr2轉(zhuǎn)化的目的是_，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。用平衡移動(dòng)原理解釋通空氣的目的是_。從MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶體的主要操作是_、過濾、洗滌、干燥。依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為_L(忽略Cl2的溶解)。解析：(1)在陽極是陰離子放電。由于海水中Br濃度太小，所以主要是Cl放電。在陰極是H放電，致使溶液中OH濃度增大，所以Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；OH還能與HCO反應(yīng)生成CO，CO與Ca2結(jié)合生成CaCO3沉淀。(2)由于得到的是MgCl26H2O，所以需要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟，而不能直接將溶液蒸干。10 m3海水中Br的質(zhì)量為104 L64 mgL1103640 g，根據(jù)Cl22Br=2ClBr2，可知一次轉(zhuǎn)化消耗89.6 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，兩次需要179.2 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。答案：(1)2Cl2e=Cl2Mg(OH)2Ca2OHHCO=CaCO3H2Ob(2)對(duì)溴元素進(jìn)行富集SO2Br22H2O=4H2BrSO通入空氣將溴蒸氣帶出，使Br2(g)Br2(aq)(或Br2H2OHBrHBrO)平衡向左移動(dòng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶179.210煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，因此需要對(duì)煤進(jìn)行加工后再燃燒，或?qū)U氣凈化后再排放。(1)將煤直接進(jìn)行燃燒可能會(huì)形成硝酸型酸雨。寫出有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為硝酸的化學(xué)方程式_。以下是對(duì)硝酸型酸雨的評(píng)價(jià)，其中正確的是_(用序號(hào)填空)。a殺死水中的浮游生物，減少魚類食物來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)b對(duì)電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會(huì)造成嚴(yán)重?fù)p害c破壞臭氧層，導(dǎo)致臭氧空洞d硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，給植物提供氮肥(2)下圖所示的是對(duì)煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行常溫脫硫處理的基本流程示意圖，試寫出在廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物的過程中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)脫硫以后，在廢氣中含量明顯增加的不良?xì)怏w是(寫物質(zhì)名稱)_，它對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響是_。(4)檢驗(yàn)脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡(jiǎn)單方法是_。解析：(1)形成硝酸型酸雨，這說明煤燃燒生成了NO和NO2等氮氧化物，NO跟O2反應(yīng)生成NO2，NO2跟H2O反應(yīng)生成HNO3。硝酸型酸雨有它的危害性，但它所含的氮元素又是植物所需要的主要肥料之一，因此應(yīng)該一分為二地評(píng)價(jià)硝酸型酸雨的功與過。酸雨對(duì)臭氧層沒有破壞作用。(2)由圖可知，脫硫是將硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4，最終產(chǎn)品是CaSO42H2O。(3)通過問題(2)的解答可知，在脫硫的同時(shí)生成了CO2，并且CO2與SO2以等物質(zhì)的量代換。(4)檢驗(yàn)SO2的試劑是品紅溶液。答案：(1)2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NOabd(2)CaCO3SO2=CaSO3CO2,2CaSO3O22CaSO4，CaSO42H2O=CaSO42H2O(3)二氧化碳使溫室效應(yīng)加劇，導(dǎo)致氣候變暖(4)將氣體通入品紅溶液，觀察品紅溶液是否褪色，若品紅溶液褪色，說明廢氣中還含有SO2；若品紅溶液不褪色，說明廢氣中不含SO211海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：(1)步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_；(2)現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。完成該實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器是_；(3)步驟中能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_；ACCl4與水不互溶BCCl4可與I2發(fā)生取代反應(yīng)CCCl4的密度比水大DCCl4不易燃燒，可作滅火劑E碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多(4)步驟中還可選擇_作萃取劑；(5)步驟中反應(yīng)的離子方程式是_；(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：_。解析：(1)分離難溶性物質(zhì)與溶液的方法是過濾。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖可以看出，完成實(shí)驗(yàn)需要經(jīng)過灼燒、浸泡、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟，由此可以判斷出實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器是過濾用的漏斗和分液用的分液漏斗。(3)萃取劑需要滿足的條件是：與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度且不與萃取劑反應(yīng)，CCl4符合萃取劑的選擇條件。(4)檢驗(yàn)水溶液中是否含有單質(zhì)碘的試劑是淀粉溶液，看兩種溶液相遇是否變藍(lán)來確定是否含有單質(zhì)碘。答案：(1)過濾(2)漏斗、分液漏斗(3)A、E(4)苯(5)Cl22I=2ClI2(6)取少量待測(cè)液注入試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，說明水溶液中存在I2，否則水溶液中無I212海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)。海水下列有關(guān)說法正確的是()A大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮B工段中結(jié)晶出的MgCl26H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C在工段中溴元素均被氧化D在工段中除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)，加入藥品的順序?yàn)镹a2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸解析：選A海水中含有大量的氮、磷等元素能引起赤潮，A項(xiàng)正確；結(jié)晶出的MgCl26H2O需要在HCl氣流中制無水MgCl2，否則由于水解得不到MgCl2，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)為Br2SO22H2O=H2SO42HBr，溴元素被還原，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；粗鹽提純的順序中要注意兩點(diǎn)，一是Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后加入，二是鹽酸最后加入，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。13某研究性學(xué)習(xí)小組通過調(diào)查，繪制出水處理的流程圖：根據(jù)上述流程，回答下列問題：(1)工業(yè)制燒堿的副產(chǎn)物不能制備的物質(zhì)是_。A鹽酸B漂白精C氯化鋁D金屬鈉(2)海水提取鎂的過程包括：MgCl2Mg(OH)2MgCl2Mg，從氯化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂，其目的是_。在母液中加入生石灰生成A的離子方程式：_。(3)飽和碳酸鈉溶液吸收溴的反應(yīng)：3Br23Na2CO3=NaBrO35NaBr3CO2，請(qǐng)寫出F與鹽酸反應(yīng)獲得溴的化學(xué)方程式：_。(4)下列水處理劑中，具有殺菌消毒、聚沉雜質(zhì)雙重功能的綠色試劑是_。A明礬B活性炭C臭氧D高鐵酸鉀利用清水池中的水配制硫酸亞鐵溶液是否可行？_(填“是”或“否”)。(5)某廢水中含有Hg2、Cu2、Ag等重金屬離子，合適的沉淀劑是_。A硫酸B硫化鈉C氫氧化鈉D氯化鈉解析：(1)氯堿工業(yè)的副產(chǎn)品是氫氣和氯氣。(2)母液中氯化鎂濃度很小，富集氯化鎂能節(jié)省能源、降低生產(chǎn)成本；生石灰加入母液中生成了氫氧化鈣溶液。(3)發(fā)生歸中反應(yīng)。(4)高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物是3價(jià)鐵，水解生成氫氧化鐵膠體具有凈水作用。氯氣消毒的水中含有少量氯氣和次氯酸，配制試劑會(huì)變質(zhì)。(5)硫化汞、硫化銅、硫化銀都難溶于水。答案：(1)D(2)富集鎂元素，降低成本Mg22OH=Mg(OH)2(3)NaBrO35NaBr6HCl=3Br26NaCl3H2O(4)D否(5)B