2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第四章 第一節(jié)元素周期表檢測試題題號12212223345661626378答案XYZW3(2011廈門質(zhì)檢)美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻，獲得了xx年諾貝爾化學(xué)獎。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯誤的是()A.Pd和Pd互為同位素B鈀是第五周期元素CPd2核外有48個電子D.Pd的原子核內(nèi)有62個中子3下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是()族周期AAAAAAA二 cd三abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：ebaC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強4(xx山東諸城月考)下列說法正確的是()AA族元素的金屬性一定比A族元素的金屬性強BA族中氫化物最穩(wěn)定的元素，其最高價含氧酸的酸性也最強C某一元素可能既顯金屬性，又顯非金屬性D短周期中，同周期元素所形成的簡單離子的半徑，從左到右逐漸減小5(xx杭州師大附中月考)下列敘述正確的是()A由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物B一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子C含金屬元素的離子不一定都是陽離子D具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素6某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.(ANm) mol B.(AN) molC.(AN) mol D.(ANm) mol61.X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm、bYn、cZn、dRm四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是()AacmnBabnmCcdmn Dbdnm62.某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn，下列說法正確的是()A.Xn含有的中子數(shù)為abB.Xn含有的電子數(shù)為anCX原子的質(zhì)量數(shù)為abnD1個X原子的質(zhì)量約為 g63.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有()A1對 B2對 C3對 D4對二、雙項選擇題7(2011深圳調(diào)研)下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21。下列說法正確的是()XYZWA.X元素最多可形成六種氧化物BY元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的CX元素的非金屬性比Y元素非金屬性強DZ和X能以共價鍵結(jié)合形成一種無機非金屬材料8(xx廣東高考)下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是()A原子半徑：ZYXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWCWX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物DY和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)三、非選擇題9下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：族周期AAAAAAA0二三四(1)和的元素符號是_和_。(2)表中最活潑的金屬是_，非金屬性最強的元素是_(填寫元素符號)。(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_(填名稱)，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)請設(shè)計一個實驗方案，比較、單質(zhì)氧化性的強弱：_。10(xx西南大學(xué)附中月考)A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最??；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30。由于上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子個數(shù)比n(A)n(C)21n(A)n(C)11n(B)n(A)14化合物丁戊己各元素原子個數(shù)比n(D)n(B)n(C)213n(E)n(F)13n(B)n(F)14請完成下列問題：(1)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_，己的空間構(gòu)型為_。(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_mol。(3)8 g丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出445 kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學(xué)方程式為_。(4)F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為_。(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。11(xx泰安模擬)A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)。已知：A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體；C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個電子；C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。請回答：(1)C和D反應(yīng)生成的化合物1 mol所含的電子數(shù)_NA。(2)上述中化合物的熱穩(wěn)定性_強于_(填寫化學(xué)式)。(3)將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)A、C、D所含元素可組成一種離子化合物，該化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是_。12(xx福建高考)(1)元素M的離子與NH所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為_。(3)能證明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事實是_(填序號)。A滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液紅色褪去B滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去C滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物)：Cu2X澄清溶液懸濁液Cu2Y(磚紅色沉淀)非金屬X_Y(填“”或“”)；Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為_。(5)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)B(g)2C(g)D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高，簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：_。物質(zhì)ABCD起始投料/mol2120參考答案一、單項選擇題1解析：C的非金屬性比B強，故H2CO3的酸性比H3BO3強，A項錯誤；Mg的金屬性比Be強，故Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2強，B項正確；HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，C項錯誤；M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則M在R的下一周期，原子序數(shù)：M>R，D項錯誤。答案：B2解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可推知，X為N，Y為S，Z為Cl，R為Ar，W為Br。常壓下五種元素的單質(zhì)中Y(S)單質(zhì)的沸點最高，A錯；Z元素的最高價氧化物的水化物高氯酸酸性最強，B正確；X(N)的氫化物因存在氫鍵，比同族氫化物沸點高，C錯；Y、Z的陰離子電子數(shù)相同，但Y的質(zhì)子數(shù)少，半徑大，D錯。答案：B2題變式21.解析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且位置如圖示，可知這四種元素處于第二、三周期，再由Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等為突破口推知Z為鎂，既而可知：W為鋁，X為碳，Y為氮。Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HNO3，A錯；原子半徑：同周期從左往右逐漸變小，從上往下逐漸增大，可知Z>W>X>Y，B錯；由于鎂比鋁活潑，與同濃度鹽酸反應(yīng)也相應(yīng)比較劇烈，C正確；鎂能與CO2反應(yīng)，D錯。答案：C22.解析：根據(jù)三種元素的相對位置，可以推斷X為He、Y為F、Z為S。F的非金屬性最強，A項錯誤；氦氣的熔點比硫的低，B項正確；HF的穩(wěn)定性比H2S的強，C項錯誤；F元素沒有正化合價，D項錯誤。答案：B23.解析：根據(jù)五種元素在元素周期表中的相對位置，可以確定A為碳、B為氧、C為氟、D為硫、E為氯。A項，硫在氧氣中燃燒生成SO2，錯；B項，氫氟酸為弱酸，其酸性比鹽酸弱，錯誤；C項，碳與氧形成的陰離子較多，AB為碳酸根離子，A2B為草酸根離子，正確；D項，氯氣單質(zhì)分子中沒有氫原子，也就不存在氫鍵，錯誤。答案：C3D4解析：A項，比如Na的金屬性比Ca弱，A錯；B項，A族中氫化物最穩(wěn)定的元素為氧，它無最高價含氧酸，B錯；C項，該元素可以是Al，正確；D項，比如Mg2半徑比Cl小，D錯。答案：C5解析：A項，如C可以同時組成多種同素異形體的混合物；B項，如鋁元素可以形成Al3也可以形成AlO，所以C項正確、B項錯誤；D項，具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子，可以是分子，也可以是陰陽離子，故D錯。答案：C6解析：本題考查質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系。X中含有的質(zhì)子AN,1 mol HmX中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量(ANm) mol，則a g HmX中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量(ANm) mol。答案：A6題變式61.解析：對于陽離子來說：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陽離子的電荷數(shù)；對于陰離子來說：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陰離子的電荷數(shù)。所以題給四種離子的核外電子數(shù)為aXm：am，bYn：bn，cZn：cn，dRm：dm。由于四種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，故四種離子的核外電子數(shù)相等，即ambncndm，由上式可得abmn，acmn，cdmn，bdmn。答案：D62.解析：Xn中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，n-表示X得到n個電子，則其含有的中子數(shù)為ba，電子數(shù)為an。1 mol Xn的質(zhì)量約為b g，則1個X原子的質(zhì)量約為 g。答案：D63.解析：解答此類習(xí)題時，首先把指定范圍內(nèi)的元素符號、原子序數(shù)寫出，然后根據(jù)指定條件和要求進行聯(lián)想、重組得出結(jié)論。在周期表的前10號元素中，電子層數(shù)之比只有12，最外層電子數(shù)之比與之相等，若為12，則為H和Be；若為24，則為He和C。答案：B 二、雙項選擇題7解析：結(jié)合X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21，可分析出X為氮、Y為氟、Z為硅、W為硫。A項正確；B項中不存在Y元素的氧化物；C項X元素的非金屬性比Y元素非金屬性弱；D項正確。答案：AD8解析：從圖看知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。A項應(yīng)該是YZX。C項硫酸為共價化合物。答案：BD三、非選擇題9(1)SiAr(2)KF(3)鋁2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2OAl(OH)3KOH=KAlO22H2O(4)將單質(zhì)(Cl2)通入盛有的鈉鹽(NaBr)溶液中，加入四氯化碳并振蕩，看四氯化碳層是否呈橙色，若呈橙色，則說明Cl2氧化性強于Br210解析：B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，可推知B為碳；在周期表中A的原子半徑最小，推得A為氫；C是地殼中含量最多的元素，C是氧；C是F不同周期的鄰族元素，E和F的原子序數(shù)之和為30，推得F為氯，E為鋁；最后推知A、D同族，D為鈉。甲為H2O；乙為H2O2；丙為CH4；丁為Na2CO3；戊為AlCl3；己為CCl4。(1)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，己的空間構(gòu)型類似甲烷結(jié)構(gòu)，為正四面體型。(2)1 mol乙的水溶液中加入MnO2，生成氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mol。(3)CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1。(4)Cl2H2O=HClHClO。(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2。答案：(1)正四面體(2)2(3)CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1(4)Cl2H2O=HClHClO(5)2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO211解析：中學(xué)化學(xué)中常見的氣體單質(zhì)有H2、O2、N2、F2、Cl2。單質(zhì)A與單質(zhì)B在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物與單質(zhì)B化合生成紅棕色氣體(NO2)推知：A為N2，B為O2。常見的10電子的化合物分子有CH4、NH3、H2O、HF，所以單質(zhì)C為H2，C與單質(zhì)D反應(yīng)生成易溶于水的化合物，且往其溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以單質(zhì)D為Cl2。答案：(1)18(2)H2ONH3(3)Cl2H2O HClHClO(4)NHH2O NH3H2OH12解析：(1)10電子，11質(zhì)子的單核離子為鈉離子，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)氫氧化鋁不能溶于過量的氨水中，則硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(3)此題關(guān)鍵是亞硫酸離子水解生成的OH使得酚酞試液變紅，還有可能是亞硫酸離子本身能使酚酞試液變紅，所以要排除亞硫酸離子的干擾，C正確。(4)懸濁液與D溶液(葡萄糖溶液)生成磚紅色沉淀氧化亞銅，則Y為O元素，X、Y同主族，則X為S元素。(5)測得反應(yīng)后，體系壓強增大，達到平衡前，反應(yīng)逆向進行。如果正反應(yīng)是放熱的情況下，則升高溫度，逆向進行，因此平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小。答案：(1)(2)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(3)C(4)Cu2O6HNO3(濃)=2Cu(NO3)22NO23H2O(5)平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小