2019-2020年高二上學期第一次質(zhì)量檢測試卷 化學（實驗班） 含答案本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分為120分，時間100分鐘。注意事項：1答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、座位號填寫在答卷上。2必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后寫出新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。第卷 選擇題（共38分）一、選擇題（本題包括28小題，每小題1分，共28分。每小題只有一個答案正確）1下列說法中正確的是()A處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B3p2表示3p能級有兩個軌道C同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多2下列有關(guān)認識正確的是()A各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C各能層含有的能級數(shù)為n1D各能層含有的電子數(shù)為2n23下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是()A原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子D最外層都只有一個電子的X、Y原子4具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是()A1s22s22p63s23p1 B1s22s22p3C1s22s22p5 D1s22s22p63s23p45下列說法正確的是()A第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大B鹵族元素中氟的電負性最大CCO2、SO2都是直線形的非極性分子DCH2CH2分子中共有四個鍵和一個鍵7下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()8第三周期元素的原子，其最外層p能級上僅有一個未成對電子，它最高價氧化物對應的水化物的酸根離子是()A.RO BRO CRO DRO9對于最外層電子排布為(n1)sn(n1)p(n1)的元素及其化合物，在下列敘述中不正確的是()A氫化物受熱易分解B最高價氧化物對應的水化物是一種強酸C其單質(zhì)既有氧化性又有還原性D是生物生長所需的一種元素10下列說法中正確的是()A任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級B用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2C核外電子運動的概率分布圖(電子云)就是原子軌道D電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道三個方面進行描述11簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用圖11所示方法形象地表示：圖11其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是()A.互為同位素 B.互為同素異形體C.是三種化學性質(zhì)不同的粒子 D.具有相同的質(zhì)量數(shù)12下列不能形成配位鍵的組合是()AAg、NH3 BBF3、NH3 CCo3、CO DAg、H13下列離子中，半徑最大的是()A.O2 BS2 CMg2 DCl14用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關(guān)于R的描述中正確的是()A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高價氧化物所對應的水化物都是H2RO3C.R都是非金屬元素D.R的氧化物都能與NaOH溶液反應15若aAm與bBn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是()A.banm B.離子半徑Am<BnC.原子半徑A<B D.A的原子序數(shù)比B大(mn)16某主族元素的原子最外層電子排布是5s1，下列描述中正確的是()A.其單質(zhì)常溫下跟水反應不如鈉劇烈 B.其原子半徑比鉀原子半徑小C.其碳酸鹽易溶于水 D.其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解17原子的電子排布式為1s22s22p4的元素易與下列哪一種原子的電子排布式的元素形成離子鍵()A.1s22s22p6 B1s2 C.1s22s22p5 D1s22s22p63s218下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl519有A、B和C三種主族元素，若A元素的陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽離子半徑大于C的陽離子半徑，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是()A.B<C<A BA<B<C C.C<B<A DB>C>A20已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為nsn1npn2，則X元素的原子序數(shù)為()A.9 B10 C17 D1821核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應用于復雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是()A.18O31P119Sn B.27Al19F12CC.70Br2H14N D.元素周期表中第一周期所有元素的原子22下列敘述中，正確的是()A.在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子B.在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子C.在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高D.如果某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反23三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是()APCl3分子中PCl三個共價鍵的鍵長、鍵角都相等BPCl3分子中PCl三個共價鍵鍵能、鍵角均相等CPCl3分子中的PCl鍵屬于極性共價鍵DPCl3分子中PCl鍵的三個鍵角都是100.1，鍵長相等。24下列各元素，最易形成離子化合物的是()第三周期第一電離能最小的元素 外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子2p亞層為半滿的元素 電負性最大的元素A B C D25下列分子中存在鍵的是()AH2 BCl2CN2 DHCl26下列說法正確的是()A若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性BH3O離子的存在，說明共價鍵不應有飽和性C所有共價鍵都有方向性D兩個原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間27s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為ss，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號表示為pp，請你指出下列分子中含有ssp鍵的是()AN2 BC2H4CC2H2 DHCl28下列分子中，中心原子是sp雜化的是()ABeCl2 BH2O CCH4 DBF3二、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得1分，選兩個且都正確得2分，但只要選錯一個，該小題為0分）29下列說法中，不正確的是()A配位鍵也是一種靜電作用B配位鍵實質(zhì)也是一種共價鍵C形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供D配位鍵具有飽和性和方向性30CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)424ClCuCl424H2O藍色綠色欲使溶液由綠色變?yōu)樗{色，可采用的方法是()A加NaCl溶液 B加水C加AgNO3溶液 D加NaOH溶液31.下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是()A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s232R為118號元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，它可能形成的含氧酸根離子有：R2O，RO，R2O，RO，下列敘述判斷正確的是()A.當它可以形成時，不可能形成 B.當它可以形成時，可以形成和C.當它可以形成時，不可能形成和 D.當它形成時，也可以形成33.人們常將在同一原子軌道上運動的、自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是()A.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”B.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”C.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”班級 姓名 考試號 座位號 裝訂線江蘇省啟東中學xx學年度第一學期第一次質(zhì)量檢測高二化學（實驗班）答案卷 123456789101112131415161718192021222324252627282930313233第卷 （非選擇題共82分）34（7分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對成對電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是7價(1)元素T的原子最外層共有_種不同運動狀態(tài)的電子元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該粒子的電子式_(用元素符號表示)(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_，理由是_35(6分)指出下列中心原子的雜化軌道類型。(1)CO2(直線形)_ (2)SiF4(正四面體)_(3)BCl3(平面三角形)_ (4)NF3(三角錐形)_(5)NO(V形) _ (6)N2H4(NN單鍵，非平面形):_36（3分）已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)下面給出14種元素的電負性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8已知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是_。(2)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物？AMg3N2BBeCl2CAlCl3DSiC屬于離子化合物的是_；屬于共價化合物的是_37（6分）下表中的實線表示元素周期表的部分邊界分別表示元素周期表中對應位置的元素(1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界(2)元素的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多_個，元素氫化物的電子式為_(3)元素一般在化合物中顯_價，但與_形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反(4)在元素的單質(zhì)、元素的單質(zhì)和元素形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點最低的是_A元素的單質(zhì)B元素的單質(zhì)C元素形成的合金D無法判斷38(8分)C、H、Cl、O、Na五種元素可互相結(jié)合，在由其中兩種元素組成的化合物中，共價化合物有(寫四種)_、_、_、_。在由其中三種元素組成的化合物中，共價化合物有(寫四種)_、_、_、_。39(6分)氮可以形成多種離子，如N3、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H與N2H是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH，因此有類似于NH的性質(zhì)。(1)NH的電子式為_。(2)N有_個電子。(3)寫出兩種由多個原子組成的含有與N電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學式_。(4)等電子數(shù)的粒子往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預測N的構(gòu)型_。(5)據(jù)報道，美國科學家卡爾克里斯特于1998年11月2日合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排列成V形。如果5個N結(jié)合后都達到8個電子結(jié)構(gòu)，且含有2個氮氮三鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是_。40(3分)無機化合物甲、乙分別由三種元素組成。組成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：asa、bsbbpb、csccp2c。甲是一種溶解度較小的鹽類化合物。由此可知甲、乙的化學式分別是_、_；甲溶于乙的水溶液的化學方程式為_。41(6分)根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬鈹與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知氯化鋁的熔、沸點較低，易升化。回答下列問題：(1)寫出鈹與氫氧化鈉反應的離子方程式_。(2)氫氧化鈹與氫氧化鎂可用_鑒別，其離子方程式是_。氯化鈹屬于_(填“離子”或“共價”)化合物。(3)鋰和鎂據(jù)對角線規(guī)則，性質(zhì)也相似。鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是_，同時還有少量的_生成。42(5分)已知砷(As)元素原子的最外層電子排布是 4s24p3。在元素周期表里，砷元素位于第_周期第_族，最高價氧化物的化學式是_，砷酸鈉的化學式是_。砷酸鈉在酸性條件下能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，同時生成亞砷酸鈉(Na3AsO3)和水，該反應的離子方程式為_。43(4分)用元素符號填空：(1)原子半徑最小的元素是_。(2)第一電離能最大的元素是_。(3)電負性最大的元素是_。(4)第四周期中，第一電離能最小的元素是_。44(6分)短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：(1)X元素的名稱是_；Y元素的名稱是_；Z元素的名稱是_。(2)XZ3化合物的電子式是_。(3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式_、_。45（7分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小(1)B形成的雙原子分子中，共價鍵的類型有_，化合物A2B中B原子采用_雜化(2)A2B和A2D的沸點較高者是_(填化學式)，其原因是_(3)E原子的電子排布式為_(4)寫出分別由A、B、C、D四種元素組成的兩物質(zhì)的濃溶液發(fā)生反應的離子方程式：_.46(15分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：族周期AAAAAAA0二三四(1)寫出下列元素符號：_，_，_。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是_，最活潑的非金屬元素是_，最不活潑的元素是_(用元素符號表示)。(3)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_，堿性最強的是_，呈兩性的氫氧化物是_，寫出三者之間相互反應的化學方程式：_，_，_。(4)在這些元素中，原子半徑最小的是_，原子半徑最大的是_(用元素符號表示)。參考答案1.解析：3p2表示3p軌道上有2個電子，同一原子中，1s、2s、3s電子能量依次升高，同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)一樣答案：A2.解析：各能層的能級之間存在著交錯現(xiàn)象，2n2是各能層中可容納的最多電子數(shù)，很多情況下電子達不到這個數(shù)答案：A3.解析：A項，原子核外電子排布式為1s2的X原子是稀有氣體，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子是A族，化學性質(zhì)不同；B項，原子核外M層上僅有兩個電子的X原子是A主族的元素原子，而原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子可能是副族或族元素原子，故性質(zhì)不一樣；C項，2p軌道上只有2個電子的X原子是C原子，3p軌道上只有2個電子的Y原子是Si原子，兩者化學性質(zhì)相似；D項，最外層只有一個電子的原子可能是A族元素原子，也可能是過渡金屬原子，故化學性質(zhì)不一定相同答案：C4.解析：根據(jù)A的電子排布式1s22s22p63s23p1，可推得該粒子是鋁原子，用同樣的方法可推斷B是氮原子，C是氟原子，D是硫原子，其中鋁和硫兩原子有3個電子層，氮和氟的原子各有2個電子層，其半徑是3個電子層的較大在鋁與硫兩原子的比較中，因為鋁原子核電荷數(shù)較小，所以半徑較大，因此答案是A.答案：A5.解析：A項錯誤，第二周期元素的第一電離能隨電子序數(shù)遞增并不是依次增大，如第一電離能：BeB，NO；B項正確；C項錯誤，SO2是極性分子；D項錯誤，CH之間形成4個鍵，中有一個是鍵，一個是鍵，共有5個鍵和1個鍵答案：B6.解析：由該原子的電子構(gòu)型知該原子核外共有25個電子，即為25號元素Mn，是第B族元素答案：B7.解析：A、C項違背了能量最低原理，B項違背了洪特規(guī)則，所以A、B、C均不為最低狀態(tài)，D項為最低狀態(tài)答案：D8.答案D 解析據(jù)題目信息可知該原子的外圍電子排布為3s23p1或者為3s23p5，分別為Al和Cl，Cl、Al的最高價氧化物對應的水化物的酸根離子分別為ClO、AlO。9.解析：n只能為2，該價電子結(jié)構(gòu)實際為3s23p3，是磷元素答案：B10.解析：能層序數(shù)更大的能層會有s、p、d、f四個能級之外的能級；核外電子運動的概率分布圖(電子云)是原子軌道的一種形象表示方法；從能層、能級、軌道三個方面只能描述電子運動狀態(tài)的幾個方面答案：B11.答案A 解析由原子結(jié)構(gòu)的表示方法可知，核外都有1個電子，原子核內(nèi)都是一個質(zhì)子，但無中子，有1個中子，中有2個中子，應分別為H，H，H。區(qū)分概念：同素異形體和同位素。同位素是同一元素的不同原子；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，從而否定B；再由原子結(jié)構(gòu)知識推斷正確選項。12.答案D 解析形成配位鍵的條件是：一方有孤對電子，另一方有空軌道，而D選項中，Ag和H都只有空軌道沒有孤對電子。13.答案B 解析看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，半徑越大；看核電荷數(shù)：對電子層數(shù)相同的，核電荷數(shù)越大，半徑越小；看核外電子數(shù)：對核電荷數(shù)相同的，核外電子數(shù)越多，半徑越大。14.答案C 解析短周期元素的原子中，p能級上有2個未成對電子的原子的核外電子排布分別為1s22s22p2(C)、1s22s22p4(O)、1s22s22p63s23p2(Si)、1s22s22p63s23p4(S)，有四種元素，其中SiO2不溶于水，Si、S的最高價氧化物對應的水化物分別是H4SiO4、H2SO4，CO不與NaOH溶液反應。此題考查原子結(jié)構(gòu)中未成對電子，p能級有2個未成對電子且為短周期，即為第二周期元素或第三周期元素；p能級有2對未成對電子，由洪特規(guī)則和泡利原理知：p能級只有2個電子或只有2個成單電子，另一個p能級軌道全填滿，故答案有多重性。15.答案C 解析由已知可得出ambn，ba(mn)，則A、D兩項正確；兩元素在周期表中的位置關(guān)系為，A的原子半徑大于B，C項不正確；a>b，則離子半徑Am<Bn，B項正確。此題考查微粒核外電子排布情況：具有相同電子層排布的陰、陽離子的半徑比較和原子序數(shù)的關(guān)系，由aAm與bBn核外電子排布相同可知，A在B下一周期且A為金屬元素B為非金屬元素，進而進行離子半徑、原子半徑、原子序數(shù)的比較。16.答案C 解析由題目所給信息可判斷該元素位于第五周期A族，根據(jù)元素周期律，其原子半徑比鉀大，金屬性比鈉強。17.答案D 解析該元素為氧，能與其形成離子鍵的應該是活潑的金屬元素，符合條件的是D鎂。18.答案C 解析根據(jù)定義，共價鍵中的電子被成鍵的兩個原子共有，圍繞兩個原子核運動。所以，形成共價鍵的原子的最外層電子數(shù)等于它本身最外層電子的個數(shù)加上它與其他原子形成共價鍵的數(shù)目。據(jù)此，題中各原子的最外層電子個數(shù)為：A中B有336個、F有718個；B中H有112個、O有628個；C中Si有448個、Cl有718個；D中P有5510個、Cl有718個。19.答案B 解析A、B、C三種元素在周期表中的位置關(guān)系為，則原子序數(shù)大小關(guān)系為C>B>A。20.答案C 解析n12，則n3，即最外層電子排布為3s23p5，為Cl元素。21.答案C 解析質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為奇數(shù)，則質(zhì)量數(shù)為偶數(shù)，故A、B、D均不正確。22.答案C 解析同一軌道上的兩個電子，能量相同自旋方向相反，運動狀態(tài)不一樣，所以A、B錯誤；C中因為M層前沒有M與L層的能級交錯，為1s 2s 2p 3s 3p 3d，所以M層能量一定大于L層；D中3p有3條軌道，按洪特規(guī)則，應占據(jù)其中2個，并自旋方向相同。23.答案D 解析PCl3分子是由PCl極性鍵構(gòu)成的極性分子，其結(jié)構(gòu)類似于NH3，中心原子采用sp3雜化。24.答案D 解析本題考查最易形成離子化合物的元素的判斷?；顫娊饘倥c活潑的非金屬易形成離子化合物。第三周期第一電離能最小的元素是鈉，易失去電子；外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子是氖，化學性質(zhì)不活潑；2p亞層為半滿的元素是氮，非金屬；電負性最大的元素是氟，非金屬性最強；故最易形成離子化合物的是鈉和氟。25.解析：在N2中，兩個N原子的2pz，形成一個鍵，2px形成一個鍵，兩個2py也形成一個鍵H2、Cl2、HCl分子中都只有一個單鍵，屬于鍵答案：C26.解析：H3O的存在，是由于O原子發(fā)生了雜化，照樣符合共價鍵的飽和性；H2分子中s軌道為球形，無方向性；兩原子形成共價鍵后，兩核間電子是繞兩核運動的答案：A27.解析：要形成ssp鍵，中心原子要發(fā)生sp雜化，所以選C. 答案：C28.答案A 解析BeCl2中Be原子發(fā)生sp雜化，分子為直線形；BF3中B原子發(fā)生sp2雜化，分子為平面三角形；H2O中的O和CH4中的C都發(fā)生sp3雜化。29答案C30解析：欲使溶液變成藍色，則平衡向逆反應方向移動，通過減小Cl的濃度或加水，即加水或加AgNO3溶液答案：BC31.答案BC 解析基態(tài)是原子能量最低的狀態(tài)，即按照電子排布規(guī)則和原子軌道排布順序進行核外電子的排布得到的結(jié)果。激發(fā)態(tài)是基態(tài)電子獲得能量發(fā)生躍遷后得到的結(jié)果。B項的基態(tài)應為1s22s22p6，C項基態(tài)應為1s22s22p63s23p63d54s1。32.答案BC 解析根據(jù)題意，符合條件的元素有C、S兩種，C可以形成兩種酸根形式，S可以形成三種酸根形式。故B、C正確。硫元素可形成的酸根有多種，如SO、SO、S2O、S4O、S2O等。33.答案BD 解析本題考查核外電子排布的軌道表示式。洪特規(guī)則指出電子在等價軌道上排布時，應盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，這就會造成“未成對電子”。當核外電子為奇數(shù)時，一定有未成對電子，故D錯誤；當核外電子為偶數(shù)時，會出現(xiàn) 不同情況，如8O 2s 2p 1s有“有未成對電子”；10Ne 2s 2p1s沒有“未成對電子”，故B錯誤。34.（7分）解析：(1)因T的M層上有2對成對電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p4，因此它是硫元素，其最外層有6種不同運動狀態(tài)的電子從X的原子結(jié)構(gòu)：“最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍”，且其一種同位素可測定文物年代推知X為碳元素，其同位素符號是C.(2)由元素Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液顯堿性推出Y為氮元素，Y與H形成的YH即NH，其電子式為HH.(3)Z屬于短周期元素，其最高正價為7價，則可推知Z為氯元素，它的非金屬性比硫強，可以通過b來證實(4)從T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應水化物看，分子式為H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，顯然H2CO3的性質(zhì)與其他三種不同，因只有它是非氧化性的酸且是弱酸答案：(1)6C(2)HH(3)Clb(4)H2CO3弱酸性或非氧化性酸35.(6分)答案(1)CO2：C以兩個sp雜化軌道分別與兩個O形成鍵，C上另兩個未雜化的p軌道分別與兩個O上的p軌道形成鍵，分子構(gòu)型為直線形；(2)SiF4：Si以四個sp3雜化軌道分別與四個F形成鍵，分子構(gòu)型為正四面體形；(3)BCl3：B采取sp2雜化，三個雜化軌道分別與三個Cl形成鍵，分子構(gòu)型為平面三角形；(4)NF3：N采取sp3雜化，其中一個雜化軌道上有一對孤對電子，不參與成鍵，另外三個雜化軌道分別與三個F形成鍵，由于一對孤對電子的存在，三個F不可能平分N周圍的空間，而是被孤對電子排斥到一側(cè)，形成三角錐形結(jié)構(gòu)；(5)NO：N采取sp2雜化，其中兩個雜化軌道分別與兩個O形成鍵，另一個有一對孤對電子，形成V形分子結(jié)構(gòu)；(6)N2H4：N采取sp3雜化，四個雜化軌道中的三個分別與一個N和兩個H形成三個鍵，每個N上還有一對孤對電子，故不可能為平面結(jié)構(gòu)。36.解析：元素的電負性是元素的基本性質(zhì)，且隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化據(jù)已知條件及表中數(shù)值：Mg3N2電負性差值為1.8，大于1.7形成離子鍵，為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC電負性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共價鍵，為共價化合物答案：(1)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性與原子半徑一樣呈周期性變化(2)AB、C、D37.解析：根據(jù)元素周期表可確定元素分別為Na、K、N、O、F.F的電子排布為1s22s22p5，p軌道上的電子比s軌道上的電子多1個F、O通常只有負化合價，但氧與氟結(jié)合時顯正價合金的熔點通常比成分金屬的低，故熔點高低順序為NaKNaK合金答案：(1)(2)1HH(3)2氟(4)C38.（8分）答案HClH2OCH4CO2COH2O2ClO2(選填四種答案即可)HClOHClO2HClO3HClO4H2CO3CH3ClCH2Cl2CHCl3(選填四種答案即可)解析由非金屬元素形成的化合物(除銨鹽外)，一般都為共價化合物。39.（6分）答案(1)HH(2)22 (3)CO2、N2O(4)直線形(5)140.（3分）答案BeCO3H2CO3BeCO3H2CO3=Be(HCO3)2解析根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知asa可能為1s1或2s2，即為H或Be；bsbbpb由于電子已進入p能級，故b必為2，即2s22p2，為C；而同理分析csccp2c得2s22p4，為O；又根據(jù)溶解度可知甲為BeCO3，乙為H2CO3。反應的化學方程式為BeCO3H2CO3=Be(HCO3)2。41.（6分）答案(1)Be2OH=BeOH2(2)NaOH溶液Be(OH)22OH=BeO2H2O共價(3)Li2LiLi3N解析根據(jù)鈹與鋁的性質(zhì)相似，單質(zhì)能與氫氧化鈉反應生成Na2BeO2和氫氣，氫氧化物有兩性，與氫氧化鈉反應生成Na2BeO2和水，可用氫氧化鈉溶液鑒別氫氧化鎂和氫氧化鈹。根據(jù)氯化鋁的性質(zhì)可知，氯化鈹為共價化合物。鎂能和空氣中的氧氣、氮氣反應，鋰的性質(zhì)與鎂類似，會發(fā)生與鎂相似的反應和產(chǎn)物。本題考查對角線規(guī)則的應用及元素化合物的知識，考查同學們的知識遷移能力和思維拓展能力。42.（5分）答案四AAs2O5Na3AsO4AsO2I2H=AsOH2OI2解析4s24p3位于p區(qū)，是主族元素，最大能層數(shù)為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相同。43.（4分）答案(1)H(2)He(3)F(4)K解析本題考查元素周期律同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律。這也是高考?？嫉闹R點和熱點。44.（6分）答案(1)氮碳氫(2)NH3H H(3)HNO3或HNO2H2CO3或H2C2O4等有機酸解析由Y入手進行推斷，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，可推斷Y為C，不可能是S(S為3個電子層，若為S，另外兩種元素只可能為H和He，與題意不符)，由XZ3結(jié)合題設(shè)可推斷為NH3。45（7分）解析：首先進行推斷，根據(jù)題給條件可確定A為氫元素，C為Na元素，B、D分別為氧和硫，E只能為Cl元素在O2分子中不可能只有鍵，應同時具有鍵和鍵，在H2O分子中O原子采用sp3雜化H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不存在氫鍵，故H2O的沸點比H2S高答案：(1)鍵、鍵sp3(2)H2O水分子間能形成氫鍵，使其沸點高于H2S(3)1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5(4)HHSO=H2OSO248.答案(1)NSiSCa(2)KFAr(3)HClO4KOHAl(OH)33HClO4Al(OH)3=Al(ClO4)33H2OHClO4KOH=KClO4H2OKOHAl(OH)3=KAlO22H2O(4)FK解析解答本題關(guān)鍵是掌握：120號元素的名稱及符號；元素周期表的結(jié)構(gòu)；能根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進行分析、判斷。